2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题复习效果评估卷(三)(第一至三单元)

这是一份2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题复习效果评估卷(三)(第一至三单元)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(　D　)A.面粉 B.硫酸铁  C.汽油 D.蔗糖2.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　B　)A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去水壶内的水垢3.下列实验操作中正确的是(　B　)  A　　   B  C　　   D4.把下列物质:①浓盐酸、②浓硫酸、③浓硝酸、④熟石灰、⑤烧碱分别置于敞口容器中,放置一段时间后,其中质量增加的是(　B　)A.①②③  B.②④⑤C.只有①② D.只有④⑤5.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是(　C　)物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C.被蚊虫叮咬其呈酸性的毒液侵入皮肤,使人痒痛难耐,可涂抹牙膏或肥皂水D.肥皂水不能使无色酚酞试液变色6.如图所示,将液体A滴入试管②中与固体B接触,一段时间后打开止水夹,试管①中的导管口有气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是(　B　)A.双氧水和二氧化锰 B.水和硝酸铵C.水和氢氧化钠   D.稀盐酸和石灰石7.下列有关海水资源开发和利用的描述中,正确的是(　B　)A.海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各组分的颗粒大小不同B.海水晒盐:蒸发结晶池得到粗盐,剩余的母液为氯化钠的饱和溶液C.粗盐提纯:除去粗盐中泥沙等难溶性杂质,先将固体溶解再蒸发结晶D.粗盐精制:除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4,可选用足量Ba(NO3)2溶液8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　A　)A.N、Mg2+、Cl-、Zn2+B.K+、Ba2+、OH-、NC.Mg2+、Cu2+、Cl-、SD.Na+、Cl-、Ba2+、S9.如图所示,是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是(　D　)A.②处有气泡产生,③处无现象B.④若滴加过量酸溶液,出现铁锈消失、液体变黄、一会儿有气泡产生C.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸或稀硫酸D.已知⑥处发生的是中和反应,则N一定是烧碱溶液10.兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液,逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图(其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),下列说法不正确的是(　C　)A.图中0A段表示生成的气体量B.C点时,溶液pH>7C.A点溶液中溶质有3种D.最终生成沉淀质量为5 g11.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　A　)A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.a点所示溶液中,溶质含有NaCl和HClC.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊试液,试液变蓝色12.已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。在20 ℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100 g蒸馏水,然后分别加入30 g、40 g和50 g食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为(　B　)    甲　　 乙　　 丙A.甲<乙<丙 B.甲<乙=丙C.丙<乙<甲 D.甲=乙<丙13.类推的思维方法在化学学习中应用广泛,下列类推正确的是(　B　)A.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.碱性溶液一定能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液C.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14.下列实验操作能达到实验目的的是(　D　)选项实验目的主要实验操作A鉴别甲烷和氢气分别点燃从导管放出的气体,在火焰上方各罩一个干冷小烧杯B检验CaCl2溶液中混有少量盐酸取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀C除去氯化钾中混有的少量氯酸钾加入少量的二氧化锰,并加热D分离KCl和BaCl2的混合溶液加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸15.如图所示图像能正确反映对应变化关系的是(　D　)A.某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.实验室加热氯酸钾制取氧气C.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸D.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,逐滴滴加盐酸第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、填空题(本题包括4小题,共23分)16.(4分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图回答问题:(1)温度为　t1　℃时,A与C物质的溶解度相等。 (2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是　C　(填字母代号)。 (3)t2℃时,把A、B物质各30 g分别加到50 g水中,不能形成饱和溶液的是　A　(填字母代号),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入　10　g该溶质。 17.(6分)比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有　H+　(填粒子的符号)。 (2)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图:Ⅰ.转化①的基本反应类型属于　置换　反应。 Ⅱ.物质A是常见的碱,写出A的化学式:　NaOH　。 Ⅲ.转化⑤的反应在医疗上可用来治疗　胃酸过多　。 Ⅳ.写出转化⑥反应的化学方程式:　BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(合理即可)　。 18.(8分)实验室老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签,为了鉴别这三种溶液,他们用试管各取三种溶液少许,编号为A、B、C,分别向其中滴加氯化钡溶液,观察到A溶液中出现白色沉淀,B、C两溶液无变化,另用两支试管再各取B、C少许,分别滴加硝酸银溶液,观察到B溶液有白色沉淀,C溶液无变化,根据上述实验现象,请你推测:(1)A溶液中溶质的化学式为　 H2SO4 　,B溶液中溶质的化学式为　 HCl　。 (2)实验室有一固体混合物A,其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Na2CO3三种中的两种或多种,另有一混合溶液B,其中溶质可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种中的两种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应恰好完全反应)。试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理,填写以下空白:①气体C的化学式为　 CO2　,气体G的化学式为　 NH3　。 ②请写出上述过程③中发生的一个化学反应方程式　NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓　。 ③溶液H中一定存在的金属阳离子是　Na+、Cu2+　(填离子符号)。 ④混合溶液B中确定存在的物质是　NH4NO3、MgCl2　(填化学式)。 19.(5分)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　cba(或bca或bac)　(填字母序号)。 a.稍过量的Na2CO3溶液　 b.稍过量的BaCl2溶液　 c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤 Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是　富集、提纯MgCl2　。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,发生的化学方程式为　NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+NaHCO3　。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　置换反应　。 三、实验题(本题包括2小题,共22分)20.(8分)小金同学重做了书本上的粗盐提纯相关实验。请帮助小金同学回答相关问题:    ①　   ②   　③   ④　   ⑤　   ⑥(1)粗盐提纯实验的正确顺序:　①⑤②③⑥④　。 (2)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　加快溶解速率　。 (3)图中第⑥步操作有误,应该怎样改正　利用玻璃棒引流　。 (4)小金欲用提纯得到的精盐配制200 g质量分数为5%的氯化钠溶液。配制完溶液后发现称量时所用砝码生锈了,请问小金配制的溶液质量分数　偏大　(填“偏大”或“偏小”)。 21.(14分)学习了常见的酸和碱后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。[验证实验]序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变　红　色 产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　 无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应请填写实验记录中空缺的内容。[发现问题]通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。[探究实验](1)取少量实验三中的剩余溶液,滴加　酚酞　试液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中　氢氧化钙[或填Ca(OH)2或OH-]　完全反应了。 (2)取少量实验四中的剩余溶液,滴加足量的　HCl(或H2SO4等)　溶液,观察到产生气体,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　。 [拓展延伸]同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:(3)将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体(液体温度相同)的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写　50 mL水　;CO2和NaOH发生反应的化学方程式为　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　。 [总结提升](4)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(5)没有明显现象的化学反应,可以依据A:检验反应物消失(或减少)或B:证明新物质生成这两种思路,利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的:Ⅰ　A　;Ⅱ　B　;Ⅲ　A　(填“A”或“B”)。 四、计算题(本题包括2小题,共10分)22.(4分)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算:500 mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 g/mL溶质质量分数:37%(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为　2∶71　(填最简整数比)。 (2)要配制3 700 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要用到这种浓盐酸和水,其中需要用水的质量为　2 700　g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 23.(6分)大理石的主要成分为碳酸钙(其他杂质不溶于水,也不与盐酸反应)。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下探究实验:称取大理石样品10 g放入烧杯中,分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如图所示。请计算:(1)实验过程中产生二氧化碳的总质量为　　　　g。 (2)实验过程中消耗稀盐酸的总质量为　　　　g。 (3)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)答案:(1)3.3　(2)75 (3)解:设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100      44x       3.3 g=x=7.5 g该大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%答:该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。