2023唐山高一上学期期末化学试题含答案

唐山市2022~2023学年度高一年级第一学期学业水平调研考试

化      学

说明：1.本试卷分卷1和卷11两部分，共25题，满分100分，考试时间75分钟。

2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:H—1   C—12   N—14   O—16    Na——23    Mg—24 S—32

Cl——35.5   Cu——64   Ba——137

卷Ⅰ   (选择题共50分)

一、单项选择题(本题共10小题，每题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列物质与对应标识不匹配的是

A. A              B. B                 C. C               D. D

A.蔗糖属于非电解质

B. H₂O、CO₂均属于氧化物

C.该反应类型为氧化还原反应

D. CH₃COONa在水中的电离方程式为          

高一化学试卷第1页   (共8页)

3.下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是

4.下列说法正确的是

A.含离子键的化合物一定是离子化合物

B.冰分子中存在共价键、氢键两种化学键，故其稳定性大于干冰

C.在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂

D.两种金属元素，最外层电子数越少则金属性越强

5.下列反应的离子方程式正确的是

A.向CuSO₄溶液中加入金属钠：             

B.实验室用大理石为原料制备            

C.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO₃溶液：                   

D.少量SO₂通入NaClO溶液中:                

6.除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是

A                    B. B                   C. C                   D. D

高一化学试卷第2页   (共8页)

7.用      表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18gD₂O分子中含有的电子数目为               

B.100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为                     

C.14gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有氢原子总数为:                 

D.2.4g Mg在空气中燃烧，转移电子数目为(                 

8.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

9.下列实验操作、现象和结论都正确的是

A. A            B. B              C. C              D. D

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10.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同

B. a+e→b反应的离子方程式为      

C.工业制备i的三个主要设备依次为：沸腾炉、接触室、合成塔

D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)

11.常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入0.1mol固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是

A. A           B. B             C. C              D. D

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5

12.主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15。下列判断不正确的是

A. Y与Z能形成两种常见的化合物

B.简单氢化物的稳定性：Y

C. Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键

D. Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构

13.室温下，向某恒容密闭容器中装入          0.1mol NaHCO₃和0.1mol Na₂O₂,加热充分反应,下列说法不正确的是

A.反应后，冷却至室温，容器内压强增大

B.最终得到的气体为O₂

C.剩余固体为Na₂CO₃

D.将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中               

14.利用     2NaClO₃+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O       反应可制备ClO₂。已知:①ClO₂和Cl₂常用于饮用水的消毒；②消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。下列有关说法正确的是

A. ClO₂和Cl₂均是氧化产物

B. NaClO₃的氧化性强于Cl₂

C.等物质的量的ClO₂消毒效率高于Cl₂

D.若反应中共转移10mol电子,则被氧化的HCl为2mol

15.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次N₂，将装置中的气体全部赶入到U型管中。

下列说法不正确的是

A.可用足量的NaHCO₃溶液代替KMnO₄溶液

B.若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高

C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管

D.实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为               

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卷Ⅱ(非选择题，共50分)

三、实验题(本题包括2小题，共21分)

16.(9分)配制一定物质的量的浓度的溶液，对生产和科学研究有着重要意义。

(1)配制      溶液。

①需要电子天平称量     Na₂CO₃·10H₂O 的质量为            g。

②选用容量瓶的规格为 xx mL, xx 代表的数值为            。

③配制过程如图,其操作的顺序为 b→a→                  (填字母)。若操作d俯视,会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度            (填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；操作g后，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度               。

(2)若用      溶液配制所需溶液,需量取的体积为               ml 。

17.(12分)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为                                                ;实验员常用KMnO₄代替软锰矿，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

(2)将舍勒法得到的Cl₂，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是               (填字母)。

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②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”，可得出的结论为                                                                  ;若将Cl₂通入到紫色石蕊试液中,可观察到的现象为                                                      。

(3)日常生活中使用的漂白粉可由Cl₂制得,其化学反应方程式为                              ,漂白粉的有效成分为                        。

四、填空题(本题包括2小题，共19分)

18.(9分)

Ⅰ.下列物质中:①钠,②硫酸,③氨水,④SiO₂,⑤干燥的空气,⑥氯气,⑦石墨,⑧硫酸钡

(1)属于混合物的是                     (填序号,下同)。

(2)属于电解质的是                                          。

(3)能导电的是                                                。

(4)离子晶体的是                                             。

(5)属于共价化合物的是                                    。

Ⅱ.下列几组物质中:①¹²CO和¹⁴CO,②金刚石和                        和

和  CO(NH₂)₂

(1)互为同位素的是            (填序号,下同)。

(2)互为同素异形体的是            。

(3)互为同分异构体的是            。

(4)属于同一种物质且状态不同的是            。

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19.(10分)V、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示：已知①元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；②X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8。

结合所学知识，回答下列问题：

(1)V位于元素周期表中的位置为                                          。

(2)W的单质与水反应的化学方程式为                                                   。

(3)Y的原子结构示意图为               ；比Z原子序数大、与Z同主族且与Z相邻周期的元素其原子序数是            。

(4)X的单质与水反应的离子方程式为                                                   。

(5)W、X、Y离子半径由大到小的顺序为:                                    。(填离子符号)

(6)用电子式表示化合物XZ的形成过程                                                               。

五、计算题(本题包括1小题，共10分)

20.(10分)某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：

(1)若煤中硫全部转化为SO₂,该厂每天产生的SO₂在标况下的体积为                     。

(2)若用1.5mol/L、10m³的NaOH溶液来吸收每天产生的SO₂,则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为                                                                        。

(3)若把每年(按365天计)产生的SO₂全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为                     t。

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唐山市 2022～2023 学年度高一年级第一学期学业水平调研考试

化学参考答案及评分标准

选择题评分标准：1-10 题单选，每小题 3 分，共 30 分；11-15 题，不固定选项，每小

题 4 分，共 20 分，漏选得 2 分，错选得 0 分

一

1 D 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10B

二

11 CD

12  C

13  C

14 BC

15 A

三、实验题（本题包括 2 小题，共 21 分）

16．(本题共 9 分)

（1）①28.6000（2 分，有效数字不做要求） ②100（1 分）③cefdg（2 分）偏高（1 分）偏低（1 分）

（2）20.0（2 分）

17．(本题共 12 分)

（1）MnO2+4HCl(浓) ===== △ MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分） 1: 5（2 分）

（2）①AD（2 分）②Cl2无漂白性（1 分）Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性（1 分）

溶液先变为红色，后褪色（1 分）

（3）2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2 分）Ca(ClO)2（1 分）

四、填空题 (本题包括 2 小题，共 19 分)

18．(本题共 9 分)

Ⅰ.（1）③⑤（1 分）

（2）②⑧（1 分）

（3）①③⑦（1 分）

（4）⑧（1 分）

（5）②④（1 分）

Ⅱ.（1）⑥（1 分）

（2）②（1 分）

（3）③⑧（1 分）

（4）⑦（1 分）（多选、漏选、错选均不得分）

19.(本题共 10 分)

（1）第二周期第ⅣA 族（2 分

（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2（2 分）

（3）

（1 分） 35（1 分）

（4）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋H2↑（2 分）

（5）S 2－>F －>Na＋（1 分） 

五、计算题 (本题包括 1 小题，共 10 分)

20．(本题共 10 分)

（1）2.24×10 5 L（3 分）

（2）Na2SO3、5×10 3mol（2 分）；NaHSO3、5×10 3mol（2 分）

（3）365（3 分）