湖北省荆门市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08推断题

湖北省荆门市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08推断题

一、推断题(共0分)

1．（2018·湖北荆门·中考真题）A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H的化学反应方程式________。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

2．（2020·湖北荆门·统考中考真题）A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是_____________（一个或两个选项符合）。

a A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是A<B<C

b A的一种单质可用于制铅笔

c A、C均具有还原性

d B、C均有毒

（2）写出下列反应化学方程式:C+D：_____________；E和稀硫酸：___________

（3）写出上述黄色溶液中溶质的化学式____________。

（4）图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是_________（填序号）。

3．（2019·湖北荆门·中考真题）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）

①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

4．（2021·湖北荆门·统考中考真题）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。

(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。

(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。

(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

5．（2022·湖北荆门·统考中考真题）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。

(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。

(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步骤Ⅰ的分离操作名称是 _____。

(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _____。

(4)固体乙的成分是 _____。

(5)设计步骤Ⅳ的目的是 _____。

参考答案：

1．     CaCl2；     Fe；     ③⑤     ②     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O

【详解】A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，属于复分解反应。反应②是2H2O2H2↑+ O2↑，属于分解反应；反应③是：CO2+C2CO，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。(3)G→H的化学反应方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O

点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

2．     ad               Fe2（SO4）3     ①②

【分析】固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，则B是二氧化碳，D为红棕色粉末且能和稀硫酸反应生成黄色溶液（硫酸铁），则D是氧化铁，C和D（氧化铁）反应可以生成二氧化碳，则C为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E为铁单质，铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，A 和B、C均含同一元素，则A可以是碳单质或者氧气；经验证，推断正确。

【详解】（1）由分析可知A是碳单质或者氧气、B是二氧化碳、C是一氧化碳；

a. 碳单质中碳元素为0价，二氧化碳中碳元素为+4价，一氧化碳中碳元素为+2价，碳元素的化合价由低到高的顺序是A< C <B；氧气中氧元素为0价，二氧化碳和一氧化碳中氧元素都为-2价，氧元素的化合价由低到高的顺序是B =C<A；选项说法错误；

b. A可以是碳单质，A的一种单质石墨可以用于制铅笔，选项说法正确；

c. A是碳单质或者氧气，碳单质具有还原性，C是一氧化碳，也具有还原性，选项说法正确；

d. B是二氧化碳，二氧化碳无毒，C是一氧化碳，一氧化碳有毒，选项说法错误；

故选：ad；

（2）C+D是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；E和稀硫酸的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；

（3）由分析可知，上述黄色溶液中溶质是硫酸铁，化学式为：Fe2（SO4）3；

（4）①：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符合“多变一”化合反应的特点，符合题意；

②：二氧化碳和碳单质在高温条件下生成一氧化碳，符合“多变一”化合反应的特点，符合题意；

③：一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，不能通过化合反应实现，不符合题意；

④：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，不能通过化合反应实现，不符合题意；

故选：①②。

3．     ②④     引流     Mg(OH)2     2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH     H2不易储存和运输或生产H2的成本高

【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【详解】（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：②④

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2

（4）电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填：H2不易储存和运输或生产H2的成本高

【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4．(1)

(2)过滤

(3)复分解反应

(4)     溶液由蓝色变无色(或颜色变浅)，镁条上有红色物质析出    

【详解】（1）石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳，先是贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，然后氧化钙与水反应生成石灰乳，属于化合反应的是氧化钙与水反应，化学方程式为：；

（2）海水加入石灰乳生成氢氧化镁属于沉淀，则操作I为过滤；

（3）流程②中制取氯化镁的方程式为：，属于复分解反应；

（4）镁条插入硫酸铜溶液中，镁可以置换除铜，铜离子减少，溶液颜色变浅，镁条表面有红色物质析出，方程式为：

5．(1)镁

(2)     将铁和镁完全反应     过滤

(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

(4)铁、铜

(5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜

【分析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。

（1）

根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。

（2）

步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。

（3）

步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（4）

由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。

（5）

步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。