2022～2023学年江苏省泰州市九年级上册化学期末专项提升模拟试题（含答案）

2022～2023学年江苏省泰州市九年级上册化学期末专项提升

模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-64  Zn-65

一、选择题(1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。)

化学源于生活，化学服务于生活。回答下列小题。

1. 下列实验操作中涉及化学变化的是

A. 夹取大理石 B. 倾倒稀盐酸 C. 点燃酒精灯 D. 擦干实验台

2. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A. 氮气用作食品保护气 B. 干冰用于人工降雨

C. 石墨用于制铅笔芯 D. 活性炭用于吸附冰箱中异味

3. 下列物质由原子直接构成的是

A 氧气 B. 铝 C. 氯化钠 D. 水

4. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A. 面粉 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 冰块

5. 下列生活措施错误的是

A. 用钢丝球擦洗铝壶 B. 用洗涤剂洗去餐具上的油污

C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大 D. 在积雪路面撒盐促进冰雪融化

6. 下列灭火措施错误的是

A. 图书着火用二氧化碳灭火器扑灭 B. 家用电器着火立即用水浇灭

C. 仓库堆放的纸箱着火用水浇灭 D. 酒精灯打翻着火用湿布盖灭

化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列小题

7. 2022年11月30日神舟十五号载人飞船与“天宫”空间站成功对接。空间站利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2.已知NiFe2O4中Ni为＋2价，则Fe的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

8. 空间站飞船舱段建造使用钛合金代替常规材料。钛原子的结构示意图及钛元素在周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是

A. 钛原子的质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.87g

C. 钛属于金属元素 D. 钛在化学反应中易失去电子

9. 下列有关实验现象的描述正确的是

A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红

C. 木炭在空气中燃烧产生白光

D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁

10. 如图，向试管中加入某种固体后，观察到U型管中液面左边上升右边下降，则加入的固体是

A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵

11. 《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。下列有关“云”“雨”的形成认识错误的是

A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布

C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的

12. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

C. 升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液

D. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

13. 下列实验方案能达到实验目的的是

A A B. B C. C D. D

化学为消除污染、节能减排作出更大贡献。回答下列小题。

14. 科研人员利用催化剂将两种温室气体进行转化，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该研究可以有效减缓温室效应 B. 该反应中含有3种氧化物

C. 反应前后没有元素化合价变化 D. 反应生成的两种物质分子个数之比为1：1

15. 科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2.下列说法错误的是

A. 到2050年对全球碳中和贡献率最大途径是碳替代

B. 光合作用是自然界中碳循环的重要途径

C. 用氢气代替焦炭炼铁有助于实现碳减排

D. 当烟气流速相同时二乙醇胺对烟气中CO2的脱除效果最好

二、非选择题

16. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。

【先贤智慧】

实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是_______(填化学式)。

实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。上述反应的化学方程式为_______。

实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比为_______。

上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是_______。

A.实验1、2   B.实验1、3   C.实验2、3   D.实验1、2、3

【当代成就】

“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。

（1）图中双层纺织网的主要作用是_______。

（2）将硬水通过图4所示的阳离子交换柱后，可变成软水，交换后的水仍然呈电中性。

①家庭生活中常用的软化硬水的方法是_______。

②根据图4可知，每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出_______个钠离子。

③阳离子交换柱长时间使用后会失去硬水软化功能。取交换后的溶液少量，滴入_______，振荡，若观察到产生白色浮渣，几乎没有泡沫，则说明阳离子交换柱已失效。

基本实验及其原理分析

17. 请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出标号的仪器名称：a_______。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______；根据燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧，其主要原因是_______。

（3）实验室制取CO2的反应化学方程式为____；收集CO2气体选择的最佳装置是____。

（4）某实验小组同学利用Y型管改进装置E制取CO2，该装置可以控制反应的发生和停止，若要反应停止应进行的操作是_______。

（5）利用装置F也可以测定空气中氧气的含量，待红磷熄灭，装置冷却至室温，注射器内的蒸馏水倒吸入Y型管(容积约为30mL)，理论上注射器活塞停在约_______mL处。

（6）实验室进行粗盐提纯的主要步骤有：

①称量与溶解：称量2g粗盐样品加入适量的水，若水的量过多，则造成的后果是_______；

②过滤：其中玻璃棒的作用为_______；

③蒸发：待____时停止加热，利用余热蒸干。最终获得的精盐固体应放入下图哪个瓶中____。

18. A～G均为初中化学常见的物质。A、D组成元素相同且常温下为气体，B是红棕色固体，E、F为常见的气体单质，G是最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。

请回答：

（1）写出物质G的化学式_______；固态D的俗称为_______；E的一种用途_______。

（2）写出下列反应的化学方程式A＋B→_______；C→F_______。

（3）实验室检验D的化学方程式为_______。

19. 铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.铜的应用

（1）我国是世界青铜器之乡。如图为三星堆青铜立人像，立人像表面出现绿色物质，主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3］，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、_______等物质反应结果。

碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图2分析原因是_______。

（2）生活中常用铜作导线，主要是利用铜具有良好的_______性。

Ⅱ.铜的冶炼

（3）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其中涉及的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)

（4）我国古代制黄铜的原理如图3所示。

①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是_______；

②高温还原过程中涉及的主要反应有，则X的化学式为_______；得到的黄铜与纯铜相比硬度_______；

③为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，取10g该混合物粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。试求：该混合物中铜的质量分数_____。(写出计算过程)

Ⅲ.铜的性质

某学习小组将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入足量的质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。

【提出问题】红色固体是什么？

【查阅资料】

①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O

②；

③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变为蓝色。

【提出猜想】同学们认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。

【实验验证】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图4装置验证猜想。

（5）实验时，先向装置中通入一段时间氢气，再开始加热，目的是_______。

（6）实验中观察到_______(填实验现象)，说明红色固体中含有Cu2O。

【继续追问】Cu2O能与H2SO4发生反应，为什么稀硫酸足量但固体中仍含有Cu2O？

【提出猜想】可能是由于稀硫酸的浓度随着反应的进行逐渐减小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。

【设计方案】请你设计实验方案验证Cu2O与H2SO4反应快慢与稀硫酸的浓度有关，简述实验方案_。(实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸)

答案解析

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-64  Zn-65

一、选择题(1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。)

【1～6题答案】

【正确答案】1. C    2. A    3. B    4. C    5. A    6. B

【7～8题答案】

【正确答案】7. C    8. B

【9题答案】

【正确答案】B

【10题答案】

【正确答案】D

【11题答案】

【正确答案】C

【12题答案】

【正确答案】D

【13题答案】

【正确答案】AC

【14～15题答案】

【正确答案】14. AD    15. D

二、非选择题

【16题答案】

【正确答案】    ①. H2    ②.     ③. 1:2    ④. B    ⑤. 过滤水中泥沙等    ⑥. 煮沸    ⑦. 2    ⑧. 肥皂水

基本实验及其原理分析

【17题答案】

【正确答案】（1）锥形瓶    （2）    ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    ②. 温度没有达到棉花的着火点   

（3）    ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②. D   

（4）倾斜Y型管，使大理石与稀盐酸不接触   

（5）4    （6）    ①. 蒸发时间长    ②. 引流    ③. 出现较多固体    ④. A

【18题答案】

【正确答案】（1）    ①. H2O    ②. 干冰    ③. 用于急救   

（2）    ①.     ②.    

（3）

【19题答案】

【正确答案】    ①. 二氧化碳##CO2    ②. 铜锈蚀后生成的碱式碳酸铜形成致密的膜层，阻碍了内层的铜被进一步锈蚀    ③. 导电    ④.     ⑤. 置换    ⑥. 增大反应物接触面积，使反应更充分    ⑦. Cu    ⑧. 高    ⑨. 解：设该混合物中锌的质量为x

则该混合物中铜的质量分数为

答：该混合物中铜的质量分数32.5%。    ⑩. 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸    ⑪. D中白色固体变蓝    ⑫. 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快