重庆市育才中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案

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重庆市育才中学校高2025届2022~2023学年(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Ca-20  Cl-35.5  Fe-56第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 工业上用钢瓶储存液氯 B. 使用铝合金能实现高铁车体轻量化C. 烧碱用于治疗胃酸过多 D. 铁红通常用作油漆的红色颜料2. 下列有关元素周期表叙述错误的是A. 元素周期表共有18个族 B. 元素周期表中第一、二、三周期为短周期C. 门捷列夫编制了第一张元素周期表 D. 元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数3. 下列说法正确的是A. 和互为同位素 B. 金刚石、石墨互为同素异形体C. 和的核外电子排布不同 D. 与的质量数相同4. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是A.  B. C.  D. 5. 下列化学用语正确的是A. B原子的电子式： B. HCl的电子式C. 次氯酸的电子式： D. 过氧化钙的电子式：6. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间一种写法为6：02  10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.7g金属铝变成时失去的电子数为B. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC. 16g甲烷()中含有的质子数为D. 常温常压时，22.4LCO中含有的原子数目为7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：B. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C. 向硫酸中加入等量氢氧化钡：D. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：8. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明溶液中：、、、B. 能溶解的溶液：、、、C. 含有的溶液：、、、D. 使酚酞变红的溶液：、、、9. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A. 装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸B. 装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气C. 装置丙：制取纯净的二氧化碳气体D. 装置丁：制备氢氧化亚铁10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 11. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是A. 具支试管中发生反应的化学方程式为B. a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl>Br>IC. c处酸性高锰酸钾溶液褪色，说明HCl具有还原性D. d处观察到红色褪去，d处可得到漂白液12. X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是A. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>YB. Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族C. 简单离子半径：Z>WD. 氧化物的水化物的酸性：W>Z13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：下列说法不正确的是A. 反应①体现了作为酸性氧化物的性质B. 反应②中对应的反应产物是C. 反应③的化学方程式为：D. 反应①②③④中，只有一个反应中Cr元素化合价发生了改变14. 25℃时，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室为氧气和氢气的混合气，右室充入等物质的量的一氧化碳和氧气，同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温，反应前后活塞位置如下图所示，则左室混合气体中氧气和氢气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶5第Ⅱ卷二、填空题(本题共4小题，共58分)15. 下图是元素周期表一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02 ① ②③④⑤ 3⑥ ⑦⑧  ⑨⑩ （1）①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。（2）②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。（3）①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。（4）某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。16. Ⅰ.现有下列6种物质：①Al  ②  ③HCl  ④  ⑤  ⑥NaOH（1）含有共价键的离子化合物是_______(填序号)（2）干冰(固态)受热变成气体需克服_______。A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 范德华力 D. 氢键（3）检验⑤中阳离子的方法是_______。(答操作和现象)（4）将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1；③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色根据以上实验，回答问题：（5）根据①的现象判断溶液中无_______。(填离子符号，下同)（6）根据已知条件判断溶液中一定含有_______。（7）综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有_______。17. 钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为_______。（2）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______g。②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______(填序号)。A.定容时仰视刻度线    B.未冷就转移溶液C.未洗涤烧杯和玻璃棒    D.NaOH已部分变质（3）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②E中加入的试剂可以是_______(任意填一种)③F用于收集，可选用_______(气流均左进右出)④在消毒过程中被还原为。消毒效率是的_______倍。(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数，答案保留到小数点后一位。)18. 电子工业常用过量的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图。（1）反应①离子方程式有_______。（2）试剂a可以是_______。A. HCl B.  C. KOH溶液 D. 溶液（3）操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器是_______。（4）反应③的现象为_______。（5）经检验铁红中有，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.1mol/L溶液400mL恰好反应完全，则的物质的量为_______mol。若向上述产品中加入一定量铁粉和稀硫酸，产品完全溶解，测得溶液中只有一种溶质，放出氢气在标况下体积为22.4L，则加入铁粉质量为_______g。（6）将一定量纳米铁附着在生物炭上，可用于去除水体中，该反应的离子方程式为_______。
重庆市育才中学校高2025届2022~2023学年(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Ca-20  Cl-35.5  Fe-56第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B第Ⅱ卷二、填空题(本题共4小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）    ①. Ar    ②. HF    （2）    ①.     ②.     （3）    （4）    ①. 不合理    ②. 易挥发，与反应生成白色沉淀的物质也可能是，不能证明H2CO3酸性比强【16题答案】【答案】（1）④⑥    （2）C    （3）取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+    （4）CO2+2OH-=CO+H2O    （5）Cu2+、HCO    （6）Mg2+、SO    （7）Ba2+【17题答案】【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①. 20.0g    ②. B    （3）    ①.     ②.     ③. ③    ④. 2.6【18题答案】【答案】（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu    （2）AB    （3）漏斗、玻璃棒、烧杯    （4）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色    （5）    ①. 0.2    ②. 85.96    （6）Fe+NO+2H+= Fe2++NO+H2O