天津市红桥区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
展开这是一份天津市红桥区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题,共9页。试卷主要包含了第Ⅰ卷答案答在试卷上无效等内容,欢迎下载使用。
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上;然后再将准考证号、考试科目用 2B 铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。
2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后,用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
3.考试结束后,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 F 19
一、选择题(本大题共 10 题,每小题 2 分,共 20 分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
1.碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值;碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源,可以减少温室气体排放的是
A.煤 B.太阳能C.天然气 D.石油
2. 下列变化不属于化学变化的是
A.钢铁锈蚀 B.酒精燃烧
C.用活性炭吸附杂质 D.氢氧化钠长期露置在空气中
3. 下列有关燃烧及灭火的说法中,解释错误的是
A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B.电器因短路起火时,可用水浇灭
C.酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖
D.用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
4. 下列家庭小实验,不能成功的是
A. B.
C. D.
5. 晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中,下列做法正确的是( )
A.在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH 固体
B.用100 mL量筒量取88.0 mL水
C.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡
D.用药匙搅拌,加速NaOH溶解
6. 下列关于溶液的说法中,正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的D.溶液中的溶剂只能为水
7.厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是
A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐
8. 如右图所示,广口瓶内盛有气体 X,滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体 X 和液体 Y 可能是
A.X 是 O2, Y 是 H2OB.X 是 CO, Y 是 H2O
C.X 是 CO2, Y 是 NaOH 溶液
D.X 是 CO2, Y 是 H2SO4溶液
9. 根据反应: ; 判断金属活动性的顺序
A.Fe> Cu> Hg B.Hg> Cu> Fe
C.Fe> Hg> Cu D.Cu> Fe> Hg
10.为防止疫情出现,防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B.次氯酸钠是氧化物
C.过氧乙酸的相对分子质量为 76
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:3
二、选择题(本大题共 5 题,每小题 2 分,共 10 分)每小题给出的四个选项中,有 1~2个符合题意,请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分;有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分,若选 2 个有一个不符合题意则不给分。
11. 发射“嫦嫦一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式为: ,则 X 的化学式为
A.N2B.H2C.O2D.CO
12. 现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是
A.若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉,过滤后向滤渣中加过量盐酸
B.若向废液中加入过量的锌粉,先置换出来的是铁
C.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,滤液与原溶液相比,质量一定减小
13. 下列关于氢氧化钠的描述中错.误.的是
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污,可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
14. 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是
A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥
C.①③⑤⑦ D.①③④⑥
15. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是( )
A.反应后物质Z的质量为9g
B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1﹕1
C.反应生成Y的质量为11g
D.该反应的化学方程式中,物质X与Q的化学计量数之比为2﹕3
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
注意事项:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的项目和试卷第 5 页右上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共 6 页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题(本大题包括 3 小题 共 20 分)
16.(10 分)化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示,其余写序号):
(1)在空气中所占体积分数最大的是___________________ ;
(2)最清洁的燃料是__________________ ;
(3)可用来制碳酸类饮料的气体的是__________________ ;
(4)某气体在空气中占 21%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是 __________________。
(5)天然气的主要成分是__________________ ;
(6)可加入汽油中作为汽车燃料的是__________________;
(7)医用体温计里的物质通常是__________________ 。
(8)地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________________ 。
(9)可以用于工业还原氧化铁的是: __________________ 。
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是__________________ 。
17. (4 分)(1)已知 Ca(OH)2溶液的 PH 为 11;Na2CO3溶液的 PH 为 8。二者相比碱性最强的是 __________________(填化学式);
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
18 .( 6 分) 人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到铁锈消失,溶液由无色变为黄色;发生反应的化学方程式为_________;反应一段时间后,又观察到的现象是溶液中有气泡产生,该气体是 __________。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分 Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是 __________________。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)__________________ 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
四、简答题(本大题包括 4 小题 共 20 分)
19.(8 分)完成下列化学反应方程式
(1)氢气在氧气中燃烧__________________ ;
(2)将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中__________________ ;
(3)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水__________________ ;
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气__________________ 。
20.(5分)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:(已知水的密度约为1 g/cm3)
(1)一定属于不饱和溶液的是 __________________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是__________________ 。
(2)20℃时,硝酸钾的溶解度是__________________ g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的措施(写出一种即可)是 __________________。
(4)某 KNO3溶液在室温下蒸发 5g 水析出 ag 晶体,再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体,分析 a与 b 大小关系为: __________________ 。
21.(4 分)) 有一无色液体 A,在通电条件下,可以产生 B 和 H 两种单质气体。其它关系如图所示,请完成下列问题。
(1)写出反应③基本反应类型__________________。
(2)写出有关物质的化学式: G 是_______________。
(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
22.(3 分)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的 pH的变化曲线如图所示:
(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是__________________ (填序号)。
A.将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 __________________。
五、实验题(本大题包括 2 小题 共 20 分)
23.(11 分)今有 A、B、C、D、E 五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题:
⑴写出仪器的名称:a __________________,b __________________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气时,发生和收集装置选用 __________________,该制取氧气的化学方程式为________。制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是__________________ , 其反应的化学方程式为__________________ 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时,发生和收集装置选用_____,该制取氧气的化学方程式为_________。
24.(9 分)某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量的铁粉。
为测定样品中铜的质量分数,同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一:铜样品 过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量
方案二: 铜样品 过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式:____________ ;____________ 。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 ____________。
(3)用上述两种方案进行实验都 ____________ (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数,理由是 ____________。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后, 剩余固体物质的质量为 6.4g,原氧化铜的质量为______________g。
六、计算题(本大题包括 2 小题 共 10 分)
25.(4 分)(1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为____________ g,溶质的质量为 ____________g。若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的 ____________mL,水的体积约是 ____________mL。(计算结果精确到 0.1)
26.(6 分)将铁粉和铜粉的混合物 14 g,加入到盛有 116.2 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 129.8g。试回答:
(1)写出铁与稀盐酸反应方程式;
(2)计算原混合物中铁粉的质量分数;
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数;
九年级化学答案
第 Ⅰ 卷 (选择题 共 2 大题 共 30 分)
一、选择题(本大题共 10 题,每小题 2 分,共 20 分)
1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.C
二、选择题(本大题共 5 题,每小题 2 分,共 10 分)
11. A. 12.A 13.AC 14.B 15.CD
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
三、填空题(本大题包括 3 小题 共 20 分)
16.(10 分)
(1) ⑧ (2) ⑥ (3) ⑨ (4) O2 (5) ① (6) ③ (7) ④ (8) Al3+(9) ② (10) ⑩
17. (4 分)(1)Ca(OH)2 (2)
18 .( 6 分)
(1) ;H2。
(2)
(3) ②④
四、简答题(本大题包括 4 小题 共 20 分)
19.(8 分)
(1)
(2)
(3)
(4)
20.(5分)
(1)①; ②③⑤
(2)31.6 g
(3)加入 KNO3溶质至饱和或恒温蒸发溶剂或降温
(4)a≤b
21.(4 分)
(1)置换反应
(2)C
(3)
22.(3 分)(1)B (2)
五、实验题(本大题包括 2 小题 共 20 分)
23.(11 分)
(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AC 或 AE AC
(3) BC
24.(9 分)
(1) ; (2)溶液中无气泡产生
(3) 不能;反应前没有对样品进行称量
(4) 8.0g。
六、计算题(本大题包括 2 小题 共 10 分)
25.(4 分) 590 g 218.3 g 45.8 Ml 146 mL
26.(6 分)
(1) (2 分)
(2)解:生成的 H2的质量为:
设铁的质量为 x ,生成的 FeCl2的质量为 y。
铁的质量分数为:
溶质的质量分数为: X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡:熔点232℃;铅:熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小,质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
实验操作
实验结果
取100mL水,加入30g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
全部溶解,得溶液①
再加mg硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
恰好饱和,得溶液②
再加30g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20℃
析出晶体,得溶液⑤
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