【高考化学】2023届第一轮复习分类专题—无机实验制备有关氨基甲酸铵考点（含解析）

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【高考化学】2023届第一轮复习分类专题—无机实验制备有关氨基甲酸铵考点
1．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到，每生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量。回答下列问题：
(1)实验室可选用下列装置(I～V)制备干燥的NH3和CO2。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与_______(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为_______，装置Ⅲ仪器的名称为_______。
②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为_______(填接口字母)。
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是_______；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是_______。
②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为_______；盛浓硫酸的装置的作用是_______(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是_______(填化学式)。
2．二硫代氨基甲酸铵(或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铵的制备步骤如下：
i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。
ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醚溶液200mL。
iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。

(1)导管a的作用为_______。
(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为______。工业上控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式：______。
(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液的pH=______(已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15)。
(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度。取0.2300g产品，溶于20mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸铵中的铵根离子全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol•L-1的盐酸滴定至电位突跃，即可测定出剩余NaOH的量，此时消耗盐酸20mL，则产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为______(假设滴定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。
3．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：  。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
A．
B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]
4．氨基甲酸铵是一种白色固体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体，实验装置如下图，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH