广西钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第二次测试化学试卷（含答案）

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钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第二次测试化学试卷（考试时间：90分钟；赋分：100分）请将答案填写到答题卡中可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　 N-14　 O-16  Na-23　S-32 　Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂C．氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和雾霾的一个重要原因D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用2．都是大气污染物，下列说法正确的是A．都能使品红试液褪色，原理相同B．将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成C．等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D．都能与水反应，生成物都是电解质3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化B．图②用于验证氨气在水中的溶解性      C．图③用于验证二氧化硫的氧化性D．图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．澄清石灰水中通入足量：B．向溶液中滴加稀：C．铁粉中加入过量稀硝酸：D．等体积和通入水中：5．根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液一定含有B向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有C向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有D向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去该溶液一定含有A．A B．B C．C D．D6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．利用装置I实验室制取 B．利用装置II收集并吸收多余尾气C．利用装置III制取并收集纯净的NO D．利用装置IV制备胶体7．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生B．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体C．常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化8．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO29．易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是A．分子中的H-N-H键角为120°B．与反应生成的白烟成分为C．金属钠与液氨反应体现了的还原性D．易液化是由于与分子间形成氢键10．下列指定反应的离子方程式正确的是、A．用醋酸除去水垢：B．利用腐蚀法制作印刷线路板：C．用稀硝酸溶解FeS固体：D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：11．下列离子组能大量共存，加入试剂后发生的离子反应正确的是选项离子组加入试剂离子反应ACO、Na+、Cl-少量盐酸H++CO=HCOBFe3+、Cl-、H+少量铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑CBa2+、Na+、NO少量NaHCO3溶液Ba2++CO=BaCO3↓DFe2+、NO、OH-过量CO2OH-+CO2=HCOA．A B．B C．C D．D12．下列说法错误的是A．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火B．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D．硝酸试剂瓶标签上会有腐蚀品和氧化剂的安全标志13．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C、、氢氧化钠溶液D、、足量溶液A．A B．B C．C D．D14．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[已知CuS为不溶于硫酸的黑色沉淀]A．(溶液)/无色喷泉 B．(含酚成)/红色喷泉C．(溶液)/黑色喷泉  D．(溶液)/白色喷泉15．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，氧气所含的原子数为B．溶液中，含有个数为C．与过量反应时，转移的电子数为D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为16．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．溶液中加人足量氨水：C．铜与浓硝酸加热生成无色气体：D．用小苏打治疗胃酸过多病：17．在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是A．无色溶液中：、、、  B．透明溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、18．下列能达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制氨水A．A B．B C．C D．D19．可以检验Na2SO3固体部分变质的试剂是A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀盐酸20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液与澄清石灰水恰好反应：B．用溶液蚀刻印刷电路板上的：C．将氯气通入溶液中：D．铜与浓硝酸反应：二、填空题（本大题共6小题，共54分）21．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。(1)氨气的制备①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是 _______mol。③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 _______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。(2)氮肥的制备和应用主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量 _______g。22．盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6 mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成的物质的量_______(填标号)。A．等于0.6 mol    B．大于0.3 mol    C．等于0.3 mol    D．小于0.3 mol(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。(3)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。若M为酸。则M的化学式可能为_______。23．分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：、、、、、、，上述物质中：(1)碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。(2)酸性氧化物与足量溶液反应的离子方程式为_______。(3)属于碱且具有还原性的物质是_______(填化学式)，属于酸的物质是_______(填化学式)，二者发生反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(4)实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为_______。24．请按要求书写下列离子方程式：(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______，在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_______。(2)的溶液与的溶液等体积混合：_______。(3)溶液与烧碱溶液反应，当时：_______。(4)溶液与溶液反应，当时：_______。(5)标准状况下，通入的溶液中：_______。(6)的溶液中加入：_______。(7)的溶液和的盐酸等体积均匀混合：_______。25．化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：(1)HNO3的电离方程式为_______。(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。Ⅱ.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：i. ii. ①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。①实验室制取NH3的化学方程式为_______。②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。26．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。a. N2转化为氨态氮         b. 硝化过程          c. 反硝化过程(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。②检验氨态氮肥中NH的方法是_______。(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_______ mol。(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______，②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：_______。(6)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO。向上述反应后溶液中加入v1 mL c1 mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2 mol·L−1 K2Cr2O7恰好反应。 NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_______g /L。三、解答题（本大题共1小题，共6分）27．高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：   (1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_____。
参考答案：1．A2．B3．D4．D5．B6．B7．D8．D9．B10．D11．A12．C13．A14．A15．C16．D17．B18．D19．D20．C21．(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     N2+3H22NH3     降低     3     2N2+6H2O4NH3+3O2     44.8(2)     3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3     NH3或NH3•H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO3     8.0 22．(1)     氧化性     D(2)          ②     产生等量后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的(3)0.65 mol(4)或23．(1)Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3 H2O   (2)SO2 +2OH- =SO + H2O(3)     Fe(OH) 2     HNO3     氧化还原反应   (4)2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O24．(1)          (2)(3)(4)(5)(6)(7)25．(1)HNO3=H++NO  (2)2H2SO3+O2=2H2SO4  (3)     0.3NA     1：1(4)          SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O(5)     ClO-+SO2+ H2O=SO+Cl-+2H+     随着反应进行NaClO的浓度降低26．(1)a(2)          取适量氨态氮肥溶液于试管中，加适量浓NaOH溶液、加热，将湿润的红色试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明铵态氮肥中含NH(3)氧化(4)0.06(5)          (6)     3H2O2+2NO= 2NO+2H2O+2H+     27．(1)将NH时转化为NH3·H2O，有利于废水中氮元素的降低(2)热空气温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出(3)8(4)吸附性(5)NH+2O2+2OH-=NO+3H2O(6)2.5mol