2023天津红桥区高一上学期1月期末化学试题无答案

高  一  化  学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 （选择题   共70分）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24    Al 27   S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是 （    ）

 A．提高原子利用率，发展绿色化学

 B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

 C．发展新能源，如太阳能、水能等

 D．限制化学发展，关停化工企业

2．下列电离方程式中，正确的是 （    ）          

 A．H2SO4＝H2＋＋SO42－    B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－    D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

3．下列离子方程式中，正确的是 （    ） 

A．铁与氯化铁溶液反应：

B．大理石与稀盐酸反应：

C．碳酸氢钠与盐酸反应：

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：

4．下列化学用语表达正确的是 （    ） 

5．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是  （    ） 

A．烧瓶         B．烧杯         C．容量瓶         D．玻璃棒

 6.硒（Se）是人体必需的微量元素，的质子数为  （    ） 

7．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 （    ）

 A．中子数为14                 B．质子数为14

 C．核外电子数为14             D．质量数为14

8．下列物质属于能导电的化合物的是  （    ） 

9．下列各实验合理的是   （    ） 

10．下列说法不正确的是（    ）

    A．用明矾净水达不到目的

 B．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源

 C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化

 D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去

 11.下列反应中，HCl作氧化剂的是   （    ） 

12．实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是   （    ） 

 13．下列有关胶体的叙述正确的是   （    ） 

14．下列有关反应Cl2 + H2O = HCl + HClO的叙述中，正确的是（    ）

15．用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 （    ）

①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2

A．②④        B．③④          C．②③④          D．全部

16．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（    ）

17．质量比为2∶3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为 （    ）

A．1∶1          B．1∶2       C．1∶3           D．2∶3

18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ）  

A．稀有气体元素          　       B．右上方区域的非金属元素

C．左下方区域的金属元素           D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

19．下列说法正确的是 （    ）

 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

 C. 铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

      D. 钠着火时用干燥的沙土来扑灭

20．下列化学实验现象描述不正确的是（    ）

A．淀粉溶液遇碘酒变蓝色     

B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色

    C．氯气使湿润的红纸条褪色    

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

21．下列说法正确的是 （    ）

22．现有①Al2O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是  （    ）             

23.下列气态氢化物最稳定的是 （    ）

A、HCl           B、HBr              C、HF              D、HI

24. 下列反应的化学方程式错误的是ww （    ）

A．              

B．

C．

D．

25．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 （    ）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

26．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是  （    ） 

27．NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 （    ）

A．质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多

B．物质的量相同时，跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍

C．物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的CO2

D．将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀

28．对下列实验现象的解释不正确的是（   ）

29．除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确的是 （    ） 

30．下列变化可通过一步化学反应实现的是  （    ）

A．Na2O2→Na                          B．Al2O3→Al(OH)3

C．CO→ Na2CO3                              D．Na2CO3→NaOH

31.对于MgCl2中的化学键判断正确的是  （    ）   

A．只有共价键                        B. 既有金属键又有极性共价键

C.  只有离子键                       D. 既有离子键又有非极性共价键

32. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （    ）               

1. Fe(OH)3；Fe2O3                     
2.  Fe(OH)2；FeO  
3.  Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4            
4.  Fe2O3 ；Fe(OH)3

33.下列说法错误的是  （    ） 

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．Fe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气

D．向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀

34. 下列离子检验中，结论可靠的是（   ）

   A．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－ 

   B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32－

   C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+

   D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

 35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （    ）

A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA  

                       第Ⅱ卷 （非选择题  共30分）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Zn 65   Al 27  Ba 137  Cl 35.5  Fe 56   Ca 40

36．（12分）

I.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②的最简单气态氢化物分子的电子式：         。

（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物         。（填“强”、“弱”或“相同”）

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是         。（填化学式）

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：          。

（5）⑦的原子结构示意图为          。

（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式

     为            。

 (7)用电子式表示HCl分子的形成过程:                               。

II.下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：

（1）在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。

    （2）现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。

①写出Al元素在周期表中的位置________。

②为了比较三种金属单质的活泼性,下列实验操作描述不正确的是      (填序号)。

a．将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液

b．将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应

c．将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用

d．比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性

37．（8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：

（1）B的电子式是      ；C的分子式是      ；E的分子式是       。

   （2）反应①的化学方程式是         。

  （3）反应②的离子方程式是         。

  （4）找出反应②中的氧化剂是         。

38.（10分）化学兴趣小组对以下实验进行探究：

   Ⅰ.牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式                。

   Ⅱ. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,请完成以下实验报告:

   （1）称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8 g放入50.0 mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移         moL电子。

（2）下列有关Fe2+的说法不正确的是       （选填序号）。

   A.可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+ 

   B.可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+ 

 C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

   D.能观察到溶液颜色为浅绿色       

Ш.卤族元素是典型的非金属元素,已知稀溴水与稀铁盐（含Fe3+）溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋；Fe3＋能将I－氧化为I2。请完成以下实验报告:

  （1）关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是       （选填序号）。

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

     C.被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

     D.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

  （2）稀溴水的颜色为           。

  （3）将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式                    。

 另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴           溶液，溶液变为红色，

证明Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

  （4）另取20 mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336 L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为     mol/L。