湖南省邵阳市重点中学2023届高三下学期第五次月考化学试题（含答案）

邵阳市重点中学2023届高三下学期第五次月考

化学试题

时量：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、    选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）

1：新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是

A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

B．医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒

C．蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物

D．浓的溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解

2：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA

C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA

3：下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

4：炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是

A．可减少CO2的排放

B．Fe3O4和CaO均可循环利用

C．过程①和④的转化均为氧化还原反应

D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

5: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同

6: 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

7：La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是

A. 该晶体可表示为

B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位

C.：该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12

D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

8：固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是

A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极      B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成

C．多孔石墨电极附近发生如下反应：

D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应

9：二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．循环过程中，催化剂参与了中间反应  B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1

C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+

D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O

10：下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

11: 以二氧化锰为原料制备高锰酸钾晶体的流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“灼烧”可在石英坩埚中进行

B．母液中的溶质仅有KHCO3、KCl

C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法

D．“转化”中发生歧化反应，化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3

12: 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)       △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K=

B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变

C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率

D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)

13: 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子

C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应

14: 常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08    B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95

C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)  D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共4个大题，58分)

15: 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

（1）仪器a的名称_______

（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)

A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

16：碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；

II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）气体A的电子式为_______。

（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

（3）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。

（5）“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。

（6）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

（7）“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_______ (填化学式)。

17：碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1

反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。

A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡

C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

D．当混合气体密度不变时，达到平衡

②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。

A．v(正)>v(逆)             B．v(正)<v(逆)       C．(正)=r(逆)          D．无法判断

（3）CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。

（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。

18：化合物 是一种新型抗癌药物的中间体， 其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）的结构简式为_______， 写出 中除醚键)外的另外两种官能团的名称_______。

（2）④的反应类型为_______， 的结构简式为_______。

（3）反应③的化学方程式为_______反应⑤可能产生与 互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。

（4）芳香化合物 是 的同分异构体。已知 的苯环上只有 个取代基且分子结构中不含 中仅含四种不同化学环境的氢原子， 则 的结构简式为_______(任写一种)。

（5）参照上述合成路线， 设计由合成 的路线_______(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)

答案

15:（1）分液漏斗

（2）     减缓反应速率     C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O

（3）     2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O     当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（4）157.5cv/a% (1.575cv/a)

（5）还原性

（6）BD

16（1）

（2）     2CrO+2H+Cr2O+H2O     8H++Cr2O+3H2C2O4= 2Cr3++6CO2↑+7H2O

（3）Cr(OH)3

（4）pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低

（5）Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+

（6）1.9 ×105

（7）NH4NO3

17（1）     +41.0或+41     减小

（2）     C     A

（3）     Ⅳ     温度升高催化剂活性降低     1.92

（4）0.11

（5）3CO2+4e-=C+2CO

18（1）     ；     羟基、碳碳三键；（2）     消去反应；     ；

（3）     ；     ；

（4）、 、 、   （任意写一种即可）；

（5）