湖北省武汉市武昌区2023届高三年级1月质量检测化学试卷(含答案)

湖北省武汉市武昌区2023届高三年级1月质量检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污

B.可用于生活用水的消毒

C.小苏打可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2、下列说法错误的是(   )

A.氢键、离子键和共价键都属于化学键

B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3、结构决定性质，下列有关物质结构的表述中，错误的是(   )

A.次氯酸的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式

D.原子核内有8个中子的碳原子

4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.30g乙烷中含有共价键的数目为7

B.1mol中含σ键的数目为5

C.10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4

D.7.8g与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1

5、O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是(   )

A.O元素、S元素可形成多种同分异构体

B.和均可和形成配位键

C.与均是强酸

D.与中S原子的杂化方式相同

6、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.分子中所有原子可能在同一平面内

B.的同分异构体有7种

C.的分子式为

D.反应①、②均为取代反应

7、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液，出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。

下列说法错误的是(   )

A.溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了

B.与形成配位键时，S原子提供孤电子对

C.溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大

D.焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

8、下列图示与操作名称对应关系错误的是(   )

A.过滤 B.蒸馏

C.分馏 D.分液

9、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(   )

A.钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：

B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：

C.少量气体通入84消毒液中：

D.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：

10、短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同：物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成（结构如下图），X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是(   )

A.基态原子的第一电离能：N>X B.简单离子半径：X>Y>Z

C.是一种氧化剂 D.Y和M构成的化合物为共价化合物

11、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels—Alder反应取得重要进展。某Diels—A1der反应催化机理如下，下列说法正确的是(   )

A.化合物X为  B.Ⅰ和V互为同系物

C.总反应为取代反应 D.Ⅳ是反应的催化剂

13、科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是(   )

A.该晶胞中位于体心和棱心

B.电负性：F>B>S>Li

C.L周围距离最近且相等的的个数为4

D.若晶胞参数为pm，则晶体密度为

14、对氨基苯酚（，俗称PAP）是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.b点电势高于a点

B.乙醇的作用是促进硝基苯的溶解

C.电极c上的反应为：

D.当生成1mol时，右侧生成的在标准状况下体积为22.4L

15、银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向20mL0.125mol/L溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积（氨水）关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为mol/L。下列叙述正确的是(   )

A.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液

B.a点溶液中离子浓度的大小顺序为：

C.b点对应溶液中：

D.由e点可知，反应平衡常数的数量级为

二、填空题

16、金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

己知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。

（2）焙烧时排放的尾气会污染环境，在实验室吸收该尾气的方法是_______。

（3）“操作2”的名称为_____。

（4）钼酸高温可制得，实验室完成该实验用到的硅酸盐仪器的名称是___________。

（5）“操作1”加入碳酸钠溶液充分反应后，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是___________。[体积变化可忽略不计]

（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，各炉层固体物料的物质的量的百分数（）与炉层序号的关系如图所示。

①=___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为____________若反应中转移3mol，则消耗的还原剂的物质的量为_________。

17、某学习小组利用下图装置探究铜与浓的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

【资料】①微量与过量NaOH溶液发生反应：，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

②CuO、和CuS均为黑色固体。

回答下列问题：

（1）A中主要反应的化学方程式为_________。

（2）装置B的作用是________。

（3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：

实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；

实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

①实验Ⅰ说明黑色固体中___________（填“含有”或“不含有”）CuO。

②实验Ⅱ中“溶液X”是______，实验证明固体为或CuS。

（4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样：铜元素3.2g，疏元素0.96g。

230℃取样：铜元素1.28g，硫元素0.64g。

则230℃时黑色沉淀的成分是______。

（5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为_____。

（6）实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是______（填标号）。

A.将烧瓶中10mL15mol/L的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片

B.将烧瓶中10mL15mol/L的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片

18、化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：

（1）氢气是一种理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应，起始压强为kPa。10min末反加热应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。

①判断该反应达到平衡状态的标志是________（填标号）。

a.CO、NO、、浓度之比为2:2:2:1

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e.的生成速率和CO的生成速率相等

②CO的平均反应速率为_____。该反应的压强平衡常数_________（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示）。

③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400C~900℃之间下降由缓到急的原因是______。

（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为_____，膜Ⅰ适合选用_________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。

②稳定工作时溶液的浓度_______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”）。

③若制得2mol，饱和食盐水质量减小_______g。

19、维生素（pyridoxin）是一种吡啶衍生物，鼠类缺少这种维生素即患皮肤病。它在自然界分布很广，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：

以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的无机和有机试剂为原料的维生素全合成路线如下：

己知：①吡啶（）与苯类似，也具有芳香性

②

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是________。

（2）B的结构简式为________；C的分子式为_______。

（3）下列转化过程中没有发生取代反应的是_________（填标号）。

①A→B

②D→E

③E+F

④G→H

（4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。

H与在Cu催化下的反应方程式为_______。

（5）维生素的同分异构体有很多，符合下列条件的有_________种。

①含有四取代的芳香六元环，且环上存在两个处于邻位的“—CHOH”：

②含氧官能团种类与维生素相同。

参考答案

1、答案：D

解析：A.碳酸钠俗称纯碱，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解产生可溶性的物质，因此纯碱可用于去除餐具上的油污，A正确；

B.具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因此可用于生活用水的消毒，B正确；

C.小苏打能够与胃酸（即盐酸）发生反应，而其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多，C正确；

D.碳酸钡能够与胃酸发生反应，因此不可用于胃肠X射线造影检查。应该使用硫酸钡，根据硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时还不能被X光透过的性质，用于胃肠X射线造影检查，D错误；

故合理选项是D。

2、答案：A

解析：A项，离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，故A项错误；

B项，第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，故B项正确；

C项，药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，故C项正确；

D项，制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D项正确；

综上所述，本题选A。

3、答案：A

解析：A项，次氯酸分子中氢原子应与氧原子形成共用电子对，电子式为，所以错误，符合题意；

B项，丁烷中有4个碳原子和10个氢原子，符合丁烷的球棍模型书写要求，所以正确，不符合题意；

C项，乙烯分子中碳与碳原子间形成碳碳双键，符合乙烯结构简式的书写要求，所以正确，不符合题意；

D项，碳原子的质子数为6，当中子数为8时，其质量数为14，因此符合碳原子书写要求，所以正确，不符合题意。

4、答案：B

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：B

解析：图中所用仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器，为过滤装置，A正确；

图中所用仪器为坩埚、玻璃棒、酒精灯，用于灼烧，B错误；

图中所用仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，可用于蒸馏、分馏等，C正确；

图中所用仪器为分液漏斗、烧杯，可用于萃取分液，D正确。

9、答案：C

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10、答案：B

解析：

11、答案：B

解析：A.测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱中和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A不能达到目的；

B.量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有HCl浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B能达到目的；

C.氯化氢是无色气体，无法直接观察，C不能达到目的；

D.能氧化浓盐酸，从而褪色，D不能达到目的；

答案选B。

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）

（2）通入氢氧化钠溶液（其他答案合理亦可）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（4）坩埚、泥三角

（5）95.6%

（6）①64

②；0.25mol

解析：

17、答案：（1）

（2）检验二氧化硫

（3）①不含有；②稀硝酸

（4）CuS

（5）

（6）B

解析：

18、答案：（1）

（3）①bde；②0.1；；③400℃~700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小

（3）①；阴离子；②不变；③234

解析：

19、答案：（1）醚键、酯基；

（2）；

（3）③

（4）；

（5）17

解析：