【高考二轮复习】2023年高考化学精讲+精练+小测（全国通用）——专题05 物质结构与元素周期律（练）（原卷版+解析版）

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专题05 物质结构与元素周期律

1．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　)
A．HCl溶于水　　　　　　B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是(　　)
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】CO2溶于水，发生CO2＋H2OH2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
【答案】D
【解析】都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，A错误； NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，B错误； (NH4)2CO3为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2 (尿素)为共价化合物，含有共价键，C错误； NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，D正确。
4．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为(　　)
A．148 g·mol－1 B．100 g·mol－1 C．90 g·mol－1 D．38 g·mol－1
【答案】B
【解析】K层是最里层，有2个电子，M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、M层电子数分别是2、8、2，所以X是Mg(镁)；Y的L层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、L层电子数分别是2、5，所以Y是N(氮)，所以Mg和N化合成：Mg3N2，摩尔质量：(3×24＋2×14)g·mol－1＝100 g·mol－1。
5．(2022·重庆市高三第四次质量检测)2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是( )
A．D2和H2互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列
【答案】D
【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。
6．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(　　)
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
【答案】D
【解析】A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】A项，氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三联考)北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( )
A．Cs元素的相对原子质量为137 B．CsOH溶液能溶解氧化铝
C．与核外电子层结构相同 D．酚酞遇Cs2CO3溶液变红色
【答案】A
【解析】A项，的质量数为137，而Cs元素的相对原子质量不是137，A错误；B项，已知铯是第ⅠA族元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，CsOH为强碱，能溶解氧化铝，B正确；C项，原子中质子数=电子数，与的电子数均为55，核外电子层结构相同，C正确；D项，Cs2CO3为强碱弱酸盐溶液显碱性，故酚酞遇Cs2CO3溶液变红色，D正确；故选A。
9．(2023·天津市河北区高三期中质量检测)下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．H2SO4的酸性强于H2SiO3 B．与热水能反应，Al与热水很难反应
C．H2O的稳定性强于H2S D．HI的沸点高于HBr
【答案】D
【解析】A项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，H2SO4的酸性强于H2SiO3，A与题意不符；B项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；C项，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，H2O的稳定性强于H2S，C与题意不符；D项，HI的沸点高于HBr原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。
10．(2023·湖北省华中师大一附中高三期中)下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是( )
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性
【答案】D
【解析】A项，Na的密度比煤油大可以保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；B项，BeO属于两性氧化物可溶于强碱，故B错误；C项，Pb的金属性比Ge强，是金属元素， 导体材料，故C错误；D项，H2O2有氧化性，是因-1价O容易得电子转化成-2价，H2S2中S也为-1价，也容易得电子生成-2价S，表现氧化性，故D正确；故选D。
11．(2022·湖北省部分学校高三质量检测)下列有关物质性质的比较正确的是( )
A．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2 ＜KOH B．离子半径：Mg2+＜O2-＜F--
C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF
【答案】C
【解析】A项，金属性Ca>Ba，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，A不符合要求；B项，半径：电子层数相同，原子序数越大半径越小，所以O2-＞F--，B不符合要求；C项，非金属性Si 12．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是(　　)

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氯化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C
金刚石
尿素
冰
D
铁
烧碱
冰醋酸
【答案】B
【解析】A项，SiCl4、H3PO4、单质硫均为分子晶体；C项，尿素属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体。
13．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，该化学方程式中的5种物质不所含的晶体类型有( )
A．离子晶体 　B．分子晶体　 　C．原子晶体　 D．金属晶体
【答案】C
【解析】在反应4NH3＋3F2NF3＋3NH4F中，NH3、F2、NF3的晶体类型为分子晶体；Cu为金属晶体；NH4F为离子晶体，故选C。
14．下列关于晶体的说法正确的是( )
A．分子晶体中都存在共价键
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
【答案】B
【解析】单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，A错误。晶体中熔点高低一般顺序为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有分子间氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，B正确。离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，C错误。SiO2晶体中每个Si与4个氧原子以共价键相结合，D错误。
15．干冰熔点很低是由于(　　)
A．CO2分子间以氢键结合 B．C＝O键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
【答案】D
【解析】干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，分子晶体微粒之间的作用力是分子间作用力，是造成干冰熔点低的原因。
16．下列说法正确的是( )
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
【答案】D
【解析】CaCl2晶体是离子晶体，不含有共价键，故A错误；H2SO4属于共价化合物，故B错误；熔化时破坏共价键，不是分子间作用力，故C错误； I2是分子晶体，升华时只克服分子间作用力，故D正确。
17．下列说法不正确的是(　　)
A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力
B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同
【答案】C
【解析】碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力，A正确；BaCl2的电子式为，只存在离子键，B正确；SiO2是原子晶体，由原子构成，C错误；D项，金刚石为原子晶体，而足球烯(C60)为分子晶体，D错误。
18．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是(　　)
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
【答案】D
【解析】分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确； NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确；N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误。
19．下列叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
B．CH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强
C．所有物质中均存在化学键
D．NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应
【答案】A
【解析】A项，离子化合物中肯定存在离子键，但离子内部也可能存在共价键，如Na2O2中的氧氧键、NaOH中的氢氧键等都是共价键，故A正确；B项，物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；C项，稀有气体是不存在化学键的物质，故C错误；D项，NaOH溶解过程为物理变化，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，而非化学变化，D项错误；故选A。
20．下列说法不正确的是(　　)
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A项，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B项，SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误；D项，CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确。
21．(2022·重庆市育才中学高三期中)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( )
A．Z的单质能与冷水迅速反应 B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：W＞X D．Y、Z两元素易形成共价化合物
【答案】B
【解析】由题干信息可知，原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，则推知X为O，W为S，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，故Y为F，已知W的最外层电子数为6，Z与W最外层电子数之和等于8，则Z的最外层上的电子数为2，故Z为Mg，综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、Mg、S。A项，Z为Mg，Mg与冷水反应反应很缓慢，A错误；B项，微粒半径比较一般规律为：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Mg2+，即W＞X＞Y＞Z，B正确；C项，，X为O，W为S，由于H2O分子间存在分子间氢键，沸点异常高，故简单氢化物的沸点：W＜X，C错误；D项，Y为F属于活泼的非金属，Z为Mg属于活泼的金属，故Y、Z两元素易形成离子化合物，D错误；故选B。
22．(2023·湖北省宜昌市协作体高三期中联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Y与X相邻，Z元素原子半径在短周期元素中最大，W与Z的原子序数之差为3，下列说法正确的是( )
A．原子半径： B．X的常见氧化物不都是大气污染物
C．Y的最简单氢化物可以用CaCl2干燥 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na，W与Z的原子序数之差为3，则W为Si，X与W处于同一主族，则X为C，Y与X相邻，则Y为N。A项，由题干可知：X、Y、Z、W分别为C、N、Na、Si。原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B项，CO2不是大气污染物，B正确；C项，NH3可以与CaCl2反应，不可以用CaCl2干燥，C错误；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W，D错误；故选B。
23．(2023·湖北省随州市洛平许四济四市联盟高三第一次质量检测)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内层电子数相同，Z为地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料Y3ZX6。下列说法正确的是( )
A．HX在水中完全电离，电子式可表示为 B．Y、Z的最高价氧化物的水化物均易溶于水
C．原子半径：Y>Z>X D．Y3ZX6中Y的化合价可能为＋3
【答案】C
【解析】Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为11，且最内层电子数相同，X、Y、Z可以形成一种重要的工业原料Y3ZX6，这种原料为冰晶石，则X为F，Y为Na。A项，HX为HF，氟化氢是弱酸，在水中不能完全电离，A项错误；B项，钠和铝最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，其中氢氧化铝是难溶物，B项错误；C项，电子层数越多，原子半径越多，同周期原子半径逐渐减小，因此，Y>Z>X，C项正确；D项，化合物中Y是钠离子，化合价为+1价，D项错误；故选C。

1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
2．(2023届·浙江省浙里卷天下高三开学测试)主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y、Z、W位于不同周期，且序数均小于20，X的单质是手机电池重要的材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中
B．常温下，Z的单质与Y的气态氢化物相遇，可能产生白烟
C．Y、Z可形成YZ3化合物，YZ3不能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫
D．由X、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显强酸性
【答案】B
【解析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， X的单质是手机电池重要的电极材料，推知X是锂元素，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应，NO2和N2O4，故Y是氮元素，X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，故Z的最外层电子数为7，故W最外层1个电子，由此推知Z是氯元素，W是钾元素。A项，锂比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中，A错误；B项，氨气和氯气反应生成氯化铵，反应中会有大量白烟产生， B正确；C项，Y、Z可形成YZ3 化合物为NCl3，有强氧化性，能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫，C错误；D项，X、Z、W三种元素分别为Li、Cl、K，KCl、LiCl的水溶液均显中性，D错误；故选B。
3．(2022·福建师大附中高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是( )
A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键 B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
【答案】A
【解析】X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X的原子序数小于Z，则X应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH3、HCl；W的简单氢化物与Z的单质，即氯气，混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，则W为C元素，其简单氢化物为CH4，W、Y同主族，所以Y为Si元素。A项，“白烟”晶体为HCl和氨气反应生成的氯化铵，含有铵根和氯离子形成的离子键，同时铵根中含有氮原子和氢原子形成的共价键，A正确；B项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Si，B错误；C项，Si元素的非金属性弱于N元素，所以Y的简单氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D项，Cl元素有多种含氧酸，例如次氯酸的酸性就比碳酸弱，D错误；故选A。
4．(2022·重庆市八中高三适应性考试)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是( )
A．R与Y的单质可以反应，由此可知非金属性Y>R
B．Z、Y形成的两种化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
C．简单离子半径由大到小排列的是：W>R>Z>Y
D．R与W的最高价含氧酸对水电离的抑制程度W 【答案】A
【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，故Y为O，R为S，根据原子序数可知W为Cl，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，故Z为Na，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，说明为强酸，X为H，故X、Y、Z、R、W依次是H、O、Na、S、Cl。A项，可知单质的氧化性O2>S，因此非金属性O>S，故A正确；B项，Na2O2与Na2O种阴阳离子个数比均为1：2，故B错误；C项，离子半径大小为R>W>Y>Z，故C错误；D项，项H2SO4与HClO4对水电离的抑制程度不是看酸的酸性强弱或酸中所含氢原子的个数，而是看溶液中酸电离的氢离子浓度大小，由于浓度未知，因此无法判断，故D错误；故选A。
5．(2022·河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校高三联考)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X B．W与Y形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：Z 【答案】D
【解析】W为宇宙中含量最多的元素，则W为H，X的内层电子数为其最外层的一半，则核外有2层，排布为2、4，则X为C，Z与M的最外层电子数相同，则Z和M位于同一主族，Z的单质与水反应可以制取Y的单质，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，则Z为F、Y为O，M为Cl，根据分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、F、Cl。A项，电子层数越多原子半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>X>Y>Z，故A错误；B项，W为H与Y为O形成的化合物有H2O、H2O2等，而C和H形成的化合物种类最多，故B错误；C项，元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C错误；D项，X、M最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：X 6．(2022·广东省龙岗市高三期中质量监测)短周期元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和为11，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是( )
A．非金属性： B．简单氢化物的沸点：
C．化合物Y3X2中含有共价键 D．的单质可与的氧化物发生置换反应
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于X次外层电子数，推知Y为Mg，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，推知Z为Si，W与Z同族，推知W为C，W、X、Y原子的最外层电子数之和为11，推知X为N，所以W、X、Y、Z分别为C、N、Mg和Si。A项，同周期主族元素随原子序数增大，非金属性递增，同主族元素随原子序数增大，非金属性递减，所以非金属性：N>C>Si，A正确；B项，氨气可以形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：NH3>CH4，B正确；C项，Mg3N2为离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，C错误；D项，C和SiO2可以发生如下反应：2C+SiO22CO↑+Si，该反应为置换反应，D正确；故选C。
7．(2022·广东省“六校联盟”高三第二次联考)一种矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的1-20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W2Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是( )
A．Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y＞Z＞W
C．X的单质在通常条件下是气体 D．化合物ZY2中含有非极性共价键
【答案】D
【解析】Z是牙齿的主要组成元素，推断Z是Ca元素；W2Y分子中含有10个电子，且是三原子分子，推断W2Y是H2O，则W是H元素，Y是O元素；矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素是1-20号元素，从矿石的常见组成元素推断X是B元素。A项，Z的最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2，是强碱，A错误；B项，据分析，Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，简单离子半径：Ca2+＞O2-＞H+，B错误；C项，X是B元素，其单质在通常条件下是固体，C错误；D项，化合物ZY2是CaO2，其中O22-含有氧氧非极性共价键，D正确；故选D。
8．(2022·广东省湛江市教育局教育研究室高三检测)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞R＞X＞Y B．熔点： Z2Y3＜ZR3
C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X D．X与R形成的化合物不止一种
【答案】B
【解析】XY2气体会导致温室效应加剧，即CO2，则X是C、Y是O，Z的最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于O的，则Z为Al，X的原子最外层电子数是4和Z的原子核外电子数是13之和等于R的原子核外电子数17，则R是Cl；所以X是C、Y是O、Z为Al、R是Cl。A项，电子层数相同的，核电荷数越大，原子半径越小，电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：Z＞R＞X＞Y，A正确；B项，Z2Y3是Al2O3、ZR3是AlCl3，Al2O3是离子晶体，AlCl3是共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，则熔点：Z2Y3＞ZR3，B错误；C项，X、Y最简单氢化物分别为CH4、H2O，非金属性越大氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>C，则稳定性：Y＞X，C正确；D项，X与R形成的化合物有四氯化碳CCl4、六氯乙烷C2Cl6等，D正确；故选B。
9．(2022·辽宁省丹东市高三总复习阶段测试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：Y B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】根据半径与主要化合价关系图可知X、Y、W、Z原子分别为：H、O、Cl、Na。A项，Y、Z、W的离子为O2-、Cl-、Na+，简单离子半径：Na+< O2-< Cl-，故A错误； B项，Y为O元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C项，Z为Na，与其他三种元素分别形成的化合物为：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，其中过氧化钠中含有共价键，故C错误；D项，W为Cl，其氧化物对应的水化物可能为HClO，次氯酸为弱酸，故D错误；故选B。
10．(2022·陕西省汉中市高三第三次校际联考)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWX3。下列判断错误的是( )
A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、
【答案】C
【解析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有ZWY3则MgWO3，根据化合物中元素化合价代数和为零即+2+ x-6=0可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。A项，W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B项，X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C项，电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错；D项，XY、XY2分别为CO、CO2，故D正确；故选C。
11．(2022·黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al。A项，—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al > C > N > H，A错误；B项，Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；C项，Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；D项，AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。
12．(2022·吉林省长春外国语学校阶段测试)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质，则W为H；X的单质是空气中含量第二位的物质，则X为O；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，Y、Z的原子序数均大于O，应该位于第三周期，该离子化合物为NaCl，则Y为Na，Z为Cl元素，结合分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl元素。A项，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜Y＜X＜Z，故A正确；B项，通过电解熔融氯化钠可获得金属钠和氯气，故B正确；C项，W与X形成的化合物为水和双氧水，水和双氧水分子中H的化合价为+1，W与Y形成的化合物为NaH，NaH中H的化合价为-1，H的化合价不同，故C错误；D项，X和Y形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠离子和氧离子、过氧根离子均满足8e-稳定结构，故D正确；故选C。
13．(2022·重庆市高三第四次质量检测)m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m
B．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键
C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰
D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小
【答案】C
【解析】p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍，则p为O元素，Y为O2；常温下Z是深红棕色的液体，则Z应为Br2，q为Br元素；W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”，m的原子序数小于n，所以m为H元素，n为C元素，W为C6H6，X为H2。A项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小，半径越大，所以原子半径Br＞C＞O＞H，即q>n>p>m，A错误；B项，甲烷为C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非极性共价键，B错误；C项，苯中含碳量较高，在氧气中燃烧有明亮并带有浓烟的火焰，C正确；D项，苯和液溴在催化剂催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D错误；故选C。
14．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)近来，科学家发现一种高能盐，该盐由、、、四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由与、与组成。化合物是18电子分子。下列说法错误的是( )
A．与可形成10电子和18电子的分子
B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡
D．原子和原子半径关系为：
【答案】C
【解析】盐(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成，两种阳离子分别为H3O+、NH4+，X的原子序数最小，则X为H，化合物HM是18电子分子，则M原子的核外电子总数为17，为Cl元素，则Y为N，Z为O元素，由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Cl。A项，H与O形成的10电子为H2O，18电子为H2O2，故A正确；B项，(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，该盐中含有阴阳离子之间形成的离子键，还存在H-O、N-H等极性键及N-N非极性键，故B正确；C项，该盐中的阴离子有Cl-，其中Cl-不水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D项，电子层越多原子半径越大，则原子半径关系为：Cl>N，故D正确；故选C。
15．(2022·天津市河西市高三期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体
B．c可作自来水消毒剂，其化学式为
C．d的酸性较HBrO4的酸性弱
D．溶液e具有强氧化性
【答案】C
【解析】由题中价类二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为次氯酸盐，含ClO-。A项，惰性电极电解HCl溶液，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项，c为ClO2，具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故B正确；C项，d为HClO4，Cl和Br属于同主族元素，从上而下，非金属性依次减弱，原子序数Cl＜Br，非金属性Cl＞Br，非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物酸性越强，即酸性HClO4＞HBrO4，故C错误；D项，溶液e含ClO-，ClO-具有强氧化性，故D正确；故选C。
16．(2022·辽宁省沈阳市重点高中高中联合体高三联考)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是( )


A．非金属性：X>Z>W
B．原子半径：X>W>Z
C．电负性：W>Z>Y
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】B
【解析】从结构图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X位于第三周期，从而得出X为硫元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素；从结构图中可以看出，Y能形成1个共价键，W、Z、Y位于同一周期，则Y为氟元素；阴离子所得电子应填充在W的最外层上，所以W的最外层应有5个电子，从而确定W为氮元素。W、X、Y、Z分别为N、S、F、O元素。A项，X、Z、W分别为S、O、N元素，非金属性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正确；B项，X、Z、W分别为S、O、N元素，原子半径：X(S)>W(N)>Z(O)，B正确；C项，W、Y、Z分别为N、F、O元素，非金属性Y(F)>Z(O)>W(N)，则电负性：Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正确；D项，X为S元素，X的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，D不正确；故选B。
17．(2022·安徽师范大学附属中学高三检测)某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法不正确的是( )

A．W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
B．该化合物中除X原子外，其他原子都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞Y＞W＞X
D．Y的最高价氧化物对应水化物是一种一元弱酸
【答案】B
【解析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；根据该化合物的结构示意图，Z为+1价阳离子，Z和X同主族，则Z为Na元素；W形成2个共价键，则W为ⅥA元素，为O元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，则Y为B元素，根据上述分析，X为H元素，Y为B元素，W为O元素，Z为Na元素。A项，W与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既有离子键，又有共价键，故A正确；B项，根据该化合物的结构示意图，B原子部分满足8电子稳定结构，部分不满足8电子稳定结构，故B错误；C项，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Z＞Y＞W＞X，故C正确；D项，Y的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故D正确；故选B。
18．(2022·安徽省六安一中高三月考)科学家合成出了一种用于分离铜系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是( )

A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：
C．最简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3个共价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6，推知Z为S元素，又Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为SF6，即Y为F元素，X形成4个共价键后还有一个孤电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为3，所以推知X为B，根据上述分析可知，X、Y，Z分别为B、F和S。A项，化合物A中，各元素原子均达到满8电子结构，其中B与F存在一个配位键，A正确；B项，电子层数越多，简单离子半径越大，则离子半径：，B错误；C项，HF分子间存在氢键，沸点较高，所以最简单氢化物的沸点：，C错误；D项，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物的酸性，D错误；故选A。
19．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是(       )

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
【答案】B
【解析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。A项，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误；B项，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；C项，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；D项，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；故选B。
20．(2022·河北省唐山一中高三期中)化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是( )

A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点 B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X
C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素。A项，Y为C元素，W为O元素，C的氢化物有可能是分子量很大的烃，沸点有可能比H2O或H2O2高，故A错误；B．项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数C＜N＜O，半径C＞N＞O＞H，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；C项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同周期元素从左至右非金属性依次增强，则原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，在CH4中H呈现正价，非金属性C＞H，所以非金属性O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，故C错误；D项，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，这四种元素可形成(NH4)2CO3或NH4HCO3离子化合物，故D正确；故选D。
21．(2022·江西省七校高三第一次联考)一种化合物(如图所示)，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，0.1 mol/L XW溶液的pH＞1。下列叙述错误的是( )


A．最简单氢化物的还原性：Y＞Z B．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
C．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，硼酸是一元弱酸，Y是B，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，NH3与HNO3反应生成盐，Z是N，0.1 mol/L XW溶液的pH＞1，则XW为一元弱酸，X是H，W是F。A项，同周期从左往右，非金属性增强，氢化物还原性减弱，还原性BH3＞NH3，A正确；B项，同周期从左往右，原子半径递减，r(B)＞r(N)＞r(F)＞r(H)，B正确；C项，该化合物中H原子为2电子稳定结构，C错误；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是强酸，D正确；故选C。
22．(2022·河南省部分重点高中高三适应性检测)一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是( )


A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸
C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物
D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、Ⅹ、Y分别为H、B、C。A项，原子半径：B>C>O>H，A项错误；B项，硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；C项，乙炔、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1∶1，C项正确；D项，H原子形成1个共价键，最外层电子数为2，B原子形成3个共价键，最外层电子数为6，二者均不满足8电子稳定结构，D项错误；故选C。
23．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是( )

A．W3MZ4是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径：Q>M>Y>Z D．Q2Z32-和X2Z42-均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核内只有1个质子，W为H元素；根据该杀虫剂的结构可知，X形成4个共价键，X为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；则Y为N元素；原子核外电子的数目Q比Z多8个，Q的原子核外电子数为8+8=16个，Q为S元素；M为+5价，原子序数小于16，大于8，则M为P元素，根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为P元素，Q为S元素。A项，W3MZ4为H3PO4，是一种中强酸，故A错误；B项，水分子和氨气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；C项，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半径：M>Q> Y>Z，故C错误；D项，Q2Z32-和X2Z42-分别为S2O32-、C2O42-，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
24．(2022·吉林省东北师大附中一模)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )

A．HX的沸点高于HZ的沸点
B．X和Z的最高化合价均为+7价
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，根据图示结构式可知，X和Z均形成1个共价键，则X、Z分别为F和Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，W原子的价电子数为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N元素，根据上述分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素。A项，X为F，Z为Cl，它们的氢化物HF、HCl都是由分子构成的化合物，结构相似，分子之间以分子间作用力结合，但由于HF分子之间还存在氢键，导致HF的沸点比HCl的高，A正确；B项，X为F，其是元素周期表中非金属性最强的元素，没有最高化合价数值与原子最外层电子数相等的+7价，B错误；C项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大；N、F属于第二周期元素，P、Cl是第三周期元素，所以四种元素中，P原子半径最大，F原子半径最小，即Y原子半径最大，X原子半径最小，C正确；D项，W为N，Z为Cl，二者相应简单氢化物NH3、HCl能够相互化合形成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，属于离子化合物，其电离产生的NH4+发生水解反应而促进水的电离，最终达到平衡时溶液显酸性，D正确；故选B。
25．(2022·吉林省东北师大附中一模)短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是( )

A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
【答案】A
【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系，0.01mol·L-1的R溶液pH是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；0.01mol·L-1的Y对应溶液pH是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，0.01mol·L-1的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。A项，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误；B项，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确；C项，Z、R组成的化合物R2Z8，即中Na2S8，Na+与S82-存在离子键，S82-中S原子间存在非极性共价键，C正确；D项，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：P>S>Cl，故气态氢化物热稳定性：HCl > H2S > PH3，D正确；故选A。
26．(2022·广东省高三联考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：X>Y B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
C．熔点：W2Z＜R2Z D．工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质
【答案】A
【解析】根据结构简式中各原子的成键数可知，阴离子所带负电荷位于最左侧的Z原子，W带1个单位正电荷，结合W为短周期主族元素和原子序数最大可知，W为Na，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，三者的原子序数均小于Na，因此X为C，Y为N，Z为O，R形成1个共价键，且原子序数小于C，因此R为H。A项，同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N，故A正确；B项，H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物，故B错误；C项，Na2O为离子化合物，H2O为分子化合物，因此熔点：Na2O＞H2O，故C错误；D项，工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，故D错误；故选A。
27．(2022·上海市复旦附中高三期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。A项，WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；C项，Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D项，新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。
28．(2022·天津市部分区高三期中)短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是( )


A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．E元素原子最外层满足8电子稳定结构
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
【答案】B
【解析】由图可知A的沸点很高，则A为C，B、C、D、E单质的沸点小于零，则分别为N元素、O元素、F元素、Ne元素，F、G、H的单质的沸点大于零，则分别为Na元素、Mg元素、Al元素。A项，元素A为C元素，C的最高价氧化物为CO2，对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B项，元素E为Ne元素，属于稀有气体元素，所以Ne元素原子最外层满足8电子稳定结构，故B正确；C项，元素H为Al元素，氯化铝为共价化合物，工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法制备Al的单质，故C错误；D项，元素F、C、D分别为Na元素、O元素、F元素，Na的简单离子与O可形成氧化物，与F的简单离子构成NaF，属于盐，故D错误；故选B。
29．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是( )

A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大
B．Y元素可能存在YO2、YO3及不稳定Y2O等多种氧化物
C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱
D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
【答案】D
【解析】X元素的单质在常温下为液体，X是Br元素；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A项，Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；B项，根据化合价规律，S元素可能存在SO2、SO3及不稳定S2O等多种氧化物，故B正确；C项，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正确；D项，位于第6周期与Br同族的元素是At，原子序数为85，属于非金属元素，故D错误；故选D。
30．(2022·湖南省长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、A、D、Z的离子半径与原子序数的关系如图所示。X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物的水化物反应；Y与X相邻，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和；D的简单离子半径是同周期最小；Z的某种单质是一种易自燃的物质。下列说法正确的是( )

A．可用D单质还原制备单质 B．A与氢元素形成的化合物含有共价键
C．X形成的氧化物为酸性氧化物 D．Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气
【答案】A
【解析】由题干信息可知，A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，发生反应为NH3+HNO3=NH4NO3，则X为N，Y与X相邻，原子序数Y大于X且离子半径X大于Y，说明Y和X属于同一周期，则Y为O，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，则D为Al；Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，且A的原子序数大于Y小于D，则A为Na；白磷是一种易自燃的单质，Z的某种单质是一种易自燃的物质，则Z为P。A项，可用Al单质还原Fe2O3制备Fe单质即铝热反应制备铁，A正确；B项，Na与氢元素形成的化合物为离子化合物，只含有离子键，B错误；C项，氮的氧化物有很多种，如NO、NO2均不是酸性氧化物，C错误；D项，P2O5为酸性氧化物，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，D错误；故选A。
31．(2022·广东省化州市高三质量调研)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小： B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物
C．非金属性 D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，则X是H元素、Y是Na元素；Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨，Z是S元素，X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是Cl元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小：，故A错误；B项，H与Na形成离子化合物NaH，故B错误；C项，同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性Cl＞S，故C错误；D项，Cl2常用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选D。
32．(2022·河南省南阳市高三期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2 (固态物质，a、b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。下列说法错误的是( )

A．元素主要化合价(最高正价)：Z＞Y B．地壳中元素含量：X＞Z＞Y
C．Y2X3、ZX2均具有较高熔点 D．W与X形成的化合物只含极性键
【答案】D
【解析】根据四种元素形成的化合物结构aY2X3·bZX2的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质W2、X2合成W2X2，可知：W是H，X是O，Y是Al，Z是Si元素。A项，Z是Si元素，最高是+4价，Y是Al元素，最高是+3价，所以元素主要化合价(最高正价)：Z＞Y，A正确；B项，在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O，Y是Al，Z是Si，可见地壳中元素含量：X＞Z＞Y，B正确；C项，Y2X3是Al2O3，该物质是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，其熔点较高；ZX2是SiO2，该物质属于共价晶体原子之间以强烈共价键结合，具有较高的熔点，C正确；D项，W是H，X是O，二者形成的化合物H2O中只含有极性键H-O键；在化合物H2O2中既含有极性键H-O键，也含有非极性键O-O键，D错误；故选D。
33．(2022·天津市五校联考高三期中)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是( )

A．R的氧化物都含有离子键 B．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．Y形成的化合物种类最多 D．含氧酸酸性Z>M
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。A项，Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A正确；B项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以其稳定性Z＞Y，故B正确；C项，Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故C正确；D项，没有指明最高价含氧酸，无法比较酸性，故D错误；故选D。
34．(2022·湘豫名校高三联考)已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是( )

A．Y的氧化物形成的水化物是强酸 B．化合物甲可以与化合物乙反应
C．化合物丙的比例模型： D．化合物甲的沸点高于化合物丁
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素是植物生长所需要的一种营养元素，则Y为N，W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；则Z只能是O，W为Cl，X为H，则甲为H2O，乙为NO，丙为NCl3，丁为NH3。A项，Y的氧化物形成的水化物不一定是强酸，比如亚硝酸，故A错误；B项，化合物甲(H2O)可以与化合物乙(NO)不反应，故B错误；C项，不是化合物丙的比例模型，氮原子比Cl原子半径小，故C错误；D项，化合物甲(H2O)的沸点高于化合物丁(NH3)，故D正确。故选D。
35．(2023·山东省泰安市高三期中)化合物(WY2Z4·X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ2气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W(XYZ3)2
B．200~400℃阶段热分解将失去1个X2Z
C．400~600℃热分解后生成的固体化合物是XYZ3，且该反应为非氧化还原反应
D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ2气体的常用试剂，故W为Ca，其最高价氧化物对应的水化物的溶液是Ca(OH)2，YZ2是CO2，即Y为C，Z为O；根据该化合物的化学式可知X2Z为结晶水，X为H，该化合物为CaC2O4·H2O，相对分子质量为146。A项，H、C、O、Ca四种元素可以形成离子化合物：Ca(HC2O4)2和Ca(HCO3)2，A错误；B项，00~400℃阶段该化合物的质量保留百分数不变，不发生质量减少，B错误；C项，当温度为400℃时，质量保留百分比为87.67%，相对分子质量为，失去了一个结晶水，此时剩余固体为CaC2O4；当温度为600℃时，质量保留百分比为68.49%，相对分子质量为，剩余固体为CaCO3，对比可知失去了CO，碳元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误；D项，当温度接近1000℃时，质量保留百分比为38.36%，相对分子质量为，剩余固体为CaO，是碱性氧化物，D正确；故选D。
36．(2022·北京市首都师范大学附属中学高三月考)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。
(2)WX2的电子式是 _______。
(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)
a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。
【答案】(1) (2) (3)H2O H2O
(4)bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O (5)VA
【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。(1)由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是；(2)由分析可知，W为C，X为O，则WX2为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式是；(3)R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高；(4)①a项，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c项，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；(5)0.01 mol A2O3 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族。
37．(2022·重庆八中高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E2B分子的电子式为___________，该分子所含化学键类型是___________。
(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)工业上，制备C单质的化学方程式为___________。
(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有___________(填一种物质的结构简式)。
(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】(1) 二 ⅥA (2) 共价键(或极性共价键)
(3)PH3 (4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)CH2=CH2 (6)PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O
【解析】D应处于第三周期，且D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍，则D为P，由元素在周期表中的位置，则A为C、B为O、C为Al、E为Cl。(1)B为O，在周期表中位于第二周期第VIA族；(2)E2B是Cl2O，由O和2个Cl原子各共用1对电子对，电子式为，化学键类型是共价键；(3)在B、D、E分别为O、P、S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由非金属性：O>S>P，则热稳定性最弱的是PH3；(4)工业上，制备Al单质是电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(5)A是C，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有乙烯，结构简式是CH2=CH2；(6)D的单质P在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构说明X为PCl3，则Y为PCl5，PCl5与足量的NaOH溶液反应生成两种盐为Na3PO4、NaCl和水，该反应的化学方程式：PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O。

1．(2021•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。
2．(2021•北京卷)下列化学用语不正确的是( )
A．溴乙烷比例模型： B．Na+的原子结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N D．CO2的电子式：
【答案】D
【解析】A项，溴乙烷比例模型：，A正确；B项，Na+的原子结构示意图：，B正确；C项，N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，C正确；D项，CO2的电子式：，D错误。
3．(2022•江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH仅含离子键
【答案】C
【解析】A项，过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B项，H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C项，H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D项，NaOH中O和H之间是共价键，D错误；故选C。
4．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物
【答案】D
【解析】A项，32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B项，C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项，C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；故选D。
5．(2022·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
【答案】A
【解析】A项，结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B项，质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C项，由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D项，分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A。
6．(2022•全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个W2Z D．热分解后生成固体化合物X2Y3
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A项，X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B项，根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；C项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D项，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。故选D。
7．(2022•海南省选择性考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。A项，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B项，H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C项，Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D项，N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；故选C。
8．(2022·浙江省6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z与MQ的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。
9．(2022·浙江省1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；故选D。
10．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。A项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B项，W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C项，Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D项，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。
11．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
12．(2021•浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。
13．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )

A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。
14．(2022·浙江省1月选考)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
15．(2021年1月浙江选考)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
> 1000
77． 75
122． 3
【答案】(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
【解析】(1)质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()；(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要的作用为离子键，分子晶体中主要的作用为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点高于GaCl3，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。