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【新高考】2023年高考化学二轮题型精讲精练——专题09 常见金属元素的性质及应用
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专题09 常见金属元素的性质及应用
目录
一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】钠及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………1
【题型二】铝及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………2
【题型三】铁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………4
【题型四】镁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………5
【题型五】铜及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………6
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………7
【题型一】钠及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例1】（2021~2022河南新乡高三4月联考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol·L－的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）。
A．原NaOH溶液的浓度为2b mol·L－1
B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH
D．若b＝2a，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为CO32－+H+HCO3－
【提分秘籍】
1．钠及其化合物之间的转化
2．钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
3．钠的氧化物的易错知识点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
4．钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键
5．碱金属元素的易错知识点
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。
（2）Li和O2反应只生成Li2O
（3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂；
（4）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
－价
－价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化学键
离子键
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
【变式演练】
1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
2．（张家口市2021~2022学年度高三年级第一学期期末）过氧化钠和超氧化钾（KO2）均能与CO2和水蒸气反应生成O2，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是（ ）。
A．Na2O2和KO2均属于离子化合物
B．KO2发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O2在空气中长时间放置，最终所得固体为Na2CO3
D．等物质的量的KO2和Na2O2完全发生供氧反应，Na2O2的供氧量大
3．把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）。
A．22.4L气体的总质量是30g
B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应
D．混合气体的体积比为1∶1
【题型二】铝及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例2】（不定项）已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．a－b时沉淀的物质的量:Al（OH）3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
【提分秘籍】
1．铝及其化合物之间的转化
2．铝及其化合物的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。
（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（5）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
（7）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。
【变式演练】
1．（2020·江苏高考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
2．（2022·吉林梅河口高三3月模拟）AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）。
A．AlH3中Al为+3价
B．具有强还原性
C．暴露在空气中易变质
D．可由铝与水蒸气在高温下反应制备
3．（2022•宁波二模）固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）。
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
【题型三】铁及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例3】（2022·浙江6月选考）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（ ）。
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3
【提分秘籍】
1．铁及其化合物之间的转化
2．铁及其化合物的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（4）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（5）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3+；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+。
（6）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等，使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
【变式演练】
1．（2021·江苏选择考）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
2．（2021·广东省选择考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
3．（河南省鹤壁市2022届高三下学期3月模拟）铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe（OH）3；⑤NH4Fe（SO4）2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是（ ）。
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
【题型四】镁及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例4】（2021·湖南省选择考）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
【提分秘籍】
1．镁及其化合物之间的转化关系
2．镁及其化合物的易错知识点
（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。
（3）无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3）
（4）MgCO3难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大，Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。
【变式演练】
1．（2022·海口一模）下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ）。
A．MgO B．MgCO3 C．Mg2（OH）2CO3 D．Mg3N2
2．（2022•苏州模拟）已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）。
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
3．（2020·山东省等级考）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（ ）。
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【题型五】铜及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例5】（广东顺德区2021~2022学年高三第一次质检）下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（ ）。
A．在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂
B．Cu（OH）42－转化成Cu（OH）2需要加碱
C．如果将高铜酸根离子（CuO2－）填入坐标，应该填在b的位置
D．在酸性环境中，Cu2O可以歧化成a和Cu
【提分秘籍】
1．铜及其化合物之间的转化关系
2．铜及其化合物的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO
（2）铜与硫酸反应：
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（3）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂
（4）CuSO4常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
（5）CuSO4溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）
（6）碱式碳酸铜可以认为是Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物
【变式演练】
1．（不定项）下列有关含铜化合物的说法错误的是（ ）。
A．用稀硝酸可以洗去铜表面的铜锈
B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）
2．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu（OH）2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是（ ）。
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．电解CuCl2水溶液时，阳极一定得到Cu单质
C．Cu（OH）2·CuCl2属于碱式盐
D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水
3．（安徽省滁州市2021~2022学年高三下学期开学考）以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜的工艺流程如图：
已知焙烧中发生的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，冰铜还原生成粗铜的过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列叙述正确的是（ ）。
A．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B．“还原”过程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole－
C．“电解”过程中，粗铜与电源负极相连，作阴极
D．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
1．（新高考2021~2022学年上学期高三第一次月考备考金卷A）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．CaO能与水反应，可用作干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
2．（南京市、盐城市2022届高三一模）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ）。
A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂220180
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3．（江淮十校2022届高三第二次联考）下列物质性质及用途说法错误的是（ ）。
A．氯化钙具有吸水性，所以常用作港口消雾剂
B．Al2O3和MgO熔点高，常被用作耐高温材料
C．铁铬、锰及其化合物为黑色金属材料，常被用于生产制造业
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
4．（2022•惠州高三3月模拟）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（ ）。
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
5．（2022•延安高三上学期12月模拟）将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（ ）。
A．Na2CO3、Al（OH）3、NaOH
B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C．NaHCO3、NaAlO2、NaOH
D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
6．（内蒙古乌兰察布市2021~2022学年高三上学期期中）化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（ ）。
选项
用途
解释
A
Na可用于与TiCl4反应得Ti粉
Na具有强还原性
B
明矾可用于净水
明矾能杀菌消毒
C
Na2O2可用于潜水艇制O2
Na2O2具有强氧化性
D
MgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚
MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定
7．（2022~2023辽宁沈阳高三上学期11月模拟）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确（ ）。
A．KO2中O元素的化合价为－1价
B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1
C．1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4g
D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
8．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）铁橄榄石［Fe2SiO4］是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2+，Fe2+发生反应形成Fe与Fe3+，下列相关选项错误的是（ ）。
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为2FeO·SiO2
B．该反应的方程式为：3Fe2+Fe+2Fe3+
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
9．（河南省顶尖名校联盟2021~2022学年高三12月联考）以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．①、②、③均为放热反应
B．反应③中，生成3molFe转移8mol电子
C．反应②中，CO只是还原产物
D．上述反应中既有化合反应，又有置换反应
10．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列“类比”或“对比”合理的是（ ）。
A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg（OH）2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
11．（2022•北京朝阳区二模）已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体；②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成；③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，下列判断正确的是（ ）。
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
12．（江苏省苏州市2022年1月高三检测）将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是（ ）。
A．Cu2+（aq）+2H2O（l）Cu（OH）2（s）+2H+（aq）△H＞0
B．2Al（s）+3Cu2+（aq）＝2Al3+（aq）+3Cu（s）△H＜0
C．Cu（OH）2（s）CuO（s）+H2O（l）△H＞0
D．2Al（s）+6H+（aq）＝2Al3+（aq）+3H2（g）△H＜0
13．（宁夏长庆2021届高三上学期11月模拟）铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O，下列推断中正确的是（ ）。
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO2－水解使溶液显酸性
14．（首师大二附中2022~2022学年度高三10月月考）以下说法正确的是（ ）。
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
B．因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C．Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
15．（2022·湖北武汉部分学校质量监测）氯化镁晶体具有如图所示转化关系：
下列说法错误的是（ ）。
A．固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液
B．气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D．在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
16．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）。
A．d的代表物质KCuO2具有强氧化性
B．将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱
C．将b投入稀硫酸中，溶液变蓝
D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触
17．（2022~2023江西吉安高三上学期期中）（不定项）下列有关实验的说法正确的是（ ）。
A．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，都有白色沉淀产生
B．如图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO32－
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有浑浊现象产生
18．（湖北咸宁2022~2023学年高三上学期期中）下列现象或事实，解释都正确的是（ ）。
选项
现象或事实
解释
A
金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火
镁在二氧化碳中能燃烧生成MgO和C
B
将用砂纸打磨过的铝片置于少量NaOH溶液中出现白色沉淀
生成氢氧化铝沉淀
C
将过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污发生反应
19．（山西临汾2022届高三上学期期中）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+
20．（河北邢台2022~2023学年度高三化学上学期期中）下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）。
A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
21．（宁夏海原2021~2022学年度第一学期期中）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）。
A．原溶液中的Br－一定被氧化
B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀
22．（2022·安徽马鞍山高三12月模拟）易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）。
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
23．（2022•云南红河州高三4月模拟）工业上焙烧明矾［KAl（SO4）2•12H2O］的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，下列判断正确的是（ ）。
A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3∶4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）＝c（SO42－）
C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M＝474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t
D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOHNaAlO2+3Ni（OH）2
24．（华大新高考联盟2022届高三3月教学质量测评）研究表明，氮元素可以参与如下的自然界中的循环。NA表示阿伏伽德岁常数的值.下列说法正确的是（ ）。
A．消耗N2的质量与生成N2的质量相同时，它们转移电子数相同
B．NH4+、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子
C．在反硝化细菌作用下，每生成11.2L N2至少消耗NA个NO3－
D．在硝化细菌作用下，每生成NA个NO3－至少有4NA个N－H键断裂
25．（2022~2023学年陕西榆林高三11月模拟）某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾［KOOCCH（OH）CH（OH）COOH］47%，淀粉32%。下列说法正确的是（ ）。
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．该膨松剂中钠和钾的质量分数相等
C．该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应
D．100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L
26．（江西省上饶市2022届高三下学期3月适应性考试）已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（ ）。
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH
27．（2021～2022学年攀枝花高三第二次联考试卷）已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的NO3－发生反应，转化关系如图，已知气体乙能使酚酞溶液变红，下列说法正确的是（ ）。
A．甲溶液中含AlO2－，乙溶液中含Al3+
B．气体乙→气体甲反应为4NH3+7O24NO2+6H2O
C．甲溶液→乙溶液、丙→丁均发生氧化还原反应
D．碱性条件下，参加反应的n（Al）∶n（NO3－）＝8∶3
28．（首师大二附中2021~2022学年度高三上学期期中）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）。
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO22Al（OH）3↓+CO32﹣
29．（2022·广西桂林高三1月模拟）室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）。
A．a点，离子方程式为Al3++3OH－Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
30．（2022·长春高三质量监测四）向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）。
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH－NH3·H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42－）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol
专题09 常见金属元素的性质及应用
目录
一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】钠及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………1
【题型二】铝及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………2
【题型三】铁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………4
【题型四】镁及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………5
【题型五】铜及其化合物的性质及应用…………………………………………………………………………………6
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………7
【题型一】钠及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例1】（2021~2022河南新乡高三4月联考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol·L－的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）。
A．原NaOH溶液的浓度为2b mol·L－1
B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH
D．若b＝2a，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为CO32－+H+HCO3－
【提分秘籍】
1．钠及其化合物之间的转化
2．钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
3．钠的氧化物的易错知识点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
4．钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键
5．碱金属元素的易错知识点
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。
（2）Li和O2反应只生成Li2O
（3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂；
（4）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
－价
－价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化学键
离子键
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
【变式演练】
1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
2．（张家口市2021~2022学年度高三年级第一学期期末）过氧化钠和超氧化钾（KO2）均能与CO2和水蒸气反应生成O2，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是（ ）。
A．Na2O2和KO2均属于离子化合物
B．KO2发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O2在空气中长时间放置，最终所得固体为Na2CO3
D．等物质的量的KO2和Na2O2完全发生供氧反应，Na2O2的供氧量大
3．把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）。
A．22.4L气体的总质量是30g
B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应
D．混合气体的体积比为1∶1
【题型二】铝及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例2】（不定项）已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．a－b时沉淀的物质的量:Al（OH）3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
【提分秘籍】
1．铝及其化合物之间的转化
2．铝及其化合物的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。
（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（5）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
（7）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。
【变式演练】
1．（2020·江苏高考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
2．（2022·吉林梅河口高三3月模拟）AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）。
A．AlH3中Al为+3价
B．具有强还原性
C．暴露在空气中易变质
D．可由铝与水蒸气在高温下反应制备
3．（2022•宁波二模）固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）。
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
【题型三】铁及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例3】（2022·浙江6月选考）关于化合物FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（ ）。
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2（SiO3）3
【提分秘籍】
1．铁及其化合物之间的转化
2．铁及其化合物的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（4）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（5）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3+；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+。
（6）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等，使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
【变式演练】
1．（2021·江苏选择考）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）。
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
2．（2021·广东省选择考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
3．（河南省鹤壁市2022届高三下学期3月模拟）铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe（OH）3；⑤NH4Fe（SO4）2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是（ ）。
A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B．加入铜片，能发生反应的有②④
C．滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
【题型四】镁及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例4】（2021·湖南省选择考）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
【提分秘籍】
1．镁及其化合物之间的转化关系
2．镁及其化合物的易错知识点
（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。
（3）无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3）
（4）MgCO3难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大，Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。
【变式演练】
1．（2022·海口一模）下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ）。
A．MgO B．MgCO3 C．Mg2（OH）2CO3 D．Mg3N2
2．（2022•苏州模拟）已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）。
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
3．（2020·山东省等级考）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（ ）。
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【题型五】铜及其化合物的性质及应用
【典例分析】
【典例5】（广东顺德区2021~2022学年高三第一次质检）下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（ ）。
A．在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂
B．Cu（OH）42－转化成Cu（OH）2需要加碱
C．如果将高铜酸根离子（CuO2－）填入坐标，应该填在b的位置
D．在酸性环境中，Cu2O可以歧化成a和Cu
【提分秘籍】
1．铜及其化合物之间的转化关系
2．铜及其化合物的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO
（2）铜与硫酸反应：
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（3）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂
（4）CuSO4常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
（5）CuSO4溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）
（6）碱式碳酸铜可以认为是Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物
【变式演练】
1．（不定项）下列有关含铜化合物的说法错误的是（ ）。
A．用稀硝酸可以洗去铜表面的铜锈
B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）
2．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu（OH）2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是（ ）。
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．电解CuCl2水溶液时，阳极一定得到Cu单质
C．Cu（OH）2·CuCl2属于碱式盐
D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水
3．（安徽省滁州市2021~2022学年高三下学期开学考）以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜的工艺流程如图：
已知焙烧中发生的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，冰铜还原生成粗铜的过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列叙述正确的是（ ）。
A．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
B．“还原”过程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole－
C．“电解”过程中，粗铜与电源负极相连，作阴极
D．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
1．（新高考2021~2022学年上学期高三第一次月考备考金卷A）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．CaO能与水反应，可用作干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
2．（南京市、盐城市2022届高三一模）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ）。
A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂220180
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3．（江淮十校2022届高三第二次联考）下列物质性质及用途说法错误的是（ ）。
A．氯化钙具有吸水性，所以常用作港口消雾剂
B．Al2O3和MgO熔点高，常被用作耐高温材料
C．铁铬、锰及其化合物为黑色金属材料，常被用于生产制造业
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
4．（2022•惠州高三3月模拟）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（ ）。
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
5．（2022•延安高三上学期12月模拟）将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（ ）。
A．Na2CO3、Al（OH）3、NaOH
B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C．NaHCO3、NaAlO2、NaOH
D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
6．（内蒙古乌兰察布市2021~2022学年高三上学期期中）化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（ ）。
选项
用途
解释
A
Na可用于与TiCl4反应得Ti粉
Na具有强还原性
B
明矾可用于净水
明矾能杀菌消毒
C
Na2O2可用于潜水艇制O2
Na2O2具有强氧化性
D
MgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚
MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定
7．（2022~2023辽宁沈阳高三上学期11月模拟）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确（ ）。
A．KO2中O元素的化合价为－1价
B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1
C．1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4g
D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
8．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）铁橄榄石［Fe2SiO4］是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2+，Fe2+发生反应形成Fe与Fe3+，下列相关选项错误的是（ ）。
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为2FeO·SiO2
B．该反应的方程式为：3Fe2+Fe+2Fe3+
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
9．（河南省顶尖名校联盟2021~2022学年高三12月联考）以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．①、②、③均为放热反应
B．反应③中，生成3molFe转移8mol电子
C．反应②中，CO只是还原产物
D．上述反应中既有化合反应，又有置换反应
10．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列“类比”或“对比”合理的是（ ）。
A．MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg（OH）2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物
D．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
11．（2022•北京朝阳区二模）已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体；②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成；③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，下列判断正确的是（ ）。
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B．②中反应既是化合反应又是放热反应
C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
12．（江苏省苏州市2022年1月高三检测）将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是（ ）。
A．Cu2+（aq）+2H2O（l）Cu（OH）2（s）+2H+（aq）△H＞0
B．2Al（s）+3Cu2+（aq）＝2Al3+（aq）+3Cu（s）△H＜0
C．Cu（OH）2（s）CuO（s）+H2O（l）△H＞0
D．2Al（s）+6H+（aq）＝2Al3+（aq）+3H2（g）△H＜0
13．（宁夏长庆2021届高三上学期11月模拟）铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O，下列推断中正确的是（ ）。
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO2－水解使溶液显酸性
14．（首师大二附中2022~2022学年度高三10月月考）以下说法正确的是（ ）。
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
B．因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C．Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
15．（2022·湖北武汉部分学校质量监测）氯化镁晶体具有如图所示转化关系：
下列说法错误的是（ ）。
A．固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液
B．气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D．在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
16．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）。
A．d的代表物质KCuO2具有强氧化性
B．将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱
C．将b投入稀硫酸中，溶液变蓝
D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触
17．（2022~2023江西吉安高三上学期期中）（不定项）下列有关实验的说法正确的是（ ）。
A．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，都有白色沉淀产生
B．如图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO32－
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有浑浊现象产生
18．（湖北咸宁2022~2023学年高三上学期期中）下列现象或事实，解释都正确的是（ ）。
选项
现象或事实
解释
A
金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火
镁在二氧化碳中能燃烧生成MgO和C
B
将用砂纸打磨过的铝片置于少量NaOH溶液中出现白色沉淀
生成氢氧化铝沉淀
C
将过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污发生反应
19．（山西临汾2022届高三上学期期中）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+
20．（河北邢台2022~2023学年度高三化学上学期期中）下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）。
A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
21．（宁夏海原2021~2022学年度第一学期期中）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）。
A．原溶液中的Br－一定被氧化
B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀
22．（2022·安徽马鞍山高三12月模拟）易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）。
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
23．（2022•云南红河州高三4月模拟）工业上焙烧明矾［KAl（SO4）2•12H2O］的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，下列判断正确的是（ ）。
A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3∶4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）＝c（SO42－）
C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M＝474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t
D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOHNaAlO2+3Ni（OH）2
24．（华大新高考联盟2022届高三3月教学质量测评）研究表明，氮元素可以参与如下的自然界中的循环。NA表示阿伏伽德岁常数的值.下列说法正确的是（ ）。
A．消耗N2的质量与生成N2的质量相同时，它们转移电子数相同
B．NH4+、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子
C．在反硝化细菌作用下，每生成11.2L N2至少消耗NA个NO3－
D．在硝化细菌作用下，每生成NA个NO3－至少有4NA个N－H键断裂
25．（2022~2023学年陕西榆林高三11月模拟）某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾［KOOCCH（OH）CH（OH）COOH］47%，淀粉32%。下列说法正确的是（ ）。
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．该膨松剂中钠和钾的质量分数相等
C．该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应
D．100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L
26．（江西省上饶市2022届高三下学期3月适应性考试）已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（ ）。
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH
27．（2021～2022学年攀枝花高三第二次联考试卷）已知在酸性或碱性条件下，单质铝均可与溶液中的NO3－发生反应，转化关系如图，已知气体乙能使酚酞溶液变红，下列说法正确的是（ ）。
A．甲溶液中含AlO2－，乙溶液中含Al3+
B．气体乙→气体甲反应为4NH3+7O24NO2+6H2O
C．甲溶液→乙溶液、丙→丁均发生氧化还原反应
D．碱性条件下，参加反应的n（Al）∶n（NO3－）＝8∶3
28．（首师大二附中2021~2022学年度高三上学期期中）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）。
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO22Al（OH）3↓+CO32﹣
29．（2022·广西桂林高三1月模拟）室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）。
A．a点，离子方程式为Al3++3OH－Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
30．（2022·长春高三质量监测四）向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）。
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH－NH3·H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42－）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol
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