2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编1-质量守恒定律（含解析）

这是一份2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编1-质量守恒定律（含解析），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
2．（2022·广西柳州·中考真题）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变
D．反应前后分子个数改变
3．（2021·广西柳州·统考中考真题）模型认知是化学核心素养之一。下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列说法正确的是
A．CH3OH、CO2都属于有机物
B．反应前后分子总数不变
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后物质总质量发生改变
4．（2021·广西柳州·统考中考真题）将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是
A．W可能是5.6B．W可能是6.4
C．W可能是8D．W可能是12
5．（2020·广西柳州·统考中考真题）如图是某化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A．在化学变化过程中分子不可再分
B．在化学变化过程中分子个数不变
C．该反应生成了两种新的分子
D．参加该反应的两种分子个数比为2:1
二、流程题
6．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 _____（填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 _____，该反应属于 _____反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 _____。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案：_____。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 _____。
三、实验题
7．（2021·广西柳州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器的名称：①________，②________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气， 必须使气体通过_____(填字母，下同)装置，选用装置________收集。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，__________________________________，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式__________________________。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是___________________；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为________________。
四、计算题
8．（2021·广西柳州·统考中考真题）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。
(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
参考答案：
1．B
【详解】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，硝酸铁和氢氧化钾反应：，硝酸铜和氢氧化钾反应：，可得关系式：～OH-。
反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。
故选B。
2．C
【详解】A、该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；不符合题意；
C、化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；符合题意；
D、根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；不符合题意；
故选C。
3．C
【分析】分析图示信息，可知该反应化学反应方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
【详解】A、甲醇属于有机物，二氧化碳属于无机物，A说法错误；
B、根据化学反应方程式可知，反应物有4个分子成，生成物有2个分子，反应前后分子总数减少，B说法错误；
C、反应中反应前元素组成为C、H、O，反应后元素组成为C、H、O，则反应前后元素种类不变，C说法正确；
D、所有化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，D说法错误。
故选C。
4．A
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁、铜质量比为56∶64，若加入铁粉后，铁只与硫酸铜反应，则反应后固体质量增加，根据题干信息，反应前后所加铁粉质量与所得固体质量相等，说明最初加入8 g氧化铜完全反应后稀硫酸有剩余，即W g铁粉中一部分与稀硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氧化铜、硫酸铜的质量比为80∶160，因此8 g氧化铜完全溶解生成硫酸铜质量为16 g，铁与硫酸铜的反应中铁、硫酸铜质量比为56∶160，因此16 g硫酸铜反应消耗铁的质量为5.6 g。若W是5.6，生成铜的质量为6.4 g，A说法不正确；若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变。
【详解】A、若W是5.6，生成铜的质量为6.4 g，A说法不正确；
B、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是6.4>5.6g，正确；
C、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是8>5.6g，正确；
D、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是12>5.6g，正确；
故选：A。
5．D
【详解】A、由图可知，反应前有两种单质的分子，反应后剩余一种单质的分子，并生成一种化合物的新分子，即在化学变化过程中分子可分，选项错误；
B、由图可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，即在化学变化过程中分子个数发生了变化，选项错误；
C、由图可知，该反应是两种单质反应生成了一种化合物，即该反应生成了一种新的分子，选项错误；
D、由图可知，参加反应的由构成的分子与由构成的分子的个数比为2：1，选项正确，故选D。
6．(1)烧杯##漏斗##玻璃棒
(2) 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4 置换
(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【解析】（1）
实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）
甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）
火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
7．(1) 酒精灯 导管
(2) D E
(3) 用手握住试管，导管口有气泡冒出
(4) 可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口
【解析】（1）
由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为导管；
（2）
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，可使气体通过D装置；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；
（3）
检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔，属于固液不加热反应，选择C装置不选择B装置，是因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，可防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口；
将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，设生成水和一氧化碳的质量均为m，则生成水分子和一氧化碳分子的分子个数比为：，水中的氢元素完全来自于乙炔，故参加反应的乙炔分子和水分子的个数比为1:1，设水分子的个数为14a，则一氧化碳分子的个数为9a，参加反应的乙炔的分子个数为14a，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含28a个C，生成物中含9a个C，故生成物中还应含19a个C，故二氧化碳的化学计量数为19a，生成物中含61a个O，故氧气的化学计量数为61a/2，故化学方程式配平可表示为：。
8．(1) Ca 、C 、O （或钙、碳、氧或三种均给分） 100
(2) 132.4 17.6
(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）
碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为40＋12＋（16×3）=100。
（2）
分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g＋100.0 g-132.4 g=17.6 g。
（3）
见答案