2023临沂一中高一上学期期末化学试题含解析

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注意事项：
1.考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 Na23 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
第I卷 (选择题)
一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D 针对流感病毒，用无水酒精、双氧水等对环境进行杀菌消毒
2. 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.1 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A. abcB. bcdC. cbdD. abcd
3. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 已知与，得
B. 离子半径：
C. 的还原性一定大于
D. 气态氢化物的稳定性一定大于
4. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A. “酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”时后的溶液中主要有、、三种阳离子
D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
5. 下列化学用语不正确的是
A. 的分子结构模型：
B. 的结构式：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl的形成过程可表示为：
6. 向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。
下列说法中正确的是
A. 线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势
B. 起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1ml/L
C. D点横坐标x=1.5ml
D. 反应至B点时，溶液总质量增加50.5g
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1ml·L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
B. 常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有NA个H2O分子
8. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是
(1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI
A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-
C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S
9. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列分析错误的是
A 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B. 反应I的离子方程式为
C. 反应Ⅱ中被氧化的是
D. 反应III的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B. X、Z两种元素只形成一种化合物
C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D. 原子半径：Z>M>X
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C. HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点为
B. 单质与冷水反应的剧烈程度为
C. L单质在T单质中燃烧可生成
D. J可形成，且与的核外电子排布相同
14. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A. H·＋B. Na∙＋
C. D. ＋＋
15. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是
A. 该合金中铁的质量为
B. 所加稀硫酸中含
C. 合金与稀硫酸反应共生成
D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
第Ⅱ卷(非选择题)
16. 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。
（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
（5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。
17. 某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______；应量取的浓盐酸体积_______。(保留2位有效数字)
（2）应选用的容量瓶的规格_______；如图所示的仪器不需的仪器有_______(选填上方对应字母)。
（3）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。
（4）下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
（2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。
（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
（4）实验结束后通入空气的目的：_______。
（5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
19. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
（3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
（5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。元素代号
J
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.082
0.152
0.143
0.186
0.104
0.066
主要化合价
、