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2023吉安高一上学期期末化学试题含答案
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这是一份2023吉安高一上学期期末化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是，下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．打卡后河，梦回庐陵，吉安市正着力打造都市夜游新地标．下列有关后河的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列说法正确的是（ ）
A．Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
B．水溶液显碱性，可作胃酸中和剂
C．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到胶体
3．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上用含的铁矿石炼铁
B．含氯消毒剂用于环境消毒
C．开采可燃冰，将其作为能源使用
D．用盐酸去除铁锈（主要成分）
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．同等质量的氧气和臭氧中所含电子数相同
B．0℃，101kPa下，1ml空气的体积约为22.4L
C．22.4L（标准状况）氩气中含有的质子数为
D．与的混合物中所含中子数为
5．是常用的供氧剂，下列说法错误的是（ ）
A．为淡黄色固体
B．中阴、阳离子个数比为1：2
C．中既含离子键又含共价键，为离子化合物
D．与水反应有生成时，转移4ml电子
6．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（ ）
A．装置①还可用于制取、等气体
B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸
C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
7．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法错误的是（ ）
A．不锈钢和普通钢的组成元素相同
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
D．储氢合金是一类能够大量吸收，并且与结合成金属氢化物的材料
8．分类思想是研究化学的常用方法，下列有关分类叙述正确的是（ ）
A．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等
C．依据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
D．依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物
9．下列叙述中错误的是（ ）
A．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
C．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在
D．碘易升华，可用加热升华法除去NaCl中混有的
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．钠与溶液反应，
B．溶液腐蚀铜箔：
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：
D．饱和溶液中通入过量：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列实验能达到实验目的的是（ ）
12．国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查．富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂，下列有关Se元素的说法错误的是（ ）
A．在元素周期表中的位置为第四周期VIA族
B．酸性：
C．与的中子数之和为56
D．还原性：
13．我国水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子．甲厂废水无色且明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲厂废水中所含的三种离子为，，
B．向乙厂废水中加一定量的Fe粉可以回收其中的Ag
C．可用氯气处理甲、乙两厂排放的工业废水，使其达到排放标准
D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田
14．北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命．下列说法正确的是（ ）
A．离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的过程中，离子对发生氧化反应
C．消除零价碘的反应为
D．整个过程中，电子从转移给
三、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（13分）短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小（稀有气体元素除外），X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是________；Q的元素符号是________．
（2）M的离子结构示意图是________；由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是________．全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
（3）简单氢化物的热稳定性：X________（填“小于”或“大于”）Y．
（4）X、Y、Z的简单离子的半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）．
（5）M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________．
（6）W和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________．
16．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸．
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是________（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为________；________．
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为________．
用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、________（从下列图中选择，写出名称）．
下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：________；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：________．
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________．
17．（13分）高铁酸钾是一种多功能水处理剂．工业上以菱铁矿（主要成分为，还含有和等杂质，其中为难溶于水的酸性氧化物）为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）依据题中所给信息，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：________．
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，将其作为水处理剂起到的作用是________．
（3）滤渣的主要成分是________．
（4）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为________．
（5）“氧化2”过程中生成了和NaCl，写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：________．
（6）“转化”过程中加入KOH至饱和可析出晶体，原因是________．
18．（14分）氧可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌，消毒及化工领域．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO．
回答下列问题：
（1）盛放枌末的仪器名称是________，导管a的作用是________．
（2）b中的试剂为________，其作用是________．
（3）c中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________，d中采用冰水浴冷却的目的是________．
（4）e中可选用的试剂为________（填字母）．
A．NaClB．C．D．
（5）反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、________、________、干燥，得到晶体．
（6）将通入适量KOH溶液中，若某温度下，反应后，则溶液中________．
吉安市高一上学期期末教学质量检测2023.1
化学试题参考答案及评分意见
（化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分）
1．【答案】A
【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意：化工企业“三废”指的是废水、废气、废渣，“三废”处理指将有害固体、液体、气体转化为无害物质或可回收利用的物质，此过程涉及化学变化，B不符合题意；微生物降解使有毒有害物质转化为无毒无害物质，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意；垃圾无害化处理指通过物理、化学、生物热处理等方式处理垃圾，此过程涉及化学变化，D不符合题意．
2．【答案】D
【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，A错误；虽然水溶液显碱性，但由于有较强的腐蚀性，所以不能作胃酸中和剂，B错误；溶液中含，用于检验，向溶液中滴加溶液，溶液不会显红色，C错误；向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，D正确．
3．【答案】D
【解析】工业上在高温下用CO还原含的铁矿石炼铁，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，B项不符合题意；可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生了氧化还原反应，C项不符合题意．用盐酸去除铁锈（主要成分），发生的主要反应为，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意．
4．【答案】C
【解析】等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，A项正确；标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，所以0℃、101kPa下，1ml空气的体积约为22.4L，故B正确；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，含有的质子数为，C项不正确；与的摩尔质量都是，所含中子数都为10，与的混合物为0.1ml，所含中子数为，故D项正确．
5．【答案】D
【解析】与水反应的化学方程式为，有生成时，转移2ml电子，故D错误．
6．【答案】B
【解析】装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，Zn和稀反应制备、在催化下反应制备都可以用装置①，A正确；反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，B错误；金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此实验之前，先用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排尽，再点燃酒精灯，C正确；根据题给信息可知，被CO还原为黑色的Pd，发生的反应为，D正确．
7．【答案】A
【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材，组成元素不完全相同，A错误．
8．【答案】B
【解析】依据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等，B正确；划分电解质和非电解质的依据是化合物自身在水溶液中或熔融状态下能否电离，C错误；离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵等，共价化合物中也可能含金属元素，如氯化铝等，D错误．
9．【答案】C
【解析】只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉试纸变蓝，A正确：因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，B正确：某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在而不是，C不正确；NaCl稳定，碘易升华，可通过加热的方法除去NaCl中混有的，D正确．
10．【答案】C
【解析】钠会与溶液中的反应，A错误；得失电子不守恒，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出晶体，离子方程式为，D错误．
11．【答案】BC
【解析】稳定性小于，加热后分解为，得不到固体，A错误；利用重结晶的方法可除去中的NaCl，其原理为的溶解度随温度变化改变较大，B正确；Al与NaOH溶液反应生成进入滤液当中，过滤可除去，C正确；应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若没有紫色出现，说明没有，D错误．
12．【答案】B
【解析】Se是34号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIA族，A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，B错误；的中子数为，的中子数为，与的中子数之和为56，C正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，D正确．
13．【答案】BD
【解析】甲厂废水无色透明且呈碱性，则溶液中含有大量的，与反应的、不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、，则与、反应的、不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、．
14．【答案】C
【解析】离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，失电子生成，离子对得电子，发生还原反应，B错误；消除零价碘的过程中，得电子生成，离子对失电子，发生的反应为，C正确；整个过程中，电子从转移给，D错误．
15．（13分）【答案】（1）第二周期第VA族（1分）Cl（1分）
（2）（1分）（2分）
（3）小于（1分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）（1分）（2分）
【解析】由已知条件推知，W、X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、Al和Cl，据此回答各小题．
16．（14分）【答案】（1）①②④③或②①④③（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）11.9（2分）量筒、胶头滴管（2分，各1分）无影响（1分）偏小（1分）
（4）60.0%（2分）
17．（13分）【答案】（1）（2分）
（2）（1分）杀菌消毒、净水（2分，各1分）
（3）、（2分，各1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）相同条件下的溶解度小于的溶解度（2分）
【解析】（1）从题中所给信息可知为酸性氧化物，再依据元素周期律，类比与NaOH溶液反应方程式，可写出与NaOH溶液反应的化学方程式；（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得中铁元素的化合价为；高铁酸钾中铁元素处于较高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物可转化为到胶体，胶体具有吸附作用，又能起到净水的作用；（3）结合题分析可知，滤渣的主要成分有、；（4）“氧化1”过程中过量的氧气在酸性条件下将氧化为，所发生反应的离子方程式为；（5）“氧化2”过程中次氯酸钠在碱性条件下与发生氧化还原反应生成、NaCl和水，根据氧化还原反应的配平原则可知，发生反应的离子方程式为；（6）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度．
18．（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（1分）平衡气压，便于液体顺利流下（1分）
（2）饱和食盐水（1分）除去中的HCl气体（1分）
（3）水浴加热（1分）（2分）避免生成（1分）
（4）BC（2分，各1分）
（5）过滤（1分）（少量冷水）洗涤（1分）
（6）（2分）
【解析】（1）盛放粉末的仪器是圆底烧瓶．恒压滴液漏斗中的导管可保持气压平衡，使液体顺利流下．（2）产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水．（3）c装置的加热方式为水浴加热．c装置中氯气与氢氧化钾发生反应的离子方程式为．根据装置c、d水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以d中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成．（4）e是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液．（5）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗．（6），根据得失电子守恒，生成11mlKCl，则得，生成1mlKClO，失，还需生成，失去，则．选项
实验目的
实验操作
A
除去固体中的
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
除去中的NaCl
冷却热饱和溶液，重结晶
C
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
D
判断某溶液中有，没有
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
13.00
12.90
13.10
13.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
D
B
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
答案
BC
B
BD
C
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．打卡后河，梦回庐陵，吉安市正着力打造都市夜游新地标．下列有关后河的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列说法正确的是（ ）
A．Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
B．水溶液显碱性，可作胃酸中和剂
C．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到胶体
3．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上用含的铁矿石炼铁
B．含氯消毒剂用于环境消毒
C．开采可燃冰，将其作为能源使用
D．用盐酸去除铁锈（主要成分）
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．同等质量的氧气和臭氧中所含电子数相同
B．0℃，101kPa下，1ml空气的体积约为22.4L
C．22.4L（标准状况）氩气中含有的质子数为
D．与的混合物中所含中子数为
5．是常用的供氧剂，下列说法错误的是（ ）
A．为淡黄色固体
B．中阴、阳离子个数比为1：2
C．中既含离子键又含共价键，为离子化合物
D．与水反应有生成时，转移4ml电子
6．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（ ）
A．装置①还可用于制取、等气体
B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸
C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
7．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法错误的是（ ）
A．不锈钢和普通钢的组成元素相同
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
D．储氢合金是一类能够大量吸收，并且与结合成金属氢化物的材料
8．分类思想是研究化学的常用方法，下列有关分类叙述正确的是（ ）
A．依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等
C．依据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
D．依据是否含有金属元素，将化合物分为共价化合物和离子化合物
9．下列叙述中错误的是（ ）
A．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
C．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在
D．碘易升华，可用加热升华法除去NaCl中混有的
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．钠与溶液反应，
B．溶液腐蚀铜箔：
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：
D．饱和溶液中通入过量：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列实验能达到实验目的的是（ ）
12．国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查．富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂，下列有关Se元素的说法错误的是（ ）
A．在元素周期表中的位置为第四周期VIA族
B．酸性：
C．与的中子数之和为56
D．还原性：
13．我国水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子．甲厂废水无色且明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲厂废水中所含的三种离子为，，
B．向乙厂废水中加一定量的Fe粉可以回收其中的Ag
C．可用氯气处理甲、乙两厂排放的工业废水，使其达到排放标准
D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田
14．北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命．下列说法正确的是（ ）
A．离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的过程中，离子对发生氧化反应
C．消除零价碘的反应为
D．整个过程中，电子从转移给
三、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（13分）短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小（稀有气体元素除外），X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是________；Q的元素符号是________．
（2）M的离子结构示意图是________；由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是________．全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
（3）简单氢化物的热稳定性：X________（填“小于”或“大于”）Y．
（4）X、Y、Z的简单离子的半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）．
（5）M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________．
（6）W和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________．
16．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸．
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是________（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为________；________．
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为________．
用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、________（从下列图中选择，写出名称）．
下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：________；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：________．
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________．
17．（13分）高铁酸钾是一种多功能水处理剂．工业上以菱铁矿（主要成分为，还含有和等杂质，其中为难溶于水的酸性氧化物）为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）依据题中所给信息，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：________．
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，将其作为水处理剂起到的作用是________．
（3）滤渣的主要成分是________．
（4）“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为________．
（5）“氧化2”过程中生成了和NaCl，写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：________．
（6）“转化”过程中加入KOH至饱和可析出晶体，原因是________．
18．（14分）氧可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌，消毒及化工领域．实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO．
回答下列问题：
（1）盛放枌末的仪器名称是________，导管a的作用是________．
（2）b中的试剂为________，其作用是________．
（3）c中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________，d中采用冰水浴冷却的目的是________．
（4）e中可选用的试剂为________（填字母）．
A．NaClB．C．D．
（5）反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、________、________、干燥，得到晶体．
（6）将通入适量KOH溶液中，若某温度下，反应后，则溶液中________．
吉安市高一上学期期末教学质量检测2023.1
化学试题参考答案及评分意见
（化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分）
1．【答案】A
【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意：化工企业“三废”指的是废水、废气、废渣，“三废”处理指将有害固体、液体、气体转化为无害物质或可回收利用的物质，此过程涉及化学变化，B不符合题意；微生物降解使有毒有害物质转化为无毒无害物质，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意；垃圾无害化处理指通过物理、化学、生物热处理等方式处理垃圾，此过程涉及化学变化，D不符合题意．
2．【答案】D
【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，A错误；虽然水溶液显碱性，但由于有较强的腐蚀性，所以不能作胃酸中和剂，B错误；溶液中含，用于检验，向溶液中滴加溶液，溶液不会显红色，C错误；向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，D正确．
3．【答案】D
【解析】工业上在高温下用CO还原含的铁矿石炼铁，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，B项不符合题意；可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生了氧化还原反应，C项不符合题意．用盐酸去除铁锈（主要成分），发生的主要反应为，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意．
4．【答案】C
【解析】等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，A项正确；标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L，所以0℃、101kPa下，1ml空气的体积约为22.4L，故B正确；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，含有的质子数为，C项不正确；与的摩尔质量都是，所含中子数都为10，与的混合物为0.1ml，所含中子数为，故D项正确．
5．【答案】D
【解析】与水反应的化学方程式为，有生成时，转移2ml电子，故D错误．
6．【答案】B
【解析】装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，Zn和稀反应制备、在催化下反应制备都可以用装置①，A正确；反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，B错误；金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此实验之前，先用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排尽，再点燃酒精灯，C正确；根据题给信息可知，被CO还原为黑色的Pd，发生的反应为，D正确．
7．【答案】A
【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材，组成元素不完全相同，A错误．
8．【答案】B
【解析】依据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等，B正确；划分电解质和非电解质的依据是化合物自身在水溶液中或熔融状态下能否电离，C错误；离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵等，共价化合物中也可能含金属元素，如氯化铝等，D错误．
9．【答案】C
【解析】只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉试纸变蓝，A正确：因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，B正确：某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在而不是，C不正确；NaCl稳定，碘易升华，可通过加热的方法除去NaCl中混有的，D正确．
10．【答案】C
【解析】钠会与溶液中的反应，A错误；得失电子不守恒，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出晶体，离子方程式为，D错误．
11．【答案】BC
【解析】稳定性小于，加热后分解为，得不到固体，A错误；利用重结晶的方法可除去中的NaCl，其原理为的溶解度随温度变化改变较大，B正确；Al与NaOH溶液反应生成进入滤液当中，过滤可除去，C正确；应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若没有紫色出现，说明没有，D错误．
12．【答案】B
【解析】Se是34号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIA族，A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，B错误；的中子数为，的中子数为，与的中子数之和为56，C正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，D正确．
13．【答案】BD
【解析】甲厂废水无色透明且呈碱性，则溶液中含有大量的，与反应的、不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、，则与、反应的、不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、．
14．【答案】C
【解析】离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，失电子生成，离子对得电子，发生还原反应，B错误；消除零价碘的过程中，得电子生成，离子对失电子，发生的反应为，C正确；整个过程中，电子从转移给，D错误．
15．（13分）【答案】（1）第二周期第VA族（1分）Cl（1分）
（2）（1分）（2分）
（3）小于（1分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）（1分）（2分）
【解析】由已知条件推知，W、X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、Al和Cl，据此回答各小题．
16．（14分）【答案】（1）①②④③或②①④③（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）11.9（2分）量筒、胶头滴管（2分，各1分）无影响（1分）偏小（1分）
（4）60.0%（2分）
17．（13分）【答案】（1）（2分）
（2）（1分）杀菌消毒、净水（2分，各1分）
（3）、（2分，各1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）相同条件下的溶解度小于的溶解度（2分）
【解析】（1）从题中所给信息可知为酸性氧化物，再依据元素周期律，类比与NaOH溶液反应方程式，可写出与NaOH溶液反应的化学方程式；（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得中铁元素的化合价为；高铁酸钾中铁元素处于较高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物可转化为到胶体，胶体具有吸附作用，又能起到净水的作用；（3）结合题分析可知，滤渣的主要成分有、；（4）“氧化1”过程中过量的氧气在酸性条件下将氧化为，所发生反应的离子方程式为；（5）“氧化2”过程中次氯酸钠在碱性条件下与发生氧化还原反应生成、NaCl和水，根据氧化还原反应的配平原则可知，发生反应的离子方程式为；（6）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度．
18．（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（1分）平衡气压，便于液体顺利流下（1分）
（2）饱和食盐水（1分）除去中的HCl气体（1分）
（3）水浴加热（1分）（2分）避免生成（1分）
（4）BC（2分，各1分）
（5）过滤（1分）（少量冷水）洗涤（1分）
（6）（2分）
【解析】（1）盛放粉末的仪器是圆底烧瓶．恒压滴液漏斗中的导管可保持气压平衡，使液体顺利流下．（2）产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水．（3）c装置的加热方式为水浴加热．c装置中氯气与氢氧化钾发生反应的离子方程式为．根据装置c、d水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以d中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成．（4）e是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液．（5）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗．（6），根据得失电子守恒，生成11mlKCl，则得，生成1mlKClO，失，还需生成，失去，则．选项
实验目的
实验操作
A
除去固体中的
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
除去中的NaCl
冷却热饱和溶液，重结晶
C
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
D
判断某溶液中有，没有
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH（aq）]/mL
13.00
12.90
13.10
13.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
D
B
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
答案
BC
B
BD
C
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