2023运城高一上学期期末化学试题含答案

这是一份2023运城高一上学期期末化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时使用0，保持卡面清洁，不折叠，不破损，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023.
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、单选题（每个小题只有一个答案，本题共9个小题，每题3分，共27分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（ ）
2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ）
A.的结构式B.的电子式：
C.结构示意图：D.的电离方程式：
3.下列说法正确的是（ ）
A.石墨和互为同素异形体，相互转化是化学变化，属于非氧化还原反应
B.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中胶粒分离出来
C.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒酶取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.铭（Tl）与铝同族，推测其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.和的混合气体中含有的氧原子数为
B.溶液中的数目为
C.取2.3g金属Na在一定条件下与反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为
D.标准状况下，中子数为
5.下列钠及其化合物说法正确的是（ ）
①将金属Na投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体；
②投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
③质量相等的与分别与足量盐酸完全反应时，产生物质的量相等；
④鉴别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。
A.①⑥B.②⑤C.②⑥D.③④
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B.可溶性铝盐和过量氨水制备：
C.金属钠投入水中：
D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
8.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.分子结构式为，空间结构为直线形
B.反应物和产物均含极性键，均为共价化合物
C.若生成，则转移电子数
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
9.水合氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、、、CuO）为原料生产的工艺流程如图：
已知：难溶水和稀硫酸
下列说法不正确的是（ ）
A.水合氧化铁中铁的化合价
B.“还原”时应加入过量铁，“废渣2”的主要成分是铁
C.在乙醇中溶解度小于水中
D.转化为的离子方程式为：
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的最高价氧化物的水化物是一种强碱，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A.M中各原子均达8电子稳定结构
B.由X、Z两种元素形成的化合物一定含有极性键，还可含非极性键
C.Y、Z、W原子半径大小顺序为
D.M可作还原剂，与反应生成时失去
11.某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：、、、、、、、、和。现进行实验：
①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出；
②取样，加入足量溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。
③取样，加入溶液有沉淀产生；
④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色；
下列判断正确的是（ ）
A.一定不含有的离子有：、、、
B.根据④现象，可判断不含
C.一定含有的离子有：、、
D.实验可证明溶液中一定含有
12.某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是（ ）
A.B的作用为除去中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置
B.D中NaOH溶液的作用吸收未反应的
C.实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同
D.F中读出体积折算成标况下为，则样品中过氧化钠的质量分数为
13.某磁黄铁矿的主要成分是（为价），既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸怡好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质3.2g、和一定量的气体，且溶液中无。则下列说法正确的是（ ）
A.盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5ml/L
B.生成的气体在标准状况下的体积为8.96L
C.该磁黄铁矿中的
D.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为
三、填空题（共4个小题，共57分）
14.按要求回答下列问题。
（1）现有以下物质：
a.NaOH溶液b.液氨c.固体d.
e.胶体f.铜g.h.盐酸
①以上物质中属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质的有________。
②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，每生成转移的电子数为________。
（3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息：
回答下列问题：
稀释：将“84清毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
②稀释时，需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为________mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是________（填标号）。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C.容量瓶未干燥直接使用
D.定容时，仰视刻度线
E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
15.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图为________；E元素在周期表中的位置是________。
（2）上述6种元素中，非金属性最强的元素是________（写元素符号）。
（3）写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。
（4）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（5）由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物的电子式为________。
（6）用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：________。
（7）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为，写出该化合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________。
16.亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入所起作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。
（2）发生器应持续鼓入空气的目的是________。
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。
（4）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________、________过滤得到粗晶体。
（5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为。处理1000L这种污水，至少需要________ml。
17.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用（用铁粉和稀硫酸反应制得）和在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）装置A的名称是________，盛放在装置________中。（填装置字母编号）
（2）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合生成沉淀，操作方法是________，发生主要反应的离子方程式为________。
（3）检验久置的是否变质的方法是________。
（4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为________，取干燥后的样品11.33g，与炭混合后焙烧（已知炭均可将和还原），最终得到还原铁粉5.6g，计算样品中的质量为：________。
答案
1-5BDABC 6-9CCBB 10-13BD C A BC
14.（14分，每空2分）（1）①；
②
（2）
（3）①1000mL容量瓶 ②12.5 ③B
15.（14分，除标注的外其余每空2分）
（1）（1分）；第三周期第ⅢA族
（2）O（1分）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）（）
16、（15分，除标注的外其余每空2分）
（1）还原剂；
（2）稀释以防爆炸
（3）（3分）；防止受热分解
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）
17、（14分，除标注的外其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分）；C
（2）（待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2
（或、）
（3）取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色
（4）；10.44g（3分）选项
用途
性质或原理
A
硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
B
抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂
二者都有较强的氧化性
C
工业上常用绿码处理废水中含有的重铬酸根离子
具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可中和胃酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色
非金属性
B
向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊
该溶液中一定含有
C
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色
褪色是因为氯水中含有HClO
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定有