2023泉州高三下学期质量监测（二）（2月）化学含答案

泉州市2023届高中毕业班质量监测（二）

高三化学

满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  Be9  O16  S32  Cl35.5  Se79

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一顶是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道

B.地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油

C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D.大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放

2.研究人员利用下列反应合成重要的药物分子丙。下列说法错误的是（    ）

A甲分子中所有原子可能共平面 B.甲与乙反应生成丙为加成反应

C.1mol丙分子最多与反应 D丙分子中含有2个手性碳原子

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.酸性溶液中：、、、

B.无色透明的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.溶有气体的溶液中：、、、

4.下列实验方案合理的是（    ）

A.制取乙二酸 

B.验证电解饱和食盐水产生

C.制备并收集杪量氨气

D.配制溶液

5.与可发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A.常温下，中含有个中子

B.标况下，含共用电子对的数目为

C.常温下，的HCl溶液中含的数目为

D.和充分反应后的分子总数为

6.甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为：

i. 

ii. 

一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是（    ）

A，反应i在任意条件下都可以自发

B.降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低

C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率

D.达到平衡状态后，升高温度，的值变大

7.某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径： B.最简单氢化物的热稳定性：

C.W、Y可形成共价晶体 D.工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质

8.用菱锰矿（主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质）生产的工艺流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸

B.“氧化”的目的是将氧化为

C.“滤渣”的主要成分为、

D.“制备”发生反应：

9.研究表明，Li—Se全固态电池具有容量高的优点。第一次充电时，固态电解质LSPSCl（）分解生成少量S，并与Se形成参与了后续可逆循环。电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.充电时，从b极经固体电解质移向a极

B.循环放电时，b极反应有：

C.循环充电时，当电路中通过，b极质量增加16b

D.因部分Se转化为，该电池放电时可转移更多电子

10.常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用盐酸滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（    ）

A.

B.主要发生反应：

C.b点对应的溶液中：

D.压强仍继续增大，主要是因为HCl挥发

二、非选择题全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》：共5小题，共60分。

11.（13分）某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活，以该废催化剂（主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素）回收铜、锌的工艺流程如图：

已知：

（1）“搬烧”时，烧炉内温度、煅烧时间与烧失率（烧失率）的关系如下图所示。

①温度为950℃时，60min之前烧失率增加的原因是________。

②为了提高烧失率，除适宜的温度和时间外，还可以采取的措施有________。

（2）控制“浸取”温度为75℃，浸取后锌元素主要以存在，反应达到平衡时存在如下关系：，。

①浸取ZnO的离子方程式为________。

控制能使大部分ZnO进入浸液，大部分CuO留在浸渣，原因是________。

②温度控制在75℃左右，其原因是________。

（3）“沉淀”时，若，滤液的________。

（4）“还原”反应的离子方程式为________。

（5）流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。

12.（13分）是硅生产工艺的重要中间物，“”的生产工艺备受关注，总反应方程式为：    ，该工艺源于对如下反应研究：

反应i：   

反应ii：   

Ⅰ.探究反应i制备工艺

（1）图甲为使用催化剂与否，反应过程的能量变化。使用催化剂时，决速步的活化能为________。

（2）随温度变化的曲线为图乙中的________（填“X”或“Y”），判断的理由是________。

（3）400℃时，若往刚性容器中通入和，初始浓度均为。

①由图乙计算该温度下的平衡转化率约为________。

②为提高该温度下的平衡转化率，可采取的措施有________。

（4）按一定比例和流速通入和进行催化反应，相同时间内的转化率与温度关系如图丙。温度低于200℃时，的转化率很低的原因是________。

Ⅱ.探究反应ii及对生产工艺的影响

已知：①标准摩尔生成焓（）是指由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变。下列物质的标准摩尔生成焓如下表：

②400℃时，

（5）________。

（6）依据化学平衡移动原理分析，与反应i的制备工艺相比，“”生产工艺的优点是________。

13.（14分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。

Ⅰ.按如图所示装置（夹持装置略）制

已知：乙醚沸点为34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯：、不溶于乙醚和苯。

（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为________。

（2）仪器b的作用是________；装置D的作用是________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式为________。

（4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是________。

（5）上述实验装置的缺点是________。

Ⅱ.提纯

反应后，装置C中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。

（6）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是________。

Ⅲ.测定产品中的含量

取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体：加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。

（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）

（7）的纯度为________。

（8）某同学认为该计算结果不可靠，理由是________。

14.（10分）点击化学（click chemistry）是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

回答下列问题：

（1）的核外电子排布式为________。

（2）C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为________。

（3）分子乙中的存在5中心6电子的大键（    ），其中，提供两个电子形成大键（）的原子是________（填对应原子的序号）。

（4）分子中碳碳三键的活泼性：甲________丙（填“>”“=”“<”），理由是________（从分子的结构角度分析）。

（5）丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有________。

A.离子键    B.极性键    C.非极性键    D.氢键    E.范德华力

（6）CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为________。

②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为________。

15.（10分）2,5-二甲基苯乙酰氮（E）是合成划时代杀虫剂螺虫乙酯的重要中间体，合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）X的分子式为，则X的结构简式为________。

（3）反应的化学方程式为________。

（4）实现了________（填官能团名称）变成酰氯键，反应类型为________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体M的结构简式________。

a.1molM能与2molNaOH发生反应

b.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为

泉州市2023届高中毕业班质量监测（二）

化学试卷参考答案

总说明：

1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3.化学专用名词书写错误均不得分。

1~10：CABDC  DBACD（或A） （每小题4分）

11.（13分）

（1）①煅烧时S、N、C转化为气体 （2分）

（说明：其他合理答案均给分）

②粉碎废催化剂  （1分）

（说明：其他合理答案均给分）

（2）① （2分）

时，溶液中：，ZnO转化为溶解时，CuO只有较少转化为，CuO大部分留在浸渣中。 （2分）

②温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解 （1分）

（3）8  （2分）

（4） （2分）

（5）  （1分）

（说明：多写“”不扣分）

12.（13分）

（1）84  （1分）

（2）Y  （1分）

反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，变大，变小  （2分）

（3）①1%  （2分）

②增大氢气浓度  （1分）

（说明：答“及时移走或HCl”等合理答案均给分）

（4）温度低，化学反应速率较慢，反应未达到平衡状态 （2分）

（说明：答“温度低，化学平衡常数较小”或“温度低催化剂活性差，化学反应速率较慢”均给分）

（5）   （2分）

（6）“”生产工艺包含了反应i和ii，反应ii为放热反应，体系温度升高，促使反应i的平衡正向移动。                            （2分）

（说明：答“反应ii消耗反应i生成的HCl，生成增大反应i的反应物浓度，促使反应i的平衡正向移动”、或“反应i的化学平衡常数较小，反应ii的化学平衡常数较大，两反应耦合后的总反应平衡常数比反应i大”均给分）

13.（14分）

（1）恒压分液漏斗    （1分）

（说明：答“恒压滴液漏斗”均给分）

（2）防堵塞。或防止体系压强过大；   （1分）

防止因吸收空气中水蒸气而水解   （2分）

（3）（说明：标“↑”不扣分）  （2分）

（4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速   （2分）

（5）缺少HCl、尾气处理装置   （1分）

（说明：答“缺少尾气处理装置”均给分）

（6）除去杂质    （2分）

（7）90.00%    （2分）

（说明：答“90%”均给分）

（8）没有进行平行实验   （1分）

（说明：答“没有重复实验2-3次”均给分）

14.（10分）

（1）   （1分）

（说明：答“”均给分）

（2）    （1分）

（3）1    （1分）

（4）<    （1分）

碳碳三键的碳原子采用sp杂化，但丙中的键角为（），具有很大的斥力，活泼性强，易发生反应                                                        （1分）

（说明：其他合理答案均给分）

（5）AD    （2分）

（6）4    （1分）

15.（10分）

（1）1,4-二甲苯    （2分）

（说明：写“对二甲苯”均给分）

（2）    （2分）

（3） （2分）

（4）羧基    （1分）

取代反应    （1分）

（5）或   （2分）

（说明：其他合理答案均给分）