吉林省通化县第七高级中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题（含解析）

参考答案：

1．D

【详解】①有机物可以用无机物合成，①错误；②有机物可以是含碳的离子化合物，如有机酸盐，②错误；③有机物有的可溶于水，如低级的醇、醛、羧酸等，③错误；④有机物有的是电解质，如醋酸等，④错误；⑤当前在人类已知的化合物中，有机化合物种类多达几千万种，而有机化合物都含有ⅣA族元素C，⑤正确；⑥ⅢB族含有镧系和锕系，所以ⅢB族所含的元素种类最多，⑥正确；答案选D。

2．C

【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．胶体是混合物，我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”()属于化合物，不属于胶体，故B错误；

C．结晶牛胰岛素是具有生命活性的蛋白质，是中国科学家在1965年合成的，故C正确；

D．“青蒿一握，以水升渍，绞取汁”，这一过程为过滤，属于物理变化，故D错误；

故选C。

3．D

【分析】分子中烃基（或氢原子）跟羧基（-COOH）相连的化合物属于羧酸。按照与羧基相连的烃基结构的差异，可以将羧酸分为脂肪酸和芳香酸；按照烃基是否饱和分为饱和羧酸和不饱和羧酸；按照分子中含有羧基的多少，又可将羧酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，以此分析。

【详解】A．CH3CH2COOH分子结构中，不含苯环，属于脂肪酸，A正确；

B．含有一个羧基为一元酸，B正确；

C．该烃基为乙基，属于饱和烃基，该羧酸为饱和羧酸，C正确；

D．该物质为有机酸，不是无机酸，D错误，

答案选D。

4．C

【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，则形成的过氧根离子表示为，A错误；

B．二氧化碳为直线形分子，O原子半径大于碳原子，其比例模型为，B错误；

C．羰基硫（COS）分子中C原子和S原子、O原子分别各形成两对共用电子对，结构式为O=C=S，C正确；

D．氯原子得到一个电子得到氯离子，则氯离子的离子结构示意图为，D错误；

答案选C。

5．D

【详解】A、该分子不是高分子化合物，错误；

B、该分子中含有极性键，如碳氢键、碳氧键等，错误；

C、该分子中不含有羟基、羧基、氨基这样的亲水基，因而是难溶于水的，错误；

D、正确。

6．C

【分析】①共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；②离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；③分子间作用力是分子之间的相互作用,不是化学键,作用力弱；④一种物质中可以同时存在离子键、共价键,分子间作用力只存在于分子间,据以上分析解答。

【详解】A、氦是稀有气体,是由原子构成的单原子分子,分子中无化学键,分子间存在分子间作用力,故A错误；

B、石英的主要成分是SiO2,它是由原子构成的物质,原子间通过共价键形成空间网状结构,只存在共价键,故B错误；

C、烧碱是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,阴阳离子间形成的是离子键,氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子,所以C选项是正确的；

D、食盐是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,只存在离子键,故D错误；

综上所述，本题正确选项C。

7．B

【分析】根据化合物A、B的结构简式和短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z、W的单质是常见的消毒剂，可知X、Y、Z、W分别为：C、N、O、Cl，结合元素的性质进行判断。

【详解】A．根据上述分析可知：W为Cl ，W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是一种强酸，故A正确；

B．根据上述分析可知：Y、Z分别为N、O，Y、Z与氢组成的化合物如NH4NO3属于离子化合物，故B错误；

C．根据A的结构简式可知：碳碳双键相连的6个原子共面，碳碳三键上所有原子共线，单键可以旋转，双键、三建不能旋转，所以A分子中所有原子可能共平面，故C正确；

D．根据B的结构简式可知：B中含有两个羟基，两个碳氮三建，通过苯环移位法可知与B具有官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有10种，故D正确；

故答案：B。

8．C

【详解】A．乙烷分子中含有2个C原子和6个H原子，其分子式是C2H6。在该物质分子中，2个C原子之间以共价单键结合，每个C原子与3个H原子结合，因此其结构简式为CH3CH3，A错误；

B．甲酸甲酯结构简式是HCOOCH3，分子式是C2H4O2，最简式为CH2O，B错误；

C．根据乙醇分子结构，可知该图示能够表示乙醇的球棍模型，C正确；

D．由于原子半径：Cl＞C＞H，所以该比例模型只能表示甲烷分子，不能表示CCl4分子，D错误；

故合理选项是C。

9．A

【详解】A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试管中的导管内水柱上升，故A正确；

B．试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；

C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；

D．试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极2Fe-4e-=2Fe2+；正极O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；

故选A。

10．C

【详解】A．乙醇可再生，能燃烧，燃烧放出大量的热，故A不选；

B．和是同种元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，同素异形体之间的转化有新物资生成，是化学变化，故B不选；

C．含有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，和是两种不同的氧原子构成的氧气分子，故C选；

D．氮、氧、氟元素易形成氢键，碳元素不能形成氢键，所以甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故D不选；

故选：C。

11．D

【详解】A．羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类，羟基与苯环相连形成的化合物为酚类，所以含有羟基的有机物不一定为醇类，可能为酚类，故A错误；

B．醛类物质能够发生银镜反应，但是发生银镜反应的不一定为醛类，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应，但是它们不属于醛类，故B错误；

C．苯酚又名石炭酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性还小，故C错误；

D．酯的水解反应为可逆反应，在碱性条件下，氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应，促进了酯的水解，所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度，故D正确。

故选D。

12．A

【详解】A．CS2、SO3都含有不同元素构成的极性共价键，且CS2为直线形构型，SO3为平面三角形构型，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；

B．在[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-都是配体，所以配位数为6，故B错误；

C．N的第一电离能大于O，但N的非金属性小于O，故C错误；

D．干冰为面心立方紧密堆积，根据均摊法可知每个晶胞占有4个二氧化碳分子，故D错误；

故答案为A。

【点睛】结构对称的分子不一定是非极性分子，如H2O，但结构不对称的分子一定是极性分子。

13．C

【详解】A．该离子液体中根据C原子接的化学键有1个双键判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子接的是四个单键，判断采用的是sp3杂化，故A正确；

B．阴离子BF中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；

C．根据单键是σ键，双键含有π键判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍，故C错误；

D．该物质中含有电负性大的N和F原子故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；

故答案为C。

14．C

【解析】已知a原子核外有3层电子且最外层电子数是电子总数的三分之一，设a原子的最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，则a为15号元素，应为P，所以b为S，c为Cl，d为O。

【详解】根据分析可知，a应为P，所以b为S，c为Cl，d为O。

A．a最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，只有酸性，A错误；

B．、均能与水反应，B错误；

C．和反应可生成和两种盐，C正确；

D．非金属性，D错误。

故选：C。

15．B

【详解】8g SO3的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.3mol；6.6g CO2的物质的量为1.5mol，含有氧原子的物质的量为0.3mol；B正确。

16．D

【详解】A．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；

B．12g石墨烯中含有1molC原子，根据示意图，每个C原子与周围的3个C原子形成C-C键，每个C原子含个C-C键，因此12g石墨烯中含有1.5NA个C—C键，故B错误；

C．有机物是大多数含碳的化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，不属于有机物，故C错误；

D．石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确；

故选D。

17．               H               Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O     ＜     CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4    

【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。

【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。

(1)M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；

(2)原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；

(3)B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；

(4)J的性质和G相似，F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；

(5)比较沸点：BE4＜BM4，原因是CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4；

(6)依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子内两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，带正1个单位正电荷，这样此N原子最外层也达8电子结构，则“D5”分子碎片的结构式为：。

【点睛】本题考查了元素周期表中元素金属性和非金属性的判断，并应用金属性和非金属性强弱进一步推断其最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱，利用金属性和非金属性判断依据反推元素金属性和非金属性等，前18号元素的元素名称、符号和原子结构示意图，氮元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生中和反应，元素离子半径的大小判断，常见的几种元素组成的化合物及其相互之间的反应等知识点。

18．(1)     3d54s1     7     第四周期第VIII族

(2)     化合物N分子间能形成氢键     sp2、sp3     C<O<N

(3)C

(4)NA=mol-1

【分析】（1）

Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式是3d54s1；Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s2sp63s23p63d54s2，同一能级上的电子能量相同，基态Mn原子核外有7种不同能量的电子；Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族；

（2）

①化合物N分子内含有N-H键，化合物N分子间能形成氢键，化合物M不能形成氢键，所以化合物M的熔沸点明显低于化合物N；

②苯环为平面结构，苯环中碳原子杂化方式是sp2，侧链上是单键碳，碳原子杂化方式是sp3，则化合物N中C原子的杂化类型为sp2、sp3，同同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；

（3）

根据图示，S原子位于Mn原子正四面体的空隙中，整体结构与金刚石类似，锰原子为面心立方最密堆积，则S原子也为面心立方最密堆积，选C；

（4）

根据均摊原则，每个晶胞含有4个S原子、4个Mn原子，最近2个S原子的距离为面对角线的一半，则面对角线为，晶胞边长为；晶体密度为ρg·cm-3，即 ，NA=mol-1。

19．(1)     3d84s2     第四周期第Ⅷ族     O>N>C     这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质

(2)     CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O     sp2、sp2    

(3)     Cu3AgH8    

【解析】(1)

基态 Ni原子的价电子排布式为3d84s2；该元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；C、N、O位于同周期，同周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小的顺序是O>N>C；寻找更多的金属催化剂，在过渡金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质；

(2)

CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O；(HB=NH)3中B、N原子均形成双键，共有3个键，杂化轨道类型分别为sp2、sp2；氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，即最外层均为8电子结构，氮原子提供孤电子对，与硼原子之间形成配位键， NH3BH3分子的结构式：；

(3)

铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，根据均摊法铜原子个数为3，Ag原子位于顶点，银原子个数为1，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cu3AgH8；储氢后氢气的密度为：，。

20．(1)     ＜     0.05mol∙L-1∙s-1     2.5L/mol

(2)     5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+     负极     CO2+2e-+2H+=HCOOH

【解析】（1）

①图中信息显示，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，温度低，c(CO2)大，则降低温度，平衡正向移动，所以该反应的ΔΗ＜0；

②在T1温度下，0～2 s内，c(CO2)=0.2mol/L，则c(N2)= 0.1mol/L，平均反应速率v(N2)== 0.05mol∙L-1∙s-1；

③在T1温度下，在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，平衡时c(CO2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：

该反应的平衡常数K==2.5L/mol。答案为：＜；0.05mol∙L-1∙s-1；2.5L/mol；

（2）

①酸性KMnO4溶液氧化SO2，生成Mn2+和等，离子方程式为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。

②在a电极，H2O→O2，则O元素由-2价升高到0价，O元素失电子发生氧化反应，则a极为负极，b极为正极。在b极，CO2得电子产物与电解质反应生成HCOOH，b电极的反应式：CO2+2e-+2H+=HCOOH。答案为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；负极；CO2+2e-+2H+=HCOOH。