2023年高考第一次模拟考试卷：全国甲卷理综A卷（考试版）版

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：全国甲卷理综A卷（考试版）版，共9页。试卷主要包含了如图表示不同浓度的生长素，某有机化合物X的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

2023年高考第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A卷）
高三理科综合
本卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．膳食纤维一般是指不能被人类胃肠道消化吸收的食物成分，主要来自植物细胞壁，包含纤维素等，曾被认为是一种“无营养物质”而长期得不到足够的重视。通过一系列调查研究，人们发现膳食纤维与人体健康密切相关，现被认定为第七类营养素。下列有关纤维素的叙述，正确的是（    ）
A．纤维素、肝糖原分别是植物多糖、动物多糖，故彻底水解产物有差异
B．细菌、真菌等细胞壁的主要成分及功能都与植物细胞壁的相同
C．草食类动物的胃肠道能分泌分解纤维素的一系列消化酶
D．某些草食类动物能分解食物中的纤维素，并能吸收和利用分解产物合成糖原
2．超氧化物歧化酶（SOD）是生物体内一类重要的抗氧化酶，能够特异性清除自由基O2-，由2条或4条肽链组成，其活性中心含有铜、锌、锰、铁等金属离子中的一种或两种，可作为药用酶供患者使用。下列相关叙述错误的是（    ）
A．金属离子的存在可能直接影响SOD的活性
B．将SOD用作药用酶时，患者可以口服或注射
C．自由基O2-攻击蛋白质后，会使蛋白质活性下降，导致细胞衰老
D．通过胞吞方式进入细胞的药用SOD，能减缓细胞衰老
3．apoB-100蛋白由肝细胞和肾细胞分泌，apoB-48蛋白由小肠细胞分泌，它们都是负责脂质转运的载脂蛋白，包含apoB-100的脂蛋白会变成导致动脉粥样硬化的低密度脂蛋白，而包含apoB-48的脂蛋白不会。apoB-100蛋白和apoB-48蛋白都是apoB基因的表达产物（如图）。下列相关叙述错误的是（　　）

A．apoB-48蛋白的相对分子质量小于apoB-100蛋白的
B．apoB-48蛋白的编辑前mRNA长度与apoB-100蛋白的相等
C．apoB基因的转录和翻译过程中共有的碱基配对方式是A与U配对，G与C配对
D．与肝细胞相比，小肠细胞中apoB基因突变导致mRNA上的终止密码子提前出现
4．朱鹮是濒临灭绝的鸟类，当前我国的野生朱鹮主要散布在陕西洋县、浙江德清、河南董寨等地。游客在旅游时观察到游隼击杀朱鹮的场面，专家认为这是自然界的常态，人类不能过分干预。下列相关叙述正确的是（    ）
A．为了逃避游隼的击杀，朱鹮易于生出快速飞翔和警觉性强的后代
B．游隼的击杀会改变朱鹮的基因频率，人类的干预不会改变朱鹮的基因频率
C．陕西洋县、浙江德清、河南董寨三个地方的朱鹮种群基因库是不同的
D．陕西洋县、浙江德清、河南董寨的朱鹮之间若存在地理隔离，则必然存在生殖隔离
5．如图表示不同浓度的生长素（IAA）对植物某器官的作用结果。图中虚线表示IAA浓度为0时，单位生长长度所需的时间，下列叙述正确的是（    ）

A．植物横放时，茎的近地侧生长素浓度可能会由c对应的浓度变为d对应的浓度
B．植物横放时，根的近地侧生长素浓度可能会由a对应的浓度变为b对应的浓度
C．对茎的作用效果为b的生长素浓度对根的作用效果可能为d
D．具有顶端优势的植物，顶芽和侧芽生长素浓度可能分别为a和b对应的浓度
6．某同学分别在住宅和农田区域设置鼠笼捕获布氏田鼠，调查布氏田鼠的种群数量变化。以捕获数÷置笼数×100%计算捕获率，结果如图所示。下列相关叙述错误的是（    ）

A．成年的布氏田鼠可能在冬末春初集体进入繁殖期
B．根据实验获取的数据可直接计算布氏田鼠的种群密度
C．住宅区布氏田鼠种群的K值降低可能与住宅区环境卫生提高有关
D．年龄组成和性别比例不能直接决定布氏田鼠种群数量的变化
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是
A．“地沟油”属于有机化合物
B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物
C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料
D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生
8．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. X存在芳香族同分异构体 B. X分子中有3种官能团
C. 1mol X最多能与4mol NaOH反应 D. X不能与溴水反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.5 g P4O6（）中含P—O键的数目为0.3NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4 L NH3发生反应4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA
10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X
B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C．简单离子的半径：Q D．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种
12．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是

A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应
B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换
C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl
D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极
13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象
金属活泼性：
Mg>Al
B
向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液
始终无明显现象
原溶液中不含有Fe2＋
C
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中
生成淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D
一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min
生成蓝色沉淀
铁片上可能发生了电化学腐蚀
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．北京时间2022年10月7日21时10分，中国太原卫星发射中心在黄海海域使用长征十一号海射运载火箭，采用“一箭双星”方式，成功将微厘空间北斗低轨导航增强系统S5/S6试验卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。若试验卫星绕地球做匀速圆周运动，周期为T，离地高度为h，已知地球半径为R，万有引力常量为G，则（　　）
A．试验船的运行速度为 B．地球的第一宇宙速度为
C．地球的质量为 D．地球表面的重力加速度为
15．如图所示，质量为，倾角的粗糙斜面置于水平面上，质量为的物块在水平向右的推力作用下，沿斜面向上匀速运动，物块上滑过程中斜面体始终静止。下列结论正确的是（　　）

A．物块一定不受摩擦力作用
B．由于不知道的大小，所以物块可能受到沿斜面向上的摩擦力
C．水平面对斜面体的摩擦力大小为
D．水平面对斜面体的支持力大小为
16．如图所示，某交流发电机内有一边长为、匝数为、电阻不计的正方形线圈，在磁感应强度大小为的匀强磁场中绕转轴以角速度匀速转动，轴垂直于磁感线。它与理想变压器的原线圈连接，变压器原、副线圈的匝数之比为，二极管的正向电阻为零，反向电阻无穷大，定值电阻的阻值为，滑动变阻器的接入电路的阻值为且最大阻值与定值电阻的阻值相等，滑片置于滑动变阻器的中间，电表均为理想电表。从正方形线圈转到图示位置开始计时，下列判断正确的是（　　）

A．交流发电机的感应电动势的瞬时值表达式为
B．电压表V的示数为
C．电流表与电流表的示数之比为
D．若将滑动变阻器的滑片向下滑动，滑动变阻器消耗的功率一直减小
17．2022北京冬奥会高山滑雪场地位于北京市延庆县，假设运动员由a点沿水平方向跳离，经过一段时间落在c点，轨迹上的b点距离连线ac最远，d点为竖直线bd与ac连线的交点，忽略一切阻力。则下列说法正确的是（  ）

A．b点的速度与连线ac平行
B．运动员从a到b的时间小于b到c的时间
C．ad两点之间的距离大于dc两点的距离
D．ab两点的竖直距离等于bc两点的竖直距离
18．电荷量为Q的正点电荷固定在以O为圆心、R为半径的圆上的A点，AC为圆的水平直径，B、D为圆上的两个位置，其中，空间存在平行于圆面的匀强电场。将两个质子从B点以相同的初动能射出，两个质子分别以和的动能通过C点和D点，已知点电荷电场的电势，其中k为静电力常量，r为与点电荷的距离，，不计质子的重力和质子之间的库仑力，取无穷远处电势为零。则匀强电场的场强为（　　）

A．，方向沿直线BC，由C指向B
B．，方向沿直线AC，由C指向A
C．，方向沿直线BC，由C指向B
D．，方向沿直线AC，由C指向A
19．目前，地球上消耗的能量绝大部分来自太阳内部核聚变时释放的核能。如图所示，太阳能路灯的额定功率为，光电池系统的光电转换效率为。用表示太阳辐射的总功率，太阳与地球的间距为，地球半径为，真空光速为。太阳光传播到达地面的过程中大约有的能量损耗，电池板接收太阳垂直照射的等效面积为。则在时间内，下列说法正确的有（  ）

A．路灯正常工作消耗的太阳能约为
B．因释放核能而带来的太阳质量变化约为
C．到达地球表面的太阳辐射总能量约为
D．路灯正常工作所需日照时间约为
20．如图甲所示，一足够长的传送带倾斜放置，倾角为θ，以恒定速率v=4 m/s顺时针转动。一质量m=1kg的煤块以初速度v0=12 m/s从A端冲上传送带，煤块的速度随时间变化的图像如图乙所示，取g=10 m/s2，则下列说法正确的是（　　）

A．倾斜传送带与水平方向夹角的正切值tanθ=0.75
B．煤块与传送带间的动摩擦因数μ=0.5
C．煤块从冲上传送带到返回 A 端所用的时间为 4s
D．全过程煤块与传送带间由于摩擦而产生的热量为（32＋8）J

21．如图所示，间距为d、不计电阻、足够长的光滑金属导轨CD、EF水平放置，处于垂直导轨平面向上、磁感应强度为B的匀强磁场中。导体棒Q静止于水平导轨上，导体棒P从CE处以速度向右运动，当导体棒Q在水平轨道上速度最大时，另一与导体棒P相同的导体棒以速度滑上导轨CE处，以后每当Q速度达到最大时，均重复前面操作。已知导体棒的长度均为d、质量均为m、电阻均为R，导体棒运动过程中始终与导轨接触良好且与导轨垂直，重力加速度为g，下列说法正确的是（　　）

A．导体棒P的最小速度为
B．导体棒P的速度为（第三根棒未放）时，导体棒P的加速度大小为
C．不论有几个导体棒在导轨上运动，几个导体棒组成的系统动量均守恒
D．导体棒Q从静止开始运动经足够长时间后，流过导体棒Q的电量为
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22. （6分）某研究性学习小组，将毫安表的表盘改装成可直接读取重力数值的表盘，电路图如图甲所示。
实验器材如下：
电源E（电动势1.5V，内阻为）
灵敏毫安表mA（满偏电流1mA，内阻为）
电阻箱R（最大阻值为）
拉力敏感电阻丝
开关S，导线若干
已知拉力敏感电阻丝的阻值随拉力F变化的规律如图乙所示。

（1）未悬挂重物时，调节电阻箱，使灵敏毫安表满偏，此时电阻箱R的阻值为_________，改装后的表盘重力“0”刻度位于表盘的______（填“左”或“右”）端。
（2）若毫安表指针指向表盘正中间刻度，此时拉力敏感电阻丝的阻值为_________。
（3）若拉力敏感电阻丝的阻值为，电阻丝与竖直方向的夹角（），则通过毫安表的电流为_________mA，此处若标注重物的重力，该数值为_________。
23. （9分）某同学用气垫导轨装置验证动量守恒定律，如图所示。其中G1、G2为两个光电门，它们与数字计时器相连。两个滑块A、B（包含挡光片）质量分别为m1、m2，当它们通过光电门时，计时器可测得挡光片被遮挡的时间。

（1）先调节气垫导轨水平，经过调整后，轻推一下B，若它通过光电门G1、G2的时间它都能________，或将其轻放在气垫导轨上任何位置都能静止，则气垫导轨已调至水平。
（2）将B静置于两光电门之间，将A置于光电门G1右侧，用手轻推一下A，使其向左运动，与B发生碰撞，为了使A碰后不返回，则m1________m2。（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（3）光电门G1记录的挡光时间为Δt1，滑块B、A先后通过光电门时，G2记录的挡光时间分别为Δt2、Δt3，为了减小误差，挡光片的宽度应选择___________（填“窄”或者“宽”）的，若m1、m2、Δt1、Δt2、Δt3满足________（写出关系式）则可验证动量守恒定律；若Δt1、Δt2、Δt3满足一个关系式_________，则说明A、B发生的是弹性碰撞。
24．（14分）如图甲所示，质量为m=0.5kg的小物块静止在倾角为37°的足够长固定斜面的底端，现对其施一沿斜面向上的力F，力随时间变化的情况如图乙所示，5s后撤去力F。已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5，不计空气阻力，g取10m/s2。求：
（1）力F作用下小物块的加速度大小；
（2）小物块沿斜面向上运动的最大距离；
（3）小物块在斜面运动的总时间。（结果可保留根号）

25．（18分）如图甲所示，在xOy平面的第一象限内存在周期性变化的磁场，规定磁场垂直纸面向内的方向为正，磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示。质量为m、电荷量为+q的粒子，在t=0时刻沿x轴正方向从坐标原点O射入磁场。图乙中T0为未知量，不计粒子的重力（sin37°=0.6，cos37°=0.8）。
（1）若粒子射入磁场时的速度为v0，求时间内粒子做匀速圆周运动的半径；
（2）若粒子恰好不能从Oy轴射出磁场，求磁感应强度变化的周期；
（3）若使粒子能从坐标为（d，d）的D点平行于Ox轴射出，求射入磁场时速度大小。

26．（14分）苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
完全沉淀时(c=1×10-5mol/L)的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：
（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为 。
（2）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺序为______________。调pH步骤中应控制的pH范围是________________。
（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在26℃时，可结晶出MnSO4·4H2O，在100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从操作A所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是___________________________________。
27．（14分）过二硫酸钠(，其中S的化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。
回答下列问题：
（1） 中含有的过氧键(键)数目为_______。
（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。

有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。
②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。
（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。
（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。
28．（15分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：
（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g) ΔH =b kJ·mol-1
4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)+8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=_____kJ·mol-1。
（2）光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：

①0~15s内，Cl2的平均反应速率为_______mol· L-1·min-1。
②第一次平衡时，CO的平衡转化率为_______；此温度下，该反应的平衡常数KC=_______(保留两位有效数字)。
③在第20 s时，改变的条件是_______。
（3）工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚
(C6H5—SH)，但会有副产物苯(C6 H6)生成。
Ⅰ．C6H5—Cl(g)+H2S(gC6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1= -16.8 kJ·mol-1；
Ⅱ．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2= - 45.8 kJ·mol-1。
①将一定量的C6H5—Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是_______(填字母)。
A．气体的压强不变         B．平衡常数不变
C．v正(H2S)= v逆(HCl)      D．容器内气体密度不变
②现将一定量的C6H5—Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。

(R为H2S与C6H6—Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5—SH浓度的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是_______；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C6H5—SH的适宜条件为_______。
29．害虫防治是生态农业的一项重要课题，害虫的趋光特性有季节性的节律变化。为探明几种常见农业害虫的趋光行为间的差异，为灯光诱捕器类产品研发改进提供理论依据，研究人员通过室内比较研究在不同光照强度的荧光灯刺激下，几种常见农业害虫的趋光行为，实验结果如图所示。回答下列问题：

(1)间接影响某害虫种群密度的数量特征有________________。某些害虫迁入农田的初期，其种群数量在较短一段时间内呈现近似“J”形增长，原因是______________。
(2)害虫用于生长、发育和繁殖的能量不会全部流入其天敌，原因是其中的一部分能量________，一部分能量暂时未被利用。从能量流动的角度分析，农田害虫防治的意义在于_________________________。
(3)根据调查结果可知，被调查的几种害虫中__________最不适合用灯光进行诱捕。利用灯光诱捕害虫时，需要考虑光照强度、____________________等因素。
30．已知玉米属于C4植物、水稻属于C3植物，在高光强高温和干旱条件下C4植物比C3植物具有更高的光合效率。研究发现C4植物的光合作用先后发生在叶肉细胞和维管束鞘细胞。已知其维管束鞘细胞中的叶绿体几乎无基粒，叶肉细胞中的叶绿体有发达的基粒。C4植物细胞中的PEP羧化酶和RuBP羧化酶均是催化CO2固定的酶，且PEP羧化酶对CO2的亲和性远高于RuBP羧化酶。C3植物和C4物的光反应阶段完全相同，但CO2固定的场所和方式不同。如图表示C4物暗反应的过程及场所，回答下列问题：

(1)C3物和C4物光反应分别发生在________（分别填细胞名称），该阶段主要的物质变化为________。
(2)CO2被玉米吸收后，可被________物质固定，而水稻吸收的CO2接参与卡尔文循环，据此分析，在高光强、高温和干旱条件下玉米的光合效率高于水稻的原因是___________。若将玉米和水稻放在同一密闭容器中培养，给予适宜的温度和光照条件，存活时间较长的是______。
(3)为了提高粮食产量，农业生产上常选择其他农作物与玉米进行分行种植（间作），适合与玉米进行间作的植物应具备的特点是__________（至少写2点），间作能提高粮食产量与其可充分利用____________（答两点）有关。
31．钾在动植物食品中含量丰言，人体钾的来源全靠从食物中获得，图A是人体钾代谢途径，图B是K+通过Na+-K+泵进入细胞示意图。回答相关问题：

(1)食物中的钾离子进入细胞需要经过______________系统，内环境在这个过程中发挥的作用是______________。
(2)胰岛素可激活细胞膜上的Na+-K+泵，协助小肠上皮细胞进行葡萄糖的运输，正常人饭后血钾含量会有所降低，原因是______________。
(3)血清钾高于5.5mmol/L以上，称为高血钾。尿毒症患者会出现高血清钾症是因为尿毒症患者的______________（填器官）排出钾功能障碍，______________是钾离子排出体外的主要途径，导致钾离子滞留在体内出现高血清钾症。
(4)大量研究表明，钾通道是钾离子转移至细胞外的主要途径，细胞丢钾是细胞凋亡的必要条件。据此，试提出一种治疗细胞毒性T细胞攻击正常组织细胞引起的自身免疫病的思路：______________。
32．某昆虫有正常眼和粗糙眼（A/a），直刚毛和焦刚毛（B/b）两对相对性状，控制两对相对性状的两对等位基因均不位于Y染色体上，现进行如下杂交实验：

回答下列问题：
(1)仅根据实验一，能否确定基因B/b位于常染色体上，并说明原因。__________________________。
(2)结合实验二，若让实验一F1中的个体自由交配，子代中焦刚毛所占的比例为__________。
实验二亲本的基因型为__________。实验二F1中出现上述表现型比例的原因是_______________。
(3)现有实验二F2中的一只正常眼直刚毛雌性个体，欲探究其基因型，请写出实验思路及预期结果。
实验思路： __________________________________________；
预期结果： _____________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【选修3-3】（15分）[来源:学|科|网]
（1）（5分）
下列说法正确的是_________。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．熵是物体内分子运动无序程度的量度
B．扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
C．某种物体的温度为0°C时，该物体中分子的平均动能为零
D．脱脂棉脱脂的目的是使它可以被水浸润，以便吸取药液
E．气体分子的体积等于气体的摩尔体积除以阿伏伽德罗常数
（2）（10分）
如图所示，新冠疫情期间，学校杀菌消毒用的压缩式喷雾器储液桶的总容量为6.0L，现倒入5.0L的消毒药液后盖紧盖子，开始打气，每打一次都能把体积为200mL、压强与大气压相同的空气打进储液桶，假设打气过程中药液不会向外喷出，储液桶气密性良好，出液管体积及出液口与储液桶底间高度差不计，周围环境温度不变，气体可视为理想气体，外界大气压恒为。求：
（1）当打气20次后，喷雾器内空气的压强及这个压强下最多能喷出的药液体积；
（2）要使喷雾器内的药液一次性全部喷完，至少需要打气的次数。










34．【选修3-4】（15分）
（1）（5分）
则下列说法正确的是_________。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．变化的磁场产生变化的电场，变化的电场产生变化的磁场
B．如果波在传播过程中遇到尺寸比波长大得多的障碍物，该波就不能发生衍射现象
C．敲击音叉，围绕振动的音叉转一圈的过程中，会听到声音忽强忽弱，这是干涉现象
D．一束白光通过三棱镜后，在屏上出现彩色条纹，这是光的一种折射现象
E．在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的
（2）（10分）
一列简谐横波沿x轴负方向传播。图甲是t＝1s时的波形图，图乙是该列波中某振动质点的振动图象，求；
（1）该波的传播速度。
（2）图甲中x＝5m处的质点在振动过程中的位移随时间变化的关系式（不要求推导过程）。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
回答下列问题：
（1）氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O=3CO2 + 6H3BNH3制得。
①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。
②NH3BH3中B原子的杂化类型是___________。
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l) SO2++SO。SO2+与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为___________，SO空间构型是___________。
（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________。
（4）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。
②用三维坐标表示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是___________。
③阿伏加德罗常数的值为NA，GaN晶体的密度为ρg·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称 ，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型 。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为 。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有 (填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为 。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式 。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为 。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
甜酒又名米酒、醪糟，是我国古代劳动人民创造出的一种经微生物发酵制作的营养食品。酿制后的甜酒口味香甜醇美、营养成分更易于人体吸收，能刺激消化液的分泌，增进食欲，是中老年人、孕产妇和身体虚弱者补气养血之佳品。酿制甜酒的主要原料是糯米和天然微生物酒曲。如图是甜酒酿制流程示意图，回答下列问题：

(1)酿制过程中所需的糯米需要蒸熟，其目的主要有两个：一是高温将糯米中大分子营养物质转化为小分子物质，更容易被微生物分解利用，二是________________________________。蒸熟的米饭相当于微生物培养中的________。
(2)加酒曲相当于微生物培养中的接种过程。酒曲中含有曲霉、毛霉和________等微生物，它们的代谢类型不尽相同，其中在甜酒酿制过程中促进酒精生成的微生物的代谢类型是________。
(3)沥冷是用水淋米饭，使其温度降低的过程，该过程中所用的水最好是________；将酒曲与米饭混匀的目的是________________________________________。
(4)为了在较短时间内获得品质上佳的甜酒产品，最好将发酵瓶置于温度为________℃条件下进行发酵。发酵过程中大多数微生物不能生长繁殖的原因是________________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
我国现有的转基因抗虫棉对棉铃虫、红铃虫、卷叶虫等鳞翅目的害虫具有非常显著的抗性。苏云金芽孢杆菌的Bt基因能指导产生一种Bt杀虫蛋白，它对多种害虫具有毒杀作用。科学家将苏云金芽孢杆菌的Bt基因导入到棉花的叶肉细胞中，经过植物组织培养技术得到抗虫棉，抗虫棉的出现大大减少了农药的使用，保护了环境，抗虫培育过程如图所示。回答下列问题：

(1)获得的Bt基因常利用PCR技术在体外快速扩增，原理是________。从理论上推测，PCR扩增目的基因至第四轮循环产物中仅含有其中一种引物的DNA片段所占的比例为________。若退火温度过高，对扩增的影响是________（“无Bt基因”“Bt基因纯度低”或“Bt基因多”）。
(2)如果从限制酶A、B和C任选两种酶对Ti质粒进行切割产生不同末端，均会将Ti质粒切成两段，则形成的DNA片段有________种。重组质粒除了含有目的基因、复制原点、启动子和终止子外，还需要有________，作用是________________________________________________。
(3)Bt基因导入棉花叶肉细胞的方法是________。与诱变育种和杂交育种相比，利用基因工程技术培育的抗虫棉花植株，具有突出的优点是__________________________________________（答两点）。