人教版化学九年级下 中考化学模拟试卷14

中考化学模拟试卷

化学试题卷　　

说明：1.本卷共有五大题，24小题。全卷满分100分，考试时间为70分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量： C: 12  H: 1  O: 16  Cl: 35.5   S:32

Na: 23  Ca: 40  Mg:24  Fe:56 

3.本卷分为试题卷和答题卷。答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填涂在答题卷相应位置上）

1．人体中含有50多种元素，其中含量最高的金属元素是（   ）

A.钙     B. 铁    C.氧     D.碳

2．下列有关空气和水的说法中错误的是（   ）

A.加强扬尘污染控制,减少机动车尾气排放是应对雾霾天气的有效措施.

B.化工厂的污水,只要达到无色透明的标准，就可以排放.

C.提倡使用清洁能源,减少燃煤的使用量,可减少可吸入颗粒物的产生.

D. 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护.

3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（   ）

A．二氧化钛中Ti的化合价为+2           

B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1

C．二氧化钛和萘胺都是有机物           

D．这种试纸是一种新型化合物

4．在配制氢氧化钠溶液的操作过程中正确的是（   ）

A.称量NaOH固体              B.最取一定量的水       C.溶解         D.装瓶

5．对下列事实的解释，不合理的选项是（   ）

6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（   ）

A.铁丝     B. 木炭      C. 甲烷      D. 红磷

7．下列江西特产中，蛋白质含量最丰富的是（   ）

A．上饶早梨       B．赣南脐橙      C．庐山雾茶      D．鄱湖银鱼

8．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

CO2+3H2           CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．为CO2的利用创造了一种新途径    

B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变     

D．D．属于复分解反应

9．下列实验中可观察到明显现象的是（   ）

A.向硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液       

B.向盐酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液     

D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

10．下列变化过程中，对应关系正确的是（    ）

A．稀释等质量的30%H2SO4和10% H2SO4

B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液

C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中

D．电解水

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11. 日常生活中的下列现象属于化学变化的是（   ）

A．矿石粉碎    B．灯泡发光    C．钢铁生锈    D．        

12．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（   ）

A．钠原子最外层有11个电子

B．钠的原子序数为11

C．钠的相对原子质量是22.99g

D．             

13．下列物质放入水中，能形成溶液的是（   ）

A．白糖        B．牛奶       C．植物油       D．           

14．有六种物质①生铁②冰水混合物③苛性钠④纯碱⑤干冰⑥盐酸下列说法正确的是

  A. ①③是单质  B. ②⑤是氧化物  C. ④属于碱  D.       的溶液的pH<7

15.下列实验方案中能达到实验目的是

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16．（5分）给定氧、碳、氢、硫、钙五种元素，按下列要求用化学用语填空：

  （1）组成物质最多的元素是     

  （2）标出碱中氧元素的化学价         

  （3）写出一个酸根离子             

（4）写一个中和反应方程式                                    

17．（10分）生活中处处有化学，化学促进社会的发展。

（1）有下列物质：氧气  浓硫酸  碳铵  熟石灰   聚乙烯．实验中，可用作干燥剂的是：       ；生产中，可用于制作食品包装袋的是：     ；医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：     ；农业上，可作为肥料使用的是：      ．

（2）2014年江西鄱阳湖首次发现具有开采价值的丰富的非常规石油资源—致密油，对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。

①三大化石燃料指的是煤、石油和        。

②致密油被称为“黑金”，一是物理性质具有        ，二是因为在         领域具有很高的开采价值。

③煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的

物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示。

“气化炉”中主要发生了       （填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为                   （填化学式）；写出A与B反应的化学方程式                        。

18. （4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是       （填“甲”或“乙”）。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为            。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是       ；P点表示的含义是                        。

19．（5分）盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：

（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的         （填“图甲”或“图乙”）来进行的。

（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是     点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是     点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是       。

（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：

实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。

观察现象：出现白色沉淀。

得出结论：证明生成了氯化钠。

小明认为这个结论不正确，合理的解释是                                       。

20.（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，B、C为无色无味气体；A转化成E为放热反应，且E、F物质类别相同，D与E反应可生成F。

⑴写出下列物质的化学式：

A           ，C           。 

⑵写出下列化学方程式：

①A转化成B的反应           ；

②D与E生成F的反应          。      

四、实验题(本题包括3个小题，共25分)

21.(10分)下图是实验室制取气体的相关装置，回答下列问题。

（1）请写出图中标号 a 仪器的名称           。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气， 发生反应的化学方程式为                             ，选用的发生装置是      ，（填装置序号，下同）收集装置是        。

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是     ，植物油上方原有的空气对实验的结果       （填“有”或“没有”）明显影响。

（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是    （选填字母）；

 a．1→2→4→3          b．2→1→3→4

 c．4→3→1→2          d．3→4→2→1

用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用                   。

22．（8分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。

            你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小思同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。

【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。

（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（写一条）。

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。

23．（7分）我国稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。

[查阅资料]

（一）草酸的化学式为H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与金属反应等。

例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O

（二）CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝，而CO2遇试纸不变色。

回答下列问题：

（1）写出金属铁与草酸反应的化学方程式                                

（2）硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与               混合使用。

[设计方案]草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如下图所示的探究：

[实验探究]该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想。

[现象与结论]请你帮助他们完成报告：

[讨论和反思]（1）实验中依据B装置中                           现象可判断草酸分解生成了水。

（2）根据结论，从环保的角度考虑，装置中存在不足之处，正确的处理方法是       

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24. 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是      g。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原

因是                                           。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

化学参考答案

一、单项选择题

1.A  2.B  3. B  4.C  5.C  6.D  7.D  8.A  9.C  10.B

二、选择填充题

11．C  木材燃烧等

12．B 钠属于金属元素等

13．A  氯化钠等

14.  B  ⑥

15．C 分别与水和盐酸反应

三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分，化学方程式为2分，其余每空1分）

                   -2

16 （1）C   （2）Ca (O H)2  （3）SO42- （4） Ca(OH)2 +H2SO4====CaSO4+2H2O

17. （1） 浓硫酸  聚乙烯  氧气   碳铵  

（2）天然气；颜色为黑色，能源，化学；CO；；

18. （1）甲    （2）相等（或甲=乙） （3）N    30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

19．（1）图甲 （2）C  A  氢离子和钠离子  （3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀。

20．⑴ H2O，CO2。⑵①2H2O2H2↑+O2↑    ②Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

四、实验题(本题包括3个小题，共25分，化学方程式为2分，其余每空1分)

21. （1）试管    

    （2）2H2O2       2H2O+O2↑       B          D或E

    （3）防止CO2溶解于水中     没有 

    （4）c      NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

22．【作出猜想】HCl

【实验与结论】

（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl

（3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分，只要有明显现象且描述准确皆可）。

【拓展与应用】

（1）加入过量或足量的CaCO3，然后过滤（学生若答出加入适量的CaO或Ca(OH)2也给分）

【交流与反思】

反应物是否有剩余

23．（1）Fe+ H2C2O4 ==== FeC2O4 + H2↑（2）熟石灰等碱类物质

[现象与结论]C中黄色试纸变蓝  D中澄清石灰水变混浊

[讨论和反思]（1）浓硫酸质量增加

（2）在D装置的导管口处点燃一盏酒精灯或收集气体。

五、计算题(本题包括1个小题，共10分)

24. （1）5（2分）

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

              111    100

               x     5g

x=5.55g          

原滤液中CaCl2的质量分数为：

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。