初中化学中考复习 专练05 化工流程20题-2020年中考化学考前满分必杀200题(尖子生专用)(原卷版)
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这是一份初中化学中考复习 专练05 化工流程20题-2020年中考化学考前满分必杀200题(尖子生专用)(原卷版),共11页。试卷主要包含了我国煤炭资源丰富,铜是人类最早利用的金属之一等内容,欢迎下载使用。
2020年化学中考考前必杀200题化工流程20题1.工业上利用白云石(主要成分是 CaCO3·MgCO3)制得结晶镁的主要流程如图所示:(1)生产上将白云石粉碎的目的是_____,白云石焙烧过程发生反应的化学方程式为_____。(2)将白云石的焙烧产物和硅铁(含75%Si)压制成球发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。(3)还原过程中发生的主要反应为 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4,该反应中化合价降低的元素是_____。采用真空操作除了能降低操作温度外,还具有的优点是_____。2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置流程示意图。(1)从烟囱排出的气体主要成分是_________(至少写2种)。(2)此过程中S元素的化合价___________(填“有”或“没有” )发生改变。(3)使用此废气处理装置是为了减少哪种环境问题的形成?_____________。(4)排出的固体废渣中可以在本流程中循环利用的物质是_____________。(5)写出反应室中CaO、SO2、O2发生反应的化学方程式:_____________。3.我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是______。(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2OCO2+X,其中X的化学式为____。(4)上述流程中,在一定条件下合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____。(5)实际生产中,反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有______。(6)合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料,区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作:分别取样于试管中,加入氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸,观察颜色变化。4.保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下:(1)反应I的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应基本类型为_______;(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为________________;(3)操作a的名称为______;(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________,加入NaCl的原因是______________。5.铜是人类最早利用的金属之一。(1)用“﹣”连接金属铜的性质与用途(要求:性质不重复选择)。____________(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件和部分产物已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O根据上述信息,可推得:固体A的成分是_____(写化学式);它属于_____(选填“纯净物”或者“混合物”),过程①②③中发生了相同化学反应,其化学方程式为_____,过程②中分离操作的名称是_____;实验室中进行该操作,常用的玻璃仪器除了烧杯和漏斗,还有_____。6.某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案,回答下列有关问题:(查阅资料:Cu2O是红色固体,它与稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O)(1)图中X的化学式为_____,A中的物质有_____。(2)加入过量的Y有两个作用:一是_____,二是_____。写出其中1个反应的化学方程式_____。(3)操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____,该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。(4)操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。7.以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O),同时得到铁红副产品,其工艺流程如图,回答下列问题:(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒,其目的是_____________________;(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要98%的硫酸质量为_____g(列出算式即可),需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________,此处玻璃棒的作用是____;(3)物质X是___________,除铜时发生的反应属于________________反应(填基本反应类型);(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3,反应的化学方程式:_______________。(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干;(6)除铁过程中,反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响,为探究除铁的最佳效果,某同学做了以下的实验并记录了相关数据,请回答问题:编号反应温度/℃溶液pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①实验____和实验_____对比,得到的结论为其他条件不变时,反应温度增大,除铁率提高;②实验a和实验b对比,得到结论是____________;③表中Y的值可能为_____________(填编号)A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6④最佳的除铁条件为反应温度______℃,溶液pH_________。8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑,现欲回收铜和锌,主要流程如图所示:(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的气体是___。(2)溶液D中一定含有的溶质是___。(3)步骤③中发生反应的化学方程式是___(任写一个)。操作X的名称是___;其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有___。(4)步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和___(填化学式)。(5)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?___(填“正确”或“不正确”),理由是___。9.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3 . 他们以 Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示.(1)过滤操作中用到的铁制仪器为________ (2)无色气体A的化学式是________,大气中该气体含量不断上升,会导致________增强,全球气候变暖. (3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式________. (4)试剂E可选用________溶液.10.我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。(4)在工农业生产过程中,会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。11.金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示:(查阅资料)钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题:(1)构成金属钛的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为_____;(2)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____。(3)工艺流程中,“水解”属于_____变化(填“化学”或“物理”)。(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是_____;若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t,则理论上可以制取Ti的质量为_____t。(5)已知将FeSO4隔绝空气加强热,可获得Fe2O3,同时产生SO2和SO3.为了降低SO2的产率,提高SO3的产率,某实验小组进行了系列探究,实验数据如下:编号空气通入量/L⋅s−1温度/℃SO2产率/%SO3产率/%a0.0285045.454.6b0.0685030.569.5c0.1081011.188.9d0.1085011.188.9e0.1089011.288.8①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。②根据上表数据,生产过程中采用实验_____(填编号)的提取条件最合理。12.不锈钢中加入钼,能改善钢的耐腐蚀性。用钼矿(主要成分是MoS2)制备金属钼的流程如下。(1)SO2化学性质与二氧化碳有相似之处,可用_____溶液吸收灼烧中产生的尾气。(2)操作1 和操作2的名称是_____,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。(3)写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式_____。(4)写出氯化铵的一种用途_____。13.“绿水青山就是金山银山”,增强环保意识,倡导垃圾分类,已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图:资料 1:垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。资料 2:FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题:(1)焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。(2)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_____________。(3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。(4)将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤,得到 FeSO4 晶体,其中氮气的作用是_______。(5)请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议:____________________。14.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。(2)①和②处的操作是_____,这个操作中玻璃棒的作用是_____。(3)加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是_____;(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。(4)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无_____(填现象)产生,即为洗涤干净。15.Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是____(填离子符号),其反应的化学方程式为: ____。若添加的NaOH和Na2CO3过量,可加入适量____(填名称)除去。(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤,降温结晶的最佳温度范围是__℃以下,因为Na2SO4的溶解度__。16.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%, 含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒-氧化钇的一种工艺如下:(1)操作I的名称是_____。(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____(填化学式)。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____(填“增大”或“减小”)。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_____,此反应属于基本反应类型中的_____反应。17.氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来制取氧化锌,其流程如图所示:信息:①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 5H2O,NO有毒,能与氧气和水反应生成硝酸。②在“除杂Ⅰ”步骤中,只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。回答下列问题。(1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量并通入空气理由是__________________________;通入空气反应的化学方程式为________________________。(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应,使溶液pH升高为4左右,请结合本厂实际,可加入的物质是(______)。A. ZnO B. FeO C. Fe2O3 D. CuO(3)为了使产品更加纯净,在“除杂Ⅱ”步骤中,滤渣的成分是_____________________。(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式________。18.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O),其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ 。19.废钒催化剂的主要成分为:V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3和Al2O3。从废钒催化剂中回收V2O5既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。从废钒催化剂中回收V2O5的工艺流程如下:已知:金属氧化物能与酸反应。 (1)加入KClO3的作用是把VO2+变为VO,则V元素化合价由________变为________。(2)加入KOH的作用之一是使钒存在于溶液中,把Fe3+与Al3+转化为沉淀,则“废渣2”中含有________。(3)滤液2中阳离子最多的是________。(4)废渣3成分是偏钒酸铵沉淀,煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还生成氨气和水,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________。20.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl4=== 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是______。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_____________________________(回答一点即可)。
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