广西省南宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份广西省南宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共16页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

广西省南宁市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·广西南宁·二模）化学无处不在。下列相关说法不正确的是（    ）
A．漂白液可以灭活COVID-19病毒
B．大气污染物NO2主要来自于雷雨天气
C．纤维可素以加强胃肠的蠕动
D．高纯度硅可以作光电转换材料
2．（2020·广西南宁·二模）下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（    ）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．与乙醇互为同系物
C．烃基上的一氯代物有4种
D．碳原子均处于同一平面
3．（2020·广西南宁·二模）某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（    ）

A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4．（2020·广西南宁·二模）主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是（    ）
A．离子半径大小：r(W) B．W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C．X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D．X和Y的正盐溶液均呈中性
5．（2020·广西南宁·二模）DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（    ）

A．X极为正极，电流经X流向外电路
B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−
C．X极区溶液的pH逐渐减小
D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-
6．（2020·广西南宁·二模）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（    ）

A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
7．（2021·广西南宁·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是
A．用于制防伪荧光油墨的树脂属于有机高分子材料
B．食用水产品用甲醛浸泡以达到保鲜的目的
C．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油
D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S处理
8．（2021·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g14C中含有的质子数为6NA
B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
9．（2021·广西南宁·统考二模）我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是

A．苯环上的一氯代物有三种 B．可与氢气发生加成反应
C．分子中含有25个碳原子 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
10．（2021·广西南宁·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y>X>W
B．含氧酸的酸性：Y C．Y与Z只能形成两种化合物
D．X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质
11．（2021·广西南宁·统考二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成
NH3具有还原性
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中可能存在I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+ D
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-发生了电离

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·广西南宁·统考二模）图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是

A．(a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4
C．(b)中电子由导带向价带移动
D．图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液
13．（2021·广西南宁·统考二模）保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是

A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)
D．t2～t4过程中：一直减小
14．（2022·广西南宁·统考二模）劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
做鱼加少许食醋和料酒会更香
醋和料酒生成的酯有香味
B
用柠檬酸除水壶中的水垢
柠檬酸能溶解水垢的主要成分
C
苏打用于清洁厨房油污
苏打溶液显碱性
D
用富含淀粉的谷物酿酒
淀粉水解生成乙醇

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·广西南宁·统考二模）化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M易溶于水
B．M与乙酸乙酯互为同系物
C．M能发生加成反应和取代反应
D．M苯环上的一氯代物有2种
16．（2022·广西南宁·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA
B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA
C．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA
17．（2022·广西南宁·统考二模）R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2，下列说法正确的是


X

Y


Z

A．简单离子的还原性：W>Z
B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质
D．Z的氧化物的水化物是强酸
18．（2022·广西南宁·统考二模）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
选项
A
B
C
D
实验目的
验证温度对水解平衡的影响
混合浓硫酸和乙醇
检查装置的气密性
检验溶液的Fe3+
实验操作





A．A B．B C．C D．D
19．（2022·广西南宁·统考二模）KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为正极，B极上发生氧化反应
B．电子流向：A→a→b→B
C．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体
D．A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O
20．（2022·广西南宁·统考二模）常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸
B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)
C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II
D．C1点纵坐标数值为8.7

参考答案：
1．B
【详解】A. 漂白液具强氧化性，故可以灭活COVID-19病毒，A正确；
B. 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，B错误；
C. 纤维素在人体内不能消化，但可以加强胃肠的蠕动，C正确；
D. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A. 环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. 环己醇中羟基与环己基相连，结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；
C. 烃基上有4种氢原子，其一氯代物有4种，C正确；
D. 单键碳原子是四面体结构，故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；
B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；
答案选D。
4．B
【分析】元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K；
【详解】A. 离子半径大小：r(X) B. 非金属性W＞V，故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，B正确；
C. 金属性Y＞X，故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，C错误；
D. X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误；
答案选B。
【点睛】A易错，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
5．A
【分析】由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH−，电极反应式为 ；
【详解】A. 由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；
B. Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH−，B正确；
C. X极发生氧化反应：，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；
D. 由电极反应式H2O2+2e-=2OH−知，每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-，D正确；
答案选A。
【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。
6．A
【详解】A． a点溶液为浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)≈0.100mol•L-1，c[(CH3)2NH•H2O] ≈0.100mol•L-1，， c[(CH3)2NH2+]≈l.60×l0-4mol/L，A正确；
B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B错误；
C．c点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中，；因为水解消耗一部分，故，则3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]≠2c(Cl-)，C错误；
D．V(HCl)=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O 物质的量浓度相等，均为，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4，则溶液中， 溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度，故c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH•H2O]，D错误；
答案选A。
【点睛】本题的关键之一是看懂图，抓住关键点a为混合碱溶液，还未开始反应， b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，c点二甲胺被恰好中和；关键之二是类推，二甲胺在水中电离与氨相似，则(CH3)2NH•H2O的性质由NH3•H2O类推所得，(CH3)2NH2Cl的性质由NH4Cl类推所得。
7．B
【详解】A．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故A正确；
B．甲醛溶液有毒，会危害人体健康，所以甲醛溶液不能用于食品保鲜，故B错误；
C．“地沟油”的主要成分是油脂，油脂可用来制肥皂和生物柴油，故C正确；
D．Cu2+、Hg2+等重金属离子与Na2S反应生成难溶于水的物质，所以工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S处理，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．12g14C中含有的质子数为×6×NAmol—1=，故A错误；
B．23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故B正确；
C．0.1molCu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA，故C错误；
D．100g质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为×1×NAmol—1=NA，由于水分子中还含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子的数目大于NA，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．由结构简式可知，IBE—5分子的结构不对称，则苯环上的一氯代物有6种，故A错误；
B．由结构简式可知，IBE—5分子中含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故B正确；
C．由结构简式可知，IBE—5分子中含有25个碳原子，故C正确；
D．由结构简式可知，IBE—5分子中含有的碳碳双键、酚羟基和醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A。
10．D
【分析】Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，故Y为N，Z为O；X、Y、W位于三个不同的周期且单质常温下均为气态，故X为H，W为Cl。
【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，故非金属性W>Z>Y>X，A项错误；
B．Y和W有多种含氧酸，物质不确定性质无法比较，B项错误；
C．Y与Z可以形成一氧化氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮等多种物质，C项错误；
D．X与Z形成的化合物水部分电离为弱电解质，D项正确；
故答案为D。
11．C
【详解】
A．由氨气通过灼热的氧化铜粉末，有红色固体生成可知，反应中氨气做还原剂被氧化，表现还原性，故A正确；
B．碘溶液遇淀粉变蓝色，由某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝可知，溶液中可能存在碘单质，或存在氧化剂将碘化钾氧化为单质碘，故B正确；
C．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红说明氯化亚铁可能被硝酸氧化为氯化铁，无法比较铁离子和银离子的氧化性强弱，故C错误；
D．向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀说明[Ag(S2O3)2]3-离子电离出的Ag+与I—反应生成了黄色AgI沉淀，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．由图示可知在(a)中阴极上，H+得到电子变为H2，同时还有CO2得到电子，与H+结合形成CO、H2O，故阴极的电极反应式为2H++2e-=H2； CO2+2H++2e-=CO+H2O，A正确；
B．未指明气体所处的外界条件，因此不能根据物质的量确定气体体积的大小，B错误；
C．根据图示可知：(b)中电子由价带向导带移动，C错误；
D．根据图示可知：电解质溶液中有H+移动，H+大量存在的溶液不可能是碱性溶液，因此电解质不可能为NaOH溶液，D错误；
13．C
【详解】A．0～t1时，溶液中只产生了氧化产物ClO-，则发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．a点溶液为NaCl、NaClO、NaClO3，根据物质化学式可知Na、Cl两种元素的原子个数比为1：1，所以c(Na+)最大。且溶液中c(NaClO)＞c(NaClO3)，NaClO、NaClO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(ClO)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；
C．b点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)+5c(ClO)；根据电子守恒可得c(Cl-)=c(ClO-)+5c(ClO)，根据图象可知在b点时c(ClO-)=c(ClO)，带入电荷守恒式子，整理可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)，C正确；
D．是弱酸HClO在溶液中的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，由于温度始终保持T℃，因此不变，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A．食醋和料酒中的乙醇发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则鱼更香，故A正确；
B．柠檬煮水除去水壶中水垢，柠檬酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，可溶解碳酸钙等水垢，故B正确；
C．碳酸钠俗称苏打，碳酸钠溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则苏打用于清洁厨房油污，故C正确；
D．淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故D错误；
故选：D。
15．C
【详解】A．M含酯基，难溶于水，A错误；
B．同系物要求组成和结构相似，官能团种类和数目相同，M中含羟基，还有苯环，与乙酸乙酯不是同系物，B错误；
C．M含苯环和羰基，可发生加成反应；含苯环和烷基，可发生取代反应，C正确；
D．苯环上四种化学环境的氢原子，一氯代物有4种，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-12mol/L，所以由水电离出的OH-数目为10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正确；
B．Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，Fe元素的价态变化不同，转移电子数目不相同，B不正确；
C．标准状况下，氯仿(CHCl3)呈液态，无法求出11.2L氯仿的物质的量，也就不能求出含有分子的数目，C不正确；
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为＜6NA，D不正确；
故选A。
17．B
【分析】R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期，则R为H。设X的最外层电子数为x，则Z的最外层电子数为x+1，X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2，则Y 的核电荷数为x+x+1+2=2x+3，因Y为第三周期元素，故。当x=4时，X、Y、Z、W分别为C、Mg、P、S(Cl)，周期表中第ⅡA和ⅢA族中间断开，不满足要求；当x=5时，X、Y、Z、W分别为N、Al、S、Cl，满足要求；当x=6时，推出Z为Cl，而W 也为短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、Y、Z、W分别为H、N、Al、S、Cl。
【详解】A．W、Z的简单离子为Cl-和S2-，非金属性Cl>S，离子还原性Cl- B．R、X、W可形成氯化铵，既含离子键又含共价键，B正确；
C．工业上用电解熔融氧化铝制备铝单质，C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物高氯酸为强酸，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．试管中加热液体时液体不超过试管容积的三分之一，A错误；
B．浓硫酸密度大，应该将浓硫酸倒入乙醇中，B错误；
C．关闭弹簧夹，长颈漏斗液面保持不变可证明气密性良好，C正确；
D．滴管不能深入试管内部，D错误；
故选C。
19．D
【分析】根据图示，该装置为电解池，A电极上I-发生失电子的氧化反应生成，A电极为阳极，则a为电源的正极，b为电源的负极，B电极为阴极；据此分析作答。
【详解】A．a为电源的正极，B电极为阴极，B极上发生得电子的还原反应，A错误；
B．A电极为阳极，a为电源的正极，b为电源的负极，B电极为阴极，电子流向为：A→a、b→B，电子不通过电源的内电路，B错误；
C．B极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X气体是H2，每转移2mole-生成1molH2，由于H2所处温度和压强未知，不能计算H2的体积，C错误；
D．A电极上I-发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为I-+6OH--6e-=+3H2O，D正确；
答案选D。
20．B
【分析】酸性HX>HY，相同浓度的酸HX的pH值小，故I为HX对应曲线，II为HY对应曲线，由图中0点可知0.1000mol/L的HX溶液pH值为3， ，同理。
【详解】A．由分析可知曲线II对应的酸为HY，但浓度均为0.1000mol/L时，pH值均比1大，故两者都是弱酸，A错误；
B．在B1和B2起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：，即，B正确；
C．pH=7时，说明溶液中的水解和电离程度相等，对水电离的抑制程度相等，即水的电离程度相等，故两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I=c(H+)II，C错误；
D．C1点对应溶液为滴定终点，溶质成分为NaX，溶液中只存在X-的水解，水解的离子方程式为：，水解平衡常数为： ，因水解产生的HX和OH-离子浓度相等，， ，，pH=14-pOH=8.85， D错误；
故选B。