山西省晋中市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份山西省晋中市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共19页。试卷主要包含了乙二醛是重要的精细化工产品等内容，欢迎下载使用。

山西省晋中市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·山西晋中·统考一模）化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是
A．血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B．漂白粉是一种常用杀菌消毒剂，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙
C．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上……”，其中涉及的操作是蒸馏
D．医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
2．（2020·山西晋中·统考一模）某化合物的结构简式为，下列说法正确的是（    ）
A．分子中所有原子可能共平面
B．该化合物的一氯取代物有4种
C．易溶于水和四氯化碳
D．只能发生加成和取代反应，不能发生氧化反应
3．（2020·山西晋中·统考一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是

A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置II的作用是冷凝水蒸气
D．在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
4．（2020·山西晋中·统考一模）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是

A．环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成
B．a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率
C．30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低
D．30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率
5．（2020·山西晋中·统考一模）pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
C．当pH=7时，溶液中＞3
D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小
6．（2020·山西晋中·统考一模）乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是

A．a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2
B．当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体
C．电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变
D．阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷
7．（2020·山西晋中·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，下列说法正确的是

A．简单氢化物稳定性：W>Y
B．ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA
C．X2WY2–具有还原性
D．X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同
8．（2021·山西·统考一模）新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是
A．紫外线可杀死病毒且对人体无害
B．注射“84消毒液”用于杀死体内病毒
C．喷洒高浓度酒精时要注意防火
D．新冠疫苗无需冷藏保存
9．（2021·山西·统考一模）2020年3月，某化学类公众号发表了一篇题为“异丙醇，一直被国外青睐的消毒剂，能否成为国内消毒界的后起之秀”的文章。下列关于异丙醇[CH3CH(OH)CH3]和乙醇的说法错误的是
A．异丙醇和乙醇互为同系物
B．异丙醇和乙醇分子中均有三种不同化学环境的氢原子
C．异丙醇和乙醇均可由烯烃与水反应获得
D．异丙醇和乙醇灭活病毒的原理与双氧水相同
10．（2021·山西·统考一模）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是

A．过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂
B．过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变
C．过程Ⅱ中，H2→2H•为吸热过程
D．该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O
11．（2021·山西·统考一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z>Y>X>W
B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物
C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物
12．（2021·山西·统考一模）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是
A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+
B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
D．KSCN中的N元素一定被氧化
13．（2021·山西·统考一模）2017—2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是

A．太阳能电池可将光能直接转换为电能
B．Y接太阳能电池的P电极
C．工作一段时间后，图2左池pH减小
D．每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为2mol
14．（2021·山西·统考一模）亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是

A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸
B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．亚磷酸的Ka2=10-7
D．pH为5～9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
15．（2022·山西晋中·统考一模）化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
16．（2022·山西晋中·统考一模）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是

A．黄芩素的分子式为C15H12O5
B．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
C．黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存
D．27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH
17．（2022·山西晋中·统考一模）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是

A．图1用于制备并收集少量氨气
B．图2可吸收多余的HCl气体
C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图4可用于制备少量NaHCO3
18．（2022·山西晋中·统考一模）一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是

A．H+和N2是反应物，H2O是中间体
B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑
C．光能转变为化学能
D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
19．（2022·山西晋中·统考一模）研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) B．简单气态氢化物的热稳定性：W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
20．（2022·山西晋中·统考一模）为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动
B．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)
C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D．闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g
21．（2022·山西晋中·统考一模）室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。
实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。
实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是
A．图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响
B．图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动
C．图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
D．图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

参考答案：
1．A
【详解】A．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析，透析原理与胶体的渗析类似。是胶体的物理性质。A项错误；
B．工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是一种常用的杀菌消毒剂，B项正确；
C．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸汽，在冷凝收集，是蒸馏操作，C项正确；
D．医用口罩大部分为无纺布，原料是聚丙烯，由丙烯(CH2=CHCH3)聚合而成，可知聚丙烯的结构简式为：，D项正确；
答案选A。
2．B
【详解】A．该有机物分子中存在甲基，则所有原子不可能共面，A项错误；
B．该分子中存在四种不同环境的氢原子，如图所示：。则一氯代物有4种，B项正确；
C．该化合物为苯甲酸甲酯，酯类物质和含苯环的物质水溶性差，C项错误；
D．烃的含氧衍生物可以燃烧，故能发生氧化反应，D项错误；
答案选B。
【点睛】甲烷的空间构型为正四面体形，去掉一个氢原子构成甲基，甲基碳原子最多能连两个与之共平面的原子，故甲基中最多有3个原子共面，分子中存在甲基，则不可能所有原子都共面。
3．D
【分析】该实验为NaNO2与NH4Cl反应制备N2的过程，根据原子守恒和电子得失守恒，结合反应物及已知的产物，可写出反应方程式。分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，从而使NaNO2溶液顺利滴下。装置II中的冰盐起冷凝作用，装置III的干燥管用来干燥N2，据此进行分析。
【详解】A．根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A项正确；
B．因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B项正确；
C．据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置II的作用是冷凝水蒸气，C项正确；
D．N2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集。D项错误；
答案选D。
4．C
【分析】分析题给信息，环戊二烯在35℃之前的转化率逐渐增大，在35℃时环戊二烯的转化率最高，温度大于35℃时，环戊二烯的转化率下降，而环戊烯的产量在30℃时最高，温度大于30℃时环戊烯的产率下降，说明温度在30℃～35℃时主要发生了副反应，据此进行分析。
【详解】A．由图可知，环戊二烯的转化率在35℃之前逐渐增大，环戊烯的产率在30℃最大，温度在30℃～35℃时，随着环戊二烯转化率的增大，环戊烯的产率减小，A项错误；
B．每个温度下，环戊二烯的转化率=，反应的环戊二烯是主副反应共同消耗的和，因此曲线上每个温度对应的转化率是主副反应共同消耗的结果，B项错误；
C．30℃～35℃时环戊二烯的转化率逐渐增大，而环戊烯的产率逐渐降低，说明发生了副反应，主反应被抑制，C项正确；
D．30℃时催化剂的选择性最好，有利于生成环戊烯，催化剂能加快单位时间内的转化率，但催化剂不能使平衡移动，故对平衡转化率无影响，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．H2CO3存在于酸性较强的溶液中，CO32-存在于碱性较强的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A项正确；
B．结合H2CO3的二级电离Ka2=，由图象可知，当c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此时溶液中的c(H+)，由图象知pH在10～11之间，故H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11，B项正确；
C．当pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由图象可知，当pH=7时，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C项正确；
D．H2CO3一级电离平衡常数表达式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，c(HCO3-)增大，Ka1不变，所以减小，即逐渐变大，D项错误；
答案选D。
6．B
【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。结合题中装置图，可知正极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向c电极，d电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为：2Cl–-2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应方程式为：2H+-2e-=H2↑。据此进行分析。
【详解】A．由分析可知，c电极为阳极，发生氧化反应，则与c电极直接相连的a为电源的正极，c电极的电极反应式为：2Cl–-2e-=Cl2↑，A项正确；
B．当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，即OHC-CHO～OHC-COOH～2e-～Cl2，参加反应的Cl2是1mol，由图象可知，一部分Cl2以尾气形式排出，一部分Cl2溶于水而损耗，故生成的Cl2应大于1mol，根据电子得失守恒，阴极产生的H2的物质的量也应大于1mol，在标准状况下的体积应大于22.4L，B项错误；
C．阴极即d电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解过程中左侧的H+通过阳离子交换膜进入阴极，相当于右侧的电解液中任何物质都不参与电极反应，所以电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变，C项正确；
D．阳极液中盐酸的作用：产生氯气氧化乙二醛生成乙醛酸，提供离子增强溶液导电性、提供氢离子移向阴极平衡阴极区电解液电荷，D项正确；
答案选B。
【点睛】仔细分析题意，注意不要形成思维定势。当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，容易认为转移的电子数为2mol，则判断出阴极应生成1molH2，标况下为22.4L而错选。注意这里还存在Cl2的尾气处理部分以及溶于水的损耗，所以转移的电子数应不止2mol，则阴极产生的气体体积也不止22.4L。
7．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，可知Y为O元素，W为P元素。结合阴离子的结构图，X与P形成一个共价键，可知X为H元素，X与Z同主族，且原子序数：O＜Z＜P，则可知Z为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．非金属性：O＞P，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O＞P，A项错误；
B．由分析可知，ZX、X2Y分别为：NaH、H2O。NaH和H2O发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合价为-1价，在反应中，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，由反应方程式可知，1molNaH转移的电子数为NA，B项错误；
C．X2WY2–为H2PO2-，其中P的化合价为+1价，极易失电子表现还原性，C项正确；
D．H、Na与O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共价键，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．紫外线可用于杀死照射到的细菌和病毒，照射身体容易引发人体疾病，故A错误；
B．“84消毒液”具有强氧化性，不能注射“84消毒液”用于杀死体内病毒，故B错误；
C．乙醇属于可燃性液体，喷洒高浓度酒精时要注意防火，故C正确；
D．为了防止蛋白质变性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D错误；
故答案为：C
9．D
【详解】A．异丙醇和乙醇都是饱和一元醇，结构相似，且分子组成相差一个-CH2-,故二者互为同系物，故A正确；
B．异丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,二者分子中均有三种不同化学环境的氢原子，故B正确；
C．异丙醇可由丙烯和水加成得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故C正确；
D．异丙醇和乙醇灭活病毒的原理是醇类有很强的渗透作用，容易渗透在细菌体内，从而溶解并破坏细菌的细胞结构，双氧水灭活病毒的原理是利用双氧水的强氧化性，二者原理不相同，故D错误。
故答案为：D
10．A
【详解】A．二氧化碳转化为碳酸根，化学键断裂了，A错误；
B．加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，La元素的化合价没有改变，B正确；
C．化学键断键是吸热过程，化学键的形成是放热过程，H2→2H•是断键，为吸热过程，C正确；
D．通过图片可知，反应为二氧化碳和氢气制甲烷的过程，方程式正确，D正确；
故选A。
11．B
【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元系，且W、X、Z分别位于不同周期，易知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期， 由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。
【详解】A.原子半径Na>C>O>H，即Z>X> Y > W，故A错误；
B.O与H可形成H2O、 H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；
C. 1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH十H2O= H2↑十NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故C错误；
D.O与Na形成的离子化合物为Na2O和Na2O2,其中，Na2O2的阴离子(O2-):阳离子(Na+)=1:2，故D错误。
故答案选B。
12．C
【详解】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；
B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B正确；
C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性， 在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；
D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；
故答案为：C
13．D
【详解】A．太阳能电池可将光能直接转换为电能,故A正确；
B．Y电极反应为,Y极发生氧化反应，是阳极，与电源正极相连，由图1可知，电池的阳离子向正极移动，所以P电极是太阳能电池的正极，故B正确；
C．Y电极反应为，右池需要氢离子参加反应，所以氢离子通过质子交换膜进入右池，左池pH会变大，故C错误；
D．Y电极反应为，每转移1mol电子，右池中有2mol电子参加反应，故D正确；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．根据图示知，溶液中不存在PO，则亚磷酸是二元酸，A错误；
B．银离子还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，氧化产物的化学式为H3PO4，则H3PO3是还原剂，根据转移电子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)×(5-3)，即n(Ag+)∶n(H3PO3)=2∶1，B错误；
C．亚磷酸的，根据图示pH=6.5时，c(HPO)=c(H2PO)，则Ka2=c(H+)=10-6.5，即数量级为10-7，C正确；
D．根据图示知，pH为5~9时，H2PO转化为HPO，主要的离子方程式为：H2PO+OH-=HPO+H2O，D错误；
故答案选C。
15．C
【详解】A．淀粉分子式为(C6H10O5)n，淀粉是高分子化合物，属于混合物，故A错误；
B．新型SiC增强铝基复合材料不是硅酸盐，故B错误；
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故C正确；
D．玻璃纤维属于无机非金属材料，故D错误；
选C。
16．A
【详解】A．从黄芩素的结构简式可知其分子式为C15H10O5，故A错误；
B．黄芩素分子结构中的所有碳原子采用的是sp2杂化，与其相连的原子在同一个平面上， 同时碳碳间的单键可以绕轴旋转，则其分子中所有碳原子可能共面，故B正确；
C．黄芩素分子中有酚羟基，容易被氧化，应密闭贮存，故C正确；
D．27g黄芩素的物质的量为0.1mol，其分子结构中含有3个酚羟基，则其与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH，故D正确；
答案A。
17．D
【详解】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A错误；
B． HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B错误；
C． NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C错误；
D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应,过滤可以得到少量NaHCO3，故D正确；
故答案为：D。
18．A
【详解】A．由图可知，H+是反应的中间体，H2O和N2是反应物，故A错误；
B．由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O +4h+= 4H++ O2↑，故B正确；
C．由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故C正确；
D．由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2 +6H2O4 NH3+3O2，故D正确；
故答案选A。
19．D
【分析】结合分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素；
【详解】A．原子半径最大是P，其次是Cl，N，F，故A错误；
B．简单气态氢化物的热稳定性跟元素非金属性有关，非金属性越强其对应的简单氢化物越稳定，N大于P，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性有关，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是F没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．氯、氮和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物，如氯化铵，故D正确；故选D。
20．C
【详解】A．闭合K1时，该装置为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，OH-通过b膜移向Zn电极，故A正确；
B．闭合K1时，该装置为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)，则Zn电极为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)，故B正确；
C．闭合K1时，Zn-CO2电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，闭合K2时，该装置为电解池，Zn电极为阴极，与直电源负极相连，故C错误；
D.闭合K2时，该装置为电解池，Pd电极为阳极，阳极上HCOOH发生失去电子的氧化反应生成CO2，Zn电极为阴极，阴极上析出锌，利用得失电子守恒可知，，即有2.24L CO2(标况下)生成，则析出Zn 6.5g ，故D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．已知NaHCO3溶液中存在：和两个关于的平衡，图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，即H+浓度增大，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响，A正确；
B．图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度，HCO水解平衡正移对pH的影响大于HCO及水的电离平衡正移对pH影响，B错误；
C．图2中可知，纵坐标即-lg的值越大，说明的比值越小，由Ka2=可知，的比值越小，溶液中H+浓度越大，故途中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点，C正确；
D．图2中可知，-lg=0，即=1，b点对应的溶液中存在电荷守恒式为：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c( )+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，又c( )=2c(CO)，故2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)成立，D正确；
故答案为：B。