河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、填空、结构与性质题

这是一份河南省郑州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、填空、结构与性质题，共15页。试卷主要包含了填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2019·河南郑州·统考一模）某学习小组查阅资料，设计以下流程验证 SO2的还原性。
已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关于“白色沉淀 B”的成分分析：
①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。
实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含________________ (填化学式)，进而说明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。
②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。
实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为 BaSO3， 进而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为进一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E于试管中加入少量________________，有白色沉淀生成。
(2)常温下，Ag2SO4与 Ag2SO3中 c(Ag+)与 c(SO32-)的关系如下图所示：
已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答问题：
①表示 Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是________________ (填“a”、“b”)
②Ksp(Ag2SO3)为________________ml3・L-3
二、实验题
2．（2019·河南郑州·统考一模）汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10ml)，然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
3．（2021·河南郑州·统考一模）某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证、、氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，关闭、、，打开，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B中溶液变黄时，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是_______。
(3)若要继续证明和氧化性的强弱，需要进行的操作是_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开、、和，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_____
4．（2022·河南郑州·统考一模）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备Fe(OH)3
称取2g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
(1)Ⅰ中制备Fe(OH)3的离子反应方程式为__。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6%的H2O2，变红褐色后，继续煮沸十分钟的目的是__。
Ⅱ.制备草酸氢钾
取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK2CO3，反应生成KHC2O4。
Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
(2)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为__。采用水浴加热的目的是__。
②步骤2的操作名称是__，步骤3采用冰水冷却的目的__。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是__。
(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾具有光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)的化学反应方程式为_。
5．（2022·河南郑州·统考一模）某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。
已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0ml·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式__。盐桥中的阳离子向__(填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
[实验2]在试管1中加入2mL1.0ml·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0ml·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0ml·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0ml·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为__。请设计实验证明SO被氧化__。
[反思与研讨]
资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO+H2O2Fe2++SO+2H+的平衡常数K=1020.6。
(3)反应2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为__。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生__(填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。
三、元素或物质推断题
6．（2019·河南郑州·统考一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
7．（2021·河南郑州·统考一模）分类法是研究物质性质的重要方法。现有、CO、、Cu、、等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为_______。该物质与水反应，若有个电子转移，则有_______ml该物质参与反应。
(2)写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式_______。
(3)B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式_______。
(4)Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式_______。
8．（2022·河南郑州·统考一模）某常见元素及其化合物的转化关系如图所示。已知A为金属单质。完成下列问题：
(1)若C为淡黄色固体，D为厨房常见的调味品，则C的电子式为__，工业上由D制备A的化学方程式为__。
(2)若A为紫红色固体，C为黑色固体，则B的化学式为__，写出由D转化为A的化学方程式为__。
过程(2)中溶液含有的离子
过程(3)中溶液含有的离子
甲
既有又有
有
乙
有无
有
丙
有无
有
参考答案：
1． BaSO4 H2O2（或溴水、氯水等氧化剂） a 1.44×10-14
【分析】⑴①由题意可知，溶液C加入硝酸钡生成的沉淀D，加入过量稀盐酸，有未溶解的沉淀F，则沉淀F为BaSO4，则沉淀D一定含BaSO4。
②依据题意知，沉淀D中未溶解的为BaSO4，溶解的为BaSO3，BaSO3与HCl反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有SO32－即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂是H2O2等强氧化性的溶液。
(2)①当银离子浓度相同时，硫酸根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，因此表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是a。
②Ksp(Ag2SO3)为。
【详解】⑴①由题意可知，溶液C加入硝酸钡生成的沉淀D，加入过量稀盐酸，有未溶解的沉淀F，则沉淀F为BaSO4，则沉淀D一定含BaSO4，故答案为：BaSO4。
②依据题意知，沉淀D中未溶解的为BaSO4，溶解的为BaSO3，BaSO3与HCl反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有SO32－即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂是H2O2等强氧化性的溶液，故答案为：少量H2O2（或溴水、氯水等氧化剂）。
(2)①当银离子浓度相同时，硫酸根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，因此表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是a，故答案为：a。
②Ksp(Ag2SO3)为，故答案为：1.44×10-14。
2． 指示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大 防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率 c Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O 干燥产品（除去产品中的水） 30%
【分析】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，因此只能让1，2一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。
(4)步骤③中加入1％的氢氧化钠水溶液主要是将1，2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；单质溴为0.1ml，根据质量守恒得到1，2一二溴乙烷理论物质的量为0.1ml，因此该实验所得产品的产率为。
【详解】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率，因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率，故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1，2一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，因此只能让1，2一二溴乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c，故答案为：c。
(4)步骤③中加入1％的氢氧化钠水溶液主要是将1，2一二溴乙烷中的单质溴除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案为：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品（除去产品中的水）；单质溴为0.1ml，根据质量守恒得到1，2一二溴乙烷理论物质的量为0.1ml，因此该实验所得产品的产率为，故答案为：干燥产品（除去产品中的水）；30%。
3． 向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色 打开，旋开旋塞c加入70%的硫酸，一段时间后关闭。更换试管D，旋开旋塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和 甲、丙 除去A和C中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染大气
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，C中亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成二氧化硫，通过控制开关K可以实现实验探究：将氯气通入B中可以验证、的氧化性；将氯气通入C中可以验证、的氧化性，将二氧化硫通入B中可以验证、的氧化性，据此分析解答。
【详解】(1) 检查装置气密性后，关闭、、，打开，旋开旋塞a，加热A，产生的氯气能氧化Fe2+生成Fe3+，则B中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
(2)B生成的离子为Fe3+，检验Fe3+，可以向试管D中滴加KSCN溶液，若试管D中溶液变红色，即说明B中有Fe3+生成，故答案为：向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色；
(3)要证明Fe3+和SO2氧化性的强弱，就需要检验两者反应后的产物中是否含有和Fe2+，具体操作是：打开K3，旋开活塞c加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3，更换试管D，旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+，故答案为：打开K3，旋开活塞c加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3，更换试管D，旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+；
(4)甲中过程(2)后既有又有，说明氯气不足，氯气氧化性大于Fe3+，过程(3)中有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；乙中过程(2)后有无，说明氯气过量，过程(3)中有硫酸根离子，可能是氯气将二氧化硫氧化，不能说明铁离子、二氧化硫的氧化性强弱；丙中过程(2)后有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，过程(3)中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：甲、丙；
(5)将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是除去A和C中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气，故答案为：除去A和C中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气。
【点睛】本题的易错点和难点是(4)，要注意氯气也能氧化二氧化硫。
4．(1) 2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+ 促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2
(2) 分液漏斗 受热均匀便于控制温度 蒸发浓缩 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，提高产率 K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥
(3)2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O
【分析】步骤1制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}，步骤2蒸发浓缩得到晶体，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，步骤3在冰水中溶解度小，可提高产率，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，步骤4洗涤晶体有利于产品干燥；
（1）
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]中铁元素化合价为+2价，加入H2O2反应生成Fe(OH)3，Fe化合价升高，O元素化合价降低，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+；继续煮沸十分钟的目的是促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2；
（2）
①仪器a的名称为分液漏斗，采用水浴加热的目的是受热均匀便于控制温度；
②步骤2是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩；步骤3采用冰水冷却的目的是K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，提高产率；
③乙醇易挥发，过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥；
（3）
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，生成CO2，反应的化学反应方程式为2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O。
5．(1) Fe3++e-=Fe2+ 左侧
(2) 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
(3) 1017 氧化还原
【解析】（1）
该装置为原电池，FeCl3具有氧化性，得电子生成Fe2+，做正极，Na2SO3具有还原性，发生氧化反应，做负极，左侧烧杯中的电极反应式Fe3++e-=Fe2+，盐桥中的阳离子流向正极，即向左侧烧杯中迁移；
（2）
已知 K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；SO被氧化生成SO，即检验硫酸根即可，实验操作为：取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
（3）
反应2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3，平衡常数，即，数量级为1017，由于双水解反应的的K<氧化还原反应的K=1020.6，则FeCl3溶液和氧化还原Na2SO3溶液发生反应的趋势更大。
6． NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 第三周期第ⅦA 族 16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O
【分析】根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
【详解】(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
7． Ⅰ Na+Na+ 2 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O SOCl2+H2O═SO2+2HCl
【分析】NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照组成元素的多少可以分为单质和化合物，属于单质的是Cu、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、SOCl2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2，据此分析解答。
【详解】(1)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为；过氧化钠与水反应为歧化反应，2ml过氧化钠参加反应，转移2ml电子，故答案为：I；；2；
(2) Ⅰ组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) B组中的物质是铜，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4) Ⅱ组中的物质为SOCl2，滴入水中后与水剧烈反应，产生大量酸雾，SOCl2与水反应生成HCl和二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。
8．(1) 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(2) Cu2(OH)2CO3 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
【解析】（1）
A为金属单质，与氧气反应得到淡黄色固体C，则C为Na2O2，A为Na单质，D为厨房常见的调味品，且Na2O2可以与盐酸生成D，则D为NaCl，Na2O2的电子式为，工业上电解熔融NaCl制备钠单质，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
（2）
A为金属单质，且为紫红色固体，则A为Cu，C为黑色固体，则C为CuO，CuO与盐酸反应可以得到D，则D为CuCl；Cu在潮湿环境与空气中的CO2、O2反应得到Cu2(OH)2CO3，即B；CuCl2与Fe等物质发生置换反应可得铜单质，化学方程式为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。