福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·福建厦门·二模）化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C．我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料
D．用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链
2．（2020·福建厦门·二模）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A．甲在苯环上的溴代产物有2种
B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
3．（2020·福建厦门·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（    ）
A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA
4．（2020·福建厦门·二模）某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（    ）

A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
5．（2020·福建厦门·二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（    ）
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
6．（2020·福建厦门·二模）一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6
B．甲荼醌在阴极发生氧化反应
C．工作时K+向图中所示电极移动
D．NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子
7．（2020·福建厦门·二模）某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点
8．（2021·福建·统考二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
9．（2021·福建·统考二模）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是  
A
B
C
D




制取氯气
验证SO2的漂白性
收集NO2并防止其污染环境
量取一定体积KMnO4标准溶液

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·福建·统考二模）氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是

A．的浓溶液和反应生成 B．的电子式为
C．的水溶液呈碱性 D．相同质量的的消毒效率比高
11．（2021·福建·统考二模）辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是
A．氯碱工业：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．海带提碘中I−的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−
C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
D．海水提溴中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
12．（2021·福建·统考二模）火星上发现a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是
A．离子半径：d＞e＞c＞b＞a B．气态氢化物稳定性：d＞e＞b
C．含氧酸酸性：e＞d D．第一电离能：b＞d＞c
13．（2021·福建·统考二模）利用如图智能纳米反应器可调节光引发反应的取向。下列有关说法错误的是

A．a中碳的杂化方式有sp2、sp3 B．a→b发生加成反应
C．b的一氯代物有8种 D．在紫外光作用下，HCOONa参与b→c的转化
14．（2021·福建·统考二模）利用CrCl3+ +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3 (结构如图)，下列有关说法不正确的是

A．100g 中键数目为6NA
B．标况下每消耗67.2L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为NA
C．1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA
D．1mol 完全反应脱去数目为NA
15．（2021·福建·统考二模）科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是

A．阴极区pH增大
B．电流方向为泡沫镍
C．阳极区反应为：-2e-+2H2O→2H++
D．理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成
16．（2021·福建·统考二模）科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A． TMNS大大降低了合成氨反应的活化能
B． TMNS表面上的N原子被还原为氨
C． TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2
D．用N2进行合成反应，产物中只有NH3
17．（2022·福建厦门·统考二模）我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是
A．Pb属于电解质
B．2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐
C．反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物
D．反应ⅲ为分解反应
18．（2022·福建厦门·统考二模）北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是

A．PVC(）的单体为氯乙烯
B．PC(）中所有碳原子均可共面
C．ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色
D．亚克力()可通过加聚反应制备
19．（2022·福建厦门·统考二模）为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是
A． B．NaClO C．KI D．
20．（2022·福建厦门·统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
21．（2022·福建厦门·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是
A．固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA
B．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
C．标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NA
D．11.8g 中含有的共价键数目为0.8NA
22．（2022·福建厦门·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氯气
制备氢氧化铁胶体
验证溶度积：
验证氧化性：
实验方案





A．A B．B C．C D．D
23．（2022·福建厦门·统考二模）某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>R B．简单离子半径：Y>Z
C．最简单氢化物稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z
24．（2022·福建厦门·统考二模）利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是

A．Fe3O4和CaO可循环利用
B．反应④为吸热反应
C．该化学链的总反应是
D．该方法可降低分离CO和N2所需的能耗
25．（2022·福建厦门·统考二模）我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S
B．充电时，Mg电极连外接电源负极
C．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g
D．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
26．（2022·福建厦门·统考二模）室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是

A．a点：
B．导电能力：b＜c
C．c点：
D．由d点可得

二、多选题
27．（2021·福建·统考二模）向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)
B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应
D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应

参考答案：
1．D
【详解】A．“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故A错误；
B．用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B错误；
C．我国自主研发的“龙芯一号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故C错误；
D．聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A. 甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；
B. 乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；
C. 多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；
D. 甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A. 石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；
B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有0.1mol Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；
C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；
D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是11NA，D项错误；
答案选C。
4．A
【详解】A. 具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是，在酸性条件下与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明能将氧化成，故A错误；
B.配制硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；
C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；
D.导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
答案选A。
5．C
【分析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
【详解】A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。
6．D
【详解】A. 根据图示可知K4Fe(CN6)在电极表面失电子生成K3Fe(CN)6，故图示电极为阳极，其电极方程式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A项错误；
B. 甲萘醌应在阴极发生还原反应，B项错误；
C. 工作时在电解池中阳离子应向阴极移动，C项错误；
D. 根据图示，该过程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去电子，D项正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故C正确；
D．由A选项可知曲线L1表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；
B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；
D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；
答案为A。
9．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；
B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；
C．二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；
答案为B。
10．B
【详解】A．根据图象，a为HCl、f为HClO3，a的浓溶液和f发生归中反应，生成氯气，A说法正确；
B．c为HClO，结构式为H-O-Cl，电子式为，B说法错误；
C．d为+1价的钠盐，为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C说法正确；
D．e为+4价的氧化物ClO2，消毒时，Cl的化合价由+4变为-1，即67.5g转移5mol电子，氯气为71g，转移2mol电子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D说法正确；
答案为B。
11．B
【详解】A．氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气和碱，2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，A正确；
B．海带提碘中I−，利用氯气将碘离子氧化为碘单质，氧化反应为2I−+Cl2=I2+2Cl−，B错误；
C．海水提镁中，用石灰乳沉镁，石灰乳写化学式，Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，C正确；
D．海水提溴中Br2用二氧化硫吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，D正确；
答案为B。
12．D
【分析】a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21，若a、c最外层电子为x，b、d最外层电子为y，e最外层电子为y+1，则2x+2y+y+1=21，化简2x+3y=20，中只含有一种金属元素，金属元素在IA族~IIIA族，只有x=1，则y=6符合，则a、b、c、d、e分别为H、O、Na、S、Cl。
【详解】A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+，A说法错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S ，B说法错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，含氧酸酸性不能比较，C说法错误；
D．同周期中第一电离能有增大的趋势，同主族第一电离能减小，第一电离能：O＞S＞Na，D说法正确；
答案为D。
13．C
【详解】A．a中苯环上的碳、C=O及碳碳双键上的碳原子杂化方式为sp2，而头上的甲基中的碳原子的杂化方式为sp3，A说法正确；
B．a→b反应为a与苯发生的加成反应，B说法正确；
C．b的一氯代物，有9种，C说法错误；
D．根据图象可知，在紫外光作用下，HCOONa与b反应生成，则HCOONa参与b→c，D说法正确；
答案为C。
14．A
【详解】A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，100g中，即1mol，σ键数目为14NA，A说法错误；
B．标况下每消耗67.2L NH3即3mol，生成1mol Cr(C5H7O2)3，其数目为NA，B说法正确；
C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7O中的碳原子形成3个配位键，则1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA，C说法正确；
D．1mol 完全反应生成C5H7O2，则脱去1mol H+，数目为NA，D说法正确；
答案为A。
15．C
【分析】根据装置图，左侧通入氧气，氧气得电子，与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，化合价降低，作阴极，与电源的负极相连，则b为负极；a极为正极，则右侧做阳极，糠醛失电子，与氢氧根离子反应生成生成和水。
【详解】A．分析可知，左侧为阴极区，氧气与水反应反应生成过氧化氢和氢氧根离子，则阴极区pH增大，A说法正确；
B．电流由电源的正极流出，经用电器流向负极，则方向为a→泡沫镍，B说法正确；
C．阳极区反应为： -2e-+2OH-→+ H2O，C说法错误；
D．+O2+ H2O→+ H2O2，根据方程式，理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成，D说法正确；
答案为C。
16．D
【详解】A．已知TMNS在常温下催化实现氨的合成，则TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，A说法正确；
B．TMNS表面上的N原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为氨，B说法正确；
C．根据图象可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C说法正确；
D．合成氨为可逆反应，存在副反应，用N2进行合成反应，产物不一定只有NH3，可能含有其它含N的副产物，D说法错误；
答案为D。
17．A
【详解】A．Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．2Pb(OH)2·PbCO3中含有两种阴离子，其中一种阴离子为氢氧根，所以为碱式盐，B正确；
C．反应i中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb，所以(CH3COO)2Pb为氧化产物，C错误；
D．反应iii的化学方程式应为2Pb(OH)2·PbCO3=3PbO+CO2+2H2O，属于分解反应，D正确；
综上所述答案为A。
18．B
【详解】A．PVC()是通过氯乙烯加聚反应得到，氯乙烯为其单体，故A正确；
B．PC中与两个苯环相连的C原子与4个碳原子相连，为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故B错误；
C．苯乙烯含有碳碳双键能与溴单质发生加成使溴水褪色，故C正确；
D．由的结构简式可知其链节上只有碳原子，是通过碳碳双键加聚反应得到，故D正确；
故选：B。
19．D
【分析】过氧碳酸钠溶液既有碳酸钠的性质，又有过氧化氢的性质。
【详解】A．向硫酸溶液中加过氧碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能产生沉淀，A错误；
B．向次氯酸钠溶液中加过氧碳酸钠溶液，次氯酸根离子有氧化性，能与过氧化氢反应生成氧气，但没有沉淀生成，B错误；
C．向碘化钾溶液中加过氧碳酸钠溶液，碘离子有还原性，能与过氧化氢反应生成碘单质，但没有气体生成，C错误；
D．向氯化铁溶液中加过氧碳酸钠溶液，氯化铁和碳酸钠会因为发生双水解而反应，方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl，有气体和沉淀生成，且氯化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气，D正确；
答案选D。
20．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
21．B
【详解】A．固氮过程中，Al与N2反应生成AlN，电子转移的数目为3e-，则每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA，A正确；
B．pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH-的数目，B不正确；
C．标准状况下，1.12LNH3的物质的量为0.05mol，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；
D．11.8g 的物质的量为，每个中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA，D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，A不能达到实验目的；
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中，不断加热至液体呈红褐色，便可制得氢氧化铁胶体，B能达到实验目的；
C．由于AgNO3溶液足量，与NaCl溶液反应后，仍有AgNO3剩余，所以我们不能确定生成的Ag2S沉淀是否来自AgCl沉淀的转化，C不能达到实验目的；
D．Cl2与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl2继续与KI反应，无法确定生成的I2是否来自Br2与KI的反应，也就无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，D不能达到实验目的；
故选B。
23．A
【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)＞Al(Z)，A错误；
B．Y、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；
C．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C正确；
D．W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；
综上所述答案为A。
24．B
【详解】A．反应中，先将Fe3O4和CaO转化为Fe和CaCO3，后将Fe和CaCO3转化为Fe3O4和CaO，所以Fe3O4和CaO可循环利用，A正确；
B．反应②是CaO发生化合反应生成CaCO3，该过程放出热量，则反应①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是吸热反应，所以反应④3Fe+4CO2Fe3O4+4CO为放热反应，B不正确；
C．该化学链中发生的反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(相对于反应④是少量的)、3Fe+4CO2Fe3O4+4CO(反应④)，所以总反应是，C正确；
D．反应①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，可将CO与N2分离，大大降低分离CO和N2所需的能耗，D正确；
故选：B。
25．C
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S，A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确；
综上所述答案为C。
26．C
【详解】A．a点发生如下电离：，，所以，A正确；
B．b点，HNO3与NaOH刚好完全反应，溶液为NaNO3、HNO2混合溶液；在c点，溶液为NaNO3、NaNO2、HNO2混合溶液，离子浓度b＜c，所以导电能力：b＜c，B正确；
C．c点，依据题给数据，可得出：，所以，C错误；
D．在d点存在如下水解平衡：，，，D正确；
故选C。
27．BD
【详解】A．在NH4Cl溶液中，P点溶液呈碱性，根据溶液呈电中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)，A说法正确；
B．HCl为强酸，根据图示初始pH=1.65，即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于10-1.65mol/L，与镁反应后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为mol/L；最后溶液的pH=10.13，则此时c(H+)=10-10.13 mol/L，即氢氧根离子浓度c(OH-)==10-3.87 mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=，B说法错误；
C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s时，溶液pH变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg与HCl的反应，是因为Mg与H2O发生反应放热导致，C说法正确；
D．在盐酸中，Mg与HCl反应生成的氯化镁溶液显酸性，则Q点后pH上升是因为过量的Mg与H2O发生反应而导致，D说法错误；
答案为BD。