初中化学中考复习 考点 21 金属的化学性质（学生版）

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考点 21 金属的化学性质 （学生版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1　 金属的三条化学性质
归纳2　 置换反应
归纳3 　金属活动性顺序
归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序
归纳5 中考技巧性解答思路归纳（ 金属活动性顺序的判断、鉴别和除杂、滤渣和滤液成分的判断、金属反应后溶液质量的变化、金属与酸反应数据和图像分析）
归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《金属的化学性质》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、
重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点归纳
归纳1　金属的三条化学性质
1.与氧气反应
金属
化学方程式
现象及解释
Al
4Al＋3O2===2Al2O3
铝制品常温下缓慢氧化
Fe
3Fe＋2O2Fe3O4
在氧气中剧烈反应、 、 固体
Cu
2Cu＋O22CuO
在空气中，不能燃烧，加热时， 固体
Mg
2Mg＋O22MgO
发出 　，生成一种 色固体
　2.与稀盐酸、稀硫酸反应
（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。（2）通式：金属＋酸→盐＋氢气
金属
化学方程式
现象及解释
Mg
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

剧烈反应，产生大量
Zn
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

反应 剧烈，产生大量气泡
Fe
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

反应缓慢， ，溶液由无色变为
Cu

不反应
3.与某些可溶性盐溶液的反应
（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。
（2）通式：金属＋盐―→新金属＋新盐

化学方程式
现象及解释
活动性


铁表面有 的物质生成，溶液由 变为浅绿色
Fe＞Cu


铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为
Cu＞Ag


铝表面有 的物质生成，溶液由蓝色变为
Al＞Cu
特别提醒：①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu＋AgCl不反应。

归纳2　置换反应
1.概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫置换反应。（表达式：A＋BC===B＋AC）
2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价 发生变化。
3.置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2 ④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3
4.化学反应基本类型 分解反应：一变多 H2CO3 = CO2↑+H2O
置换反应：单化生化单 C + 2CuO2Cu+CO2↑
复分解反应：

归纳3 　金属活动性顺序
1.常见金属的活动性顺序 (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2.金属活动性顺序
①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠 ，活动性越 。
②位于氢前面的金属能置换 、 中的氢。
③位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来

归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序
1.探究金属活动性
（1）“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）：
请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。


⑵“用盐溶液”探究金属活动性：
[例]：设计实验探究Cu、Fe、Ag活动性顺序，答出操作、现象和结论。
[法一：串联式——Fe＞Cu＞Ag]：
将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说明铜比银活泼。所以强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
Cu
[法二：反证法——排序后，“中间金属取单质”，两侧金属取盐溶液，Fe、 、Ag]：
将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银白色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
Ag
Fe
[法三：反证法——排序后，“中间金属取盐溶液”，两侧金属取单质， 、Cu、 ]：
将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag。
2.利用金属活动性除杂质：除去铜粉中的铁粉，答出三个方法。
法一： 。
法二： 。
法三： 。（法三铜质量增加）
3.知道金属的活动性有强有弱，反应时也有先后顺序：
⑴“2种盐溶液+1种金属”（两个弱者，则最弱先被反应掉）：将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，一段时间后析出的一种金属是 ，理由是 ；此过程中发生的化学方程式为 。即：最先反应掉的盐溶液是
溶液；溶液中最先被置换出来的金属是 ，然后被置换出来的金属是 。
⑵“2种金属单质+1种盐溶液”（两个强者，则最强先反应）：某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入废的洗影液（硝酸银溶液）中，一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则蓝色溶液中的溶质一定有 ；理由是 。即：先反应掉的金属是 ，后反应的金属是 。
4.总结：比较金属活动性的方法：






归纳5 中考技巧性解答思路归纳（ 金属活动性顺序的判断、鉴别和除杂、滤渣和滤液成分的判断、金属反应后溶液质量的变化、金属与酸反应数据和图像分析）
1、 金属活动性顺序的判断与设计
类型1 金属活动性顺序的判断
分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）
类型2 金属活动性的判断实验设计
（1） 两种金属活动性判断
待比较金属
Zn、Fe
Fe、Cu
Cu、Ag
活动性比较
Zn>Fe>H
Fe>H>Cu
H>Cu>Ag
金属+酸
稀盐酸或
稀硫酸
将打磨过的铁和锌分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较反应的剧烈程度
将打磨过的铁和铜分别放
入等质量等浓度的同种酸
比较能否反应
均不与酸反应
不能证明
金属单质+
化合物溶液
方案：前金属+后溶液，能置换
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出
方案：前金属+后溶液，能置换
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案：后金属+前溶液，不置换
Fe+ZnSO4 X
操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Cu+FeSO4 X
操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象
方案：后金属+前溶液，不置换
Ag+Cu(NO3)2 X
操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
（2）三种金属活动性判断
待比较金属
Fe、Cu、Ag
活动性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:
前金属+后溶液
方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:
后金属+前溶液
方案：①证明AgCu
①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
CuSO4的量
滤渣
滤液
①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应
Cu、Zn、Fe
ZnSO4
②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应
Cu、Fe
ZnSO4
③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应
Cu、Fe
ZnSO4、FeSO4
④Fe和CuSO4恰好反应
Cu
ZnSO4、FeSO4
⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余
Cu
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
3.一种金属和多种金属的盐溶液反应
＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊
例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
活动性：Fe>Cu>Ag
①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：
加入铁的量
滤渣
滤液
①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应
Ag
Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应
Ag
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应
Ag、Cu
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完
Ag、Cu
Fe(NO3)2
⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩
Ag、Cu、Fe
Fe(NO3)2

4、金属反应后溶液质量的变化
金属+酸
金属+金属化合物溶液




金属置换出酸中的氢元素生成氢气，
溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加
金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减
根据方程式计算

5、金属与酸反应数据和图像分析
例1：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
解：设等质量的金属质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得：
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
24 2 65 2 54 6 56 2
m x1 m x2 m x3 m x4
x1= x2= x3= x4=
生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算）
总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。
(2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：
【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多

例2:等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。
解：设等质量的同种酸质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得：
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
73 2 73 2 219 6 73 2
m x1 m x2 m x3 m x4
x1= x2= x3= x4=

生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）
生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等）
例3:图像分析
等质量的金属与足量酸反应
等质量、等质量分数的酸和足量金属反应


向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量
向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量


①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定， 【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，
产生氢气的质量越多
【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al
②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等
①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn
②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn
③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱

★五年真题
2022年中考真题
1. （2022年黄冈市中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）


A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
2. （2022年湖北省恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y
3. （2022年福建省中考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
4. （2022年湖北省十堰市中考）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. （2022年山西省中考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B.
C. D.
6．（2022年湖南省衡阳市中考）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
7．（2022年四川省凉山州中考）下列图像不能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应
B．高锰酸钾受热分解制氧气
C．碳酸钙在高温下分解
D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
8．（2022年四川省自贡市中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
9．（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YCu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
29．（2022年四川省达州市中考）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。
30．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。
31.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
32．（2022年云南省中考）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为___________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。
33. （2022年山西省中考）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）______。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______。
34. （2022年广东省中考）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。


2021年中考真题
一、选择题（共82道题）：
1. （2021年湖北省黄冈市中考）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是：
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
2．（2021年贵州省毕节市中考）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（　　）
A．Cu B．Al C．Ag D．Fe
3. （2021年辽宁省营口市中考）下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
4．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（　　）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
5．（2021年湖南省长沙市中考）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）
A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）
6．（2021年广西北海市中考）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X
7.（2021年辽宁省抚顺市中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是：
A. 三种金属可能分别是铁、铜、银
B. Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大
D. 三种金属活动性由强到弱的顺序是
8．（2021年江苏省苏州市中考）下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
9．（2021年福建省中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
10.（2021年江苏省盐城市中考）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分为
Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是：
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
11. （2021山东潍坊中考）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、 AgNO3
的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错
误的是：
A. 滤渣中一定有Ag、Cu
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
12．（2021·四川自贡市·中考真题）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
13. （2021湖北省黄石市中考）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z
14．（2021年广西贵港市中考）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
15．（2021年湖北省武汉市中考）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
16．（2021年山东省威海市中考）下列事实能用金属活动性解释的是（　　）
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈
④金属铜不能与稀硫酸反应
A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④
17．（2021年宁夏中考化学试卷）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
⑤硝酸银溶液、铝、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
18．（2021年浙江省衢州市中考）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（　　）


19．（2021年广西贵港市中考）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（　　）
A．该样品的组成仅有两种可能
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg
D．所得溶液中溶质的总质量为12g
20．（2021年黑龙江省大庆市中考）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．铝土矿溶于盐酸：Al2O3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．孔雀石溶于稀盐酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+H2CO3+2H2O
21．（2021年黑龙江省大庆市中考）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
类别/选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
KNO3（K2CO3）
适量盐酸
蒸发，结晶
B
铜粉（锌粉）
过量稀硫酸
过滤，洗涤，干燥
C
MnO2粉末（碳粉）
水
过滤，蒸发
D
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
A．A B．B C．C D．D
22. （2021年广西北海市中考）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y
23．（2021年黑龙江省大庆市中考）如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
24. （2021年山东省枣庄市中考）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。滤液呈蓝色，下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag和Cu
B. 滤液中一定有Cu2+ 、Zn2+
C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D. 向滤液中加稀盐酸一定有沉淀生成
25．（2021·营口中考）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　　）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
26．（2021·营口中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KCl（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaCl）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
27. （2021年内蒙古赤峰市中考）在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为
A. X>Y>Cu B. X>Cu>Y
C. Cu>X>Y D. Y>Cu>X
28. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B. 正常雨水显酸
C. 比较铜和银的金属活动性
D. 乙醇燃烧
29. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为
A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
30.（2021·宁夏中考）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④
31.（2021·宁夏）下列实验不能达到目的的是
A.探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
B.探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下）
C.探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下）
D.探究温度对分子运动快慢的影响





32.（2021·呼和浩特中考）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（ ）
A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
33.（2021·呼和浩特中考）下列图像不能正确反映对应变化关系的是


A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D.加热一定量的高锰酸钾固体
34．（2021•温州中考）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
35．（2021•温州中考）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
36.（2021·丽水中考）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
37. （2021·宁波中考）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
38.（2021·绍兴中考）下列科学实验设计方案正确的是（ ）




①
②
③
④
A.①区分铁和硫化亚铁 B.②验证铁钉生锈需要氧气
C.③干燥并收集一瓶氧气 D.④测定空气中氧气的体积分数
39.（2021·绍兴中考）向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有、和，可能有
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
40. （2021·嘉兴中考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
41. （2021年重庆市中考B卷）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是：
序号
①
②
③
④
图像




实验设计
电解水一段时间（忽略气体的溶解）
分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
向稀盐酸中滴加NaOH溶液
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
42. （2021年贵州铜仁市中考）下列有关化学反应的相关说法正确的是
A. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
C. 中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
43. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
44. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
45.（2021年贵州省黔东南州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
【答案】C
46. （2021年贵州省黔东南州中考）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是：
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
Fe（Cu）
向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B
KCl（MnO2）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO2（CO）
将该混合气体在氧气中点燃
D
NaCl（CaCl2）
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
47. （2021年哈尔滨市中考）下列物质的用途，利用其化学性质的是
A. 氧气用于医疗急救 B. 铜制作导线
C. 干冰用作制冷剂 D. 洗涤剂去除油污
48. （2021年哈尔滨市中考）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B. 正常雨水显酸
C. 比较铜和银的金属活动性
D. 乙醇燃烧
49. （2021年哈尔滨市中考）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为
A. 64% B. 40% C. 56% D. 50%
50. （2021年眉山市中考）下列选项中关于性质或变化的说法正确的是
A.
铁在潮湿环境中易生锈
化学性质
B.
酒精挥发
化学变化
C.
氧气用于急救病人
物理性质
D.
木材燃烧
物理变化
A. A B. B C. C D. D
51. （2021年眉山市中考）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A. 氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
52. （2021年江苏省宿迁市中考）下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 塑料老化 B. 食物腐败
C. 镁条燃烧 D. 动植物呼吸
53. （2021年江苏省宿迁市中考）将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z
54. （2021年江苏省宿迁市中考）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D. 电解一定质量的水
55. （2021年湖南省益阳市）下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：
B. 碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑
C. 点燃镁条：Mg+O2MgO
D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：
56. （2021年湖南省湘潭市中考）下列实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
57．（2021年广西百色市中考）下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别蚕丝和羊毛纤维
点燃后，闻气味
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
58. （2021年湖南省湘潭市中考）除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是
A. CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B. Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C. MnO2（KC1）：足量水 D. NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
59. （2021年随州市中考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
60. （2021年湖南省湘潭市中考）下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

61.（2021年杭州市中考） 下列有关说法正确的是
A. O2具有助燃性
B. 铁生锈属于物理变化
C. 金属活动性Cu比Mg强
D. KClO3属于氧化物
62. （2021甘肃省兰州市中考）下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
63．（2021年广西百色市中考）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量
D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
64. （2021甘肃省兰州市中考）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaNO3溶液中的KCl
加入适量AgNO3溶液，过滤
B
除去CO2中混有的少量HCl气体
依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别真假黄金
灼烧
D
检验O2中是否混有CO2
通入澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
65. （2021年湖南省常德市中考）下列实验现象的描述正确的是
A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色
C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
66. （2021年湖南省常德市中考）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
FeCl2溶液
CuSO4
加足量铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
67. （2021年湖南省怀化市中考）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是
A. 分解反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
68. （2021年湖南省怀化市中考）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为
A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y
69. （2021年湖南省怀化市中考）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
70. （2021年湖南省株洲市中考）下列反应中属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
71. （2021年湖南省株洲市中考）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中金属锌
C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
72. （2021年四川省德阳市中考）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
73. （2021年四川乐山化学中考）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
74. （2021年成都市中考）下列物质在给定条件下能实现转化的是
A.
B.
C.
D.
75. （2021年辽宁省营口市中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
试剂和操作方法
A
CuO（Cu）
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
C（MnO2）
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
KC1（AlCl3）
加入适量的KOH溶液，蒸发
D
BaCl2溶液（NaC1）
加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
76.（2021年海南省中考） 下列实验方案设计合理的是

实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
A. A B. B C. C D. D
77. （2021年陕西省中考）下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A. B.
C. D.
78. （2021年中考重庆A卷）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁
C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜
79. （2021河北中考）下列实验方案能够达到目的的是
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
80. （2021年江西省中考）下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B
鉴别磷矿粉和硝酸铵固体
取样，观察颜色
C
将硬水软化
加肥皂水
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
______
81. （2021年四川省达州市中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是：
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入适量的锌粉，过滤
C
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
D
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
82.（2021年四川省达州市中考） 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是
A. Mg和Zn B. Al和Zn
C. Zn和Cu D. Mg和Cu


二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共53道题）：
1．（2021年北京市中考）用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 　 　。
（2）实验2，反应的化学方程式为 　 　。

2．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的　 　；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：2Cu+H2O+O2+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　 　。
（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 　 （填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 　 　（填名称）。
3．（2021年广州市中考）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。

（2） 根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______________________
　金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的 金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______________________
（略）
③
_______________________
（略）
4．（2021江苏省南京市中考）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
①　 　；
②　 　。

（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
　 　
　 　
　 （合理即可）　

5.（2021年湖南省邵阳市中考）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；
（2）探究蓝色滤液的成分
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：___________；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______
②___________
猜想三成立
③__________
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。
6．（2021年山东省东营市中考）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 　　。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 　　。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 　　。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 　　。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：

从图中，你得到的结论是 　 　。
7．（2021年吉林省中考）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　　。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　 　；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 　 　。
8. （2021年云南省中考）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入
一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法
错误的是 ______ （填标号）。
A.金属活动性
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 ______ 种情况。
9．（2021年四川省南充市中考）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。
10．（2021年吉林省长春市中考）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　　的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　　。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 　　；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 　　g。
11.（2021年江苏省连云港市中考）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。
（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， ____ 夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为 ______ 万吨。
（2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe2O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：
CO2CO（CH2）n汽油
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 ______ 。
②下列说法错误的是 ______ （填字母）。
a.所得汽油中含有C、H两种元素
b.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价
c.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ______ 。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： ______ 。
12．（2021年黑龙江省七台河市中考）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量
Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 　 　（化学式），滤液中一定含有　 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　 　。
13．（2021年黑龙江省七台河市中考）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 　　。
（2）D属于 　　（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 　　。
（4）A与E反应的化学方程式 　　（写出一个即可）。

14．（2021年黑龙江省大庆市中考）Ⅰ.建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易 　 　电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是 　 　。
（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的 　 　。
（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式 　　。
Ⅱ.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（4）请在表中内填写对应的元素符号 　　。
（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 　　种。
15．（2021年黑龙江省大庆市中考）已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。

【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 　　；装置C中盛放的试剂是 　　。
（2）步骤2中生成的黑色固体成分是 　 　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 　 　。
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有 　Na2CO3　。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 　 　。
（5）请将方案2结论补充完整：　 　。（填化学式）
（6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。写出此反应的化学方程式 　 　。
【实验结论】
（7）综上所述，你认为猜想 　 　成立。
（8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 　 　。
16．（2021年湖南省娄底市中考）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 　 　。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 　 　。
（3）乙同学观察到 　 　，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 　 　。
A、Al2（SO4）3 B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4 D、ZnSO4
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 　A　有关（填序号）。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 　 　。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 　 　。（填化学式）
17. （2021江苏省徐州中考）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
18.（2021年辽宁省阜新市中考） 金属材料广泛应用于现代社会中。
（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗______能力。
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。
（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为______。
19. （2021年辽宁省阜新市中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废
硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
20.（2021·呼和浩特中考）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
(1)下列性质属于金属共性的是_______(填字母)。
A.硬度很大，坚固耐磨 B.有良好的导电性和导热性
C.是银白色的固体 D.熔点很高，不易熔化
(2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁的化学方程式_________________。(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_________(填字母)。
A.滤液中溶质的成分最多有两种
B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
21.（2021·呼和浩特中考）以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+____O2____Fe2O3+___SO2。
(2)试剂a的名称是________。
(3)操作Ⅱ为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。以下想法不妥的是_______（填字母）。
A.废气可以回收再利用
B.废气可以点燃后排放
C.废水用熟石灰中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的排放
22. （2021·嘉兴中考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
23. （2021年贵州铜仁市中考）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识______。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______、______。
24. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

（1）物质A是___________（填化学式）物质B是___________（填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是___________、___________。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： ___________、___________。
25. （2021年贵州省黔东南州中考）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
充分反应后剩余固体质量（g）
43.5
37
35
n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
26. （2021年四川省达州市中考）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
27. （2021年哈尔滨市中考）2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”的长征七号遥三运载火箭“直击长空”！令人骄傲的是“天舟二号”的关键铠甲—高精度铝合金材料为“哈尔滨造”。

（1）哈尔滨造的铝合金材料具有许多优良的性能，如___________（填字母）。
A．密度小、强度高 B．硬度小、易加工
（2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为___________。
（3）液氢已应用于航天等领域但储运困难。我国化工研究员、博士生导师唐从辉，在中学时受化学教师所讲述的化学故事的影响，决心从事化学研究。刚过而立之年的他，就带领着自己的团队取得了氢能储运的重大突破。相信氢能源广泛应用后，我们的天空将更蓝、大气将更清新！因为，氢能的优点之一是：燃烧产物为水，___________。氢气作为燃料在燃烧过程中，能量由___________能转化为内能。
28. （2021年湖南省益阳市）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：

己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。
（1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____（填化学式）；
（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____（填数字序号）；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式_____。
29. （2021年湖南省湘潭市中考）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。
30. （2021年湖南省常德市中考）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】
小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
【提出问题】
待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；
（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合价为___________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中
无明显实验现象
猜想___________正确
②
取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应
有红色固体析出
③
取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中
无明显实验现象
【结论与反思】
（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：___________，第二步：___________。
（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：___________。
（3）设计实验③的目的是___________。
【启示与拓展】
通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：___________。
31. （2021年湖南省株洲市中考）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。
（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。
32. （2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为___________g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

33.（2021年湖北恩施州中考） 古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度p≈0.09g/L。
【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
______
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
______
【实验结论】该面具是假黄金。
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并______。
Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。

次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
（1）上表中的数据x=______。
（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=______mL。
【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1=______。
【反思评价】
（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：______→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：______。
34.（2021年四川省德阳市中考） 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。

回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________。
(2)有毒气体乙的化学式为________。
(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。
35. （2021年四川省德阳市中考）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

36. （2021年四川省泸州市中考）某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。
37. （2021年浙江省金华市中考）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。
38. （2021年荆门市中考）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1). 石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
(2). 从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
(3). 流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
(4). 将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
39.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考） 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一点即可）。
（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：______。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有______种情况。
40. （2021年陕西省中考）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“>”或“Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
18．（2020·湖南岳阳�中考真题）下列有关教材中图表的描述不正确的是（ ）
A．元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B．金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C．酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
D．根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数
19．（2020·河南中考真题）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ）
A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2
20．（2020·河南中考真题）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NO D．生成丙和丁的质量比为7:22
21．（2020·四川雅安�中考真题）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ）
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
22．（2020·湖南衡阳�中考真题）某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是（ ）

A．化学反应前后原子种类不变
B．该反应是置换反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
D．参加反应的甲、乙分子个数比为l：1
二、多选题
23．（2020·黑龙江牡丹江�中考真题）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（  ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
三、科学探究题
24．（2020·宁夏中考真题）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是___________________。
（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作
实验现象
分析与结论

_____________
金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“”或“Y>Z
2．（2018•北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　）
A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
3.（2018•重庆）．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（　　）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．（2018•湖南岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
5. （2018•贵州安顺） “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B. C. D.
6．（2018•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
7．（2018•甘肃白银）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（　　）
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
8．（2018•吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　　＞（H）＞　　；发生反应的基本反应类型是　 　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　　 ；
（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　 　。
9．（2018•河南）铜丝作导线是利用了其良好的　 　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　 　除去，该反应的生成物为H2O和　 　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　 　。
10．（2018•广西）厉害了，我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。
（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，属于有机合成材料的是　 　，含有金属元素的是　 　（写出一种即可）
②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其　 　；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其　 　的性质。
（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是　 　（至少答三点）。
11．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为　 　。

12．（2018•天津）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　 　。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 　。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　　（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　 　。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　 　t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　　 g。
13. （2018•黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。
(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。
(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。