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2023届高三化学二轮复习 专题之水溶液中离子平衡的图像专题 课件
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这是一份2023届高三化学二轮复习 专题之水溶液中离子平衡的图像专题 课件，共16页。PPT课件主要包含了真题演练，强化训练，溶解平衡图像等内容，欢迎下载使用。
一、中和滴定曲线与沉淀滴定曲线
(2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0 mL 0.10 ml/L氨水中滴入0.10 ml/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是( )A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. a点溶液pH＜11D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小
NH4Cl HCl
(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 ml/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 ml/L Cl－，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.050 0 ml/L Br－，反应终点c向b方向移动
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = 10-4.75×10-4.75 = 10-9.5
数量级的确定方法：比原数小，取整
(2022·厦门三模)室温下，向20 mL 0.100 0 ml/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.100 0 ml/L NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是( )A. Ka1(H2A)数量级为10－3B. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)C. V(NaOH)＝30.00 mL时，c(A2－)>c(HA－)D. NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小)
酸式盐→水解与电离的大小问题
(2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴入0.1 ml/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B. Ksp(CuS)的数量级为10－36C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D. c点溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
CuS↓ 2NaCl
NaCl Na2S
10 mL 0.1 ml/L CuCl2
20mL0.1 ml/LNa2S
(2022·广州二模)25 ℃时，用1.0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL c1 ml/L 的盐酸，用0.010 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL c2 ml/L的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线a表示滴定c1 ml/L的盐酸B. c1∶c2＝100∶1C. 滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力相同D. 水的电离程度在V(NaOH)＝20.00 mL时最大
(2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是( )A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中I－的浓度为0.100 ml/LC. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D. b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
AgCl的沉淀溶解平衡图像
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)
MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq)
Ksp(MgCO3) = c(Mg2+)×c(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =-lgc(Mg2+)-lgc(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =pM+p(CO32-)
pM =-p(CO32-)-lgKsp(MgCO3)
(2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C. b点对应溶液中Q＞KspD. a、c点对应的Ksp相等
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是( )
A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
强化训练 P119 3 P124 3
一、中和滴定曲线与沉淀滴定曲线
(2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0 mL 0.10 ml/L氨水中滴入0.10 ml/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是( )A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. a点溶液pH＜11D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小
NH4Cl HCl
(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 ml/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 ml/L Cl－，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.050 0 ml/L Br－，反应终点c向b方向移动
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = 10-4.75×10-4.75 = 10-9.5
数量级的确定方法：比原数小，取整
(2022·厦门三模)室温下，向20 mL 0.100 0 ml/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.100 0 ml/L NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是( )A. Ka1(H2A)数量级为10－3B. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)C. V(NaOH)＝30.00 mL时，c(A2－)>c(HA－)D. NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小)
酸式盐→水解与电离的大小问题
(2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴入0.1 ml/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B. Ksp(CuS)的数量级为10－36C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D. c点溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
CuS↓ 2NaCl
NaCl Na2S
10 mL 0.1 ml/L CuCl2
20mL0.1 ml/LNa2S
(2022·广州二模)25 ℃时，用1.0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL c1 ml/L 的盐酸，用0.010 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL c2 ml/L的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线a表示滴定c1 ml/L的盐酸B. c1∶c2＝100∶1C. 滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力相同D. 水的电离程度在V(NaOH)＝20.00 mL时最大
(2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是( )A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中I－的浓度为0.100 ml/LC. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D. b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
AgCl的沉淀溶解平衡图像
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)
MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq)
Ksp(MgCO3) = c(Mg2+)×c(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =-lgc(Mg2+)-lgc(CO32-)
-lgKsp(MgCO3) =pM+p(CO32-)
pM =-p(CO32-)-lgKsp(MgCO3)
(2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C. b点对应溶液中Q＞KspD. a、c点对应的Ksp相等
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是( )
A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
强化训练 P119 3 P124 3
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