初中化学中考复习 九年级中考化学知识点总结

这是一份初中化学中考复习 九年级中考化学知识点总结，共3页。试卷主要包含了常见物质的颜色，常见物质名称，常见化合价记忆口诀，酸碱盐的溶解性，离子间不能大量共存，化学之最，常见物质的检验，必考知识点等内容，欢迎下载使用。
中考化学知识点总结一、常见物质的颜色（1）常见固体物质的颜色化学式颜色Mg  Fe  Zn  Ag银白色白磷  P2O5  MgO  KClO3  CuSO4  NaCl  Na2CO3  NaHCO3  Ca(OH)2  CaO  白色C  CuO  MnO2  Fe3O4   FeO  铁粉黑色Cu  红磷  Fe2O3   红色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3   (碱式碳酸铜)  K2MnO4绿色CuSO4-5H2O蓝色S淡黄色(2)常见溶液的颜色含Cu2+盐溶液蓝色含Fe3+盐溶液黄色含Fe2+盐溶液浅绿色高锰酸钾溶液紫红色(3)常见沉淀的颜色化学式颜色是否溶于酸BaCO3白色溶CaCO3白色溶AgCl  BaSO4白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶二、常见物质名称、俗称、化学式 俗名化学式用途氢氧化钙熟石灰 消石灰Ca(OH)2用于建筑业、农业上改良酸性土壤等氢氧化钠火碱 烧碱 苛性钠NaOH用于干燥剂、用于制肥皂、造纸、纺织和印染。氯化钠食盐NaCl作调味品、维持生命活动碳酸钠纯碱   苏打Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产等碳酸氢钠小苏打NaHCO3作发酵粉、治疗胃酸过多等氧化钙生石灰CaO作干燥剂碳酸钙大理石（石灰石）的主要成分CaCO3重要的建筑材料、作人体补钙剂盐酸 HCl用于金属除锈、是胃酸的主要成分，帮助消化三、常见化合价记忆口诀
一价 Cl H K Na Ag ； 二价 O Ca Ba Mg Zn ；三 Al 四 Si 五价 P；  二 三 Fe；二 四 C ；
二 四 六 S 都齐全；Cu Hg 二价最常见；单质零价记心间；负一 NO3-  OH-根，
负二 SO42-（硫酸根） CO32-（碳酸根）根；正一价的是 NH4+ 根
四、酸碱盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）
硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ）
盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）
碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）
五、离子间不能大量共存
1、H+不能与OH-  CO32-   HCO3-（碳酸氢根）大量共存
2、OH-不能与H+  NH4+  Mg2+  Fe3+  Cu2+大量共存 
3、CO32-（碳酸根）不能与Ca2+  Ba2+大量共存 
4、Cl-不能与Ag+大量共存 
5、SO42-（硫酸根）不能与 Ba2+大量共存 
六、化学之最
1、最简单有机物：CH4     2、密度最小的气体：H2      3、熔点最高的金属：W
4、熔点最低的金属：Hg   5、导电性最强的金属：Ag    6、人类冶炼最多的金属：Fe
7、形成化合物最多的元素：C     8、空气中含量最多的气体：N2(体积占78％)
9、地壳中含量最多的元素：O       SiO2
10、地壳中含量最多的金属元素：Al    Al2O3(铝制品比较耐腐蚀的原因)11、人体中含量最多的元素：O        12、人体中含量最多的金属元素：Ca
13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C）
七、常见物质的检验、鉴别
1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃
2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现
3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、CO：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 
5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊
7、酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体
8、碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
9、碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10、肥皂水：用来区分硬水和软水11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。八、必考知识点1、检验NaOH与Na2 CO3混合溶液问题：取少量溶液于试管，加入过量BaCl2或Ca Cl2，若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为二者混合溶液；若加入过量BaCl2或Ca Cl2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则为纯Na2 CO3；若加入过量BaCl2或Ca Cl2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯NaOH；2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑           CaCO3高温CaO+CO2↑3、氧气的制取化学方程式（高锰酸钾、氯酸钾、双氧水）2H2O22H2O+O2↑   2KClO32KCl+3O2↑    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、电解水2H2O2H2↑+O2↑5、二氧化碳与澄清石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓7、镁、铝、锌、铁、铜、银的盐溶液的置换反应Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4    2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)38、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓9、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象4CO+Fe3O43Fe+4CO2      3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色固体变为黑色）CO+CuOCu+CO2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵HCl+ NH3= NH4Cl氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O10、除铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O                        Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O          C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O    2H2+O22H2O12、玻璃棒在实验中的应用溶解：搅拌加速溶解     过滤：引流    蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅13、原子结构示意图原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
 14、酸碱指示剂的应用紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝     无色酚酞溶液：遇碱变红15、常见的实验装置   16、四种反应类型分解反应：一变多    化合反应：多变一   置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合价变化）17、溶液（s表示溶解度）配制一定质量分数溶液时出现问题：溶质的质量分数偏大：①称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。溶质的质量分数偏小：①称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含有杂质④溶解所用烧杯用水润湿。