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初中化学中考复习 贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学一模试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了如图为甲、乙两种固体物质，下列不属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学一模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（ ）
A．小苏打粉末和稀盐酸 B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
2．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D．制造保险丝﹣﹣硬度大
3．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
4．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
5．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜
7．将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
8．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
9．在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
10．下列不属于复分解反应的是（ ）
A．BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
11．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
12．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
14．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
15．质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
A．锌最多、铁最少 B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少 D．一样多
16．下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
17．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是（ ）
A．氯化钾 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
18．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
19．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
20．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含 ；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
原固体粉末中一定含有Na2CO3．
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和 。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
22．（3分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 、 、 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 （填序号）．
A．药匙 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．玻璃棒 F．铁架台 G．胶头滴管．
23．（6分）（1）如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为 ；
根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为 （不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是 ．
（2）下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为 ；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将 5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．（7分）现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应．请回答：
（1）C是 溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式 ．该反应所属的基本反应类型是 反应．
25．（5分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受 的影响．
（3）通过 两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．
27．（6分）某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）请举一例说明酸雨的危害 ．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）．
A、废气循环利用B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质
铁粉
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红棕色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
【提出问题】图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
【提出猜想】黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
【分析与评价】猜想 错误，理由是 。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是 。
（2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式 。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与 有关。
【实验设计】将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现 现象，说明猜想②正确。
（正确回答下列问题你将得到4分奖励，本卷满分不超过60分）
（4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
【探究过程】①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现 现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是 。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应） （填“行”或“不行”）理由是 。
29．（9分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（ ）
A．小苏打粉末和稀盐酸 B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、小苏打粉末加入稀盐酸中，生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸氢钠的质量大于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，正确；
B、稀盐酸和硝酸钾溶液不反应，错误；
C、二氧化碳通入到足量石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，错误；
D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
2．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D．制造保险丝﹣﹣硬度大
【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．
【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；
B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；
C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；
D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误。
故选：D。
【点评】要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象．
3．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【分析】测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
【解答】解：A．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；
B．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确；
D．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。
4．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据霉变的大米能产生有毒的黄曲霉素这一情况分析判断，
B、根据药补不如食补的原则分析判断
C、根据亚硝酸盐有毒去判断，
D、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断。
【解答】解：A、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故A错误，
B、人体所需的微量元素尽量从食物中获得，不能大量的食用保健品，故B错误，
C、亚硝酸钠有毒，不能食用，故C错误，
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D正确，
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜
【分析】根据已有的知识进行分析，锌能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜能与氧气反应生成氧化铜．
【解答】解：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
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根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故选C。
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
7．将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据溶液的转化以及硝酸钾的溶解度的变化特点分析解答即可．
【解答】解：将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
【点评】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
8．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙变化大；A根据溶解度判断；B根据溶解度曲线的交点判断；C根据溶解度曲线的变化判断；D降温后溶解度的变化判断。
【解答】解：A、60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g，160g甲溶液中含甲物质的质量是60g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度正确，因为大于40℃时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．
【解答】解：苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；
鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．下列不属于复分解反应的是（ ）
A．BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物（交换成分生成氯化钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳）的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，属于置换反应，故选项正确。
D、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
11．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
【分析】根据指示剂的性质进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色．
【解答】解：由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；
B、碱性溶液的pH大于7，故正确；
C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；
D、该溶液呈碱性，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。
B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。
C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错误。
D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
故选：A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
A．锌最多、铁最少 B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少 D．一样多
【分析】利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
【解答】解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M z
＝ z＝
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
M a
＝ a＝＝
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
M f
＝ f＝
∵＞＞
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选：B。
【点评】根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量＝×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．
16．下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、合金门把手是用合金制成的，合金属于金属材料，故选项错误。
B、真皮椅套是用真皮制成的，真皮属于天然材料，故选项错误。
C、塑料快餐盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、羊毛毯子是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
17．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是（ ）
A．氯化钾 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。
【解答】解：铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，故取少量化肥，加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是铵态氮肥。
A、氯化钾属于钾肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
B、硫酸铵属于铵态氮肥，故选项正确。
C、磷矿粉属于磷肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
D、硝酸钾属于复合肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气是正确解答此类题的关键。
18．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度。
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。
D、倒出一些溶液，不能使一种不饱和溶液转变为饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
20．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可．饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度．
【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。
故选：B。
【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含 硫酸铜 ；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
溶液由红色变为无色，有气泡生成
原固体粉末中一定含有Na2CO3．
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）该未知粉末的组成可能是 Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3 。
【分析】硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应。
【解答】解：试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含硫酸铜，
CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成
实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
＝
x＝21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%××100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。
【点评】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。
22．（3分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 加入乙物质 、 恒温蒸发溶剂 、 升温 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 ACEG （填序号）．
A．药匙 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．玻璃棒 F．铁架台 G．胶头滴管．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污；
（2）气体的溶解度与温度和压强有关；
（3）向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；乙的溶解度随温度升高而减小，因此，也可采取升温的方法使其溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．
（4）根据该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；
（5）根据配制溶液仪器解答本题．
【解答】解：（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；
（3）根据乙的溶解度随温度升高而减小，通过升高溶液温度的方法，使其在溶液中的溶解能力减小，达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；
增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；
（4）由图示可知t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；
（5）实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
答案：（1）溶解；（2）温度；（3）加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度；
（4）甲＜乙；（5）A、C、E、G．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度；改变温度的方法一般为降低温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采取升高温度的方法．
23．（6分）（1）如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为 复合肥料 ；
根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为 96% （不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是 防潮、防晒 ．
（2）下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为 将砝码和药品交换位置 ；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将 ＜ 5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【分析】（1）化肥的分类依据是所含有的营养元素：氮、磷、钾，只含氮元素称为氮肥，只含磷元素称磷肥，只含钾元素称钾肥，若含有三者中的两种或三种则称为复合肥．依据题目中所给的信息进行判断化肥种类．化肥的纯度计算：先计算化肥中主要成分的营养元素含量，再由比例式算出答案．物质的保存方法由物质的性质决定，考虑该物质的有关性质，确定保存方法．
（2）依据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器的用途及规范使用判断操作的正误．依据由错误操作引起的溶质或溶剂质量的改变，判断溶质质量分数的改变．
【解答】解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．
NH4HCO3中氮元素的质量分数为：×100%＝17.7%
设化肥纯度为x：＝，解得x＝96%
碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为：复合肥料；96%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：＝3.06%，较实验要求偏小．
故答案为：将砝码和药品交换位置；＜．
【点评】该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．
24．（7分）现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应．请回答：
（1）C是 碳酸钠 溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．该反应所属的基本反应类型是 复分解 反应．
【分析】（1）稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中，碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸均生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀．
（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，写出化学方程式，根据反应特点判断反应类型．
【解答】解：（1）稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中，碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸均生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，故C为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，两种化合物相互交换成分，有水生成，属于复分解反应．
故答案为：
（1）碳酸钠；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，复分解．
【点评】明确物质间的反应规律及复分解反应的条件是解答本题的关健．
25．（5分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） 正确 （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） 不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的 ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 白色沉淀 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
【分析】（1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；
（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；
（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；
（5）根据实验想先来判断具体的物质．
【解答】解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．
【点评】本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 甲和丙 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受 温度 的影响．
（3）通过 甲、丙 两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．
【分析】（1）根据饱和溶液、浓度的定义分析判定；
（2）根据甲、乙溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；
（3）根据甲、丙溶剂的不同，根据溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；
【解答】解：（1）由甲、乙、丙所示的状况可知，在甲、丙的溶液中有未溶解的溶质，为饱和溶液；
（2）甲、乙比较，溶液的温度不同，溶解溶质的质量不同，可得出的结论是：物质M的溶解度受温度的影响，且温度越高，物质M的溶解度就越大；
（3）由甲、丙比较，溶液中溶剂不同，溶解溶质的质量不同，说明容剂种类不同，M的溶解度不同．
故答案为：（1）甲和丙；（2）温度；（3）甲、丙．
【点评】本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键．
27．（6分）某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH ＜ 5.6（选填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）请举一例说明酸雨的危害 腐蚀建筑物（或使土壤、水等酸化；或腐蚀农作物等） ．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是 B （填序号）．
A、废气循环利用B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生．
【分析】（1）pH＜5.6的雨水属于酸雨；
（2）酸雨能够腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等；
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气、废水的产生等措施可以防止酸雨的产生；废气中的二氧化硫点燃后能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，可能会形成酸雨．
【解答】解：（1）酸雨的pH＜5.6．故答案为：＜．
（2）酸雨能够腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等．故答案为：故填：腐蚀建筑物（或使土壤、水等酸化；或腐蚀农作物等）．
（3）将废气点燃后排放，由于二氧化硫不具有可燃性，所以无法消除．即使采用其他方法转化也会排放到空气中含硫化合物，当达到一定程度时也能够形成酸雨．故答案为：B．
【点评】本题主要考查酸雨形成方面的知识，解答时要理解二氧化硫、氮氧化物等物质和水反应能生成显酸性的物质，当酸性达到一定程度时就形成酸雨．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质
铁粉
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红棕色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
【提出问题】图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
【提出猜想】黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
【分析与评价】猜想 ④ 错误，理由是 Fe2O3是红棕色 。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是 没有处理尾气 。
（2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与 温度 有关。
【实验设计】将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现 黑色固体不能被吸引 现象，说明猜想②正确。
（正确回答下列问题你将得到4分奖励，本卷满分不超过60分）
（4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
【探究过程】①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是 铁、四氧化三铁 。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应） 可行 （填“行”或“不行”）理由是 根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁 。
【分析】一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：【分析与评价】
猜想④错误，理由是Fe2O3是红棕色。
故填：④；Fe2O3是红棕色。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
（2）澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与温度有关，即温度不同时生成物不同。
故填：温度。
【实验设计】
将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，黑色固体不能被吸引，说明黑色粉末中不含有铁和四氧化三铁，说明猜想②正确。
故填：黑色固体不能被吸引。
【探究过程】
①加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明黑色固体中有铁。
故填：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②设铁质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增大
56 64 64﹣56＝8
x 20.8g﹣20g＝0.8g
＝，
x＝5.6g，
黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物。
故填：铁、四氧化三铁。
③可行，理由是：根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。
故填：可行；根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（9分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 滴瓶 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 红色 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 B （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 C 。
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答。
【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。
故答案为：
（1）①滴瓶；②红色；
（2）碱性；＜；
（3）B；C。
【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【分析】由生铁的质量、生铁中杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量。
【解答】解：设需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
60%x 100t×（1﹣4%）
x≈228.6 t
答：需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是228.6 t。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学一模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（ ）
A．小苏打粉末和稀盐酸 B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
2．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D．制造保险丝﹣﹣硬度大
3．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
4．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
5．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜
7．将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
8．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
9．在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
10．下列不属于复分解反应的是（ ）
A．BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
11．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
12．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
14．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
15．质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
A．锌最多、铁最少 B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少 D．一样多
16．下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
17．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是（ ）
A．氯化钾 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
18．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
19．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
20．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含 ；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
原固体粉末中一定含有Na2CO3．
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和 。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
22．（3分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 、 、 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 （填序号）．
A．药匙 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．玻璃棒 F．铁架台 G．胶头滴管．
23．（6分）（1）如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为 ；
根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为 （不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是 ．
（2）下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为 ；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将 5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．（7分）现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应．请回答：
（1）C是 溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式 ．该反应所属的基本反应类型是 反应．
25．（5分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受 的影响．
（3）通过 两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．
27．（6分）某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）请举一例说明酸雨的危害 ．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）．
A、废气循环利用B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质
铁粉
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红棕色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
【提出问题】图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
【提出猜想】黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
【分析与评价】猜想 错误，理由是 。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是 。
（2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式 。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与 有关。
【实验设计】将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现 现象，说明猜想②正确。
（正确回答下列问题你将得到4分奖励，本卷满分不超过60分）
（4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
【探究过程】①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现 现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是 。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应） （填“行”或“不行”）理由是 。
29．（9分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质混合后，能发生化学反应且溶液总质量增大的是（ ）
A．小苏打粉末和稀盐酸 B．稀盐酸和硝酸钾溶液
C．二氧化碳与澄清石灰水 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、小苏打粉末加入稀盐酸中，生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸氢钠的质量大于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，正确；
B、稀盐酸和硝酸钾溶液不反应，错误；
C、二氧化碳通入到足量石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，错误；
D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
2．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
D．制造保险丝﹣﹣硬度大
【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．
【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；
B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；
C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；
D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误。
故选：D。
【点评】要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象．
3．下列使用pH试纸的方法中，正确的是（ ）
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【分析】测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
【解答】解：A．将pH试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；
B．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项方法正确；
D．将pH试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。
4．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据霉变的大米能产生有毒的黄曲霉素这一情况分析判断，
B、根据药补不如食补的原则分析判断
C、根据亚硝酸盐有毒去判断，
D、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断。
【解答】解：A、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故A错误，
B、人体所需的微量元素尽量从食物中获得，不能大量的食用保健品，故B错误，
C、亚硝酸钠有毒，不能食用，故C错误，
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D正确，
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜
【分析】根据已有的知识进行分析，锌能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜能与氧气反应生成氧化铜．
【解答】解：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
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根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故选C。
【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．
7．将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据溶液的转化以及硝酸钾的溶解度的变化特点分析解答即可．
【解答】解：将60℃的饱和硝酸铵溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
【点评】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
8．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高比乙变化大；A根据溶解度判断；B根据溶解度曲线的交点判断；C根据溶解度曲线的变化判断；D降温后溶解度的变化判断。
【解答】解：A、60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g，160g甲溶液中含甲物质的质量是60g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度正确，因为大于40℃时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．
【解答】解：苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；
鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10．下列不属于复分解反应的是（ ）
A．BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、BaCl2+2AgNO3═Ba（NO3）2+2AgCl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物（交换成分生成氯化钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳）的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、2 Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，属于置换反应，故选项正确。
D、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。
11．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
【分析】根据指示剂的性质进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色．
【解答】解：由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；
B、碱性溶液的pH大于7，故正确；
C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；
D、该溶液呈碱性，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，故选项正确。
B、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是延展性，故选项错误。
C、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是导电性，故选项错误。
D、铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
故选：A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15．质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
A．锌最多、铁最少 B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少 D．一样多
【分析】利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
【解答】解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M z
＝ z＝
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
M a
＝ a＝＝
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
M f
＝ f＝
∵＞＞
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选：B。
【点评】根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量＝×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．
16．下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、合金门把手是用合金制成的，合金属于金属材料，故选项错误。
B、真皮椅套是用真皮制成的，真皮属于天然材料，故选项错误。
C、塑料快餐盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、羊毛毯子是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
17．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是（ ）
A．氯化钾 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。
【解答】解：铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，故取少量化肥，加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是铵态氮肥。
A、氯化钾属于钾肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
B、硫酸铵属于铵态氮肥，故选项正确。
C、磷矿粉属于磷肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
D、硝酸钾属于复合肥，不是铵态氮肥，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气是正确解答此类题的关键。
18．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19．欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．再加入该溶质 D．倒出一些溶液
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度。
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。
D、倒出一些溶液，不能使一种不饱和溶液转变为饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
20．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可．饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度．
【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。
故选：B。
【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含 硫酸铜 ；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
溶液由红色变为无色，有气泡生成
原固体粉末中一定含有Na2CO3．
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）该未知粉末的组成可能是 Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3 。
【分析】硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应。
【解答】解：试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含硫酸铜，
CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成
实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
＝
x＝21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%××100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。
【点评】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。
22．（3分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 加入乙物质 、 恒温蒸发溶剂 、 升温 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 ＜ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 ACEG （填序号）．
A．药匙 B．漏斗 C．烧杯 D．酒精灯 E．玻璃棒 F．铁架台 G．胶头滴管．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污；
（2）气体的溶解度与温度和压强有关；
（3）向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；乙的溶解度随温度升高而减小，因此，也可采取升温的方法使其溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．
（4）根据该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；
（5）根据配制溶液仪器解答本题．
【解答】解：（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；
（3）根据乙的溶解度随温度升高而减小，通过升高溶液温度的方法，使其在溶液中的溶解能力减小，达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；
增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；
（4）由图示可知t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；
（5）实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
答案：（1）溶解；（2）温度；（3）加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度；
（4）甲＜乙；（5）A、C、E、G．
【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度；改变温度的方法一般为降低温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采取升高温度的方法．
23．（6分）（1）如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为 复合肥料 ；
根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为 96% （不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是 防潮、防晒 ．
（2）下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为 将砝码和药品交换位置 ；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将 ＜ 5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【分析】（1）化肥的分类依据是所含有的营养元素：氮、磷、钾，只含氮元素称为氮肥，只含磷元素称磷肥，只含钾元素称钾肥，若含有三者中的两种或三种则称为复合肥．依据题目中所给的信息进行判断化肥种类．化肥的纯度计算：先计算化肥中主要成分的营养元素含量，再由比例式算出答案．物质的保存方法由物质的性质决定，考虑该物质的有关性质，确定保存方法．
（2）依据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器的用途及规范使用判断操作的正误．依据由错误操作引起的溶质或溶剂质量的改变，判断溶质质量分数的改变．
【解答】解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．
NH4HCO3中氮元素的质量分数为：×100%＝17.7%
设化肥纯度为x：＝，解得x＝96%
碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为：复合肥料；96%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：＝3.06%，较实验要求偏小．
故答案为：将砝码和药品交换位置；＜．
【点评】该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．
24．（7分）现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应．请回答：
（1）C是 碳酸钠 溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．该反应所属的基本反应类型是 复分解 反应．
【分析】（1）稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中，碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸均生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀．
（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，写出化学方程式，根据反应特点判断反应类型．
【解答】解：（1）稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中，碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸均生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，故C为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，两种化合物相互交换成分，有水生成，属于复分解反应．
故答案为：
（1）碳酸钠；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，复分解．
【点评】明确物质间的反应规律及复分解反应的条件是解答本题的关健．
25．（5分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） 正确 （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） 不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的 ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 白色沉淀 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
【分析】（1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；
（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；
（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；
（5）根据实验想先来判断具体的物质．
【解答】解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．
【点评】本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况．请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 甲和丙 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解性受 温度 的影响．
（3）通过 甲、丙 两组比较，说明溶剂种类不同，M的溶解能力也不同．
【分析】（1）根据饱和溶液、浓度的定义分析判定；
（2）根据甲、乙溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；
（3）根据甲、丙溶剂的不同，根据溶解溶质的情况分析影响溶解度的因素；
【解答】解：（1）由甲、乙、丙所示的状况可知，在甲、丙的溶液中有未溶解的溶质，为饱和溶液；
（2）甲、乙比较，溶液的温度不同，溶解溶质的质量不同，可得出的结论是：物质M的溶解度受温度的影响，且温度越高，物质M的溶解度就越大；
（3）由甲、丙比较，溶液中溶剂不同，溶解溶质的质量不同，说明容剂种类不同，M的溶解度不同．
故答案为：（1）甲和丙；（2）温度；（3）甲、丙．
【点评】本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键．
27．（6分）某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH ＜ 5.6（选填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）请举一例说明酸雨的危害 腐蚀建筑物（或使土壤、水等酸化；或腐蚀农作物等） ．
（3）该厂的下列整治措施不妥的是 B （填序号）．
A、废气循环利用B、将废气点燃后排放
C、废水用碱中和后排放D、改进工艺，减少废气、废水的产生．
【分析】（1）pH＜5.6的雨水属于酸雨；
（2）酸雨能够腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等；
（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气、废水的产生等措施可以防止酸雨的产生；废气中的二氧化硫点燃后能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，可能会形成酸雨．
【解答】解：（1）酸雨的pH＜5.6．故答案为：＜．
（2）酸雨能够腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等．故答案为：故填：腐蚀建筑物（或使土壤、水等酸化；或腐蚀农作物等）．
（3）将废气点燃后排放，由于二氧化硫不具有可燃性，所以无法消除．即使采用其他方法转化也会排放到空气中含硫化合物，当达到一定程度时也能够形成酸雨．故答案为：B．
【点评】本题主要考查酸雨形成方面的知识，解答时要理解二氧化硫、氮氧化物等物质和水反应能生成显酸性的物质，当酸性达到一定程度时就形成酸雨．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质
铁粉
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红棕色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
不能
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
【提出问题】图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
【提出猜想】黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
【分析与评价】猜想 ④ 错误，理由是 Fe2O3是红棕色 。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是 没有处理尾气 。
（2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与 温度 有关。
【实验设计】将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现 黑色固体不能被吸引 现象，说明猜想②正确。
（正确回答下列问题你将得到4分奖励，本卷满分不超过60分）
（4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
【探究过程】①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是 铁、四氧化三铁 。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应） 可行 （填“行”或“不行”）理由是 根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁 。
【分析】一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：【分析与评价】
猜想④错误，理由是Fe2O3是红棕色。
故填：④；Fe2O3是红棕色。
（1）装置A有一处明显错误，该错误是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
（2）澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与温度有关，即温度不同时生成物不同。
故填：温度。
【实验设计】
将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，黑色固体不能被吸引，说明黑色粉末中不含有铁和四氧化三铁，说明猜想②正确。
故填：黑色固体不能被吸引。
【探究过程】
①加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明黑色固体中有铁。
故填：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②设铁质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增大
56 64 64﹣56＝8
x 20.8g﹣20g＝0.8g
＝，
x＝5.6g，
黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物。
故填：铁、四氧化三铁。
③可行，理由是：根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。
故填：可行；根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（9分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 滴瓶 ；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 红色 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于 碱性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 B （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 C 。
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答。
【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。
故答案为：
（1）①滴瓶；②红色；
（2）碱性；＜；
（3）B；C。
【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【分析】由生铁的质量、生铁中杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量。
【解答】解：设需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
60%x 100t×（1﹣4%）
x≈228.6 t
答：需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是228.6 t。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
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