初中化学中考复习 第3单元 物质构成的奥秘（考点解读）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）（原卷版）

这是一份初中化学中考复习 第3单元 物质构成的奥秘（考点解读）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）（原卷版），共9页。
第3单元  物质构成的奥秘知识点一  构成物质的基本粒子1.构成物质的基本粒子有      、      、      。 注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成]。知识点二  分子2. 概念：由分子构成的物质，     是保持其化学性质的最小粒子。3．用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很      常见现象分子的性质酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在         。温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有        。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同4. 分子运动现象的实验（1）实验装置图（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变       。（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显      性，可使酚酞溶液变红。（4）实验结论：分子在        。5. 用分子的观点解释物质的变化（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是                                         。知识点三  原子6．概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，      是保持其化学性质的最小微粒。7. 原子的构成原子在原子中，原子序数＝核电荷数＝       ＝       （核电荷数是指原子核所带的       ）。注意：（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。8. 原子的结构（以钠原子为例） 答案：原子序数 最外层电子数注意：（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系9. 相对原子质量（1）概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算公式相对原子质量＝（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。10. 分子和原子的区别与联系粒子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分粒子分子原子相同点（1）都是构成物质的粒子；（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同联系11.用分子、原子的观点解释（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子      变化；发生化学变化时，构成物质的分子      变化。（填“发生”或“不发生”） （2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为      ，       又重新组合成新的分子。 （3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有          分子，纯净物中含有        分子。（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由          原子构成，化合物的分子由        原子构成。1.分子与原子的本质区别在于(     )A.分子是构成物质的一种微粒，而原子构成分子B.分子比原子大C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能D.在化学变化中分子可再分，原子不能再分2.氧化汞受热时的变化可用下图表示，下列对于图示的理解错误的是(      )A.原子可结合成分子B.分子在化学变化中可以再分C.所有的物质都是由分子构成的D.可用表示氧分子的形成过程3.酒精燃烧反应的反应物、生成物都是由     　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，铁和硫酸铜溶液反应的反应物、生成物中，由原子构成的物质的化学式为 　         ，由离子构成的物质的化学式为                　。 【答案】分子  Fe、Cu   FeSO4、CuSO44.下列关于干冰升华过程的说法正确的是(     )A.二氧化碳分子的体积变大B.二氧化碳分子的质量变小C.二氧化碳分子的种类改变D.二氧化碳分子间的间隔变大5.用微粒的观点回答下列问题。(1)保持水的化学性质的微粒是              。 (2)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是                            。 (3)湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是                            。 (4)一定质量的水受热变成水蒸气时，其体积变大的原因是                                        。 (5)H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是 　            。  知识点四　离子12. 离子的概念及分类（1）概念：      的原子或原子团叫做离子。（2）分类①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na＋、NH等。②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl－、OH－等。13. 离子符号周围数字的意义（以镁离子为例）14. 原子和离子的区别与联系6.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为(     )A.22　　　  B.48　　   　C.70　  　　D.26 7.一种元素的原子变成阴离子时    (    )A.得失电子都有可能     B.一定失去电子C.一定得到电子         D.既不得到电子也不失去电子8.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是    (    )A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子知识点五　元素15.概念：元素是具有相同       （即核电荷数）的一类原子的总称。【注意】（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。16.含量：（1）地壳中含量居前四位的元素是       ，其中含量最多的金属元素为     。 （2）人体中含量最多的金属元素为    。 （3）空气中含量最多的元素为      。 （4）形成化合物种类最多的元素为       。17．分类（1）金属元素：一般为“钅”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）等，汞除外。（2）非金属元素：一般为“ ”“氵”字旁或“ ”字头，如碳（C）、溴（Br） 或氧（O）等。18．元素符号的书写规则（1）由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如C、H、O等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cl等。19. 元素符号表示的意义（1）宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示         ；微观表示         。（2）若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子的个数。如2H表示        。知识点六　元素周期表20. 概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。21. 原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数，且原子序数＝         ＝核电荷数＝           。22. 元素周期表的结构（1）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。（2）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（3）元素周期表中的一格（以碳元素为例）9.在原子中，能决定元素种类的是 (      )  A.电子层数　　　　　　　B.质子数　　　  C.中子数　　　         D.核外电子数10.硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是(      )A.x=8B.硅位于元素周期表的第三周期C.y=14D.硅的化学性质与同周期的铝相似