初中化学中考复习 2020年人教版中考化学专题复习课件：专题3　工艺流程专题3

这是一份初中化学中考复习 2020年人教版中考化学专题复习课件：专题3　工艺流程专题3，共33页。PPT课件主要包含了类型1，提取银和金，或提炼贵金属等，碲元素损失，固体质量不再增加，类型2，将铜置换出来，Fe＋H2SO4，减少了环境污染，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。

一、工艺流程路线示意图
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心化学反应。
二、工艺流程题的解题策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(如上图)
3．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其目的①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大转化率、产率。
4．答题技巧：所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。如写陌生的化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等。
3．判断能够回收利用或可循环利用的物质(1)回收利用的物质：流程中除主产物外还可以利用的物质。(2)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环利用的物质。
4．工艺流程的评价(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念(原料或副产物无毒无害、无废弃物排放等)。(4)节约性：原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高。
物质制备(实验室模拟、工业生产等)(8年3考，2016～2018考)例1　(2019昆明改编)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____________________________________。(2)“碱浸”后的滤渣可用于_____________ _________________。
TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O　
(3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是__________________________________________ _____________。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_________________________________ _______________________。
若溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致　　
4H2O＋TeCl4＋2SO2===Te↓＋4HCl＋2H2SO4　
例2　(2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起________作用。(2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是____________________。
(3)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____________________________ ______等。(4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______________________________________。
加热(或增大氢氧化钠溶液的　
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　
例3　(2019潍坊)金属钛广泛应用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
(1)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是________________________。(2)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为________________________________。
隔绝空气(或作保护气)　
(3)反应①②③中属于分解反应的是________(填序号)。(4)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：______________ ____________________________________________。
回收利用(8年2考，2019、2015考)
(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________。(2)滤渣②中含有的金属是________。(3)根据工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe(填“＞”或“＜”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A中除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可向固体A中加入适量稀硫酸，反应的化学方程式为_____________ _______________________。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________________。
===FeSO4＋H2↑　
例5　(2019南宁改编)工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：
【背景信息】a.氧化反应中，会有元素化合价发生变化。b．3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O=== (NH4)2Fe6 (SO4)4 (OH)12↓ (铵黄铁矾晶体)＋5(NH4)2SO4。(1)加入物质X溶解废渣，X应选用______(填序号)。A．盐酸　　　　B．硫酸　　　　　　C．氨水　　　　　D．氢氧化钠
(2)步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为____________________________________________________________________________(写一个)。 (3)结晶和操作Y中都必须用到的一种玻璃仪器是__________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O(或CaO＋H2SO4 ===CaSO4＋H2O)　
(4)步骤②中一般选择通入空气进行氧化(可供选择的其他氧化剂还有Cl2、MnO2等)，原因是______________________________________(写一点)；工业上对该操作控制在4 h左右为宜，根据右图有关数据，分析影响Fe2＋氧化率的变化规律：________________________________________。
原料易得(或成本低，或不产生污染等)　
温度越高，pH值越小，Fe2＋氧化率越高　
分离提纯(8年1考，2012考)例6　(2019泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”等，都体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(部分操作和条件已略去)，回答相关问题：
(1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____________ ___________ (填序号)。a．稍过量的Na2CO3溶液　b．稍过量的BaCl2溶液　　　　c．稍过量的NaOH溶液
cba(或bca，　　
(2)步骤Ⅱ先向饱和食盐水中通入氨气，然后在加压条件下不断通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出并得到一种可作氮肥的盐，写出该过程中反应的化学方程式：________________________________________ ___________。