初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷：溶液与溶解度

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷：溶液与溶解度，共10页。试卷主要包含了下列有关水和溶液的说法正确的是，下列有关溶液的说法，正确的是等内容，欢迎下载使用。
溶液与溶解度考点一：溶解度和溶解度曲线1.根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等2.下列有关水和溶液的说法正确的是（     ）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．电解水时，在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D．硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（    ）A．稍微降温，就有A晶体析出B．蒸发掉10g水，有A晶体析出C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。[实验内容]（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。考点二：溶液的形成1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖2.生活中的下列物质，属于溶液的是(     )A．牛奶 B．豆浆 C．冰溶解于水 D．食盐水3.下列物质不属于溶液的是(    )A．海水 B．湖水 C．口水 D．冰水4.以下关于溶液的叙述，不正确的是（    ）A．溶液是均匀、稳定的混合物B．溶液不一定是无色液体C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离5.阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（　　）A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．食盐6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（     ）A．单质：金刚石、液氧、活性炭    B．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜C．溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液    D．氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢7.下列有关溶液的说法，正确的是A．碘酒中的溶剂是酒精B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C．溶液一定是无色透明的D．均一、稳定的液体都是溶液8.如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（　　）A．蔗糖和水    B．锌和稀盐酸    C．生石灰和水 D．铁粉和食盐水9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液10.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。考点三：溶质的质量分数1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）A．20% B．22.5% C．25% D．30%2.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。（1）可用_____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。（2）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是_____（填序号）。②改正错误后，表示正确的操作顺序是_____。A ⑤②①③④　            B ⑤①②③④            C ⑤③②④①              D ⑤③①④②3.（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。4.现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：（1）该图中，m的值为______（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．                             参考答案考点一：溶解度和溶解度曲线1.根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C2.下列有关水和溶液的说法正确的是（     ）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．电解水时，在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D．硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓【答案】B3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（    ）A．稍微降温，就有A晶体析出B．蒸发掉10g水，有A晶体析出C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变【答案】D4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。[实验内容]（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。【答案】温度、溶剂的质量、溶质的质量    温度    不同    温度    溶质和溶剂的种类和质量    不相等考点二：溶液的形成1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖【答案】C2.生活中的下列物质，属于溶液的是(     )A．牛奶 B．豆浆 C．冰溶解于水 D．食盐水【答案】D3.下列物质不属于溶液的是(    )A．海水 B．湖水 C．口水 D．冰水【答案】D4.以下关于溶液的叙述，不正确的是（    ）A．溶液是均匀、稳定的混合物B．溶液不一定是无色液体C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离【答案】C5.阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（　　）A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．食盐【答案】A6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（     ）A．单质：金刚石、液氧、活性炭    B．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜C．溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液    D．氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢【答案】D7.下列有关溶液的说法，正确的是A．碘酒中的溶剂是酒精B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C．溶液一定是无色透明的D．均一、稳定的液体都是溶液【答案】A8.如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（　　）A．蔗糖和水    B．锌和稀盐酸    C．生石灰和水 D．铁粉和食盐水【答案】D9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】B10.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。【答案】CaO    Ca(OH)2    CaCO3    CaO+H2O＝Ca(OH)2    乳化考点三：溶质的质量分数1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A2.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。（1）可用_____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。（2）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是_____（填序号）。②改正错误后，表示正确的操作顺序是_____。A ⑤②①③④　            B ⑤①②③④            C ⑤③②④①              D ⑤③①④②【答案】肥皂水    煮沸    ③    D3.（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。【答案】探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响    30%    ①    375    18.3    降温结晶4.现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：（1）该图中，m的值为______（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．【答案】4.4    10.6g    7.3%5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．【答案】100    55.5