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初中化学中考复习 必刷卷03-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 必刷卷03-2022年中考化学考前信息必刷卷（人教版）（解析版），共21页。试卷主要包含了考查初中的必备知识等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2022年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（人教版）
（本卷满分100分，考试时间120分钟）
2022年人教版化学中考保持基本不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上， 另外结合当前社会的热点：考查2021年诺贝尔化学奖的相关知识，2022冬奥会及吉祥物、俄乌战争、新冠病毒等涉及化学方面的信息可能会以此为素材、情境出题。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．火柴折断 B．焰火燃放
C．干冰升华 D．湿衣晾干
【答案】B
【解析】A、火柴折断，没有新物质生成，属于物理变化；B、焰火燃放，有新物质生成，属于化学变化；C、干冰升华只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、湿衣晾干，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体不与任何物质反应
B．氧气支持燃烧，常用作燃料
C．空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体
D．空气中的二氧化碳可用作气体肥料
【答案】D
【解析】A、稀有气体在一些特定条件下能与某些物质反应，故A不正确；B、氧气支持燃烧，常用作助燃剂，没有可燃性不能作燃料，故B不正确；C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，故空气中臭氧不属于稀有气体，故C不正确；D、空气中的二氧化碳可进行光合作用，可用作气体肥料，故D正确。故选D。
3．学校花圃中的植物缺乏氮元素和钾元素。如只施用一种化肥，应该施用（ ）
A．氯化钾 B．硝酸钾
C．尿素 D．磷酸二氢铵
【答案】B
【解析】A、氯化钾化学式为KCl，其中没有氮元素，故错误；B、硝酸钾的化学式为KNO3，其中含有氮元素和钾元素，故正确；C、尿素的化学式为CO（NH2）2，其中没有钾元素，故错误；D、磷酸二氢铵的化学式为NH4H2PO4，其中没有钾元素，故错误；故选B。
4．2022年冬奥会开幕式在北京举行，雪花成为无处不在的元素。雪花被称为“冬之精灵”。下列有关雪花的说法，正确的是
A．不同雪花中水分子数目都是巨大的
B．在雪花形成过程中水分子由运动变为静止
C．在雪花形成过程中水分子的化学性质发生改变
D．雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同
【答案】A
【解析】A、不同雪花中水分子数目都是巨大的，因为分子的质量和体积很小，选项说法正确。B、在雪花形成过程中水分子一直都在运动，只不过运动速率不同，选项说法错误。C、在雪花形成过程中水分子的化学性质不会改变，改变的只有分子间的间隔，选项说法错误。D、雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子数目、间隔不同，选项说法错误。故选A。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量药品
C．量取液体 D．加热液体
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中玻璃棒没有进行搅拌，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；故选D。
6．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是（ ）
A．吹灭蜡烛 B．灯帽熄灭酒精灯
C．关闭燃气阀门 D．用水灭火
【答案】B
【解析】A、吹灭蜡烛，可以降低温度至可燃物着火点以下，选项不符合题意；B、灯帽熄灭酒精灯，隔绝氧气，选项符合题意；C、关闭燃气阀门，相当于隔绝可燃物，选项不符合题意；D、用水灭火可以降低温度至可燃物着火点以下，选项不符合题意。故选B。
7．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是（ ）
A．该反应前后各元素。化合价均没有变化
B．该催化剂不能与酸性物质混合存放
C．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4：1
D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。A、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故碳元素和氮元素的化合价发生了改变，符合题意；B、该催化剂中的氧化铝能与酸反应，故该催化剂不能与酸性物质混合存放，不符合题意；C、由化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与生成氮气的分子个数比为：4：1，不符合题意；D、该装置能将二氧化氮转化为氮气，可以减少酸雨的发生，不符合题意。故选A。
8．金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（ ）
A．原子种类不同 B．原子大小不同
C．原子排列方式不同 D．原子数目不同
【答案】C
【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故选C。
9．2022年3月22日“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放
C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D
【解析】A、地球上的水资源虽然很丰富，但是可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽的，故A错误；B、生活污水任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，故B错误；C、海水中除含有水外还含有其他矿物质，故海水属于混合物，故C错误；D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故D正确。故选D。
10．下列物质中，有一种物质与其它三种物质均属于不同类别的是（ ）
A．碳酸钠 B．氧化铁
C．氯酸钾 D．甲烷
【答案】D
【解析】碳酸钠和氯酸钾属于盐，无机物；氧化铁属于氧化物，无机化合物；甲烷是有机化合物，故选D。
11．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。
12．生活常识中往往包含着一定的化学原理。下列说法或做法中，正确的是（ ）
A．用纯碱溶液除去水壶内的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁 D．家中燃气泄漏，应立即打开排风扇
【答案】C
【解析】A、用纯碱溶液无法除去水壶内的水垢，因为水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钠与它们都不会反应，选项做法错误；B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍，会把铝制品表面的致密氧化膜氧化铝擦除，选项做法错误；C、用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁，因为铅笔芯的主要成分为石墨，石墨具有润滑性，选项说法正确；D、家中燃气泄漏，不能立即打开排风扇，因为燃气遇到电火花容易被点燃造成危险，选项做法错误。故选C。
13．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热
【答案】D
【解析】A、氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，故A不正确；B、在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，无明显现象，故B不正确；C、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，故C不正确；D、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热，故D正确。故选D。
14．2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化方面做出贡献的化学家。不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，可驱动良性方向的多步骤连锁反应。下列对此催化剂的认识正确的是（ ）
A．可加快反应的速率 B．结构复杂且无污染
C．反应后失去碳元素 D．可增加生成物质量
【答案】A
【解析】A、催化剂可以加快反应的速率，故选项正确；B、不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，故选项错误；C、催化剂反应前后化学性质不变，反应后不会失去碳元素，故选项错误；D、催化剂可以加快反应的速率但不能增加生成物质量，故选项错误。故选A。
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
试剂或方法
A
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
B
氮气（氧气）
通过灼热的铜网
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
加入足量的锌粉，过滤
D
氯化钠溶液（氯化钙）
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、CaCOg固体高温般烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、硫酸亚铁溶液和硫酸铜均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
16．下列说法合理的有（ ）
①人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等
②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
④某同学向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液一定为碱。
⑤向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图：
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
【答案】B
【解析】①钙是人体所需的常量元素，错误；②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；③盐中不一定都含金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，错误；④碱性溶液能使酚酞试液变红色，向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液不一定为碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红色，错误；⑤活动性：铁>铜>银；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜反应生成铜；
由化学方程式体现的关系可知，第1个反应进行导致溶液质量减小，硝酸铜质量分数变大；第2个反应进行导致硝酸铜质量减小，质量分数减小，当硝酸铜反应完成时，硝酸铜的质量分数变为0，图像正确；
故选B。
17．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）
A．物质鉴别
B．物质除杂
硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味
盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引
C．安全知识
D．物质与微粒构成
电器着火——切断电源，再用干粉灭火器灭火
居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒
水——由氢原子和氧原子构成
氯化钠——由钠离子和氯离子构成
【答案】D
【解析】A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，正确；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可，正确；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，正确；C、电器着火首先需要切断电源，再用干粉灭火器灭火，正确；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，正确；D、水是由水分子构成的，错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；故选D。
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．酸雨的pH小于7，所以的pH小于7雨水都是酸雨
C．盐由金属离子和酸根离子组成，所以盐中一定含金属元素
D．碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯，防止发生爆炸，故A正确；B、酸雨的pH小于7，pH小于5.6雨水是酸雨，故B不正确；C、盐由金属离子和酸根离子组成，盐中不一定含金属元素，如氯化铵中就不含有金属元素，故C不正确；D、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属或碳酸氢盐，故D不正确。故选A。
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B． 图B：高温煅烧石灰石
C． 图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D． 图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。故选C。
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为、；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：
即化学式为Fe4O5。故选C。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)汞元素_________。
(2)氨气__________。
(3)两个铝离子________。
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
【答案】(1)Hg；(2)NH3；(3)2Al3+；(4)
【解析】(1)元素符号表示的意义：表示该元素名称、表示该元素一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，汞元素：Hg；(2)氨气是由氨分子构成的，一个氨气分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氨气：NH3；(3)离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，两个铝离子：2Al3+；(4)化合价的表示方法：在元素符号正上方标注，正负号在前，数字在后，过氧化氢化合物中氢元素化合价为+1价，依据化合物各元素代数和为0可知：氧元素化合价为-1，表示为：。
22．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：
①2022、年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲原子的结构示意图，则碲元素在元素周期表中位于第_____周期，属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量是_________。
②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是__________(写一点)，写出氢气燃烧的化学方程式_________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是铁与___同时接触。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式_______；描述b处反应的现象_______。
【答案】(1) 五##5；非金属；128 ；热值高(或燃烧产物无污染) ； ；水、氧气##H2O、O2；(2) ；澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)①由碲原子的原子结构示意图可知，该原子有5个电子层，故该元素位于第五周期；因为碲的中文名称中的偏旁为“石”，故该元素属于非金属元素；根据该元素的元素信息示意图可知，该元素的相对原子质量为128。故填五；非金属；128；②氢气燃烧时生成水，方程式为 ，同时放出热量，优点是燃烧产物无污染，热值高，故填；值高（或燃烧产物无污染）；③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，故填水、氧气；(2)一氧化碳具有还原性，用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为 ；二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，故b处现象为澄清石灰石变浑浊。
23．生活中处处有化学。请结合学过的化学知识回答问题。
(1)下列食物中富含维生素的是 （填字母）。
A．鱼肉 B．白菜 C．花生油 D．馒头
(2)化学元素与人体健康密切相关，人体中如果缺少_________元素，会造成贫血。
(3)下图是2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的填充物是聚酯纤维，聚酯纤维属于_________（填“合成材料”或“天然材料”）。
(4)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(5)做饭时，当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，此时应该调_________（填“大”或“小”）灶具的进风口。
【答案】(1)B；(2)铁##Fe；(3)合成材料;(4)乳化;(5)大
【解析】(1)A、鱼肉富含蛋白质，故A不正确； B、白菜富含维生素，故B正确；C、花生油富含油脂，故C不正确；D、馒头富含糖类，故D不正确。故选B。(2)人体中如果缺少铁元素，会造成缺铁贫血，故填：铁(或Fe)；(3)聚酯纤维属于合成材料,故填：合成材料；(4)用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用，故填：乳化；(5)当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，此时应该调大灶具的进风口，增大空气流动，从而增大的氧气含量，故填：大。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是______。
(2)t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是_________。
(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是_____。
【答案】(1)t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；(2)70；(3)甲=乙＞丙；(4)甲
【解析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下，两种固体物质有相同的溶解度，P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知：t1℃时，100g水中最多能溶解40g甲物质，50g水中最多能溶解20g，t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后溶质20g，溶剂50g，溶液70g；(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温过程中甲、乙固体物质溶解度随温度升高而增大，溶剂质量不变，溶质质量不变，则甲、乙溶液的质量分数甲=乙，丙固体物质溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量不变，溶质质量减小，丙物质溶质质量分数减小且小于甲、乙质量分数，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；(4)t3℃时，溶解度大小甲＞乙＞丙，等质量的溶液中甲含有的溶质最多，t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
25．金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)骑自行车出行，是“低碳”生活的一种方式。
①如图标示的构件中由金属材料制成的是______（填图中的字母）。
②防止链条生锈的措施是_______。
③自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是______。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式_____。
(2)我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁的原因是_____。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是_____（填字母）。
A．铁、锰、硫酸锌溶液
B．铁、锰、硫酸镁溶液
C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
【答案】(1) ade ；涂油（合理即可）；含碳量不同；；(2) 锰钢比纯铁的硬度大（合理即可）；A
【解析】(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，构件中由金属材料制成的是铝合金支架、钢链条、不锈钢车圈。故填：ade。②防止链条生锈就要隔绝氧气和水，对应的措施是涂油（合理即可）。③生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同；
工业用赤铁矿石炼铁也就是用一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为。(2)钢轨使用锰钢而不用纯铁的原因是锰钢比纯铁的硬度大（合理即可）。
A.铁活性弱于锌，所以铁与硫酸锌溶液不会反应，锰活性强于锌，所以能够与硫酸锌反应，所以最终能够证明出来活性顺序为：锰>锌>铁，选项符合题意。B.铁和锰活性均比镁弱，所以都不会与硫酸镁溶液反应，无法证明铁和锰的活性，选项不符合题意。C.铜活性太弱，都不会与硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液反应，无法证明铁和锰的活性，选项不符合题意。故选A。
三、流程题
26．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：
(1)步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有_________。
(2)步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式______。
(3)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要_________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是_______。
【答案】(1)溶解、过滤、蒸发；(2)或；
(3)用大量水冲洗，再涂硼酸溶液；(4)NaCl或NaOH、NaCl
【解析】(1)氯化钠溶液经过操作①得到了氯化钠的饱和溶液，并除去了不溶物，则该操作是溶解、过滤、蒸发，故填：溶解、过滤、蒸发；(2)步骤②中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、，故填：、；(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸，故填：用大量水冲洗，再涂硼酸溶液；(4)由工艺流程图可知，氯化钠、氢氧化钠参与反应，反应又生成，属于可循环利用的物质，故填：NaCl或NaOH、NaCl。
四、推断题
27．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】（1）化合反应 ；（2）；（3）H2 ；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；（3）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；（4）金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
五、实验题
28．某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。
(1)写出图中标有①仪器的名称：①_________。
(2)若实验室选用A装置制氧气，化学方程式为_________；A装置的优点是_________。
(3)实验室制二氧化碳，其化学方程式为_________，若选用F装置对二氧化碳进行干燥，则应在瓶内加入一定量的_________（填名称）：气体从_________口通入（填“a”或“b”）。
(4)该同学查阅资料知道：甲烷（CH4）是一种无色无味的气体：密度小于空气，难溶于水。实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备，现需要制取一瓶较纯净的甲烷气体，装置组合为_________。
【答案】(1)酒精灯；(2) ；可以控制反应速率；(3) ；浓硫酸；a；(4)BC
【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯；(2)A装置适用于固液常温型制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；该装置有分液漏斗，通过控制分液漏斗滴加的速率，来控制反应速率，故填：；可以控制反应速率；(3)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若选用F装置对二氧化碳进行干燥，则应在瓶内加入一定量的浓硫酸，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从 a口通入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；a；(4)
实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备甲烷，属于固固加热型，选择的发生装置为B；甲烷密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C，故填：BC。
六、科学探究题
29．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2
猜想四：_________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
有白色沉淀
猜想_________成立
取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸
_________
【总结与分析】两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，请写出产生气泡的化学方程式为：_________。为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH_________，再排放。
【答案】NaCl和Na2CO3；三 ；二；无气泡冒出或无明显现象；； =7
【解析】假设与猜想：甲试管反应后溶液中一定有生成的氯化钙，反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则沉淀必为钙离子和碳酸根离子生成的碳酸钙沉淀，则乙试管反应后溶液中碳酸钠必过量；气体为碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳气体，则试管甲中盐酸必过量；两只试管混合后反应完成，也可能碳酸钠仍过量，故猜想四为NaCl和Na2CO3；讨论与交流：由假设与猜想中的分析可知，管甲中盐酸必过量，故不会存在氢氧化钙，故猜想三是错误的；实验与结论：
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成说明氯化钙过量，猜想二成立；氯化钙和稀盐酸不反应，故取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，无气泡冒出或无明显现象；总结与分析：产生气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳气体，；pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH=7时再排放。
七、计算题
30．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为______。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
【答案】（1）20%；（2）5%
【解析】（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数 ；
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。
x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
绝密★启用前
2022年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（人教版）
（本卷满分100分，考试时间120分钟）
2022年人教版化学中考保持基本不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上， 另外结合当前社会的热点：考查2021年诺贝尔化学奖的相关知识，2022冬奥会及吉祥物、俄乌战争、新冠病毒等涉及化学方面的信息可能会以此为素材、情境出题。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．火柴折断 B．焰火燃放
C．干冰升华 D．湿衣晾干
【答案】B
【解析】A、火柴折断，没有新物质生成，属于物理变化；B、焰火燃放，有新物质生成，属于化学变化；C、干冰升华只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、湿衣晾干，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体不与任何物质反应
B．氧气支持燃烧，常用作燃料
C．空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体
D．空气中的二氧化碳可用作气体肥料
【答案】D
【解析】A、稀有气体在一些特定条件下能与某些物质反应，故A不正确；B、氧气支持燃烧，常用作助燃剂，没有可燃性不能作燃料，故B不正确；C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，故空气中臭氧不属于稀有气体，故C不正确；D、空气中的二氧化碳可进行光合作用，可用作气体肥料，故D正确。故选D。
3．学校花圃中的植物缺乏氮元素和钾元素。如只施用一种化肥，应该施用（ ）
A．氯化钾 B．硝酸钾
C．尿素 D．磷酸二氢铵
【答案】B
【解析】A、氯化钾化学式为KCl，其中没有氮元素，故错误；B、硝酸钾的化学式为KNO3，其中含有氮元素和钾元素，故正确；C、尿素的化学式为CO（NH2）2，其中没有钾元素，故错误；D、磷酸二氢铵的化学式为NH4H2PO4，其中没有钾元素，故错误；故选B。
4．2022年冬奥会开幕式在北京举行，雪花成为无处不在的元素。雪花被称为“冬之精灵”。下列有关雪花的说法，正确的是
A．不同雪花中水分子数目都是巨大的
B．在雪花形成过程中水分子由运动变为静止
C．在雪花形成过程中水分子的化学性质发生改变
D．雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同
【答案】A
【解析】A、不同雪花中水分子数目都是巨大的，因为分子的质量和体积很小，选项说法正确。B、在雪花形成过程中水分子一直都在运动，只不过运动速率不同，选项说法错误。C、在雪花形成过程中水分子的化学性质不会改变，改变的只有分子间的间隔，选项说法错误。D、雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子数目、间隔不同，选项说法错误。故选A。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量药品
C．量取液体 D．加热液体
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中玻璃棒没有进行搅拌，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；故选D。
6．下列灭火方法，主要是利用隔绝氧气原理的是（ ）
A．吹灭蜡烛 B．灯帽熄灭酒精灯
C．关闭燃气阀门 D．用水灭火
【答案】B
【解析】A、吹灭蜡烛，可以降低温度至可燃物着火点以下，选项不符合题意；B、灯帽熄灭酒精灯，隔绝氧气，选项符合题意；C、关闭燃气阀门，相当于隔绝可燃物，选项不符合题意；D、用水灭火可以降低温度至可燃物着火点以下，选项不符合题意。故选B。
7．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是（ ）
A．该反应前后各元素。化合价均没有变化
B．该催化剂不能与酸性物质混合存放
C．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4：1
D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。A、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故碳元素和氮元素的化合价发生了改变，符合题意；B、该催化剂中的氧化铝能与酸反应，故该催化剂不能与酸性物质混合存放，不符合题意；C、由化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与生成氮气的分子个数比为：4：1，不符合题意；D、该装置能将二氧化氮转化为氮气，可以减少酸雨的发生，不符合题意。故选A。
8．金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（ ）
A．原子种类不同 B．原子大小不同
C．原子排列方式不同 D．原子数目不同
【答案】C
【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故选C。
9．2022年3月22日“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放
C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D
【解析】A、地球上的水资源虽然很丰富，但是可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽的，故A错误；B、生活污水任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，故B错误；C、海水中除含有水外还含有其他矿物质，故海水属于混合物，故C错误；D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故D正确。故选D。
10．下列物质中，有一种物质与其它三种物质均属于不同类别的是（ ）
A．碳酸钠 B．氧化铁
C．氯酸钾 D．甲烷
【答案】D
【解析】碳酸钠和氯酸钾属于盐，无机物；氧化铁属于氧化物，无机化合物；甲烷是有机化合物，故选D。
11．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。
12．生活常识中往往包含着一定的化学原理。下列说法或做法中，正确的是（ ）
A．用纯碱溶液除去水壶内的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁 D．家中燃气泄漏，应立即打开排风扇
【答案】C
【解析】A、用纯碱溶液无法除去水壶内的水垢，因为水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钠与它们都不会反应，选项做法错误；B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍，会把铝制品表面的致密氧化膜氧化铝擦除，选项做法错误；C、用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁，因为铅笔芯的主要成分为石墨，石墨具有润滑性，选项说法正确；D、家中燃气泄漏，不能立即打开排风扇，因为燃气遇到电火花容易被点燃造成危险，选项做法错误。故选C。
13．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热
【答案】D
【解析】A、氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，故A不正确；B、在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，无明显现象，故B不正确；C、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，故C不正确；D、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热，故D正确。故选D。
14．2021年诺贝尔化学奖授予在不对称有机催化方面做出贡献的化学家。不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，可驱动良性方向的多步骤连锁反应。下列对此催化剂的认识正确的是（ ）
A．可加快反应的速率 B．结构复杂且无污染
C．反应后失去碳元素 D．可增加生成物质量
【答案】A
【解析】A、催化剂可以加快反应的速率，故选项正确；B、不对称有机催化剂是一种对环境友好的含碳简单小分子，故选项错误；C、催化剂反应前后化学性质不变，反应后不会失去碳元素，故选项错误；D、催化剂可以加快反应的速率但不能增加生成物质量，故选项错误。故选A。
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
试剂或方法
A
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
B
氮气（氧气）
通过灼热的铜网
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
加入足量的锌粉，过滤
D
氯化钠溶液（氯化钙）
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、CaCOg固体高温般烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、硫酸亚铁溶液和硫酸铜均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
16．下列说法合理的有（ ）
①人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等
②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
④某同学向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液一定为碱。
⑤向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图：
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
【答案】B
【解析】①钙是人体所需的常量元素，错误；②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；③盐中不一定都含金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，错误；④碱性溶液能使酚酞试液变红色，向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液不一定为碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红色，错误；⑤活动性：铁>铜>银；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜反应生成铜；
由化学方程式体现的关系可知，第1个反应进行导致溶液质量减小，硝酸铜质量分数变大；第2个反应进行导致硝酸铜质量减小，质量分数减小，当硝酸铜反应完成时，硝酸铜的质量分数变为0，图像正确；
故选B。
17．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）
A．物质鉴别
B．物质除杂
硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味
盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引
C．安全知识
D．物质与微粒构成
电器着火——切断电源，再用干粉灭火器灭火
居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒
水——由氢原子和氧原子构成
氯化钠——由钠离子和氯离子构成
【答案】D
【解析】A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，正确；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可，正确；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，正确；C、电器着火首先需要切断电源，再用干粉灭火器灭火，正确；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，正确；D、水是由水分子构成的，错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；故选D。
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯
B．酸雨的pH小于7，所以的pH小于7雨水都是酸雨
C．盐由金属离子和酸根离子组成，所以盐中一定含金属元素
D．碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯，防止发生爆炸，故A正确；B、酸雨的pH小于7，pH小于5.6雨水是酸雨，故B不正确；C、盐由金属离子和酸根离子组成，盐中不一定含金属元素，如氯化铵中就不含有金属元素，故C不正确；D、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属或碳酸氢盐，故D不正确。故选A。
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B． 图B：高温煅烧石灰石
C． 图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D． 图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。故选C。
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为、；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：
即化学式为Fe4O5。故选C。
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)汞元素_________。
(2)氨气__________。
(3)两个铝离子________。
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
【答案】(1)Hg；(2)NH3；(3)2Al3+；(4)
【解析】(1)元素符号表示的意义：表示该元素名称、表示该元素一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，汞元素：Hg；(2)氨气是由氨分子构成的，一个氨气分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氨气：NH3；(3)离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，两个铝离子：2Al3+；(4)化合价的表示方法：在元素符号正上方标注，正负号在前，数字在后，过氧化氢化合物中氢元素化合价为+1价，依据化合物各元素代数和为0可知：氧元素化合价为-1，表示为：。
22．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：
①2022、年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲原子的结构示意图，则碲元素在元素周期表中位于第_____周期，属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量是_________。
②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是__________(写一点)，写出氢气燃烧的化学方程式_________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是铁与___同时接触。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式_______；描述b处反应的现象_______。
【答案】(1) 五##5；非金属；128 ；热值高(或燃烧产物无污染) ； ；水、氧气##H2O、O2；(2) ；澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)①由碲原子的原子结构示意图可知，该原子有5个电子层，故该元素位于第五周期；因为碲的中文名称中的偏旁为“石”，故该元素属于非金属元素；根据该元素的元素信息示意图可知，该元素的相对原子质量为128。故填五；非金属；128；②氢气燃烧时生成水，方程式为 ，同时放出热量，优点是燃烧产物无污染，热值高，故填；值高（或燃烧产物无污染）；③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，故填水、氧气；(2)一氧化碳具有还原性，用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为 ；二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，故b处现象为澄清石灰石变浑浊。
23．生活中处处有化学。请结合学过的化学知识回答问题。
(1)下列食物中富含维生素的是 （填字母）。
A．鱼肉 B．白菜 C．花生油 D．馒头
(2)化学元素与人体健康密切相关，人体中如果缺少_________元素，会造成贫血。
(3)下图是2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的填充物是聚酯纤维，聚酯纤维属于_________（填“合成材料”或“天然材料”）。
(4)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(5)做饭时，当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，此时应该调_________（填“大”或“小”）灶具的进风口。
【答案】(1)B；(2)铁##Fe；(3)合成材料;(4)乳化;(5)大
【解析】(1)A、鱼肉富含蛋白质，故A不正确； B、白菜富含维生素，故B正确；C、花生油富含油脂，故C不正确；D、馒头富含糖类，故D不正确。故选B。(2)人体中如果缺少铁元素，会造成缺铁贫血，故填：铁(或Fe)；(3)聚酯纤维属于合成材料,故填：合成材料；(4)用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用，故填：乳化；(5)当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，此时应该调大灶具的进风口，增大空气流动，从而增大的氧气含量，故填：大。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是______。
(2)t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是_________。
(4)t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是_____。
【答案】(1)t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；(2)70；(3)甲=乙＞丙；(4)甲
【解析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下，两种固体物质有相同的溶解度，P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知：t1℃时，100g水中最多能溶解40g甲物质，50g水中最多能溶解20g，t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后溶质20g，溶剂50g，溶液70g；(3)t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温过程中甲、乙固体物质溶解度随温度升高而增大，溶剂质量不变，溶质质量不变，则甲、乙溶液的质量分数甲=乙，丙固体物质溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量不变，溶质质量减小，丙物质溶质质量分数减小且小于甲、乙质量分数，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；(4)t3℃时，溶解度大小甲＞乙＞丙，等质量的溶液中甲含有的溶质最多，t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
25．金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)骑自行车出行，是“低碳”生活的一种方式。
①如图标示的构件中由金属材料制成的是______（填图中的字母）。
②防止链条生锈的措施是_______。
③自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是______。请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式_____。
(2)我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁的原因是_____。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是_____（填字母）。
A．铁、锰、硫酸锌溶液
B．铁、锰、硫酸镁溶液
C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
【答案】(1) ade ；涂油（合理即可）；含碳量不同；；(2) 锰钢比纯铁的硬度大（合理即可）；A
【解析】(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，构件中由金属材料制成的是铝合金支架、钢链条、不锈钢车圈。故填：ade。②防止链条生锈就要隔绝氧气和水，对应的措施是涂油（合理即可）。③生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同；
工业用赤铁矿石炼铁也就是用一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为。(2)钢轨使用锰钢而不用纯铁的原因是锰钢比纯铁的硬度大（合理即可）。
A.铁活性弱于锌，所以铁与硫酸锌溶液不会反应，锰活性强于锌，所以能够与硫酸锌反应，所以最终能够证明出来活性顺序为：锰>锌>铁，选项符合题意。B.铁和锰活性均比镁弱，所以都不会与硫酸镁溶液反应，无法证明铁和锰的活性，选项不符合题意。C.铜活性太弱，都不会与硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液反应，无法证明铁和锰的活性，选项不符合题意。故选A。
三、流程题
26．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：
(1)步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有_________。
(2)步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式______。
(3)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要_________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是_______。
【答案】(1)溶解、过滤、蒸发；(2)或；
(3)用大量水冲洗，再涂硼酸溶液；(4)NaCl或NaOH、NaCl
【解析】(1)氯化钠溶液经过操作①得到了氯化钠的饱和溶液，并除去了不溶物，则该操作是溶解、过滤、蒸发，故填：溶解、过滤、蒸发；(2)步骤②中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、，故填：、；(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸，故填：用大量水冲洗，再涂硼酸溶液；(4)由工艺流程图可知，氯化钠、氢氧化钠参与反应，反应又生成，属于可循环利用的物质，故填：NaCl或NaOH、NaCl。
四、推断题
27．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】（1）化合反应 ；（2）；（3）H2 ；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。（1）由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；（2）②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；（3）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；（4）金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
五、实验题
28．某同学想利用下列装置进行相关气体的制取，请分析并填空。
(1)写出图中标有①仪器的名称：①_________。
(2)若实验室选用A装置制氧气，化学方程式为_________；A装置的优点是_________。
(3)实验室制二氧化碳，其化学方程式为_________，若选用F装置对二氧化碳进行干燥，则应在瓶内加入一定量的_________（填名称）：气体从_________口通入（填“a”或“b”）。
(4)该同学查阅资料知道：甲烷（CH4）是一种无色无味的气体：密度小于空气，难溶于水。实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备，现需要制取一瓶较纯净的甲烷气体，装置组合为_________。
【答案】(1)酒精灯；(2) ；可以控制反应速率；(3) ；浓硫酸；a；(4)BC
【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯；(2)A装置适用于固液常温型制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；该装置有分液漏斗，通过控制分液漏斗滴加的速率，来控制反应速率，故填：；可以控制反应速率；(3)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若选用F装置对二氧化碳进行干燥，则应在瓶内加入一定量的浓硫酸，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从 a口通入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；a；(4)
实验室可以通过加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物来制备甲烷，属于固固加热型，选择的发生装置为B；甲烷密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C，故填：BC。
六、科学探究题
29．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2
猜想四：_________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
有白色沉淀
猜想_________成立
取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸
_________
【总结与分析】两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，请写出产生气泡的化学方程式为：_________。为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH_________，再排放。
【答案】NaCl和Na2CO3；三 ；二；无气泡冒出或无明显现象；； =7
【解析】假设与猜想：甲试管反应后溶液中一定有生成的氯化钙，反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则沉淀必为钙离子和碳酸根离子生成的碳酸钙沉淀，则乙试管反应后溶液中碳酸钠必过量；气体为碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳气体，则试管甲中盐酸必过量；两只试管混合后反应完成，也可能碳酸钠仍过量，故猜想四为NaCl和Na2CO3；讨论与交流：由假设与猜想中的分析可知，管甲中盐酸必过量，故不会存在氢氧化钙，故猜想三是错误的；实验与结论：
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成说明氯化钙过量，猜想二成立；氯化钙和稀盐酸不反应，故取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，无气泡冒出或无明显现象；总结与分析：产生气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳气体，；pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH=7时再排放。
七、计算题
30．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为______。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
【答案】（1）20%；（2）5%
【解析】（1）钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数 ；
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。
x=5.55g，y=2.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。
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