初中化学中考复习 备战2020九年级化学经典题练——物质构成的奥秘

这是一份初中化学中考复习 备战2020九年级化学经典题练——物质构成的奥秘，共22页。试卷主要包含了下列示意图形象地表示了A，某同学梳理归纳以下知识，用数字和符号表示，乙醇等内容，欢迎下载使用。
备战2020九年级化学经典题练——物质构成的奥秘
考点一：分子和原子
1.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则下列有关该反应的说法中错误的是（    ）

A. 反应后生成的物质是混合物
B. A,B,C三种物质都由分子构成
C. 该反应前后原子种类没有改变
D. 反应中A、B、C的化学计量数之比为
2.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（　　）
A. 水由液态变成气态时,分子间间隔变大
B. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C. 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
D. 硬水和软水可以用肥皂水来区分
3.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A. 品红在水中扩散--分子在不断运动
B. 水蒸发由液态变成气态--水分子发生改变
C. NO与化学性质不同--构成物质的分子不同
D. 与混合后体积小于20mL--分子间有间隔
4.某同学梳理归纳以下知识：
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；
②生成盐和水的反应不一定是中和反应；
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；
④铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；
⑤分子可分，原子不可分；
⑥只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；
⑦含碳元素的化合物都是有机物；
⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变．
其中正确的个数是（　　）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是（　　）
A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 富勒烯的化学性质和石墨相同
C. 水分子被“关住”后仍在运动 D. 磷酸盐在农业上可以用来作化肥
6.如图是学生经常使用的交通工具．自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有 ______ （选一种物质填序号），属于合成材料的是 ______ （选一种物质填序号）．
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中 ______ 发生了一系列复杂的反应而造成的；写出除锈化学方程式 ______
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程（填“操作、现象和结论”） ______
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离 ______ （填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离．
（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 ______ ．

考点二：原子的结构
1.下列叙述中，正确的是（　　）
A. 所有原子都由质子、中子、电子构成
B. 硫在空气中燃烧产生大量白烟
C. 电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D. 吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处冒黑烟
2.认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（  ）
A. B. C. D.
3.下列各组粒子中，核外电子数相等的是（　　）
A. 和 B. 和Ar C. Mg和 D. S和
考点三：元素
1.小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）

①NaOH固体和水 ②硝酸铵固体和水 ③锌和稀硫酸  ④碳酸钠粉末和稀盐酸 
⑤生石灰和水 ⑥二氧化锰和过氧化氢溶液．
A. B. C. D.
2.下列说法不正确的是（　　）
A. 虽和的组成元素相同,但它们的化学性质不同
B. 铁、钠、锌都是人体必需的微量元素,但都不能过量摄入
C. 可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末
D. 含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO,所以燃烧时必须保证通风
3.下列说法正确的是（　　）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 高炉炼铁得到的产品是纯铁
4.如图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法正确的是（　　）

A. 反应物甲、乙都为化合物 B. 反应物甲为氧化物
C. 反应前后分子种类保持不变 D. 物质丁的溶液pH 小于7
5.如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是()

A. 核电荷数是16 B. 元素符号“S”
C. 元素名称是“硫” D. 元素的质量
6.下列符号中，可同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是（　　）
A. O B. 2H C. D. C
7.在核电荷数为1～18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素，共有（　　）
A. 五种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
8.（1）用数字和符号表示：①2个氧原子______，②氧化亚铁中铁元素显+2价______．
（2）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．则溴原子的相对原子质量是______，x=______．

9.南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：

（1）图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为______；镓元素位于第______周期．
（2）氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为______价．
（3）图2原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填序号）；最外层达到稳定结构的原子是______（填序号）．写出由铝离子和硫离子构成的化合物的化学式：______．
10.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuOCO2+Cu）

请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 ______ ．
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 ______ ．
11.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：（1）写出DE两种物质的化学式：D__________，E___________。
（2）写出A→B+C的化学方程式：____________________________________________。该反应中二氧化锰是_______ .二氧化锰中锰元素的化合价为________.
（3）写出D物质的一种用途：___________________________________。
 (4) A、C两种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因_____________________.
12.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

写出乙中反应的化学方程式：______．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．

请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；
②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是______．
13.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的，理由是。
你还能做出的猜想是：还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________________________。
14.制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为_____。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为_____。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第_____步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式_____。
备战2020九年级化学经典题练——物质构成的奥秘参考答案
考点一：分子和原子
1.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则下列有关该反应的说法中错误的是（    ）

A. 反应后生成的物质是混合物
B. A,B,C三种物质都由分子构成
C. 该反应前后原子种类没有改变
D. 反应中A、B、C的化学计量数之比为
【答案】A
【解析】​
A.反应后生成物为C分子，是由一种分子构成的，剩余纯净物，故A错误；      
B.A、B、C三种物质都由分子构成，故B正确；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故C正确；
D.反应前有两个A分子和两个B分子，反应后生成两个C分子，剩余一个B分子，所以参加反应A分子为两个，B分子为一个，反应生成C分子为两个，所以反应中A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，故D正确。
故选A。
2.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（　　）
A. 水由液态变成气态时,分子间间隔变大
B. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C. 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
D. 硬水和软水可以用肥皂水来区分
【答案】C
【解析】解：A、水由液态变成气态时水分子间间隔变大，故说法正确；
B、采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的，故说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
D、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多是软水，故说法正确．
故选：C．
3.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A. 品红在水中扩散--分子在不断运动
B. 水蒸发由液态变成气态--水分子发生改变
C. NO与化学性质不同--构成物质的分子不同
D. 与混合后体积小于20mL--分子间有间隔
【答案】B
【解析】解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
4.某同学梳理归纳以下知识：
①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；
②生成盐和水的反应不一定是中和反应；
③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；
④铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；
⑤分子可分，原子不可分；
⑥只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；
⑦含碳元素的化合物都是有机物；
⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变．
其中正确的个数是（　　）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】解：①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，该选项说法不正确；
②生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法正确；
③应该用干燥的pH试纸测定番茄汁的pH，该选项说法不正确；
④铝比铁活泼，耐腐蚀，是因为通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
⑤化学变化中分子可分，原子不可分，而不在化学变化中时，原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
⑥可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，该选项说法不正确；
⑦含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳都是含有碳元素的化合物，不属于有机物，该选项说法不正确；
⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变，例如升温时硝酸钾的饱和溶液会变成不饱和溶液，该选项说法正确。
故选：B。
5.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是（　　）
A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 富勒烯的化学性质和石墨相同
C. 水分子被“关住”后仍在运动 D. 磷酸盐在农业上可以用来作化肥
【答案】A
【解析】解：A、水玻璃属于硅酸盐溶液，属于混合物，故选项说法错误。
B、富勒烯的化学式为C60，属于碳的单质，化学性质和石墨相同，故选项说法正确。
C、分子总是在不断的运动的，水分子被“关住”后仍在运动，故选项说法正确。
D、磷酸盐中含有磷元素，在农业上可以用来作化肥，故选项说法正确。
故选：A。
6.如图是学生经常使用的交通工具．自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有 ______ （选一种物质填序号），属于合成材料的是 ______ （选一种物质填序号）．
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中 ______ 发生了一系列复杂的反应而造成的；写出除锈化学方程式 ______
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程（填“操作、现象和结论”） ______
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离 ______ （填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离．
（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 ______ ．

【答案】C；B；水、氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；加稀盐酸，无气泡生成则完全失效；小于；防止污染环境，节约金属资源
【解析】解：（1）链条属于金属材料，座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料；故填：C；B；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式表示为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；故填：加稀盐酸，无气泡生成则完全失效；
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内的气体压强变大，故轮胎内粒子间距离小于空气中粒子间距离；故填：小于；
（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止污染环境，节约金属资源．故填：防止污染环境，节约金属资源．
考点二：原子的结构
1.下列叙述中，正确的是（　　）
A. 所有原子都由质子、中子、电子构成
B. 硫在空气中燃烧产生大量白烟
C. 电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D. 吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处冒黑烟
【答案】C
【解析】解：A、不是所有原子都由质子、中子、电子构成，例如氢原子中没有中子，故A错误；
B、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，没有大量白烟，故B错误；
C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，故C正确；
D、吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处冒白烟，故D错误．
故选C．
2.认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（  ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】化学变化的实质是分子的分裂和原子重新组合的过程，而物理变化不需要原子重新组合，期中①碳循环和②氧循环都有新物质生成，都属于化学变化过程，故需要原子重新组合才能实现，而③水的天然循环只是物质三态的变化，属于物理变化过程，一定不需要原子重新组合就能实现，故选C.
3.下列各组粒子中，核外电子数相等的是（　　）
A. 和 B. 和Ar C. Mg和 D. S和
【答案】B
【解析】A、Na+中的核外电子数为11-1=10，Cl离子中的核外电子数为17+1=18，则核外电子数不相等，故错误；
B、Cl离子中的核外电子数为17+1=18，Ar原子的核外电子数为18，核外电子数相等；正确；
C、Mg中的核外电子数为12，Mg2+中的核外电子数为12-2=10，则核外电子数不相等，故错误；
D、S原子的核外电子数为16，O2-中的核外电子数为8+2=10，则核外电子数不相等，故错误；
故选：B。
考点三：元素
1.小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）

①NaOH固体和水 ②硝酸铵固体和水 ③锌和稀硫酸  ④碳酸钠粉末和稀盐酸 
⑤生石灰和水 ⑥二氧化锰和过氧化氢溶液．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】解：①氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故正确。
②硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，B中尖嘴导管会形成一段水柱，故错误。
③锌与稀硫酸能反应生成氢气，导致A中的气压变大，能使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，所以可以是A中加入的固体和液体，故正确。
④碳酸钠和稀盐酸混合会产生二氧化碳气体，使A中压强增大，B中产生喷泉，故正确。
⑤生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，使装置内气体受热膨胀，使瓶内水喷出形成“喷泉”，故正确。
⑥过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”，故正确。
故选：B。
2.下列说法不正确的是（　　）
A. 虽和的组成元素相同,但它们的化学性质不同
B. 铁、钠、锌都是人体必需的微量元素,但都不能过量摄入
C. 可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末
D. 含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO,所以燃烧时必须保证通风
【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢和水的分子构成不同，因而化学性质不同，正确；
B、钠元素是人体必须的常量元素，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，食盐溶于水温度不变，氧化钙与水反应放热，能用水鉴别，正确；
D、含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风，正确；
故选B．
3.下列说法正确的是（　　）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 高炉炼铁得到的产品是纯铁
【答案】B
【解析】解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
B、铁制品在潮湿的空气中，容易与氧气、水接触，容易生锈，故选项说法正确。
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。
D、高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁，故选项说法错误。
故选：B。
4.如图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法正确的是（　　）

A. 反应物甲、乙都为化合物 B. 反应物甲为氧化物
C. 反应前后分子种类保持不变 D. 物质丁的溶液pH 小于7
【答案】D
【解析】解：由物质的微观构成可知，反应物是氯气和硫化氢气体，生成物是硫和氯化氢，反应的方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
A、反应物甲为氯气，属于单质，故A错误；
B、反应物甲为氯气，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C错误；
D、物质丁是氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸pH小于7，故D正确．
故选D．
5.如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是()

A. 核电荷数是16 B. 元素符号“S”
C. 元素名称是“硫” D. 元素的质量
【答案】D
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
6.下列符号中，可同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是（　　）
A. O B. 2H C. D. C
【答案】D
【解析】解：A、O不能表示物质，错误；
B、2H只能表示2个氢原子，错误；
D、N2表示的是氮气，不能表示氮元素和氮原子，错误；
D、C能表示碳元素、一个碳原子和碳这种物质，正确；
故选：D。
7.在核电荷数为1～18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素，共有（　　）
A. 五种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
【答案】C
【解析】解：在核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数和电子层数相等，可假设分别有1、2、3个电子层；
若核外只有1个电子层，最外层电子数为1，为氢元素；
若核外有2个电子层，最外层电子数为2，其核内质子数=核外电子数=2+2=4，为铍元素；
若核外有3个电子层，最外层电子数为3，其核内质子数=核外电子数=2+8+3=13，为铝元素；
故在核电荷数为1～18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素，共有三种。
故选：C。
8.（1）用数字和符号表示：①2个氧原子______，②氧化亚铁中铁元素显+2价______．
（2）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．则溴原子的相对原子质量是______，x=______．

【答案】2O  O   79.99   35
【解析】解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．
②由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素显+2价可表示为：O．
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为79.99．
当质子数=核外电子数，为原子，x=2+8+18+7=35．
故答案为：（1）①2O；②O；（2）79.99；35．
9.南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：

（1）图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为______；镓元素位于第______周期．
（2）氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为______价．
（3）图2原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填序号）；最外层达到稳定结构的原子是______（填序号）．写出由铝离子和硫离子构成的化合物的化学式：______．
【答案】69.72   四   -3   B   D   Al2S3
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72；镓原子核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；故填：69.72；四；
（2）氮化镓中镓元素的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）=0，则x=-3价．故填：-3；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相似；最外层为8个电子的结构属于稳定结构，原子中，质子数=核外电子数，所以最外层达到稳定结构的原子是D；在化合物中，铝元素显+3价，硫元素显-2价，所以二者组成的化合物的化学式为Al2S3；故填：B；D；Al2S3．
10.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuOCO2+Cu）

请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式 ______ ．
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是 ______ ．
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；8.1g
【解析】答：（1）乙醇（C2H5OH）在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
故选C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）装置A中石灰水变浑浊，可以说明燃烧生成二氧化碳；
装置C中石灰水不浑浊，说明混合气体中二氧化碳已完全吸收，变浑浊则说明前面生成的二氧化碳没有吸收完全，对后面二氧化碳的判断带来影响；
装置E中石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳；
故答案为：

（3）4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g××100%=1.2g
5.6g一氧化碳中C元素质量=5.6g××100%=2.4g
则燃烧的乙醇中C元素质量=1.2g+2.4g=3.6g
乙醇中C、H元素质量比=24：6=4：1，则乙醇中H元素质量==0.9g
乙醇燃烧生成水的质量=0.9g÷×100%=8.1g
故答案为：8.1g．
11.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：（1）写出DE两种物质的化学式：D__________，E___________。
（2）写出A→B+C的化学方程式：____________________________________________。该反应中二氧化锰是_______ .二氧化锰中锰元素的化合价为________.
（3）写出D物质的一种用途：___________________________________。
 (4) A、C两种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因_____________________.
【答案】（1）CO2  CH4
（2）  催化   +4
（3）灭火（或气体肥料或化工原料等）
（4）分子构成不同
【解析】​本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．书写反应的化学方程式要注意配平。
12.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

写出乙中反应的化学方程式：______．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．

请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；
②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是______．
【答案】更迅速；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；0.42；比较；气球胀大的快慢
【解析】解：（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，选用的装置相同，只是药品不同，采用的是比较的方法．
所以本题答案为：①0.42，②比较，③气球胀大的快慢．
13.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的，理由是。
你还能做出的猜想是：还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________________________。
【答案】【猜想与假设】Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 小强  Na2CO3和Ca(OH)2不能共存  Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液  若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤溶液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡
【解析】​根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀分析；根据反应物是否有剩余判断其成分分析；根据反应原理书写化学方程式分析；根据滤液中含有氢氧化钠，若滴加稀盐酸的量少，没有消耗完滤液中氢氧化钠，则观察不到有气泡产生分析解答即可。
14.制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为_____。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为_____。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第_____步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式_____。
【答案】+2   14    ③   
【解析】（1）化合价代数和为零，SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2；（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14；（3）物理变化中没有新物质生成，所以第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步；（4）SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：故答案为：（1）+2；（2）14；（3）③；（4）