初中化学中考复习 （广东深圳卷） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（考试版）

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2020届九年级第二次模拟大联考【广东深圳卷】

化学

说明：

1．全卷共10页，满分为40分，考试用时为40分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座

位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答

的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  C-12  Ca-40

一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。）

1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（    ）

A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料

B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行

C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋

D．植树造林

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A. 3个铁离子：3Fe2+ B. 1个臭氧分子：O3

C. 锰酸钾的化学式：KMnO4 D. 氟离子的结构示意图：

3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（    ）

A．烧制陶罐  B．雕刻石像 

C．水车灌溉  D．预报地震

4．2019年10月9日下午，2019年诺贝尔化学奖揭晓，约翰·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰成为今

年的诺奖得主，以表彰其在锂电池发展上所做的贡献。右图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放

电时的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2。根据上述信息，下列说法错误的是(    )

A．该反应属于化合反应

B．反应前后Li元素的化合价发生了变化

C．该反应产物属于氧化物

D．锂元素位于元素周期表第二周期

5．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物

C．从微观构成看：四种物质均由分子构成

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2

6．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（    ）

A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物    B．除去CO中的CO2气体

C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体    D．探究可燃物燃烧的条件

7．2020年全球爆发的 “新冠肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（    ）

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：l：12

C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子

D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故

8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(      )

9．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大

B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

10．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正

确的是（    ）

A．不能一步实现转化的有①② 

B．实现③转化，可通至氯化钠溶液 

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 

D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

二、非选择题（共3题，共25分）

11．（8分）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损         b．漏斗中液面低于滤纸边缘       c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后

通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某兴趣小组在

实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为                             。应选择的气体收集装置为               （选填装置对应的字母）．

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为     →      （选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式                                  。

II．NaHCO3制备

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因             。

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作                     。

13．（9分）（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现

Ca（OH）2一步转化为CaCO3。

（2）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸                    g。

②实验测定：

称取10.g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

完全反应后，生成的CO2气体的质量为                                g。

③数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。