苏州市2022-2023学年第一学期初三化学期末试卷（含答案）

苏州市2022~2023学年第一学期初三期末试卷

化      学

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页;

共26题，满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:H1  C12  O16  Mg24  Fe56  Cu64

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

1.2022年“世界环境日”中国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该理念是

A.工地洒水除尘                                         B.垃圾露天焚烧

C.废气达标排放                                         D.水源合理保护

2.空气是宝贵的自然资源。空气含量最高的物质是

A.氢气                      B.氧气                       C.氮气                       D.水

3.下列物质属于氧化物的是

A. CaCO3                 B. H2O                       C. NaOH                   D.O2

4.下列图示物质由阴、阳离子构成的是

A.铜                          B.干冰                       C.氯化钠                   D.金刚石

5.下列仪器对应的名称正确的是

A.漏斗                      B.烧杯                       C.滴瓶                       D.蒸发皿

6.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。缺乏下列哪种元素易导致贫血症

A.铁                          B.碘                           C.锌                           D.钠

7.下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧化钾:HOK                                       B.银元素:AG

C.2个钙离子:2Ca+2                                   D.60个碳原子:60C

8.常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是

A.泥土                      B.植物油                   C.蔗糖                       D.碳酸钙

阅读下列材料，回答第9~11题:

水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。

9.下列关于水的说法不正确的是

A.地球上的水主要存在于海洋                 B.水是由两种元素组成的

C.水是常用的溶剂                                     D.水中氢氧元素质量比为2:1

10.下列说法正确的是

A.低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高

B.电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1:2

C.电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量

D.汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同

11.一种获得饮用水的简易装置如题11图所示。下列说法不正确的是

A.pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物

B.活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用

C.除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网

D.天然水经过该装置后得到的液体是纯水

12.下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是

A.检查装置气密性          B.加入石灰石             C.收集CO2                       D.存放CO2

13.下列反应属于化合反应的是

A.4P+5O2=====2P2O5                                  B. H2CO3===H2O+CO2↑

C. Cuo+ H2 === H2O + Cu                            D. NaOH+ HC1 ===NaCl+ H2O

14.装有液态CO2的灭火器可用于图书馆灭火。下列有关叙述不正确的是

A. CO2不可燃，一般也不助燃                 B.常温常压下CO2气体密度大于空气密度

C. CO2一般不会对书籍造成损害             D.液态CO2可以在常温常压下保存

15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氧气有助燃性，可用作助燃剂

B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C.氮气是无色气体，可用作保护气

D.石墨具有导电性，可用作铅笔芯

16.氯在元素周期表中的信息如题16图所示。下列有关说法正确的是

A.氯属于金属元素

B. 氯的元素符号是 Cl

C.氯的相对原子质量是35.45g

D. Cl－有17个电子

17.下列有关金属的说法正确的是

A.所有金属都呈银白色                             B.金属在空气中都易被氧化

C.黄铜和青铜都属于纯净物                     D.生铁和钢都属于铁的合金

18.下列区分两种不同物质的方法不合理的是

A.碳粉和铁粉:加入硫酸铜溶液并观察

B.水和双氧水:观察液体颜色

C.氢气和氧气:伸入带火星木条并观察

D. NaOH 固体和 NH4NO3 固体:加水溶解后测溶液温度

19.一种阻燃剂的化学式可表示为Mga(OH)b(CO3)c。其受热分解反应可表示如下: Mga(OH)b(CO3)c====MgO + CO2↑+ H2O（未配平）

取3.94g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到MgO 2.00g和CO21.76g。下列说法正确的是

A.阻燃剂化学式中a＝b+c                                  B.样品分解时产生水0.18g

C.样品中含镁元素的质量分数为              D.加热时该阻燃剂比MgO稳定

20.CH4的燃烧反应在物质M的作用下分两步进行，其原理如题20图所示。下列有关说法正确的是

A.物质M可能是Cu(OH)2

B.步骤① 反应中CH4与CO2的质量比为1:1

C.理论上，步骤① 消耗的物质M质量等于步骤②

生成的物质M质量

D.燃烧总反应中消耗的CH4与O2的分子数之比为1:1

非选择题（共60分）

21.（9分）苏州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。

（1）姑苏美食，传承苏州味道。

① 美食香味四溢，说明分子在  _______。

② 在人体内葡萄糖转化为二氧化碳，属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。

③ 清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的______作用。

（2）粉墙黛瓦，诉说苏州历史。

① 长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的______（填化学式）

② 工匠用生石灰（CaO）和______化合生成熟石灰[Ca(OH)2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，该反应的化学方程式为______。

（3）汽车高铁，展现苏州速度。

① 高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为___________。

② 制造汽车的铝合金表面容易形成一层致密的_____，可有效保护金属材料。

22.（9分）实验室用高锰酸钾制取氧气并进行相关实验。

（1）KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式为_____。

（2）① 如题22图所示，为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在_______处放一团蓬松的棉花。

② 反应结束时，用灯帽盖灭酒精灯的原理是_____________。

（3）从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2（其余物质均可溶于水）的操作是:将固体放入烧杯中，_____，充分搅拌，_____，洗涤并干燥固体。

（4）收集氧气并进行蜡烛燃烧实验。

① 用集气瓶收集干燥的氧气，应选用______（填“向上”或“向下”）排空气法。

② 将蜡烛点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中，一段时间后取出。

23.（11分）中国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了对解决气候问题的大国担当。

碳中和是指一个国家在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现正负抵消，达到二氧化碳相对的零排放。碳中和的主要途径有:植树造林增加绿色植被、采取节能低碳生活方式、创新 CO2 转化为碳燃料的技术等。

科学家在不断研究二氧化碳的利用和转化的技术。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如题23图）。二氧化碳还可以与氢气等发生反应，转化为其他化工产品。

（1）① 工业上排放的CO2主要来自于______。绿色植物主要通过____实现二氧化碳的吸收和转化。

② 下列有关说法正确的是_________。

A.全球变暖会导致海洋中溶解的二氧化碳向空气释放

B.实现“碳中和”就是要不使用任何能源

C. CO2转化为CH3OH等化工产品有利于实现“碳中和”

（2）大型制冷设备中常使用NH3和CO2作制冷剂，但CO2作制冷剂能量转化效率更高。

① 区分NH3和CO2最简便的方法是___________。

② 氮气可利用制得。空气中有大量氮气，但制NH3时不

能用空气直接与H2反应的原因是__________________（用化学方程式表示）。

③ 在冬奥会场馆冰面下方，CO2通过状态变化_______（填“吸收”或“放出”）热量。

④ 若制冷管道无泄露情况，制冷系统工作时管道内CO2的总质量____（填“增

加“、”减少“或”不变“）。

（3）在一定条件下CO2转化为甲醇（CH3OH）的工艺流程如下图所示:

查阅资料: CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。

① “制氢”:在高温下， Fe 与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2。已知:物质X中m（Fe）:m（O）＝168:64，则物质X的化学式为________。

② “制醇”:CO2与H2得到CH3OH的反应前后，碳元素化合价_________（填“升高”或“降低”）。

③ “分离”:加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是________。

24.（9分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。

I.瓷碗成分

“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。

（1）瓷胎的成分中的 Na2SiO3也可以表示为 xNa2O·ySiO2,

其中x:y＝_____。

（2）种面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为 FeO 和 CO2，其化学方程式为___________________。

Ⅱ.瓷碗清洗

瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。

瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。

（3）醇洗:用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为______________。

（4）除膜:用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。

① 250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为__________。

② 碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为________________________。

（5）脱盐:文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的_________（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与______基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。

25.（12分）金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。

I.金属的性质

（1）用铜制导线，是利用了铜的延展性和____。

（2）下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是_________（填字母）。

A. Mg                           B. Zn                         C. Cu

Ⅱ.金属的冶炼

（3）某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为_____。

（4）实验室模拟炼铁的装置如题25图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为 Fe。除了 CO，从左侧通入的物质X还可以是_____（填字母）

A.水煤气（CO和H2）                       B.CO2                          C.木炭

（5）工业上炼铁高炉的结构如题25图-2所示。

① 高炉中产生CO的主要反应为C+O2===CO、C+CO2====2CO。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是________（从影响燃烧的因素角度分析）。

② 炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是________________。

Ⅲ.金属的应用

金属镁通过反应Mg+H2======MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。

（6）① 理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气？（写出计算过程）

② MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是_____________________________________。

26.（10分）兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。

取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如题26图-1所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内气体温度和压强随时间的变化如题26图-2所示。

（1）氯化钠和水存在时，铁和氧气发生锈蚀反应的化学方程式为:

4Fe+3O2+xH2O＝==4Fe(OH)3，x的值为_____。

（2）已知:当气体体积不变时，气体压强与气体分子数目、气体温度有关。

① 反应一段时间，三颈瓶内气体温度升高，是因为铁的锈蚀是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

② 反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是___________。

（3）实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的。

① 此时三颈瓶内气体的主要成分为___________。

② 打开弹簧夹，从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后，三颈瓶内气体温度又逐渐升高，其原因是_______________________。

（4）某同学将2mL10%的稀盐酸加入铁炭混合物中，进行相同的实验。发现开始时三颈瓶内气体压强增大，但温度无明显变化，其原因是____________（用化学方程式表示）。

（5）有同学提出，铁炭混合物中的炭有加快铁锈蚀的作用。利用题26图1所示装置，验证该观点的实验方案是:另取10g铁粉加入三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞，与原实验比较____________________________。