2022-2023学年安徽省江南十校高一上学期12月分科诊断摸底联考化学试卷（Word版含答案）

安徽省江南十校2022-2023学年高一上学期12月分科诊断摸底联考

化学试卷

注意事项：

1．本试卷总分为100分，化学考试总时间为75分钟；

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效；

3．请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置。

相对原子质量H:1  N:14C:12O:16Na:23S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56Cu:64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8题每题3分，9-14题每题4分，共48分）

1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（    ）

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包

D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰

2．下列说法不正确的是（    ）

A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的

C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间

D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

3．下列物质的分类正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

4．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

B．M点处溶液的导电能力约为零，说明为非电解质

C．乙曲线电导率减小过程中，溶液仍为红色

D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（    ）

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．将过量粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生

D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为

6．下列关于某些物质（离子）的除杂或检验方法，正确的是（    ）

A．：加入NaOH溶液再过滤

B．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶

C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，溶液中一定含有

D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和三种物质

7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（    ）

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、

C．透明的溶液中：、、、

D．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、

8．现有标准状况下四种气体①②个HCl  ③④，下列关系从小到大表示正确的是（    ）

A．体积④<②<①<③  B．氢原子数②<④<①<③

C．密度④<①<②<③  D．质量④<①<②<③

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（    ）

A．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

C．漂白粉制备：

D．用制作印刷电路板：

10．下列说法正确的是（    ）

①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为

②任何气体的气体摩尔体积都约为

③常温常压下，与的混合气体所含原子数为

④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑥固体中含有阴离子的数目为

⑦足量的浓盐酸与反应，被氧化的HCl为0.2mol

⑧1mol/L的溶液中，离子的数目为

⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．②④⑥⑧

11．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应：

①（未配平）、②，下列说法正确的是（    ）

A．若反应①中有标准状况下参加反应，则消耗1molKOH

B．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．反应②中氧化性：

D．反应②中每消耗1molKClO转移6mol电子

12．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器（温度最高可达65℃）加热饱和溶液，并利用传感器检测溶液中的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是（    ）

A．ab段溶液中的含量降低的原因是温度升髙，溶解的气体逸出

B．bc段溶液中的含量升高的原因是溶液中受热分解生成气体

C．由图像可知，固体受热分解的温度为48.2℃

D．除去溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入量气体

13．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（ ）

A．原混合物中

B．向溶液中通入，可以将完全转化为

C．无法计算原混合物的质量

D．收集产生的气体刚好能与0.448L的完全反应

14．（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应

B．温度为159℃时固体N的化学式为

C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q

D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

二、填空题（共3题，52分）

15．Ⅰ．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加徳罗常数的值为，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含的原子总数为__________；

（4）一个该气体分子的质量为__________g；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________。

Ⅱ．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。

A．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长

B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水

C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒

D．配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容时俯视容量瓶刻度线

（3）取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为_________。

16．中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_____________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集干燥纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________（填“甲”“乙”或“丙”）。试剂X是__________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为______________。

（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是_____________。

（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下时，制得__________g。

（4）已知浓度较大时易分解。实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。若将其用于水果保鲜（如图2），你认为效果较好的是__________。

（5）亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，在NaOH溶液中与反应可以得到亚氯酸钠。若反应中生成，转移电子的物质的量为__________。

17．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）__________mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

____________、____________。

②试剂B是____________。

③若要从溶液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：____________、___________、过滤、洗涤、干燥。

④通过检验溶液D中来判断废水中是否除尽，实验方法是___________。

⑤获得的需密闭保存，原因是_________________。

⑥上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是___________mol。

安徽省江南十校2022-2023学年高一上学期12月分科诊断摸底联考

化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8题每题3分，9-14题每题4分，共48分）

1．D  2．B  3．D  4．C  5．C  6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．A  12．C  13．B  14．D

二、填空题（每空2分，共52分）

15．Ⅰ．（1）  （2）M/22.4  （3）  （4）  （5）

Ⅱ．（1）D500mL容量瓶，玻璃棒

（2）DE

（3）

16．（1）（浓）丙 饱和NaCl溶液

（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强

（3）6.75

（4）稳定剂Ⅱ

（5）1mol

17．（1）0.01

（2）①

②硫酸

③蒸发浓缩冷却结晶

④取少量D中溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中除尽

⑤有还原性，易被氧化（或失去结晶水）

⑥12