天津市红桥区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-非选择题

天津市红桥区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-非选择题

1. （2020春·天津红桥·高二统考期末）请按下列要求填空：

(1) 系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)与H2加成生成 的炔烃的结构简式：_______；

(4)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)：_______。

（2020春·天津红桥·高二统考期末）26．下图是几种重要有机物之间的关系。请在[  ]中填入反应条件，在27．中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

2. （2020春·天津红桥·高二统考期末）维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

3. （2022春·天津红桥·高二天津三中校考期末）回答下列问题

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl＋CO＋H2O=Cu(CO)Cl·H2O

① 电负性：C_______O(填“>”“=”或“＜”)。

② CO常温下为气体，固态时属于_______晶体。

(2)Cu＋与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]＋，该配合物中，Cu＋的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]＋中Cu＋与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子为_______。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 _______。

30．（2020春·天津红桥·高二统考期末）根据下列反应流程填空：

已知：A是烯烃中分子量最小的，可做果实的催熟剂；C中每个碳上各有一个羟基；

(1)A的名称是_________ B的名称是_________条件Ⅰ是________________；条件Ⅱ是______________________

(2)填反应类型：B→C___________；D→A__________________A→E______________

(3)写方程式：B→C___________D→A____________________A→E______

4. （2022春·天津红桥·高二天津三中校考期末）按下列步骤可由合成(部分试剂和反应条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)B、D的结构简式：B_______，D_______。

(2)A的名称为 _______ ；核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。

(3)反应①~⑦中属于消去反应的是 _______(填代号)。

(4)根据+Br2，写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH与等物质的量的Br2发生上述加成反应的化学方程式：_______。

(5)写出C→的化学方程式_______。

5. （2022春·天津红桥·高二天津三中校考期末）普瑞巴林(Pregabalin)，化学名称(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式为，是一种抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为。其合成路线如图：

已知：

(1)普瑞巴林分子含氧官能团的名称为_______，的电子式为_______。

(2)A→B的有机反应类型为_______；写出C→D的化学反应方程式_______。

(3)上述转化关系中的有机物X的结构简式：_______。

(4)写出分子式为，且能发生银镜反应的同分异构体共_______种，其中有两种化学环境不同的氢原子的物质的结构简式为：_______。

(5)参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成，写出合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

6. （2022春·天津红桥·高二天津三中校考期末）回答下列问题

(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。

① NH3分子的空间结构是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 

② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH= -1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 

③ 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在_______(填标号)。 

a. 离子键　　            b. 共价键　　       c. 范德华力

(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

① H2Se的还原性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的空间结构为_______，SO2的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 

② H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_______杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的_______(填“大”或“小”)

参考答案：

1. (1)3，3，5，5—四甲基庚烷

(2)

(3)

(4) +3HNO3+3H2O

【解析】(1)

为最长碳链为7个碳的烷烃，第三个碳上有两个甲基，第五个碳上有两个甲基，系统命名为：3，3，5，5—四甲基庚烷；

(2)

氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为 ；故答案为： ；

(3)

的侧链添加碳碳三键，只有一种添加方法，得到的有机物的结构简式为： ；

(4)

以甲苯为主要原料与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应制TNT(三硝基甲苯)，同时生成水，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O。

(1)     取代反应     消去反应     加成反应     氧化反应     消去反应     取代反应

(2)     NaOH溶液、加热     NaOH醇溶液、加热     浓硫酸、170℃     浓H2SO4、加热

【解析】(1)

CH3CH2Br在NaOH溶液中加热发生取代反应生成CH3CH2OH和NaBr；

CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CH2、NaBr和水；

CH2=CH2与H2O在催化剂作用下发生加成反应生成CH3CH2OH；

CH3CH2OH与氧气在铜的催下发生氧化反应生成CH3CHO和水；

CH3CH2OH在浓硫酸催化下迅速加热到170℃发生消去反应生成CH2=CH2和水；

CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成CH3COOCH2CH3和水；

各反应类型分别为取代反应；消去反应；加成反应；氧化反应；消去反应；取代反应；

(2)

CH3CH2Br在NaOH溶液中加热发生取代反应生成CH3CH2OH和NaBr；

CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CH2、NaBr和水；

CH3CH2OH在浓硫酸催化下迅速加热到170℃发生消去反应生成CH2=CH2和水；

CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成CH3COOCH2CH3和水；

各反应条件分别为NaOH溶液、加热；NaOH醇溶液、加热；浓硫酸、170℃；浓H2SO4、加热。

2. (1)C20H30O

(2)5

(3)     加成反应、加聚反应、氧化反应     取代反应、酯化反应

【解析】（1）

根据维生素A的分子结构可知，其分子式是C20H30O，故答案为：C20H30O；

（2）

存在五个碳碳双键，可和溴发生加成反应，则1mol维生素A最多能与5mol溴反应，故答案为：5；

（3）

存在碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；同时还存在羟基，可以发生取代反应、酯化反应，故答案为：加成反应、加聚反应、氧化反应；取代反应、酯化反应。

3. (1)     ＜     分子

(2)     直线     2

(3)     Cu2+     sp3杂化     乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

【解析】（1）

①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性C＜O，故答案为：＜；

②CO常温下为气体，符合分子晶体的性质，所以CO为固态时，属于分子晶体，故答案为：分子；

（2）

Cu＋有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一对孤电子对，进入Cu＋空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu(NH3)n]＋中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；

（3）

①由配离子[Cu(En)2]2＋的结构简式可知，其中心离子为Cu2+，故答案为：Cu2+；

②乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，则乙二胺的沸点较高，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。

4. (1)     乙烯     1,2—二溴乙烷     氢氧化钠水溶液，加热     氢氧化钠乙醇溶液，加热

(2)     取代反应（水解反应）     消去反应     加聚反应

(3)     BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr     CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O     nCH2=CH2

【分析】A是烯烃中分子量最小的，可做果实的催熟剂，A为乙烯(CH2=CH2)，与溴发生加成反应生成B为1，2-二溴乙烷，C中每个碳上各有一个羟基，应是B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，C为乙二醇；乙烯与HCl发生加成反应生成D为氯乙烷，氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成高聚物E为聚乙烯，据此解答。

(1)

由上述分析可知，A的名称是乙烯；

B的名称是B的名称是1，2-二溴乙烷；

条件Ⅰ是氢氧化钠水溶液、加热；

条件Ⅱ是氢氧化钠醇溶液、加热；

(2)

1，2-二溴乙烷→乙二醇属于水解(取代)反应；

氯乙烷→乙烯属于消去反应；

乙烯→聚乙烯属于加聚反应；

(3)

1，2-二溴乙烷→乙二醇的反应方程式为BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯的反应方程式为CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O；

乙烯→聚乙烯的反应方程式为nCH2=CH2 。

5. (1)         

(2)     环己醇     5

(3)②④

(4)CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br

(5)+2NaOH+2NaBr+2H2O

【分析】苯酚加氢生成A为；在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为；与溴单质发生加成反应生成C为；发生消去反应生成 ；发生1，4-加成生成；与氢气发生加成反应生成D为；发生水解反应生成，据此分析作答。

（1）

由分析可知，B的结构简式为；D的结构简式为，故答案为：；；

（2）

苯酚加氢生成A为，其名称为环己醇；环己醇分子中存在5种不同状态的氢原子，则核磁共振氢谱图中有5组吸收峰，故答案为：环己醇；5；

（3）

由分析可知，反应①~⑦中属于消去反应的是②④，故答案为：②④；

（4）

根据反应发生1，4-加成生成，在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；

（5）

C为发生消去反应生成，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。

6. (1)     羧基    

(2)     取代反应    

(3)

(4)     4    

(5)

【分析】乙酸和氯气发生取代反应得到A，A到B发生了取代反应，B到C发生了水解反应，C到D发生了酯化反应；结合题中已知信息，D到E应为D与反应得到E；E到F双键位置发生了加成反应，引入了-CN；F到G发生了酯基的水解，并且碳链变短；G到H-CN位置变成了氨基，H经过一系列反应得到产物普瑞巴林。

（1）

根据普瑞巴林分子的结构简式，含氧官能团的名称为羧基；氨基的电子式为：；

（2）

根据分析，A到B 的反应类型为取代反应，C到D发生了酯化反应，化学方程式为；

（3）

根据分析，X的结构简式为；

（4）

分子式为的物质的不饱和度为1，能发生银镜反应说明含有醛基，除醛基外，剩下部分为丁基，丁基的同分异构体有（只画出碳骨架）：、 、、，共4种，故分子式为且能发生银镜反应的同分异构体有4种；其中有两种不同化学环境的氢原子，说明其结构高度对称，结构简式为：；

（5）

参照题中合成路线，可采用逆推法，参照题中G到H的合成方法，产物可由得来，可由得到，可由得到，故合成路线为。

7. (1)     三角锥形     sp3杂化     3     c

(2)     强     平面三角形     平面三角形     V形     O-H键、氢键、范德华力     sp3     大

【解析】（1）

①NH3中N原子价层电子对个数为3+1=4个，含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥形。N2H4中每个N原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以该分子中N原子的杂化类型为sp3杂化。②该反应生成物中只有N2中有π键，有4molN-H键断裂，说明有1molN2H4参与了反应，生成了N21.5mol，则形成的π键有3mol。③已知N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，为离子化合物，与间存在离子键，和内部存在共价键，没有范德华力，故答案选c。

（2）

①元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，S的非金属性强于Se，则H2Se的还原性比H2S强。气态SeO3分子中，Se原子价层电子对个数为3+0=3不含孤电子对，其空间结构为平面三角形。SO2中S原子价层电子对数为2+1=3，含有一个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形。②共价键强度>氢键>范德华力，故从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力。H3O+中O原子价层电子对数为3+1=4，含有一个孤电子对，故O原子采用sp3杂化。孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H3O+中含有1个孤电子对，H2O中含有2个孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中的大。