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2022-2023学年湖南省10校联考八年级下册期末物理模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年湖南省10校联考八年级下册期末物理模拟题（AB卷）含解析，共46页。
2022-2023学年湖南省10校联考高二下册期末物理模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．一定量气体在0℃和100℃温度下的分子速率分布规律如图所示。横坐标表示分子速率区间，纵坐标表示某速率区间内的分子数占总分子数的百分比，以下对图线的解读中正确的是（ ）
A．100℃时气体分子的速率约为400m/s
B．某个分子在0℃时的速率一定小于100℃时的速率
C．温度升高时，处对应的速率增大
D．温度升高时，每个速率区间内分子数的占比都增大
2．如图所示，从固定斜面顶端A处水平抛出一个小球，一段时间后小球落在斜面上的B点。当把小球的初速度变为原来的两倍后，依然从顶端A处水平抛出，小球落在斜面上的C点，则下列判断正确的是（ ）
A．小球落在B、C两点时的速度相同
B．小球落在B、C两点时的速度大小相等
C．小球落在C点时的速度等于落在B点时的速度的3倍
D．小球落在B、C两点时的速度方向相同
3．某同学在山顶找到一块密度较大、体积较小、形状没有规则的石块，用细线系住石块使其在竖直平面内小角度摆动，测量石块摆动的周期和对应的细线长度，改变细线的长度，得到多组周期的平方和对应的细线长度，描点得到如图所示的图像，则山顶的重力加速度大小最接近（ ）
A． B．
C． D．
4．某同学用如图所示的双缝干涉实验仪测量光的波长，已知双缝间距为，双缝到屏的距离为，测得相邻两条亮条纹间距为，则光的波长为（ ）
A． B．
C． D．
5．如图所示，一圆柱形筒直径为12cm，高也为12cm。人眼在筒侧上方某处观察，所见筒侧的深度为9cm，当筒中装一半某种液体时，恰能看到筒侧的点。则光在此液体中的折射率为（ ）
A． B． C． D．
6．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场用“长征五号”遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，并开启中国地外天体采样返回之旅．若“嫦娥五号”探测器绕月球做匀速圆周运动时，单位时间内与月球的连线扫过的面积为，已知月球的质量为，引力常量为，则“嫦娥五号”探测器绕月球运动的线速度大小为（ ）
A． B． C． D．
评卷人
得分
二、多选题
7．关于电磁波及其应用，下列说确的是（ ）
A．电磁波的传播需要传播介质
B．均匀变化的磁场能在周围空间产生电磁波
C．电磁波的频率越高，相同时间内传递的信息量越大
D．红外线温度计是根据体温没有同发射的红外线的强度没有同这一原理来测量体温的
8．等量异种点电荷的电场线示意图如图所示，图中、分别处于两点电荷连线的四等分点，、分别在两点电荷连线的垂直平分线上，且到两点电荷连线的距离相等。则下列说确的是（ ）
A．、两点的电场强度相同，电势没有相等
B．、两点的电场强度大小相等，方向没有同
C．同一试探电荷在、两点的电势能一定相等
D．同一试探电荷在、两点所受的电场力可能没有等
9．图甲为远距离输电示意图，升压变压器原、副线圈的匝数比为，降压变压器原、副线圈的匝数比为，远距离输电线的总电阻为，若升压变压器的输入电压如图乙所示，输入功率为750kW，下列说确的是（ ）
A．用户端交流电的频率为50Hz
B．用户端电压为250V
C．输电线中的电流为15A
D．输电线路的损耗功率为25kW
10．如图所示，木板静止在足够大的光滑水平面上，两个材料相同、质量没有同的滑块A、（均可视为质点）同时从木板两端以没有同的速度水平滑上木板，最终同时停在木板上且恰好相遇，相遇点距木板左端的距离为板长的。已知木板与滑块A的质量相等，下列说确的是（ ）
A．A、两滑块的质量之比为
B．A、两滑块的初动量之比为
C．A、两滑块因产生的热量之比为
D．此过程中力对A、两滑块的冲量之比为
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、实验题
11．某实验小组组装了如图甲所示的实验装置来完成验证动量守恒定律的实验。在小车的前端粘有橡皮泥，推动小车使之做匀速运动，然后与原来静止在前方的小车相碰并粘在一起，继续做匀速运动，已知打点计时器所接电源的频率为50Hz。
（1）下列说确的是__________。
A．实验时小车的速度越大越好
B．安装好实验装置之后必须抬起长木板平衡力
C．先释放拖动纸带的小车，再接通打点计时器的电源
（2）若打出的一条纸带如图乙所示，并测得各计数点间距、、、，A点为小车的起点，应选__________段来计算和碰后的共同速度。（选填“”、“”、“”或“”）
（3）已测得小车的质量为，小车的质量为，由以上测量结果可得系统碰前总动量为__________，碰后总动量为__________。（计算结果均保留三位有效数字）该实验结论：____________________。
12．某同学利用如图甲所示的电路测量一段阻值约几千欧的电阻丝（粗细均匀）的电阻率，图甲中为一金属夹子。
（1）该同学首先利用螺旋测微器测量电阻丝的直径，如图乙所示，则电阻丝的直径______。
（2）由于没有合适的电流表，需要将量程为，内阻为的微安表改装为量程的电流表，需要将微安表和一规格为______的电阻并联。（结果保留两位小数）
（3）按电路原理图连接好电路，将夹子夹在电阻丝某处，闭合开关，用刻度尺测量、之间电阻丝的长度，记为，通过电阻丝的电流记为。改变、之间的长度，多次测量，得到多组、数据。以为纵坐标、为横坐标描点得到线性图像的斜率为，已知恒压源的电压恒为，电阻丝的横截面积为，电流表内阻可以忽略，则电阻丝的电阻率______。
评卷人
得分
四、解 答 题
13．如图所示，边长为的等边三角形区域内存在方向垂直纸面向外的有界匀强磁场，磁感应强度大小为B，一质量为、电荷量为的粒子由点沿角平分线方向进入磁场区域，离开磁场区域时粒子的速度方向和边平行．没有计粒子受到的重力，求：
（1）粒子的速度大小；
（2）粒子在磁场中的运动时间。
14．如图所示，间距为且足够长的光滑平行导轨上方连接阻值为的电阻，导轨与水平面间的夹角为，空间存在垂直于导轨平面向下、磁感应强度大小为的匀强磁场。将质量为、电阻为、长度稍大于导轨间距的金属棒从处由静止释放，金属棒在运动过程中始终与导轨垂直且接触良好，重力加速度大小为，求：
（1）金属棒的速度；
（2）电阻消耗的功率。
15．平直公路上一辆汽车以某一速度匀速行驶，突然司机发现正前方处有障碍物，从而采取制动措施，经反应时间后汽车开始做匀减速直线运动，汽车在时刻速度减为0时与障碍物的距离l=1.5m，从司机发现障碍物到汽车静止的过程对应的图像如图所示。已知汽车做匀减速直线运动的第1s内前进了12m，第4s内前进了0.5m，求：
（1）汽车刹车时的加速度大小a
（2）汽车的初速度大小v0；
（3）司机的反应时间。
答案：
1．C
【详解】
A．纵坐标表示是没有同速率的分子数所占的比例，温度100℃时，从横坐标可知气体分子的速率可达到以上，只是分子数所占的比例较小，A错误；
B．温度升高分子的平均动能增加，平均速率也增加，是大量分子运动的统计规律，对个别的分子没有意义，并没有是每个分子的速率都增加，即某个分子在0℃时的速率没有一定小于100℃时的速率，B错误；
C．温度是分子的平均动能的标志，温度升高，速率大的分子所占的比例增加，处对应的速率增大，C正确；
D．温度升高，速率大的区间分子数所占比增加，速率小的区间分子数所占比减小，D错误。
故选C。
2．D
【详解】
AB．由于小球落到B、C两点的竖直速度没有同，所以落到B、C两点的速度大小没有同，故AB错误；
C．小球做平抛运动，竖直方向
水平方向
由数学知识
可见将小球的初速度变为原来的2倍，落地时间变为原来的2倍，竖直速度
vy=gt
也变为原来的2倍，落地速度
将变为原来的2倍，故C错误；
D．设斜面的倾角为，落地速度与水平方向的夹角为，根据平抛运动的推论
可见小球落在B、C两点时的速度方向相同，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】
设细线与石块结点到石块重心的距离为d，单摆周期公式为
变形可得
可得斜率为
解得
故选D。
4．C
【详解】
根据双缝干涉相邻两条亮条纹间距公式
其中，，，代入数据得
故选C。
5．B
【详解】
根据题意画出光路图，如图所示
由几何关系可知
折射率为
解得
6．A
【详解】
由于“嫦娥五号”探测器绕月做匀速圆周运动，万有引力提供向心力
又“嫦娥五号”探测器单位时间内与月球的连线扫过的面积为S
由以上两式可得
故选A。
7．CD
【详解】
A．电磁波的传播没有需要介质，A错误；
B．均匀变化的磁场在周围产生的是稳定的电场，没有能产生电磁波，B错误；
C．电磁波频率越高，相同时间内可承载的信息量越大，C正确；
D．红外线温度计是根据体温没有同发射的红外线强度没有同的原理来测量体温的，D正确。
故选CD。
8．AC
【详解】
A．根据对称性可知、两点的电场强度相同，根据沿电场强度方向电势降低可知B点电势高于A点电势，故A正确；
BD．根据对称性可知、两点的电场强度大小相等，方向相同，同一试探电荷在、两点所受的电场力一定相等，故BD错误；
C．等量异种电荷连线的中垂线为等势线，所以同一试探电荷在、两点的电势能一定相等，故C正确。
故选AC。
9．AC
【详解】
A.由图乙知升压变压器的输入电压有效值为
周期为
解得用户端交流电的频率为
故A正确；
BCD．升压变压器的输入电流
根据电流跟匝数比的关系
解得输电线中的电流为
输电线路的损耗功率为
输电线路的损耗电压为
根据电压和匝数比关系
解得升压变压器副线圈电压
降压变压器原线圈电压
根据电压和匝数比关系
解得用户端电压为
故C正确，BD错误。
故选AC。
10．AC
【详解】
A．设A、C质量为m，B质量为M，A、B的初速度大小分别为v1、v2，A、B与木板之间的动因数为，木板长度为L，从开始到相遇所用时间为t，相遇时三者共同速度为v，由运动学规律有
解得
又对A、B分别有
联立解得
由动量守恒定律得
解得
A正确；
B．A、B两滑块的初动量之比为
B错误；
C．A、B两滑块因产生的热量之比为
C正确；
D．此过程中力对A、B两滑块的冲量之比为
D错误。
故选AC。
11． B 1.08 1.06 在误差允许的范围内，系统的动量守恒
【详解】
（1）[1] A．实验时，若小车运动的速度过大，打点计时器在纸带上打出的点太少，没有利于测量，故A错误；
B．为保证碰撞前后小车做匀速直线运动且碰撞过程中动量守恒，实验中需要平衡力，故B正确；
C．打点计时器使用过程中应先接通打点计时器的电源，后释放小车，故C错误。
故选B。
（2）[2]从纸带上的点迹和数据看到，AB段小车P处于加速阶段，BC段小车P处于匀速运动状态，CD段表示小车P与小车Q处于碰撞缓冲阶段，DE段表示小车P、Q碰后一起做匀速直线运动，故选BC段来计算P的碰前速度，选DE段来计算和碰后的共同速度。
（3）[3] 根据纸带可计算小车P碰前的速度
碰前的总动量
[4]两车碰撞后的速度
碰撞后的总动量
[5]据此得出结论：在误差允许的范围内，系统动量守恒。
12． 2.749##2.748##2.750 0.10
【详解】
（1）[1]螺旋测微器的值为，由图乙可知电阻丝的直径为
（2）[2]设并联电阻为，则有
解得
（3）[3]根据欧姆定律可得
根据电阻定律可得
联立可得
可知图像的斜率为
解得电阻丝的电阻率为
13．（1）；（2）
【详解】
（1）设粒子在磁场中运动的轨道半径为，几何关系有
解得
（2）设粒子在磁场中做圆周运动的周期为，则有
解得
14．（1）；（2）
【详解】
（1）当金属棒所受安培力增大到等于重力沿导轨方向的分力时，金属棒的速度。设此时金属棒两端产生的电动势为，电流为，所受安培力大小为，则有
，，
又
联立解得
（2）金属棒速度时，电阻消耗的功率，则有
根据
解得电阻消耗的功率为
15．（1）；（2）；（3）
【详解】
（1）令
有
解得
（2）由
解得
（3）设汽车的刹车距离为x，则有
解得
x=24.5m
反应时间
解得
2022-2023学年湖南省10校联考高二下册期末物理模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C．燃料电池的反应物没有是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同
D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等
2．下列说法错误的是
A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率
B．水分子很稳定是因为水分子间有氢键
C．含有非极性键的物质没有一定是共价化合物
D．核酸检测是确认类型的有效手段，核酸是生物大分子
3．下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是
A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香
B．小苏打用于食品发酵
C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜
D．用白醋清洗水壶中的水垢
4．北京比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是
A．分子中至少有12个原子共面
B．能发生加聚反应，取代反应、氧化反应
C．可用 合成该双环烯酯
D．其同分异构体中，有一类属于芳香酸
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、、、
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：、、、
6．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．验证原电池电子移动方向
B．实验室制备并检验乙烯
C．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)
A．A B．B C．C D．D
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X没有满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说确的是
A．在化合物中，Y只显正价
B．X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料
C．Y与M形成的常见化合物在常温下为气体
D．Y、Z的价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是。
A．18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6
B．的溶液中含的数目小于0.2
C．光照条件下和充分反应，当消耗时，生成的HCl分子数为
D．标准状况下，4.48L NO和完全反应生成产物的分子数为0.2
10．向恒容密闭容器中充入1mol Q(g)和4mol R(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W: 。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说确的是
A．
B．该反应为放热反应
C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D．时，该反应的化学平衡常数
11．某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(没有将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
下列说法中正确的是A．溶液中存在水解平衡：
B．④的pH与①没有同，是浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多
12．二氧化氯(ClO2，黄绿色气体，易溶于水)是一种稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说确的是
A．当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO2
B．d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为
C．二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
评卷人
得分
二、多选题
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸，然后与标准比色卡比对
测碳酸钠溶液的pH
B
将含少量的乙烷气体通入足量的溴水中，再用浓硫酸干燥
提纯乙烷
C
向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向KI溶液中滴入少量氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色
验证的氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略没有计。下列说确的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，是的10倍
C．P点对应的溶液中：
D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M>P
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、实验题
15．草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50％的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。
(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。
a.水、粉末状电石 b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石 d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。
II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
(3)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。
A． B． C． D． E.
(4)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为_______%。
序号
1
2
3
滴定前的的刻度/mL
0.20
0.80
1.03
滴定后的的刻度/mL
18.69
19.31
20.24
评卷人
得分
四、工业流程题
16．某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
物质
开始沉淀时的pH(金属离子浓度为)
2.2
6.5
6.4
沉淀完全时的pH(金属离子浓度为)
3.2
9.0
8.9
②在图示条件下，没有能将Ni(II)氧化成Ni(III)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤流I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。
(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。
(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
17．丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
(1)已知：∆H1＞∆H2，则CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=_______，相同条件下，稳定性：1-丁烯_______(填“＞”“＜”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度没有再改变
B．混合气体平均摩尔质量没有再改变
C．丁二烯和H2O(g)的物质的量之比没有再改变
D．1-丁烯和O2(g)的物质的量之比没有再改变
II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积没有等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ∆H，反应均进行10min。测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时v正_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆；正反应速率：v(B)_______v(D)。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率_______(填“增大”、“减小”或“没有变”)。
评卷人
得分
六、结构与性质
18．铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：
(1)基态Cu的核外电子排布式为_______。
(2)酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：
①酞菁分子所含元素中电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，电离能的是_______。
②1mol M中含有_______mol配位键，M中碳原子的杂化方式为_______。
③相同条件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔点较高的是_______(填化学式)，理由是_______。
(3)和的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。
①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为_______。(填“铁素体”或“奥氏体”)。
②某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为_______；其密度_______。(设晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值)
评卷人
得分
七、有机推断题
19．普瑞巴林(W)是用于治疗神经性疼痛的，它的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______；D中含有官能团的名称为_______。
(2)共轭双烯()在发生加成反应时，会有①1，2-加成；②1，4-加成；③1，2，3，4-加成，则A→B可能发生的加成反应是_______(填标号)，上述合成路线中共有_______步发生了加成反应。
(3)D→E的化学方程式为_______。
(4)M与E互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_______种(没有考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶3∶1的结构简式为_______。
①分子中有2种官能团
②与金属钠没有反应
(5)题目信息写出由甲苯和制备肉桂酸()的合成路线_______。
答案：
1．C
【详解】
A．由于铁的金属性比锌弱，所以镀锌铁板镀层破损后，锌作原电池的负极，锌仍能保护铁没有受腐蚀，A没有正确；
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是利用非氧化还原反应原理，将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，B没有正确；
C．燃料电池的反应物为燃料和助燃剂，它们通常由外部供给，且两电极材料可以相同，如使用铂或石墨，C正确；
D．工业废水处理过程中，需将废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀，常用FeS作沉淀剂，若使用Na2S，会在废水中引入新的杂质，D没有正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，可增大铁与稀硫酸的接触面积，加快化学反应的速率，A正确；
B．水分子很稳定，是因为水分子内氢、氧原子间的共价键能比较大，断裂困难，这与氢键无关，B错误；
C．含有非极性键的物质没有一定是共价化合物，可能是离子化合物，比如Na2O2，C正确；
D．核酸包括RNA和DNA，是由许多核苷酸单体聚合而成的生物大分子，D正确；
故选B。
3．C
【详解】
A．烧菜时同时加入食醋和黄酒，二者中的醋酸和乙醇发生酯化反应，生成具有水果香味的乙酸乙酯，从而使菜味更香，发生的是非氧化还原反应，A没有符合题意；
B．小苏打用于食品发酵时，碳酸氢钠发生分解，产生的二氧化碳气体使食品体积膨胀，发生非氧化还原反应，B没有符合题意；
C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜时，卤代银分解生成银和卤素单质，发生氧化还原反应，C符合题意；
D．用白醋清洗水壶中的水垢时，发生醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的复分解反应，D没有符合题意；
故选C。
4．A
【详解】
A．由 的结构图可知，该分子中没有存在苯环，考虑原子共面问题，从碳碳双键出发，至少有6个原子共面，但是分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子没有一定共面，A错误；
B． 分子中含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应和氧化反应，而分子中有氢，就可以发生取代反应，B正确；
C．依据酯化反应中酸出羟基、醇出氢，可推断出酯 是由酸和醇 通过酯化反应得到，C正确；
D．观察 的结构可知，该分子一共有2个环、3个双键，共5个没有饱和度，所以可以写出含有一个苯环（占4个没有饱和度）和一个羧基（占1个没有饱和度）的同分异构体，D正确；
故合理选项为A。
5．A
【详解】
A．、、、之间没有发生反应，可大量共存，A正确；
B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。、在酸性条件下无法大量共存，、在碱性条件下无法大量共存， B错误；
C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液，呈酸性。能与氢离子反应，无法大量共存，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．未形成闭合回路，没有构成原电池，A错误；
B．乙醇易挥发，加热乙醇气体进入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应也能使溶液褪色，没有能检验产生的是乙烯，B错误；
C．该装置为电解池，为外接电流的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护的金属作正极，属于原电池原理，C错误；
D．盐酸装在酸式滴定管中，锥形瓶内装有NaOH溶液，用酚酞做指示剂，观察到溶液由红色变为无色且半分钟内没有褪色，可滴定未知浓度的NaOH溶液，D正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；
D．虽然SO2具有还原性，但没有能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；
故选B。
8．D
【分析】
从结构图中可以看出，X、Y、Z、M分别形成1、4、3、2个共价键，则它们的原子核外最外层电子数分别为1、4、5、6个；结构中只有X没有满足最外层8电子的稳定结构，常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，则X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。
【详解】
A．化合物中，在-YX3原子团(-CH3)中，C显负价，A没有正确；
B．X形成的单质是氢气，目前科学家预测，大量获取的方法是光解海水，难度仍然较大，B没有正确；
C．Y与M形成的常见化合物为CS2，在常温下为液体，C没有正确；
D．Y、Z分别为C、N，非金属性C＜N，它们的价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．葡萄糖的分子式为，物质的量为；葡萄糖的结构为，即一分子的葡萄糖含有5个羟基，所以18g葡萄糖中含有的羟基数为，A错误；
B．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，B错误；
C．光照条件下和发生取代反应时，每取代一个氢原子，消耗一个氯气分子，生成一个HCl分子，所以当消耗时，生成的HCl分子数为，C正确；
D．NO和反应生成时，存在可逆反应，无法确定产物的分子数，D错误；
故合理选项为C。
10．B
【详解】
A．由Q(g)的转化率随时间的变化图可知，条件下，反应先达到平衡，表明此时反应速率较快，温度较高，A错误；
B．为降温过程，依据Q(g)的转化率随时间的变化图可知，Q(g)的转化率上升，表明平衡向正反应方向移动，即该反应为放热反应，B正确；
C． A点分别对应没有同温度下的反应速率，而温度高时，反应速率大，故两个条件下的反应速率没有相等，C错误；
D．题目没有给出容器的体积，无法计算各物质的浓度，则无法确定平衡常数的具体数值；若假设容器的体积为V，则Q(g)和R(g)的起始浓度分别为、；时，Q的转化率为80%，即Q的浓度变化值为，列出平衡三段式并计算出用V表示的平衡常数：
平衡常数：
由此可见，V的数值影响着平衡常数的具体数值，D错误；
故合理选项为B。
11．B
【详解】
A．Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡，分两步水解，水解平衡为：，故A错误；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，也就说明过程中浓度有所降低，故B正确；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于④中被氧化为，浓度减小，平衡逆移，而升高温度，平衡正移，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响没有一致，故C错误；
D．①时刻加入溶液产生沉淀是BaSO3，④中被氧化为，④产生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，由于浓度减小，因此①产生沉淀的物质的量更多，故D错误；
故选：B。
12．A
【分析】
在a电极，NH4Cl转化为NCl3，氯元素由-1价升高到+1价，则a电极为阳极，b电极为阴极，c电极为正极，d电极为负极。在a电极，发生反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+；在b电极，2H++2e-=H2↑；由于a电极需要消耗大量的Cl-，所以b电极区溶液中的Cl-应通过离子交换膜进入a极区，从而得出离子交换膜为阴离子交换膜。二氧化氯发生器中，6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-。
【详解】
A．当有0.2mol离子(Cl-)通过离子交换膜时，电解池中电子转移0.2mol，则二氧化氯发生器中理论上产生ClO20.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g ClO2，A正确；
B．由分析可知，电解池a极为阳极，发生的电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，B没有正确；
C．二氧化氯发生器内，发生反应为6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C没有正确；
D．由分析可知，Cl-透过离子交换膜由b极区进入a极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜，D没有正确；
故选A。
13．BD
【详解】
A．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸，相当于对溶液进行了稀释，溶液pH发生变化，正确操作应用为用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸，再与标准比色卡比对，从而读出碳酸钠溶液的pH，A错误；
B．具有还原性，可与具有氧化性的溴水反应，所以可以用溴水除去乙烷中含有的少量，再用浓硫酸干燥乙烷，B正确；
C．向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸，得到的是氢氧化铁沉淀，要想制备出氢氧化铁胶体，需要把5～6滴饱和的溶液逐滴加入沸水中，煮沸至液体呈红褐色即可，C错误；
D．向KI溶液中滴入少量氯水和，可发生氧化还原反应，该反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；而易溶于而被萃取，振荡，静置后，由于的密度大于水，所以的溶液在下层，所以溶液下层呈紫红色，D正确；
故合理选项为BD。
14．AB
【分析】
M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。
【详解】
A． pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下，HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol·L－1,c(HX)=- c(X-)=0.0048mol·L－1, 其，故A正确；
B． 根据选项A，N点对应的溶液中，是的10倍，故B正确；
C． P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，X-的水解常数为 ，X-水解小于HX电离：，故C错误；
D． 酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，M点强碱过量，对水的电离抑制程度大，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，HX是弱酸，对水的电离抑制程度小，M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M
15．(1) d 通过观察气泡的数目，饱和食盐水的滴速
(2)硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化
(3)胶头滴管、100mL容量瓶
(4) 生成的对反应有催化作用
(5)93.24
【分析】
装置A用电石和饱和食盐水反应生成乙炔，用装置B的硫酸铜溶液除去PH3等杂质气体，经装置C的浓硫酸干燥通入装置D中，乙炔和硝酸在催化剂作用下生成草酸，装置E用NaOH溶液吸收尾气；
(1)
装置A用电石和水反应生成乙炔，该反应速率较快，为反应速率，加入的试剂为饱和食盐水、块状电石，故选d；装置C除干燥外还有的作用是通过观察气泡的数目，饱和食盐水的滴速；
(2)
A点后硝酸的质量分数增大而草酸的产量下降的原因是硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化；
(3)
配制100mL溶液时一定需要的是胶头滴管、100mL容量瓶；
(4)
高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，因此紫红色又很快褪去，滴定过程中草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，发生反应的离子方程式：；
(5)
由表可知三次实验消耗标准溶液体积分别为18.69-0.20=18.49mL、19.31-0.80=18.51mL、20.24-1.03=19.21，第3次实验误差较大应舍去，则体积，由滴定原理，，m()=nM=0.0185mol×126g/mol=2.331g，样品的纯度为。
16．(1) 将废镍催化剂粉碎 、
(2)
(3) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)4.2
(5) 提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成
【分析】
废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe3O4、、CuO、BaO等），用硫酸浸取，过滤得含有Ni2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Cu2+的溶液，其中反应产生的大部分Ca2+及Ba2+与硫酸根离子形成CaSO4、BaSO4沉淀进入浸出渣中，再通入硫化氢除去Cu2+，且使Fe3+被还原成Fe2+，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入过氧化氢氧化Fe2+生成Fe3+，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去Ca2+，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。
(1)
“酸浸”时为了提高酸浸的速率，可采取增大浓度、升高温度、将废镍催化剂粉碎等措施。氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡。故答案：将废镍催化剂粉碎；、；
(2)
Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应。故答案：；
(3)
“除铜”“除钙”都有沉淀生成，且需除去沉淀，故需要过滤。过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。故答案：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
(4)
由表格可知Fe3+完全沉淀时，pH=3.2，故氢氧化铁的。当浓度为时，，则，故答案：4.2；
(5)
“电解”产生2NiOOH·H2O的原理分两步，先是Cl-在阳极失去电子被氧化，产生ClO-（或Cl2）和水，从而将Ni2+氧化成2NiO(OH)⋅H2O。阴极则是氢离子得电子，故答案：提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成；。
17．(1) ∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案) ＜
(2)BD
(3) = ＞
(4)0.225
(5)减小
(1)
由图中可知，CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g) ∆H1 ①
CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)== CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g) ∆H4 ④
依据盖斯定律，将反应①+④得：CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案)；
CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g) ∆H1 ①
CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH3CH=CHCH3(g)+H2O(g) ∆H2 ②
将反应②-①得：CH2=CHCH2CH3(g)==CH3CH=CHCH3(g) ∆H2-∆H1＜0
则相同条件下，稳定性：1-丁烯＜2-丁烯。∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案)；＜；
(2)
在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④：CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g) ∆H4
A．混合气体的质量和体积始终没有变，混合气的密度始终没有变，当密度没有变时，反应没有一定达平衡状态；
B．反应未达平衡时，混合气体总质量没有变，物质的量在没有断改变，当平均摩尔质量没有再改变时，反应达平衡状态；
C．在反应过程中，丁二烯和H2O(g)的物质的量之比始终是1:1，所以二者物质的量之比没有再改变时，反应没有一定达平衡状态；
D．由于O2(g)过量，所以随着反应的没有断进行，1-丁烯和O2(g)的物质的量之比没有断发生改变，当二者的物质的量之比没有变时，反应达平衡状态；
故选BD。BD；
(3)
在坐标图象中，从右往左看，随着容器体积的没有断减小，气体的浓度没有断增大，反应速率没有断加快，达平衡的时间没有断缩短，则D点反应未达平衡，C点反应可能达到平衡，A、B两点反应一定达到平衡，所以A点时v正=v逆；正反应速率：v(B)＞v(D)。=；＞；
(4)
若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，正丁烷的转化率为60%，则可建立如下三段式：
则该条件下，反应的平衡常数Kp==0.225MPa。0.225；
(5)
向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，则相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，达到平衡时，正丁烷的转化率减小。减小。
在化学反应中，物质的能量越低，稳定性越强。
18．(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(2) H N 2 sp2、sp3 CH3COOH CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键
(3) 铁素体 Fe24C
(1)
Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)。[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；
(2)
①酞菁分子所含元素为H、C、N、S，非金属性最小的是H，则电负性最小的是H；N的非金属性最强，且N原子的2p轨道上容纳3个电子，处于半满状态，所以电离能的是N。
②M分子中，Cu原子与形成3个单键的N原子间形成共价键，与形成C=N的N原子间形成配位键，所以1mol M中含有2mol配位键；M分子中，形成环状结构的碳原子，价层电子对数为3，形成链状结构的碳原子，价层电子对数为4，则碳原子的杂化方式为sp2、sp3。
③相同条件下，CH3COOH能形成分子间的氢键，HCOOCH3分子间只存在范德华力，所以熔点较高的是CH3COOH，理由是：CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键。H；N；2；sp2、sp3；CH3COOH；CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键；
(3)
①和形成的两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，则的晶胞边长比短，晶胞内铁原子形成的间隙大，溶碳能力强，其形成奥氏体，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为铁素体。
②晶胞中，含Fe原子个数为=4，则6个晶胞含24个Fe原子，且溶入1个碳原子，所以该间隙固溶体的化学式为Fe24C；其密度ρ==。铁素体；Fe24C；。
计算晶胞中所含原子数，常采用均摊法。
19．(1) 2-甲基-1，3-丁二烯 羟基
(2) ①② 4
(3)
(4) 13
(5)
【分析】
流程比较明显是课内的经典反应，分别为加成反应、加成反应、卤代烃的水解反应、醇的催化氧化反应，反应类型，对比A和D的结构，可推断出B、C、D分别为、、；而流程中的所有物质均为已知，只需要对比反应前后两物质结构的差异，从而确定反应是在哪里断键与成键即可；然后再整个流程，小心做好各小题的审题工作，完成整个有机合成题；
(1)
A为，有两个甲基，且在2号碳上有一个甲基，所以命名为2-甲基-1，3-丁二烯；依据流程可以知道，D为卤代烃水解后的产物，所以官能团为羟基；
故答案为2-甲基-1，3-丁二烯；羟基；
(2)
依据流程可知，连续发生了两步加成，所以发生的为1，2-加成或1，4-加成；上述合成路线中，、、、为加成反应，共有4步发生了加成反应
故答案为①②；4；
(3)
流程可知，D为，所以化学方程式为；
故答案为；
(4)
E为，M与E互为同分异构体，信息①分子中有2种官能团和②与金属钠没有反应，可判断出M中的官能团为碳碳双键和醚键，按照先写碳链结构，再补上碳碳双键的位置，补上醚键的顺序，写出以下13种同分异构体、、、、、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6∶3∶1的，表明M中有2个同碳上的甲基，且还有另一个没有相连的甲基，即M为；
故答案为13；；
(5)
对比和的结构，另一个反应物及题干的流程和，可逆向推断出需要先利用制备出苯甲醛，这里先后涉及到苯环侧链上的卤代反应、卤代烃的水解反应和醇的催化氧化反应，合成路线如下；
故答案为。
2022-2023学年湖南省10校联考高二下册期末物理模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．一定量气体在0℃和100℃温度下的分子速率分布规律如图所示。横坐标表示分子速率区间，纵坐标表示某速率区间内的分子数占总分子数的百分比，以下对图线的解读中正确的是（ ）
A．100℃时气体分子的速率约为400m/s
B．某个分子在0℃时的速率一定小于100℃时的速率
C．温度升高时，处对应的速率增大
D．温度升高时，每个速率区间内分子数的占比都增大
2．如图所示，从固定斜面顶端A处水平抛出一个小球，一段时间后小球落在斜面上的B点。当把小球的初速度变为原来的两倍后，依然从顶端A处水平抛出，小球落在斜面上的C点，则下列判断正确的是（ ）
A．小球落在B、C两点时的速度相同
B．小球落在B、C两点时的速度大小相等
C．小球落在C点时的速度等于落在B点时的速度的3倍
D．小球落在B、C两点时的速度方向相同
3．某同学在山顶找到一块密度较大、体积较小、形状没有规则的石块，用细线系住石块使其在竖直平面内小角度摆动，测量石块摆动的周期和对应的细线长度，改变细线的长度，得到多组周期的平方和对应的细线长度，描点得到如图所示的图像，则山顶的重力加速度大小最接近（ ）
A． B．
C． D．
4．某同学用如图所示的双缝干涉实验仪测量光的波长，已知双缝间距为，双缝到屏的距离为，测得相邻两条亮条纹间距为，则光的波长为（ ）
A． B．
C． D．
5．如图所示，一圆柱形筒直径为12cm，高也为12cm。人眼在筒侧上方某处观察，所见筒侧的深度为9cm，当筒中装一半某种液体时，恰能看到筒侧的点。则光在此液体中的折射率为（ ）
A． B． C． D．
6．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场用“长征五号”遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，并开启中国地外天体采样返回之旅．若“嫦娥五号”探测器绕月球做匀速圆周运动时，单位时间内与月球的连线扫过的面积为，已知月球的质量为，引力常量为，则“嫦娥五号”探测器绕月球运动的线速度大小为（ ）
A． B． C． D．
评卷人
得分
二、多选题
7．关于电磁波及其应用，下列说确的是（ ）
A．电磁波的传播需要传播介质
B．均匀变化的磁场能在周围空间产生电磁波
C．电磁波的频率越高，相同时间内传递的信息量越大
D．红外线温度计是根据体温没有同发射的红外线的强度没有同这一原理来测量体温的
8．等量异种点电荷的电场线示意图如图所示，图中、分别处于两点电荷连线的四等分点，、分别在两点电荷连线的垂直平分线上，且到两点电荷连线的距离相等。则下列说确的是（ ）
A．、两点的电场强度相同，电势没有相等
B．、两点的电场强度大小相等，方向没有同
C．同一试探电荷在、两点的电势能一定相等
D．同一试探电荷在、两点所受的电场力可能没有等
9．图甲为远距离输电示意图，升压变压器原、副线圈的匝数比为，降压变压器原、副线圈的匝数比为，远距离输电线的总电阻为，若升压变压器的输入电压如图乙所示，输入功率为750kW，下列说确的是（ ）
A．用户端交流电的频率为50Hz
B．用户端电压为250V
C．输电线中的电流为15A
D．输电线路的损耗功率为25kW
10．如图所示，木板静止在足够大的光滑水平面上，两个材料相同、质量没有同的滑块A、（均可视为质点）同时从木板两端以没有同的速度水平滑上木板，最终同时停在木板上且恰好相遇，相遇点距木板左端的距离为板长的。已知木板与滑块A的质量相等，下列说确的是（ ）
A．A、两滑块的质量之比为
B．A、两滑块的初动量之比为
C．A、两滑块因产生的热量之比为
D．此过程中力对A、两滑块的冲量之比为
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、实验题
11．某实验小组组装了如图甲所示的实验装置来完成验证动量守恒定律的实验。在小车的前端粘有橡皮泥，推动小车使之做匀速运动，然后与原来静止在前方的小车相碰并粘在一起，继续做匀速运动，已知打点计时器所接电源的频率为50Hz。
（1）下列说确的是__________。
A．实验时小车的速度越大越好
B．安装好实验装置之后必须抬起长木板平衡力
C．先释放拖动纸带的小车，再接通打点计时器的电源
（2）若打出的一条纸带如图乙所示，并测得各计数点间距、、、，A点为小车的起点，应选__________段来计算和碰后的共同速度。（选填“”、“”、“”或“”）
（3）已测得小车的质量为，小车的质量为，由以上测量结果可得系统碰前总动量为__________，碰后总动量为__________。（计算结果均保留三位有效数字）该实验结论：____________________。
12．某同学利用如图甲所示的电路测量一段阻值约几千欧的电阻丝（粗细均匀）的电阻率，图甲中为一金属夹子。
（1）该同学首先利用螺旋测微器测量电阻丝的直径，如图乙所示，则电阻丝的直径______。
（2）由于没有合适的电流表，需要将量程为，内阻为的微安表改装为量程的电流表，需要将微安表和一规格为______的电阻并联。（结果保留两位小数）
（3）按电路原理图连接好电路，将夹子夹在电阻丝某处，闭合开关，用刻度尺测量、之间电阻丝的长度，记为，通过电阻丝的电流记为。改变、之间的长度，多次测量，得到多组、数据。以为纵坐标、为横坐标描点得到线性图像的斜率为，已知恒压源的电压恒为，电阻丝的横截面积为，电流表内阻可以忽略，则电阻丝的电阻率______。
评卷人
得分
四、解 答 题
13．如图所示，边长为的等边三角形区域内存在方向垂直纸面向外的有界匀强磁场，磁感应强度大小为B，一质量为、电荷量为的粒子由点沿角平分线方向进入磁场区域，离开磁场区域时粒子的速度方向和边平行．没有计粒子受到的重力，求：
（1）粒子的速度大小；
（2）粒子在磁场中的运动时间。
14．如图所示，间距为且足够长的光滑平行导轨上方连接阻值为的电阻，导轨与水平面间的夹角为，空间存在垂直于导轨平面向下、磁感应强度大小为的匀强磁场。将质量为、电阻为、长度稍大于导轨间距的金属棒从处由静止释放，金属棒在运动过程中始终与导轨垂直且接触良好，重力加速度大小为，求：
（1）金属棒的速度；
（2）电阻消耗的功率。
15．平直公路上一辆汽车以某一速度匀速行驶，突然司机发现正前方处有障碍物，从而采取制动措施，经反应时间后汽车开始做匀减速直线运动，汽车在时刻速度减为0时与障碍物的距离l=1.5m，从司机发现障碍物到汽车静止的过程对应的图像如图所示。已知汽车做匀减速直线运动的第1s内前进了12m，第4s内前进了0.5m，求：
（1）汽车刹车时的加速度大小a
（2）汽车的初速度大小v0；
（3）司机的反应时间。
答案：
1．C
【详解】
A．纵坐标表示是没有同速率的分子数所占的比例，温度100℃时，从横坐标可知气体分子的速率可达到以上，只是分子数所占的比例较小，A错误；
B．温度升高分子的平均动能增加，平均速率也增加，是大量分子运动的统计规律，对个别的分子没有意义，并没有是每个分子的速率都增加，即某个分子在0℃时的速率没有一定小于100℃时的速率，B错误；
C．温度是分子的平均动能的标志，温度升高，速率大的分子所占的比例增加，处对应的速率增大，C正确；
D．温度升高，速率大的区间分子数所占比增加，速率小的区间分子数所占比减小，D错误。
故选C。
2．D
【详解】
AB．由于小球落到B、C两点的竖直速度没有同，所以落到B、C两点的速度大小没有同，故AB错误；
C．小球做平抛运动，竖直方向
水平方向
由数学知识
可见将小球的初速度变为原来的2倍，落地时间变为原来的2倍，竖直速度
vy=gt
也变为原来的2倍，落地速度
将变为原来的2倍，故C错误；
D．设斜面的倾角为，落地速度与水平方向的夹角为，根据平抛运动的推论
可见小球落在B、C两点时的速度方向相同，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】
设细线与石块结点到石块重心的距离为d，单摆周期公式为
变形可得
可得斜率为
解得
故选D。
4．C
【详解】
根据双缝干涉相邻两条亮条纹间距公式
其中，，，代入数据得
故选C。
5．B
【详解】
根据题意画出光路图，如图所示
由几何关系可知
折射率为
解得
6．A
【详解】
由于“嫦娥五号”探测器绕月做匀速圆周运动，万有引力提供向心力
又“嫦娥五号”探测器单位时间内与月球的连线扫过的面积为S
由以上两式可得
故选A。
7．CD
【详解】
A．电磁波的传播没有需要介质，A错误；
B．均匀变化的磁场在周围产生的是稳定的电场，没有能产生电磁波，B错误；
C．电磁波频率越高，相同时间内可承载的信息量越大，C正确；
D．红外线温度计是根据体温没有同发射的红外线强度没有同的原理来测量体温的，D正确。
故选CD。
8．AC
【详解】
A．根据对称性可知、两点的电场强度相同，根据沿电场强度方向电势降低可知B点电势高于A点电势，故A正确；
BD．根据对称性可知、两点的电场强度大小相等，方向相同，同一试探电荷在、两点所受的电场力一定相等，故BD错误；
C．等量异种电荷连线的中垂线为等势线，所以同一试探电荷在、两点的电势能一定相等，故C正确。
故选AC。
9．AC
【详解】
A.由图乙知升压变压器的输入电压有效值为
周期为
解得用户端交流电的频率为
故A正确；
BCD．升压变压器的输入电流
根据电流跟匝数比的关系
解得输电线中的电流为
输电线路的损耗功率为
输电线路的损耗电压为
根据电压和匝数比关系
解得升压变压器副线圈电压
降压变压器原线圈电压
根据电压和匝数比关系
解得用户端电压为
故C正确，BD错误。
故选AC。
10．AC
【详解】
A．设A、C质量为m，B质量为M，A、B的初速度大小分别为v1、v2，A、B与木板之间的动因数为，木板长度为L，从开始到相遇所用时间为t，相遇时三者共同速度为v，由运动学规律有
解得
又对A、B分别有
联立解得
由动量守恒定律得
解得
A正确；
B．A、B两滑块的初动量之比为
B错误；
C．A、B两滑块因产生的热量之比为
C正确；
D．此过程中力对A、B两滑块的冲量之比为
D错误。
故选AC。
11． B 1.08 1.06 在误差允许的范围内，系统的动量守恒
【详解】
（1）[1] A．实验时，若小车运动的速度过大，打点计时器在纸带上打出的点太少，没有利于测量，故A错误；
B．为保证碰撞前后小车做匀速直线运动且碰撞过程中动量守恒，实验中需要平衡力，故B正确；
C．打点计时器使用过程中应先接通打点计时器的电源，后释放小车，故C错误。
故选B。
（2）[2]从纸带上的点迹和数据看到，AB段小车P处于加速阶段，BC段小车P处于匀速运动状态，CD段表示小车P与小车Q处于碰撞缓冲阶段，DE段表示小车P、Q碰后一起做匀速直线运动，故选BC段来计算P的碰前速度，选DE段来计算和碰后的共同速度。
（3）[3] 根据纸带可计算小车P碰前的速度
碰前的总动量
[4]两车碰撞后的速度
碰撞后的总动量
[5]据此得出结论：在误差允许的范围内，系统动量守恒。
12． 2.749##2.748##2.750 0.10
【详解】
（1）[1]螺旋测微器的值为，由图乙可知电阻丝的直径为
（2）[2]设并联电阻为，则有
解得
（3）[3]根据欧姆定律可得
根据电阻定律可得
联立可得
可知图像的斜率为
解得电阻丝的电阻率为
13．（1）；（2）
【详解】
（1）设粒子在磁场中运动的轨道半径为，几何关系有
解得
（2）设粒子在磁场中做圆周运动的周期为，则有
解得
14．（1）；（2）
【详解】
（1）当金属棒所受安培力增大到等于重力沿导轨方向的分力时，金属棒的速度。设此时金属棒两端产生的电动势为，电流为，所受安培力大小为，则有
，，
又
联立解得
（2）金属棒速度时，电阻消耗的功率，则有
根据
解得电阻消耗的功率为
15．（1）；（2）；（3）
【详解】
（1）令
有
解得
（2）由
解得
（3）设汽车的刹车距离为x，则有
解得
x=24.5m
反应时间
解得
2022-2023学年湖南省10校联考高二下册期末物理模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C．燃料电池的反应物没有是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同
D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等
2．下列说法错误的是
A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率
B．水分子很稳定是因为水分子间有氢键
C．含有非极性键的物质没有一定是共价化合物
D．核酸检测是确认类型的有效手段，核酸是生物大分子
3．下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是
A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香
B．小苏打用于食品发酵
C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜
D．用白醋清洗水壶中的水垢
4．北京比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是
A．分子中至少有12个原子共面
B．能发生加聚反应，取代反应、氧化反应
C．可用 合成该双环烯酯
D．其同分异构体中，有一类属于芳香酸
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、、、
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：、、、
6．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．验证原电池电子移动方向
B．实验室制备并检验乙烯
C．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)
A．A B．B C．C D．D
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X没有满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说确的是
A．在化合物中，Y只显正价
B．X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料
C．Y与M形成的常见化合物在常温下为气体
D．Y、Z的价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是。
A．18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6
B．的溶液中含的数目小于0.2
C．光照条件下和充分反应，当消耗时，生成的HCl分子数为
D．标准状况下，4.48L NO和完全反应生成产物的分子数为0.2
10．向恒容密闭容器中充入1mol Q(g)和4mol R(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成W: 。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说确的是
A．
B．该反应为放热反应
C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D．时，该反应的化学平衡常数
11．某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(没有将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
下列说法中正确的是A．溶液中存在水解平衡：
B．④的pH与①没有同，是浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多
12．二氧化氯(ClO2，黄绿色气体，易溶于水)是一种稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说确的是
A．当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO2
B．d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为
C．二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
评卷人
得分
二、多选题
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸，然后与标准比色卡比对
测碳酸钠溶液的pH
B
将含少量的乙烷气体通入足量的溴水中，再用浓硫酸干燥
提纯乙烷
C
向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向KI溶液中滴入少量氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色
验证的氧化性强于
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略没有计。下列说确的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，是的10倍
C．P点对应的溶液中：
D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M>P
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、实验题
15．草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50％的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。
(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。
a.水、粉末状电石 b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石 d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。
II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
(3)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。
A． B． C． D． E.
(4)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为_______%。
序号
1
2
3
滴定前的的刻度/mL
0.20
0.80
1.03
滴定后的的刻度/mL
18.69
19.31
20.24
评卷人
得分
四、工业流程题
16．某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
物质
开始沉淀时的pH(金属离子浓度为)
2.2
6.5
6.4
沉淀完全时的pH(金属离子浓度为)
3.2
9.0
8.9
②在图示条件下，没有能将Ni(II)氧化成Ni(III)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤流I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。
(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。
(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
17．丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
(1)已知：∆H1＞∆H2，则CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=_______，相同条件下，稳定性：1-丁烯_______(填“＞”“＜”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度没有再改变
B．混合气体平均摩尔质量没有再改变
C．丁二烯和H2O(g)的物质的量之比没有再改变
D．1-丁烯和O2(g)的物质的量之比没有再改变
II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积没有等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ∆H，反应均进行10min。测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时v正_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆；正反应速率：v(B)_______v(D)。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率_______(填“增大”、“减小”或“没有变”)。
评卷人
得分
六、结构与性质
18．铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：
(1)基态Cu的核外电子排布式为_______。
(2)酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：
①酞菁分子所含元素中电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，电离能的是_______。
②1mol M中含有_______mol配位键，M中碳原子的杂化方式为_______。
③相同条件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔点较高的是_______(填化学式)，理由是_______。
(3)和的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。
①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为_______。(填“铁素体”或“奥氏体”)。
②某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为_______；其密度_______。(设晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值)
评卷人
得分
七、有机推断题
19．普瑞巴林(W)是用于治疗神经性疼痛的，它的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______；D中含有官能团的名称为_______。
(2)共轭双烯()在发生加成反应时，会有①1，2-加成；②1，4-加成；③1，2，3，4-加成，则A→B可能发生的加成反应是_______(填标号)，上述合成路线中共有_______步发生了加成反应。
(3)D→E的化学方程式为_______。
(4)M与E互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_______种(没有考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶3∶1的结构简式为_______。
①分子中有2种官能团
②与金属钠没有反应
(5)题目信息写出由甲苯和制备肉桂酸()的合成路线_______。
答案：
1．C
【详解】
A．由于铁的金属性比锌弱，所以镀锌铁板镀层破损后，锌作原电池的负极，锌仍能保护铁没有受腐蚀，A没有正确；
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是利用非氧化还原反应原理，将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，B没有正确；
C．燃料电池的反应物为燃料和助燃剂，它们通常由外部供给，且两电极材料可以相同，如使用铂或石墨，C正确；
D．工业废水处理过程中，需将废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀，常用FeS作沉淀剂，若使用Na2S，会在废水中引入新的杂质，D没有正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，可增大铁与稀硫酸的接触面积，加快化学反应的速率，A正确；
B．水分子很稳定，是因为水分子内氢、氧原子间的共价键能比较大，断裂困难，这与氢键无关，B错误；
C．含有非极性键的物质没有一定是共价化合物，可能是离子化合物，比如Na2O2，C正确；
D．核酸包括RNA和DNA，是由许多核苷酸单体聚合而成的生物大分子，D正确；
故选B。
3．C
【详解】
A．烧菜时同时加入食醋和黄酒，二者中的醋酸和乙醇发生酯化反应，生成具有水果香味的乙酸乙酯，从而使菜味更香，发生的是非氧化还原反应，A没有符合题意；
B．小苏打用于食品发酵时，碳酸氢钠发生分解，产生的二氧化碳气体使食品体积膨胀，发生非氧化还原反应，B没有符合题意；
C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜时，卤代银分解生成银和卤素单质，发生氧化还原反应，C符合题意；
D．用白醋清洗水壶中的水垢时，发生醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的复分解反应，D没有符合题意；
故选C。
4．A
【详解】
A．由 的结构图可知，该分子中没有存在苯环，考虑原子共面问题，从碳碳双键出发，至少有6个原子共面，但是分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子没有一定共面，A错误；
B． 分子中含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应和氧化反应，而分子中有氢，就可以发生取代反应，B正确；
C．依据酯化反应中酸出羟基、醇出氢，可推断出酯 是由酸和醇 通过酯化反应得到，C正确；
D．观察 的结构可知，该分子一共有2个环、3个双键，共5个没有饱和度，所以可以写出含有一个苯环（占4个没有饱和度）和一个羧基（占1个没有饱和度）的同分异构体，D正确；
故合理选项为A。
5．A
【详解】
A．、、、之间没有发生反应，可大量共存，A正确；
B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。、在酸性条件下无法大量共存，、在碱性条件下无法大量共存， B错误；
C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液，呈酸性。能与氢离子反应，无法大量共存，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．未形成闭合回路，没有构成原电池，A错误；
B．乙醇易挥发，加热乙醇气体进入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应也能使溶液褪色，没有能检验产生的是乙烯，B错误；
C．该装置为电解池，为外接电流的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护的金属作正极，属于原电池原理，C错误；
D．盐酸装在酸式滴定管中，锥形瓶内装有NaOH溶液，用酚酞做指示剂，观察到溶液由红色变为无色且半分钟内没有褪色，可滴定未知浓度的NaOH溶液，D正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；
D．虽然SO2具有还原性，但没有能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；
故选B。
8．D
【分析】
从结构图中可以看出，X、Y、Z、M分别形成1、4、3、2个共价键，则它们的原子核外最外层电子数分别为1、4、5、6个；结构中只有X没有满足最外层8电子的稳定结构，常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，则X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。
【详解】
A．化合物中，在-YX3原子团(-CH3)中，C显负价，A没有正确；
B．X形成的单质是氢气，目前科学家预测，大量获取的方法是光解海水，难度仍然较大，B没有正确；
C．Y与M形成的常见化合物为CS2，在常温下为液体，C没有正确；
D．Y、Z分别为C、N，非金属性C＜N，它们的价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．葡萄糖的分子式为，物质的量为；葡萄糖的结构为，即一分子的葡萄糖含有5个羟基，所以18g葡萄糖中含有的羟基数为，A错误；
B．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，B错误；
C．光照条件下和发生取代反应时，每取代一个氢原子，消耗一个氯气分子，生成一个HCl分子，所以当消耗时，生成的HCl分子数为，C正确；
D．NO和反应生成时，存在可逆反应，无法确定产物的分子数，D错误；
故合理选项为C。
10．B
【详解】
A．由Q(g)的转化率随时间的变化图可知，条件下，反应先达到平衡，表明此时反应速率较快，温度较高，A错误；
B．为降温过程，依据Q(g)的转化率随时间的变化图可知，Q(g)的转化率上升，表明平衡向正反应方向移动，即该反应为放热反应，B正确；
C． A点分别对应没有同温度下的反应速率，而温度高时，反应速率大，故两个条件下的反应速率没有相等，C错误；
D．题目没有给出容器的体积，无法计算各物质的浓度，则无法确定平衡常数的具体数值；若假设容器的体积为V，则Q(g)和R(g)的起始浓度分别为、；时，Q的转化率为80%，即Q的浓度变化值为，列出平衡三段式并计算出用V表示的平衡常数：
平衡常数：
由此可见，V的数值影响着平衡常数的具体数值，D错误；
故合理选项为B。
11．B
【详解】
A．Na2SO3是强碱弱酸盐，存在水解平衡，分两步水解，水解平衡为：，故A错误；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH-浓度降低，也就说明过程中浓度有所降低，故B正确；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于④中被氧化为，浓度减小，平衡逆移，而升高温度，平衡正移，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响没有一致，故C错误；
D．①时刻加入溶液产生沉淀是BaSO3，④中被氧化为，④产生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，由于浓度减小，因此①产生沉淀的物质的量更多，故D错误；
故选：B。
12．A
【分析】
在a电极，NH4Cl转化为NCl3，氯元素由-1价升高到+1价，则a电极为阳极，b电极为阴极，c电极为正极，d电极为负极。在a电极，发生反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+；在b电极，2H++2e-=H2↑；由于a电极需要消耗大量的Cl-，所以b电极区溶液中的Cl-应通过离子交换膜进入a极区，从而得出离子交换膜为阴离子交换膜。二氧化氯发生器中，6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-。
【详解】
A．当有0.2mol离子(Cl-)通过离子交换膜时，电解池中电子转移0.2mol，则二氧化氯发生器中理论上产生ClO20.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g ClO2，A正确；
B．由分析可知，电解池a极为阳极，发生的电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，B没有正确；
C．二氧化氯发生器内，发生反应为6+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C没有正确；
D．由分析可知，Cl-透过离子交换膜由b极区进入a极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜，D没有正确；
故选A。
13．BD
【详解】
A．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸，相当于对溶液进行了稀释，溶液pH发生变化，正确操作应用为用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸，再与标准比色卡比对，从而读出碳酸钠溶液的pH，A错误；
B．具有还原性，可与具有氧化性的溴水反应，所以可以用溴水除去乙烷中含有的少量，再用浓硫酸干燥乙烷，B正确；
C．向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸，得到的是氢氧化铁沉淀，要想制备出氢氧化铁胶体，需要把5～6滴饱和的溶液逐滴加入沸水中，煮沸至液体呈红褐色即可，C错误；
D．向KI溶液中滴入少量氯水和，可发生氧化还原反应，该反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；而易溶于而被萃取，振荡，静置后，由于的密度大于水，所以的溶液在下层，所以溶液下层呈紫红色，D正确；
故合理选项为BD。
14．AB
【分析】
M点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaX，N点呈中性，但此时加入了过量的HX，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX。
【详解】
A． pH=7时，加入酸的体积大于10mL，说明室温下，HX为弱酸，此时溶液中c(X-)=c(Na+)==0.048mol·L－1,c(HX)=- c(X-)=0.0048mol·L－1, 其，故A正确；
B． 根据选项A，N点对应的溶液中，是的10倍，故B正确；
C． P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，X-的水解常数为 ，X-水解小于HX电离：，故C错误；
D． 酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，M点强碱过量，对水的电离抑制程度大，P点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX和HX，HX是弱酸，对水的电离抑制程度小，M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M
15．(1) d 通过观察气泡的数目，饱和食盐水的滴速
(2)硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化
(3)胶头滴管、100mL容量瓶
(4) 生成的对反应有催化作用
(5)93.24
【分析】
装置A用电石和饱和食盐水反应生成乙炔，用装置B的硫酸铜溶液除去PH3等杂质气体，经装置C的浓硫酸干燥通入装置D中，乙炔和硝酸在催化剂作用下生成草酸，装置E用NaOH溶液吸收尾气；
(1)
装置A用电石和水反应生成乙炔，该反应速率较快，为反应速率，加入的试剂为饱和食盐水、块状电石，故选d；装置C除干燥外还有的作用是通过观察气泡的数目，饱和食盐水的滴速；
(2)
A点后硝酸的质量分数增大而草酸的产量下降的原因是硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化；
(3)
配制100mL溶液时一定需要的是胶头滴管、100mL容量瓶；
(4)
高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，因此紫红色又很快褪去，滴定过程中草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，发生反应的离子方程式：；
(5)
由表可知三次实验消耗标准溶液体积分别为18.69-0.20=18.49mL、19.31-0.80=18.51mL、20.24-1.03=19.21，第3次实验误差较大应舍去，则体积，由滴定原理，，m()=nM=0.0185mol×126g/mol=2.331g，样品的纯度为。
16．(1) 将废镍催化剂粉碎 、
(2)
(3) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)4.2
(5) 提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成
【分析】
废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe3O4、、CuO、BaO等），用硫酸浸取，过滤得含有Ni2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Cu2+的溶液，其中反应产生的大部分Ca2+及Ba2+与硫酸根离子形成CaSO4、BaSO4沉淀进入浸出渣中，再通入硫化氢除去Cu2+，且使Fe3+被还原成Fe2+，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入过氧化氢氧化Fe2+生成Fe3+，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去Ca2+，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。
(1)
“酸浸”时为了提高酸浸的速率，可采取增大浓度、升高温度、将废镍催化剂粉碎等措施。氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡。故答案：将废镍催化剂粉碎；、；
(2)
Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应。故答案：；
(3)
“除铜”“除钙”都有沉淀生成，且需除去沉淀，故需要过滤。过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。故答案：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
(4)
由表格可知Fe3+完全沉淀时，pH=3.2，故氢氧化铁的。当浓度为时，，则，故答案：4.2；
(5)
“电解”产生2NiOOH·H2O的原理分两步，先是Cl-在阳极失去电子被氧化，产生ClO-（或Cl2）和水，从而将Ni2+氧化成2NiO(OH)⋅H2O。阴极则是氢离子得电子，故答案：提供，在阳极被氧化为(或)，从而将氧化成；。
17．(1) ∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案) ＜
(2)BD
(3) = ＞
(4)0.225
(5)减小
(1)
由图中可知，CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g) ∆H1 ①
CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)== CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g) ∆H4 ④
依据盖斯定律，将反应①+④得：CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案)；
CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH2CH3(g)+H2O(g) ∆H1 ①
CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH3CH=CHCH3(g)+H2O(g) ∆H2 ②
将反应②-①得：CH2=CHCH2CH3(g)==CH3CH=CHCH3(g) ∆H2-∆H1＜0
则相同条件下，稳定性：1-丁烯＜2-丁烯。∆H1+∆H4 (或∆H2+∆H5或其他合理答案)；＜；
(2)
在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④：CH2=CHCH2CH3(g)+O2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g) ∆H4
A．混合气体的质量和体积始终没有变，混合气的密度始终没有变，当密度没有变时，反应没有一定达平衡状态；
B．反应未达平衡时，混合气体总质量没有变，物质的量在没有断改变，当平均摩尔质量没有再改变时，反应达平衡状态；
C．在反应过程中，丁二烯和H2O(g)的物质的量之比始终是1:1，所以二者物质的量之比没有再改变时，反应没有一定达平衡状态；
D．由于O2(g)过量，所以随着反应的没有断进行，1-丁烯和O2(g)的物质的量之比没有断发生改变，当二者的物质的量之比没有变时，反应达平衡状态；
故选BD。BD；
(3)
在坐标图象中，从右往左看，随着容器体积的没有断减小，气体的浓度没有断增大，反应速率没有断加快，达平衡的时间没有断缩短，则D点反应未达平衡，C点反应可能达到平衡，A、B两点反应一定达到平衡，所以A点时v正=v逆；正反应速率：v(B)＞v(D)。=；＞；
(4)
若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，正丁烷的转化率为60%，则可建立如下三段式：
则该条件下，反应的平衡常数Kp==0.225MPa。0.225；
(5)
向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，则相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，达到平衡时，正丁烷的转化率减小。减小。
在化学反应中，物质的能量越低，稳定性越强。
18．(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)
(2) H N 2 sp2、sp3 CH3COOH CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键
(3) 铁素体 Fe24C
(1)
Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)。[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)；
(2)
①酞菁分子所含元素为H、C、N、S，非金属性最小的是H，则电负性最小的是H；N的非金属性最强，且N原子的2p轨道上容纳3个电子，处于半满状态，所以电离能的是N。
②M分子中，Cu原子与形成3个单键的N原子间形成共价键，与形成C=N的N原子间形成配位键，所以1mol M中含有2mol配位键；M分子中，形成环状结构的碳原子，价层电子对数为3，形成链状结构的碳原子，价层电子对数为4，则碳原子的杂化方式为sp2、sp3。
③相同条件下，CH3COOH能形成分子间的氢键，HCOOCH3分子间只存在范德华力，所以熔点较高的是CH3COOH，理由是：CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键。H；N；2；sp2、sp3；CH3COOH；CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3COOH分子间能形成氢键；
(3)
①和形成的两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，则的晶胞边长比短，晶胞内铁原子形成的间隙大，溶碳能力强，其形成奥氏体，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为铁素体。
②晶胞中，含Fe原子个数为=4，则6个晶胞含24个Fe原子，且溶入1个碳原子，所以该间隙固溶体的化学式为Fe24C；其密度ρ==。铁素体；Fe24C；。
计算晶胞中所含原子数，常采用均摊法。
19．(1) 2-甲基-1，3-丁二烯 羟基
(2) ①② 4
(3)
(4) 13
(5)
【分析】
流程比较明显是课内的经典反应，分别为加成反应、加成反应、卤代烃的水解反应、醇的催化氧化反应，反应类型，对比A和D的结构，可推断出B、C、D分别为、、；而流程中的所有物质均为已知，只需要对比反应前后两物质结构的差异，从而确定反应是在哪里断键与成键即可；然后再整个流程，小心做好各小题的审题工作，完成整个有机合成题；
(1)
A为，有两个甲基，且在2号碳上有一个甲基，所以命名为2-甲基-1，3-丁二烯；依据流程可以知道，D为卤代烃水解后的产物，所以官能团为羟基；
故答案为2-甲基-1，3-丁二烯；羟基；
(2)
依据流程可知，连续发生了两步加成，所以发生的为1，2-加成或1，4-加成；上述合成路线中，、、、为加成反应，共有4步发生了加成反应
故答案为①②；4；
(3)
流程可知，D为，所以化学方程式为；
故答案为；
(4)
E为，M与E互为同分异构体，信息①分子中有2种官能团和②与金属钠没有反应，可判断出M中的官能团为碳碳双键和醚键，按照先写碳链结构，再补上碳碳双键的位置，补上醚键的顺序，写出以下13种同分异构体、、、、、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6∶3∶1的，表明M中有2个同碳上的甲基，且还有另一个没有相连的甲基，即M为；
故答案为13；；
(5)
对比和的结构，另一个反应物及题干的流程和，可逆向推断出需要先利用制备出苯甲醛，这里先后涉及到苯环侧链上的卤代反应、卤代烃的水解反应和醇的催化氧化反应，合成路线如下；
故答案为。
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