江苏省无锡市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份江苏省无锡市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共16页。试卷主要包含了1溶液中存在，1×10-3，Ka2=3等内容，欢迎下载使用。

江苏省无锡市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·江苏无锡·高二统考期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
选项
实验操作和现象
1
向0.1溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
2
用pH试纸测定0.1溶液的pH，测得pH约为8
3
向0.1溶液中加入过量0.2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1溶液中滴加等体积的0.1HCl溶液，测得pH约为5.5

下列有关说法正确的是A．实验1说明具有漂白性
B．0.1溶液中存在
C．实验3反应静置后的上层清液中有
D．实验4得到的溶液中
2. （2021春·江苏无锡·高二统考期末）I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol和3mol，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率
B．10min时，容器Ⅰ中
C．容器Ⅱ中的平均速率：
D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此时
3. （2021春·江苏无锡·高二统考期末）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法不正确的是

A．H2S解离成氢原子和硫原子的过程释放能量
B．反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质
C．反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，脱除率小于100%
D．该过程生成的S单质能与Hg反应生成HgS，实现H2S和Hg的协同脱除
4. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）反应可用于制铜。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．只作还原剂
C．该反应属于置换反应 D．该制铜方法会造成环境污染
5. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．是极性分子 B．分子的球棍模型：
C．既含离子键又含共价键 D．的电子式为
6. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）下列由氯气制取高浓度溶液的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙提高浓度 D．用装置丁分离出溶液
7. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．易溶于水，可用于工业电解制备钠
B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
30．（2022春·江苏无锡·高二统考期末）下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是
A．S的基态核外电子排布式为
B．原子半径：
C．简单气态氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是
A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体
9. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
10. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）对于反应  ，下列说法正确的是
A．反应的
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率
11. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）用生石灰废料[主要成分为CaO，还含有和]制取的流程如下：

下列说法正确的是
A．“打浆”的目的是为了让生石灰废料完全溶解
B．“氯化”中主要发生的化学反应为
C．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
D．“结晶”原理是利用各物质的溶解度不同，将结晶出来
12. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
13. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）以铁、石墨为电极电解KI溶液获得，其工作原理如题图所示。下列说法正确的是

A．b为电源的正极
B．该装置将化学能转化为电能
C．工作过程中右侧溶液pH降低
D．石墨极电极反应式为
14. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．过滤后所得滤液中一定存在：
C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：
D．从实验现象可以得出该温度下
15. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
16. （2020春·江苏无锡·高二统考期末）下列说法正确的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
B．0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023
C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变
D．一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0
17. （2020春·江苏无锡·高二统考期末）已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)
B．b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)
C．c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)
D．从a点到c点水的电离程度逐渐增大
18. （2020春·江苏无锡·高二统考期末）一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2
B．压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正) C．温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%
D．温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104
19. （2022春·江苏无锡·高二统考期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．的平衡转化率始终低于
B．n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成
C．270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II
D．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

参考答案：
1. B
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，实验1说明草酸具有还原性，故A错误；
B．0.1显碱性，根据质子守恒有，故B正确；
C．向草酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液，反应完全后上层清液中存在，故C错误；
D．实验4中反应完全后溶质为，溶液中既存在的电离和水解，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，则有，故D错误；
故选B。
2. B
【分析】根据图中信息可知，Ⅰ中反应一定未达平衡，Ⅲ反应一定达平衡，Ⅱ中无法确定；升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低，选项A错误；
B．10min时，Ⅰ中反应未达平衡状态，容器Ⅰ中，选项B正确；
C．平均速率为一段时间内的平均速率，必须指明时间，故C错误；
D．10 min时n(CO2)= 0.7 mol， 则n(H2)=2.1 mol、n(CH3OH)= n(H2O)= 0.3mol，平衡常数K=，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)，故D错误；
故答案选B。
3. A
【详解】A．H2S解离成氢原子和硫原子的过程有化学键的断裂，化学键断裂需要吸收能量，故A错误；
B．分析题图中箭头的指向及有关物质可知，反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质，故B正确；
C．分析题图可知，反应过程中既有H—S的断裂，又有H—S的形成，硫化氢分解生成的氢气和硫会再次化合成硫化氢，所以硫化氢的脱除率小于100%，故C正确；
D．该过程生成的S单质在常温下就能与Hg反应生成HgS，可实现H2S和Hg的协同脱除，故D正确；
故选A。
4. B
【详解】A．青铜为铜锡合金，A项正确；
B．中Cu为+1价变为0价，化合价降低为氧化剂，S的化合价由-2价变为SO2中的+4价，化合价升高为还原剂，则既作还原剂又做氧化剂，B项错误；
C．置换反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，则该反应属于置换反应，C项正确；
D．该制铜方法会产生有毒气体SO2造成环境污染，D项正确；
答案选B。
5. C
【详解】A．Cl2中存在Cl-Cl键，为同种原子形成的共价键为非极性共价键，则是非极性分子，A项错误；
B．H2O分子的球棍模型为：，B项错误；
C．为电解质可电离出和则存在离子键，存在共价键，则既含离子键又含共价键，C项正确；
D．为共价化合物存在极性共价键，则的电子式为 ，D项错误；
答案选C。
6. C
【详解】A．装置甲为浓盐酸和MnO2加热条件下制备Cl2，常温下不反应，A项错误；
B．装置乙为吸收HCl的除杂装置，饱和食盐水吸收HCl气体还可降低Cl2在水中的溶解度，则通入Cl2的玻璃导管深入液面以下，B项错误；
C．氯气和水发生反应的化学方程式为：，加入碳酸钙固体可以使平衡正向移动，生成更多的HClO，C项正确；
D．易溶于水，则无法用装置丁分离出溶液，D项错误；
答案选C。
7. B
【详解】A． 电解NaCl溶液时，在阴极上，水电离出的氢离子会优先于钠离子在阴极得电子放电，故电解NaCl溶液不可用于工业电解制备钠，应电解熔融NaCl制备钠，故A错误；
B． 明矾溶于水后，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降净水，故B正确；
C． 具有氧化性，能氧化铜单质，故可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；
D． 具有还原性，但其还原性与用于漂白纸浆无关，漂白纸浆是利用其水解产生的亚硫酸分解后二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选B。
8. A
【详解】A．S为16号元素，核外电子数为16，基态核外电子排布式为，A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的原子半径越小，则原子半径：，B错误；
C．水分子间形成氢键，其沸点较高，则简单气态氢化物的沸点：，C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误；
故选：A。
9. A
【详解】A．浓硫酸遇水放热，温度越高，反应速率越快，A项正确；
B．滴入水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量，为蔗糖的脱水碳化及氧化提供能量，B项错误；
C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，C项错误；
D．除SO2外还生成二氧化碳气体和水蒸气，D项错误；
故答案为A。
10. C
【详解】A．SO2为酸性气体与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：，A项错误；
B．金属Cu在金属活动性顺序表H的后面不与稀硫酸反应，B项错误；
C．H2S中S原子的化合价为-2价，SO2中S原子的化合价为+4价，发生归中反应生成S单质，化学方程式为，C项正确；
D．FeS2与氧气在高温下反应生成SO2，SO2与O2高温高压催化剂生成SO3，D项错误；
答案选C。
11. D
【详解】A．反应物气体的计量系数和为3，生成物的气体计量系数为2，则该反应为熵减反应，反应的＜0，A项错误；
B．反应的平衡常数表达式为，B项错误；
C．催化剂只改变反应的活化能对于反应的焓变无影响，C项错误；
D．升高温度、增大压强、使用催化剂都可加快SO3的反应速率，D项正确；
答案选D。
12. D
【分析】生石灰的主要成分为CaO与水发生反应生成Ca(OH)2，再通入Cl2可制备Ca(ClO3)2，加入KCl发生反应可得KClO3溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶可得KClO3晶体，据此答题。
【详解】A．生石灰的主要成分为CaO，CaO与水发生化学反应，“打浆”的目的是为了搅拌加快反应速率，生石灰废料中有和不会完全溶解，A项错误；
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2可制备Ca(ClO3)2，发生的化学方程式为：，B项错误；
C．转化时Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3，所有原子的化合价未发生改变，则该反应属于非氧化还原反应，C项错误；
D．转化时Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体，其原理是利用溶解度不同结晶，D项正确；
答案选D。
13. A
【详解】A．，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，故A正确；
B．向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，故B错误；
C．向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，故C错误；
D．实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
14. D
【分析】该装置为电解池装置。铁为活性电极，电解KI溶液获得KIO3溶液，故左侧为阳极，故a极为正极，石墨电极为阳极；右侧铁电极为阴极，b电极为负极。
【详解】A．根据分析，b为电源负极，A错误；
B．根据分析，该装置为电解池装置，将电能转化为化学能，B错误；
C．右侧为阴极，氢离子得电子生成氢气，pH增大，C错误；
D．石墨电极为阳极，发生的碘离子失去电子生成碘酸根，离子方程式正确，D正确；
故选D。
15. B
【详解】A． 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故A错误；
B． 滤液为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故B正确；
C． 由分析可知，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故C错误；
D． 从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，故D错误；
答案选B。
16. D
【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确；
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确；
C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确；
D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误；
答案选D。
17. AC
【详解】A.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连为外加电流的阴极保护法，可以保护地下输油钢管，故A正确；
B.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移电子的物质的量为6mol，则0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为3.612×1023，故B错误；
C.AgCl、AgBr的饱和溶液中==，为定值，则向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不变，故C正确；
D.该反应为熵减的反应，一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，说明ΔH—TΔS＜0，则ΔH＜0，故D错误；
故选AC。
18. CD
【分析】由图可知，a点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与10mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠等浓度的混合液，溶液呈酸性；b点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠的混合液，溶液呈中性；c点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与20mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液恰好反应得到邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈碱性。
【详解】A.由分析可知，a点为邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度，溶液中c(A2-)> c(HA-)，故A错误；
B. b点溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），因此c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），在KHA溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），因此c（Na+）+c（H2A）=c（A2-），故B错误；
C.c点为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液中c(Na+)=c(K+)，由电荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+ c(HA-)，整合电荷守恒和物料守恒可得c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)，故C正确；
D.由电离常数可知邻苯二甲酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，邻苯二甲酸根为二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，从a点到c点，邻苯二甲酸氢根的浓度减小，邻苯二甲酸根浓度增大，水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选CD。
19. AC
【详解】A．由图可知，在压强不变的条件下，升高温度一氧化碳的转化率降低，说明升温向逆反应反应移动，故正反应是放热反应，即该反应的ΔH<0，该反应正反应是体积缩小的反应，增大压强一氧化碳的转化率增大，所以图中压强p1>p2，故A正确；
B．压强为p2时，图中Q点在该温度下要达到平衡状态，要增大一氧化碳的转化率，即要向正反应方向进行，所以v(正)>v(逆)，故B错误；
C．温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol，由化学方程式可知消耗的一氧化碳是0.3mol，一氧化碳的转化率是75%，若向恒温恒压的容器中加入0.4 mol CO和0.4 mol H2，由于该反应的正反应是体积缩小的反应，所以压强增大，平衡正向进行，达平衡时CO的转化率大于75%，故C正确；
D．温度为T时，化学平衡常数K===104，向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，温度不变，则该反应的平衡常数等于104，故D错误；
故选：AC。
20. AD
【详解】A． 起始n(CO2): n(H2)= 1 : 3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确；
B． m曲线代表的物质为，温度越高，的含量越低，越不利于的生成，故B错误；
C． 270~400℃时，根据CO2的转化率变化曲线可知，CO2的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应II＞反应I，故C错误；
D．加入选择性高的催化剂，可以使更多的二氧化碳和氢气生成甲醇，从而提高的平衡转化率，故D正确；
故选AD。