2022-2023学年天津大学附属中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年天津大学附属中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

天津大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列所用的材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
【答案】D
【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；
B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；
C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合；
D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；
故选D。
2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体
【答案】B
【分析】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】A．云、雾是胶体，有丁达尔效应，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是
A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO3
【答案】A
【详解】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．硫酸 B．烧碱 C．酒精 D．碳酸钙
【答案】C
【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
【详解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误；
B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；
C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；
故选C。
5．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误；
D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；
故答案为D。
6．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】B
【详解】A．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A正确；
B．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，B错误；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠与水，D正确；
故选B。
7．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是
A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气
【答案】D
【详解】A．S氧化性弱，与Fe反应生成FeS，A不符合题意；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，其中铁元素既有+2价，又有+3价，B不符合题意；
C．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，C不符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，D符合题意；
故答案选D。
8．下列溶液中的与5mLlmol/L的溶液中的相等的是
A．7.5mL2mol/L的KCl溶液 B．10mL1.5mol/L的溶液
C．15mL1mol/L的溶液 D．5mL3mol/L的溶液
【答案】B
【分析】lmol/L的溶液中的=3mol/L；
【详解】A．7.5mL2mol/L的KCl溶液中=2mol/L；    
B．10mL1.5mol/L的溶液中=3mol/L；
C．15mL1mol/L的溶液中=2mol/L；
D．5mL3mol/L的溶液中=9mol/L；
故选B。
9．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．铜与硝酸银溶液：
【答案】D
【详解】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；
C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；
故选：D.
10．下列比较中不正确的是
A．还原性： B．酸性：
C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al
【答案】A
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氧化性Cl2>Br2，则还原性：，故A错误；
B．同周期元素左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，酸性：，故B正确；
C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性：O>S，故C正确；
D．同周期元素左到右，金属性减弱，则金属性：Na>Mg>Al，故D正确；
故选A。
11．某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
【答案】A
【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。
12．关于与下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．与转化属物理变化
C．同温同压同体积的与质子数相等
D．等质量的与原子数相等
【答案】D
【详解】A．因与是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B．因与结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C．同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；
D．等质量的与，的原子数为，的原子数为，故等质量的与原子数目相等，故D正确；
故选D.
13．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．二者均不稳定，易分解生成气体
B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深
C．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多
【答案】D
【详解】A．加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，故A错误；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，碳酸钠溶液的碱性更强，颜色深，故B错误；
C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故C错误；
D．M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，与盐酸反应时，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则NaHCO3产生的气体多，故D正确；
故选D。
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、 B．NaOH溶液、、
C．NaClO溶液：、、 D．溶液：、、
【答案】B
【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．NaOH溶液与、、均不反应，故能大量共存，故B正确；
C．ClO-能与生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误；
D．与能生成络合物，不能大量共存，故D错误；
故答案为B
15．下列关于合金的说法不正确的是
A．稀土金属可以用于生产合金 B．在我国使用最广的合金是钢
C．合金的熔点一定比其成分金属的低 D．合金的硬度一般比其成分金属的大
【答案】C
【详解】A．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，A说法正确；
B．钢是我国使用最广的合金，B说法正确；
C．合金的熔点不一定低于组成它们的金属的熔点，比如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨，但铁含量低于钨，而此时熔点却高于铁，故C错误；
D．合金的硬度一般比其成分金属的大，故D正确；
故选C。
16．关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同
C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中
D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气
【答案】B
【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源量，A正确；
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B错误；
C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C正确；
D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D正确；
故选B。
17．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误；
C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确；
D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误；
故答案为C
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．溶液与溶液；溶液与溶液
B．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液
C．碳酸钠与；碳酸氢钠与
D．KOH溶液与硫酸铜溶液；溶液与硝酸铜溶液
【答案】D
【详解】A．氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀和水，二者反应实质不同，不能用一个离子方程式表示，故A不选；
B．属于可溶性盐，在离子方程式中要拆，是固体，在离子方程式中不能拆，不能用一个离子方程式表示，故B不选；
C．碳酸钠与反应生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸氢钠与少量反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，不能用一个离子方程式表示，故C不选；
D．KOH溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铜，溶液与硝酸铜反应生成硝酸钡和氢氧化铜，离子方程式都是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故D选；
故选D。
19．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．第 IA 族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族
【答案】B
【详解】A.氢元素属于第 IA 族，但属于非金属元素，A错误；
B.同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第ⅦA 族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素，B正确；
C.He是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为 2，C错误；
D.元素周期表共有 7 个周期，共16个族，包括7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，D错误；
故合理选项是B。
20．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．半径： B．稳定性：
C．沸点： D．密度：Li＞Na
【答案】C
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，因此半径：，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：，故B错误；
C．根据结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：，故C正确；
D．碱金属从上到下密度呈增大趋势，钠钾反常，因此密度：Na＞Li，故D错误。
综上所述，答案为C。
21．设为阿伏伽德罗的数值，下列说法正确的是
A．Fe的摩尔质量是56
B．常温常压下，22.4L中含有2molN
C．44g含有的氧原子数约为
D．溶液中，含有的数约为
【答案】C
【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2 mol，故B错误；
C．44gCO2的物质的量为1 mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确；
D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D错误；
故选C。
22．部分元素在周期表中的分布如下图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)。

下列说法不正确的是
A．Si、Ge可作半导体材料
B．Te处于第五周期第VIA族
C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素
D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性
【答案】C
【详解】A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，A正确；
B．Te是氧族元素，处于第五周期第VIA族，B正确；
C．制造催化剂和耐腐蚀的元素应该在过渡金属元素中寻找，C错误；
D．由周期表的结构可知，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性又有非金属性，D正确；
故选C。
23．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是
A．溶液()：通入适量
B．Al(Fe)：加入足量的NaOH溶液，过滤
C．CO气体()：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
【答案】B
【详解】A．亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，FeCl3溶液（FeCl2）中通入适量Cl2，FeCl2被氧化为FeCl3，故A正确；
B．Fe与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，加入足量的NaOH溶液，Al被溶解，主要物质被除去，故B错误； 
C．CO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，CO气体（CO2）通过NaOH溶液洗气，然后干燥，可以除去CO中的CO2，故C正确；
D．Cl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶，则Cl2气体（HCl）通过饱和NaCl溶液洗气后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D正确；
故选B。
24．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 ↓、Mg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4 +2H2O，能一步实现，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；
D．中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不选；
故选C。
25．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
26．下列实验操作中正确的是（    ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入水 溶解，振荡摇匀
D．将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液
【答案】D
【详解】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
27．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（    ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】A
【详解】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故正确；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故正确；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故错误；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故正确；
综上所述答案为A。
28．下列实验操作、现象及结论正确的是
选项
实验
操作、现象及结论
A
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含Cl-
向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl-

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则把带火星木条伸入试管，木条复燃，A结论正确；
B．取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是NaHCO3，温度升高的为Na2CO3，B结论错误；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe3+，C结论错误；
D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl-，D操作错误；
答案为A。
29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2

下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X B．简单离子的半径：Z C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W
【答案】C
【分析】W 化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z 处于VA 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素； X 化合价为+2价，应为周期表第Ⅱ A 族，Y 的化合价为+3价，应为周期表第Ⅲ A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、 Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此分析解答。
【详解】A．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，故A错误；
B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，故B错误；
C．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，故D错误；
故选C。
30．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
【答案】C
【详解】A．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A项错误；
B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致Cl2中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B项错误；
C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C项正确；
D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D项错误；
答案选C。

二、填空题
31．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，
(2)能导电的是_______。
【答案】(1)①⑤⑨⑩
(2)②④

【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，可知①胆矾、⑤氯化氢、⑨NaHCO3、⑩为电解质。
（2）电解质的水溶液、熔融状态下的电解质和一些单质均能导电，故②氨水、④铜均能导电。

三、元素或物质推断题
32．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④

⑤
3
⑥

⑦


⑧
⑨


回答下列问题：
(1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是_______。
(3)元素②和③中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。
(8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为_______。
【答案】(1)Ne
(2)第二周期第ⅣA族
(3)C
(4)H2O
(5)HClO4
(6)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(7)     NaOH     Al(OH)3+OH-=+2H2O
(8)          三角锥形

【分析】根据元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】（1）惰性气体元素Ne原子最外层有8个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，是稳定的原子结构，则在①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne元素；
（2）元素②是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族；
（3）元素②是C，元素③是N，二者位于同一周期，元素的原子序数越大，原子半径就越小，则C、N两种元素的原子半径大小关系为C＞N，所以原子半径较大的元素是C元素；
（4）元素③是N，元素④是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故两种气态氢化物稳定性较强的是H2O；
（5）元素⑧是S，元素⑨是Cl，二者是同一周期元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即两种酸中酸性较强的是HClO4；
（6）元素⑥是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦是Al，Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（7）元素⑥是Na，元素⑦是Al，二者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3。由于同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，即两种物质中碱性较强的是NaOH；
Al(OH)3是难溶性物质，属于两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（8）元素④是O，元素⑥是Na，这两种元素形成的同时含有离子键又含有非极性键化合物是Na2O2，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子之间形成非极性共价单键，其电子式为：；
元素①是H，元素③是N，二者形成的10个电子的化合物是NH3，该分子空间构型是三角锥形。
33．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知H是红褐色的沉淀，请回答：

(1)A是_______，B是_______，C是_______(填化学式)
(2)反应③的离子方程式为：_______。
(3)反应④的离子方程式为：_______。
(4)反应⑥的化学方程式为：_______。
【答案】(1)     Cl2     Fe     H2
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，E溶液是无色的是BC气体反应生成，可以合A固体方式反应生成F合气体C，则判断E为HCl，C为H2，A合E溶液反应得到F和Cl2发生反应生成D，A和Cl2反应生成D固体，说明A为变价元素，根据元素守恒可知，推断A为Fe，D为FeCl3，结合转化关系可知，单质C为H2，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2、H为Fe(OH)3，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2。
（2）反应③中Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
（4）反应⑥中Fe(OH)2可氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。

四、实验题
34．实验室欲配制470mL溶液，据此回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格_______，需称量胆矾_______g
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为_______。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至50mL，稀释后溶液的浓度变为_______。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_______。
A．称量所需的质量时，砝码生锈    B．洗涤液未转入容量瓶中
C．容量瓶内原来存有少量的水    D．定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作
【答案】(1)     500mL     12.5
(2)     AC     烧杯、玻璃棒
(3)④⑥②⑤③①
(4)0.02mol/L
(5)AD

【详解】（1）欲配制470mL溶液，根据实验室中常用容量瓶的规格，配制该溶液应选用的容量瓶的规格为500mL，需m()=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g。
（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
（3）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①。
（4）从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至50mL，设稀释后溶液的浓度变为x，根据稀释前后硫酸铜的物质的量相等，0.1mol/L×10mL= xmol/L×50mL，x=0.02mol/L；
（5）A．称量所需的质量时，砝码生锈，的质量偏大，能导致配制的溶液浓度偏高，故选A；
B．洗涤液未转入容量瓶中，硫酸铜质量偏少，能导致配制的溶液浓度偏低，故不选B；
C．容量瓶内原来存有少量的水，对溶质物质的量、溶液体积都没有影响，所以对所配溶液的浓度无影响，故不选C；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，能导致配制的溶液浓度偏高，故选D；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作，对溶质物质的量、溶液体积都没有影响，所以对所配溶液的浓度无影响，故不选E；
选AD。