2022-2023学年河北省石家庄市第二中学高二上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省石家庄市第二中学高二上学期12月月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B．第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器
C．第④步只发生Ca2+ +=CaCO3↓
D．第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
【答案】B
【分析】粗盐先溶解，加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3将Ca2+和过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，将前面生成的4种沉淀过滤除去，加HCl除去过量的OH-和过量的，最后经过蒸发结晶得到精盐。
【详解】A．第①步操作A是溶解，第⑦步从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，操作C是蒸发结晶，A错误；
B．第①为溶解，用玻璃棒搅拌，第⑤为过滤，用玻璃棒引流，第⑦为蒸发结晶，用玻璃棒搅拌，都用到玻璃棒，B正确；
C．第④步加入碳酸钠溶液将Ca2+和过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，除发生反应Ca2++═CaCO3↓外，还发生反应Ba2++=BaCO3↓，C错误；
D．第⑥步加入盐酸应在过滤之后，若将第⑥步调至第④步和第⑤步之间，则生成的碳酸钡、碳酸钙又溶解，D错误；
故答案为：B。
2．下列说法中正确的是
A．互为同分异构体的两有机物的相对分子质量可能不同
B．互为同系物的两有机物必是同类物质
C．碳原子之间只以单键相结合的有机物为烷烃
D．互为同分异构体的两物质必是同类物质
【答案】B
【详解】A．互为同分异构体的两有机物分子式相同，相对分子质量也相同，A错误；
B．互为同系物的两有机物结构相似，分子组成相差若干个原子团，这类物质必定是同类物质，B正确；
C．烷烃是一类只含有碳、氢元素的饱和链烃，碳原子之间只以单键相结合的有机物，除烷烃外，也可能是烃的某些衍生物，C错误；
D．互为同分异构体的两物质，可能有多种异构形式，如果是官能团相同的异构，仍属于同类物质，如果是官能团不同的异构就不是同类物质了，D错误；
故选B。
3．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式为，下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．X能与氯气在光照条件下发生取代反应
C．X能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量H2生成的烃的一氯代物有4种
【答案】D
【详解】A．根据X的键线式可知，X的化学式为C8H8，A正确；
B．X能与氯气在光照条件下发生取代反应，B正确；
C．X中含有碳碳双键，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．X与足量H2反应生成的烃结构对称，这样的烃共有两种类型的氢原子，则其一氯代物有2种，D错误；
故答案选D。
4．有两种饱和一元醇的混合物4.0g，与4.6g钠反应，生成 的H2在标准状况下的体积为1120mL，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为
A．甲醇、乙醇B．乙醇、1-丙醇
C．乙醇、2-丁醇D．无法判断
【答案】A
【详解】饱和一元醇与钠按物质的量比1∶1反应，生成的H2在标准状况下的体积为1120mL，则氢气的物质的量为n(H2)=1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，故需要金属Na的物质的量为0.1ml，需要钠的质量为n(Na)=2 n(H2)=0.1ml×23g/ml=2.3g＜4.6g，故醇完全反应，钠过量，所以饱和一元醇混合物的物质的量为0.05ml×2=0.1ml，故饱和一元醇混合物的平均摩尔质量是M=4.0g÷0.1ml=40g/ml，由于两种醇分子中相差一个碳原子，故两种饱和一元醇的相对分子质量一种大于40，另一种小于40，选项中只有A符合；
故选A。
5．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是
A．a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸
B．b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸
C．若乙醇分子中为18O，反应后18O存在于乙酸乙酯中
D．用分液漏斗可以分离b中产物得到乙酸乙酯
【答案】A
【详解】A．乙醇的密度小于浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A错误；
B．因乙酸、乙醇均易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中装置气压减小，发生倒吸现象，故B正确；
C．乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故C正确；
D．b中得到的是乙酸乙酯和混合物，两者不互溶，可以用分液的方法分离，故D正确；
故选A。
6．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是
A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3
C．D．(CH3)3COH
【答案】B
【详解】A．CH3OH不能发生消去反应生成相应的烯烃，A错误；
B．CH2OHCH2CH3可以发生消去反应生成CH2=CHCH3，也可以氧化生成OHCCH2CH3，B正确；
C．可发生消去反应生成CH3CH=CHCH3或者CH3CH2CH=CH2，但是氧化生成酮不能生成醛，C错误；
D．(CH3)3COH可以发生消去反应生成相应的烯烃，但是不能发生氧化反应生成醛，D错误；
故答案选B。
7．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丙烯为混合物，由-CH2-CH2-CH2 单元重复连接而成
C．相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为1000
D．天然橡胶比硫化橡胶具有更好的强度、弹性和化学稳定性
【答案】C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中不含碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．聚丙烯为混合物，由单元重复连接而成，B错误；
C．乙烯的相对分子量为28，相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为=1000，C正确；
D．天然橡胶中含有碳碳双键，化学性质不稳定，经过硫化后成硫化橡胶，故硫化橡胶比天然橡胶具有更好的强度、弹性和化学稳定性，D错误；
故答案为：C。
8．图是实验室中用乙醇制备乙烯的实验装置，下列说法不正确的是
A．C、D溶液均褪色，但褪色的原理不相同
B．B装置可以除去SO2、CO2 并溶解挥发出的乙醇、乙醚
C．浓硫酸在实验中的作用是催化剂和脱水剂
D．用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯
【答案】D
【详解】A．乙烯可以被高锰酸钾氧化而使其褪色，乙烯可以和溴的四氯化碳发生加成反应而使其褪色，原理不同，A正确；
B．浓硫酸有强氧化性，故在制备乙烯的过程中可以和乙醇反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都可以和氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，反应过程中挥发出的乙醇可以溶解在氢氧化钠中，挥发出的乙醚在通过氢氧化钠溶液后，会变为液体而出去，B正确；
C．在浓硫酸的作用下，乙醇脱水生成乙烯，在这个过程中浓硫酸是催化剂和脱水剂，C正确；
D．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，会在乙烷中引入二氧化碳杂质，D错误；
故选D。
9．有机化合物A可发生反应生成有机物B，反应如下。下列说法错误的是
A．有机物A与B互为同分异构体
B．有机物A的同分异构体中，与有机物A具有相同官能团且可在酸性条件下水解产生丙酸的有3种(不考虑立体异构)
C．与有机物B互为同系物，且分子中碳原子数为3的物质为
D．有机物B分子中所有碳原子可能在同一平面上
【答案】D
【详解】A．A与B的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．有机物A的同分异构体中，与有机物A具有相同官能团，可在酸性条件下水解产生丙酸，其结构可表示为，中含有碳碳双键的结构共有3种：、、，B正确；
C．与有机物B互为同系物，且分子中碳原子数为3，含有碳碳双键和羧基，此物质只能为，C正确；
D．有机物B分子中含有一个连有三个碳原子的饱和碳原子，故B分子中所有碳原子不可能在同一平面上，D错误；
答案选D。
10．下列说法正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B．C7H16 中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
C．单烯烃CnH2n含有的共用电子对数为3n+1
D．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷．
【答案】B
【详解】A．烷烃分子中碳元素的质量分数为×100%，由公式可知，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B．分子式为C7H16的烷烃的主链上有5个碳原子说明侧链为2个甲基或1个乙基，符合条件的烷烃为2，2—二甲基戊烷、3，3—二甲基戊烷、2，3—二甲基戊烷、2，4—二甲基戊烷、3—乙基戊烷，共有5种，故B正确；
C．1 ml CnH2n中应含有共用电子对数为3nNA，故C错误；
D．乙烯与溴水发生加成反应的产物为1，2—二溴乙烷，故D错误；
故选B。
11．下列说法错误的是
A．与 互为等电子体，1 ml 中含有的 π键数目为2NA
B．酸性： CH3COOHC．NH2-CH2-COOH有机物中，σ键和π键比例为7： 1
D．N2H4、 H2O2 都是由极性键和非极性键形成的极性分子
【答案】C
【详解】A．根据等电子体的结构相似，的电子式 ，在1个含有2个π键，故1 ml 中含有2NA个π键，故A正确；
B．吸引电子的能力：F＞Cl＞H，故酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，故B正确；
C．单键可以形成一个σ键，双键存在一个σ键和一个π键；甘氨酸分子中含有9个σ键和1个π键，分子中σ键和π键比例为9：1，故C错误；
D．N2H4、H2O2中既有极性共价键，也有非极性共价键，但均是极性分子，故D正确；
故选：C。
12．下列说法正确的是
A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
B．工业制取大量乙烯、丙烯可采用石油裂解的方法．
C．石油经过常、减压分馏等工序炼制后即能制得纯净物
D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
【答案】B
【详解】A. 分馏是物理变化，干馏都是化学变化，裂化、裂解都是化学变化，A错误。
B．工业制取大量乙烯、丙烯可采用石油裂解的方法，B正确。
C．石油经过常、减压分馏等工序炼制后得到的是混合物，C错误。
D．汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料，生物柴油是植物油不可以做燃料，D错误。
故答案为：B。
13．下列关于和的说法正确的是
A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形
B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形
C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形
D．的键角比的大
【答案】A
【详解】A．分子的中心原子的价层电子对数是=2，成键电子对数等于2，无孤电子对，因此分子的模型和空间结构均为直线形，A正确；
B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于=4，成键电子对数等于2，孤电子对数为2，因此分子的模型为四面体形、空间结构为V形，B错误；
C．由上述分析知，分子的模型为直线形，分子的模型为四面体形，C错误；
D．为直线形，为V形，的键角比的大，D错误；
故选A。
14．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯三种液体，应选用
A．盐酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳
【答案】C
【详解】A．均不与盐酸反应，只有碘化钾溶液不分层，其余均分层，现象相同，不能鉴别，A错误；
B．1-己烯、苯均不与氯化铁溶液反应，1-己烯、苯均在上层现象相同，不能鉴别， B错误；
C．1-己烯、碘化钾溶液、苯五种液体，分别与溴水混合的现象为：溴水褪色后分层、溴水褪色后不分层、分层后有机色层在上层，现象不同，可鉴别，C正确；
D．均不与四氯化碳反应，1-己烯、苯现象相同，不能鉴别，D错误；
故选C。
15．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是
A．反应①和③原子利用率均为100%
B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同
C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种
【答案】D
【详解】A．反应①是两种有机物合成一种，反应类型是加成反应，反应③是加聚反应，所以①和③的原子利用率都是100%，故A正确；
B．聚苯乙烯的单体为苯乙烯，两者最简式相同，所以等质量的苯乙烯和聚苯乙烯所含碳、氢原子数相等，所以完全燃烧耗氧量相同，故B正确；
C．乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所以一氯代物是总共有六种，故D错误；
所以选D。
16．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，
下列关于该分子说法正确的是
A．S-诱抗素的分子式为C14H20O5
B．S-诱抗素分子中含有三种官能团
C．S-诱抗素含有-OH，可以被氧化为醛类，也可以发生消去反应
D．S-诱抗素能发生加聚反应和氧化反应，1 mlS-诱抗素分子能消耗2 mlNaOH
【答案】D
【详解】A．S-诱抗素分子中含有14个C原子、5个O原子，不饱和度为6，则含H原子数为14×2+2-6×2=18，则分子式为C14H18O5，A不正确；
B．S-诱抗素分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键四种官能团，B不正确；
C．S-诱抗素分子中，与-OH相连的碳原子上不含有H原子，不能被氧化为醛类，C不正确；
D．S-诱抗素分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应和氧化反应，羧基和酯基能与NaOH反应，则1 mlS-诱抗素分子能消耗2 mlNaOH，D正确；
故选D。
17．下列说法正确的是
A．键的极性： N- H 键>O- H 键>F-H键
B．热稳定性： HF>H2O>NH3
C．强度：氢键>化学键>范德华力
D．沸点：
【答案】B
【详解】A．已知电负性F＞O＞N，则键的极性： N- H 键＜O- H 键＜F-H键，A错误；
B．已知电负性F＞O＞N，即非金属性F＞O＞N，简单气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致即 HF>H2O>NH3，B正确；
C．氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强度：化学键>氢键>范德华力，C错误；
D．由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲酸小于对羟基苯甲酸，D错误；
故答案为：B。
二、多选题
18．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．该物质所有碳原子不可能共平面
B．该有机物苯环上的一溴代物有3种
C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生
D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
【答案】BD
【详解】A．该物质含有苯环，苯环中环上的6个碳原子以及与碳原子相连的原子也共面，两个苯环之间为单键相连，可以旋转到同一平面上，故所有碳原子可能共平面，故A错误；
B．该有机物苯环上有3种氢原子，故一溴代物有3种，故B正确；
C．苯的同系物的通式为CnH2n-6，题目中有机物不符合此通式，故C错误；
D．将该有机物的结构简式写成，1、2、3、4、5、6号碳原子一定在同一直线上，故分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，故D正确；
故选BD。
19．已知(a)、 (b)、 (c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是
A．符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a完全燃烧消耗标况下空气体积为145.6L
【答案】BC
【详解】A．符合分子式C5H6的同分异构体除a、b、c外还有其他的，如丙烯基乙炔等，故A错误；
B．a、b、c分子中不同化学环境的氢原子分别有3、3、4种，故一氯代物分别有3、3、4种，故B正确；
C．a、b、c分子中都有碳碳双键，故都能与溴发生加成反应，所以都能使溴的CCl4溶液褪色，故C正确；
D．a的质量未知，完全燃烧消耗标况下空气体积无法计算，D错误；
故答案为：BC。
20．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A．逐滴加入饱和食盐水的目的是控制生成乙炔的速率
B．硫酸铜可以除去杂质H2S，PH3；换为NaOH也可以达到除杂的目的
C．若需制备较多乙炔，可用启普发生器
D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔
【答案】BC
【详解】A．电石与水反应剧烈，则逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，A正确；
B．因为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(CuS溶解度极小，不溶于稀硫酸)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，硫酸铜可以除去杂质H2S、PH3；H2S能与NaOH溶液反应，但PH3性质类似于氨气，难溶于NaOH溶液中，故换为NaOH只可以达到除去H2S杂质的目的，而达不到除去PH3的目的，B错误；
C．由于此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂；CaC2能与水蒸气反应，不便于长期放置；且生成的Ca(OH)2是微溶物，易形成糊状附着在CaC2表面，不便于控制，故制备乙炔，不可用启普发生器，C错误；
D．CaC2与水反应生成乙炔，方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Mg2C3与水反应的方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑生成丙炔，D正确；
故答案为：BC。
三、有机推断题
21．某烃A的产量可以用来衡量-一个国家的石油化工发展水平，下图为部分有机物间的转化关系：
(1)有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢， F的结构简式为______， ①~⑤反应中属于加成反应的有________(填序号)，E所含官能团的名称为_________。
(2)①下列关于丙烯酸(H2C=CHCOOH)的说法正确的是______(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
e．仅用水无法鉴别丙烯酸和E
f．丙烯酸具有特殊香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
②乙二醇( HOCH2CH2OH )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式___。
(3)反应③的方程式为______________。
(4)已知： 。以1， 3丁二烯和丙烯酸为起始原料，发生类似反应合成的产物的结构简式为___________________。
(5)1， 3-丁二烯在催化剂作用下，主要按1，4-加成方式进行顺式加成聚合，生成顺-1，4-聚丁二烯橡胶(简称顺丁橡胶或BR)，写出此方程式____________________________________。
【答案】(1) ①② 酯基
(2) bc 2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)
(5)nCH2=CH-CH=CH2
【分析】由烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水加成后的产物B为乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛继续催化氧化得到D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到E为乙酸乙酯，乙烯与氧气氧化后得到F为环氧乙烷。
【详解】（1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为环氧乙烷，结构简式为。反应①为乙烯和溴的加成反应，②为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，③为乙醇催化氧化生成乙醛，④为乙醛催化氧化生成乙酸，⑤为乙醇和乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，即只有①②是加成反应。E为乙酸乙酯，含有的官能团是酯基。
（2）①a．丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故a错误；
b．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应，故b正确；
c．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成，故c正确；
d．一定条件下能发生加聚反应，生成，故d错误；
e．E为乙酸乙酯，和水不互溶，丙烯酸属于羧酸，溶于水，用水可鉴别，故d错误；
f．丙烯酸含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯酸属于羧酸，没有特殊香味，故f错误；
②乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G(C8H10O4)，根据链状酯的分子式，该酯化反应是HOCH2CH2OH和按照1：2的比例反应，方程式为2CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O。
（3）③是乙醇的催化氧化，方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）根据已知信息，1，3—丁二烯()和丙烯酸()反应生成。
（5）1， 3-丁二烯在催化剂作用下，生成顺-1，4-聚丁二烯橡胶(简称顺丁橡胶或BR)方程式为nCH2=CH-CH=CH2。
四、工业流程题
22．I．实验室从海藻中提取碘的流程如下：回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_________________。
(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：①__；②______；③_______。
(3)步骤④中反应的离子方程式为________， 在此反应中，每生成38.1gI2转移_____ml电子。
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____________。
II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：
(5)①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法及步骤是______________。
②操作b是在通入HCl的氛围中进行，否则会生成Mg(OH)2，写出生成Mg(OH)2的化学方程式：____。
(6)金属镁的制备方程式为________。
【答案】(1)坩埚、坩埚钳
(2) 温度计的水银球未位于蒸馏烧瓶的支管口处 冷凝管中的冷凝水从上口进，下口出 烧杯直接加热，没有垫石棉网
(3) 0.25
(4)富集碘元素
(5) 焰色试验，步骤为用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠 MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O
(6)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【分析】海带灰浸取液中加入过氧化氢和硫酸，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂进行萃取分液，得到含碘单质的有机溶液，加入氢氧化钠溶液，发生反应，生成NaI、NaIO3，进行反萃取分液得到含有NaI、NaIO3的水溶液，加入硫酸酸化，发生反应，生成含有碘单质的悬浊液，再过滤得到碘单质。
【详解】（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，图中实验装置中的错误之处：
①温度计的水银球未位于蒸馏烧瓶的支管口处；②冷凝管中的水流向反了，冷凝水从上口进，下口出；③烧杯直接加热，没有垫石棉网。
（3）步骤④中反应的离子方程式为，该反应中只有I元素的化合价发生变化，为归中反应，生成3ml碘单质，转移5ml电子，38.1gI2的物质的量为，生成0.15 I2转移0.25ml电子。
（4）上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是富集碘元素。
（5）①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法为焰色试验，步骤为用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②操作b是在通入HCl的氛围中进行，否则会生成Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O。
（6）电解熔融氯化镁得到金属镁，金属镁的制备方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
五、实验题
23．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
I．合成步骤：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：
(1)实验室制取溴苯的化学方程式为_________________________。
(2)本实验应控制适宜的温度范围为 (填标号)。A．>156°CB．59°C- 80°CC．<59°CD．80°C- 156°C
(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有______________。
Ⅱ．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：
(4)操作Ⅱ所需主要玻璃仪器有_____________。
(5)设计实验检验水洗是否达到目的：_______________________。
(6)操作Ⅲ的名称为_________。若经过操作Ⅲ后得纯溴苯11.30g，则溴苯的产率是_________(计算结果保留2位有效数字)。
(7)也可以改为如下装置制备溴苯，装置C中盛放CCl4的作用是________；要证明苯和液溴发生的是取代，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液；另一种验证的方法是向试管D中加入_____。
【答案】(1)
(2)C
(3)吸收HBr和Br2
(4)分液漏斗和烧杯
(5)取最后一次洗涤滤液少许与一试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变为红色，说明达到水洗目的，反之则反
(6) 蒸馏 72%
(7) 吸收挥发出来的溴 紫色石蕊试液
【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3等，可溶于水，水洗后进行分液分离，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液除去Br2，再经过分液分离，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离；（7）苯与溴发生的是取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br-、H+，由于溴易挥发，锥形瓶中会溶解少量的溴，用四氯化碳溶液萃取分离，利用硝酸银溶液与溶液中的Br-反应生成AgBr浅黄色沉淀检验Br-离子，利用紫色石蕊试液来检验H+离子，据此分析解题。
【详解】（1）实验室制备溴苯是在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，则该反应方程式为： ， 故答案为： ；
（2）为减小反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度为低于59℃，故答案为：C；
（3）在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，,HBr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是HBr；溴单质具有挥发性，形成溴蒸汽，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是防止倒吸，还可以吸收HBr和Br2，故答案为：吸收HBr和Br2；
（4）由分析可知，操作Ⅱ分离出有机层和水层，则操作Ⅱ是分液操作，则该操作所需主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；
（5）由分析可知，水洗的目的是除去有机层中含有的极少量易溶于水的FeBr3、HBr和Br2等无机杂质，则检验最后一次洗涤滤液中是否含有Fe3+即可，检验水洗是否达到目的，则设计实验为：取最后一次洗涤滤液少许与一试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变为红色，说明达到水洗目的，反之则反，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许与一试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变为红色，说明达到水洗目的，反之则反；
（6）由分析可知，操作Ⅲ是从溴苯和苯的混合物中分离出溴苯，故采用蒸馏操作，根据反应方程式： 可知，在a中加入15mL即15mL×0.88g/mL=13.2g无水苯和少量铁屑，在b中小心加入5.0mL即5.0mL×3.20g/mL=16.0g液溴，则苯过量，按照Br2量进行计算，则理论上生成的溴苯质量为：0.1ml×157g/ml=15.7g，故若经过操作Ⅲ后得纯溴苯11.30g，则溴苯的产率是=72%，故答案为：蒸馏；72%；
（7）溴易挥发，需要用CCl4吸收挥发出来的溴，避免污染空气和后续对检验HBr的干扰，若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；溴化氢溶液显示酸性，则另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则证明该反应为取代反应，故答案为：吸收挥发出来的溴；故答案为：吸收挥发出来的溴；紫色石蕊试液。
苯
溴
溴苯
密度g·cm-3
0.88
3.20
1.50
沸点/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶