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浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共56页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题，有机推断题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于氧化物的是
A．NaCl B．C12O C．Cu(OH)2 D．H2SO4
2．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质对应的俗称不正确的是
A．Na2CO3—纯碱 B．NaOH—苛性钠
C．CuSO4·5H2O—胆矾 D．MgSO4—绿矾
3．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于
A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族
5．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是
A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．乙酸
6．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是
A．Cl2 B．NaOH C．NaCl D．NaClO
7．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列属于强电解质的是
A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO4
8．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关化学用语的表述不正确的是
A．CH4的球棍模型： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．Cl-离子的结构示意图： D．乙醛的结构简式：CH3CHO
9．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．C70和C60互为同素异形体
B．CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体
C．13N与14N互为同位素
D．C2H6O对应的有机物不止一种
10．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3
B．氯气可用于药物的合成
C．硫酸钡可用作黑色颜料
D．硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂
11．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是
R
X
Y
Z
A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D．R的最高价是+6
12．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列反应方程式不正确的是
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B．制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2NO2+H2O
C．碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B．向碘水中加入苯后振荡、静置
C．实验室制取少量氯气
D．实验室制取少量乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
14．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B．甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色
D．乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
15．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质
D．紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性
16．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．锂电极发生还原反应
B．多孔碳材料电极为正极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O====4OH-
17．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）室温下，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
B．CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸
C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-)
D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
18．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．NH4Cl晶体中只有离子键
B．液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力
C．Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D．C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
19．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B．该反应是放热反应
C．该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D．每生成1molA2和1molB2，放出akJ热量
20．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．常温下，2.0gD2O所含质子数为NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
21．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO3的浓度）。下列说法正确的是
A．T1>T2
B．平衡时，SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C．当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态
22．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
比较C和Si的非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入CO2，观察溶液中的现象
B
探究SO2的漂白性
向装有品红溶液的试管中通入SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象
C
制备Fe(OH)3胶体
在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液
D
检验氯气的产生
将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象
A．A B．B C．C D．D
23．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：
加入FeCl3溶液体积（mL）
100
200
300
400
剩余固体质量（g）
14.8
9.20
3.20
0
下列说法不正确的是A．x=20.6
B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu
C．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16
D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g
24．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A．不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B．肯定有
C．肯定含有Na+、K+、
D．可能含有
25．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）二氧化硫的化学式是
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO
26．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于
A．单质 B．氧化物 C．烃 D．有机物
27．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
28．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
29．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．最重要的人工固氮途径是工业合成氨
B．光束通过硫酸铜溶液时，可观察到丁达尔效应
C．卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
30．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2
31．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu
32．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳的球棍模型：
33．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素
B．C2H6和C3H8互为同系物
C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．C60和金刚石互为同素异形体
34．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
B．高纯硅可用来生产光导纤维
C．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D．不锈钢可用于制造常见的医疗器材和厨房用具
35．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．原子半径X
C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W
D．X元素的最高价是+5价
36．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列方程式书写正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：
B．氯化铁与铜反应的离子方程式：
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
D．少量氯水滴入NaI的溶液中：
37．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验操作正确的是
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
38．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．乙烯分子与苯分子二者所含碳碳键不同
B．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
C．石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
39．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖
B．油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D．煤的液化、气化和干馏均属于物理变化
40．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热
C．断开1molH2中的化学键要放出436kJ的能量
D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应
41．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．多孔金属a是负极
B．多孔金属b上，氧气发生还原反应
C．燃料电池放电时将电能转化为化学能
D．正极的电极反应为：
42．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是
A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C．若省去装置④，对测定结果无影响
D．反应结束后，无需再通入空气
43．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定
B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物
C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键
D．单质气体中可能不含化学键
44．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
45．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中含H-O键数目为0.5NA
B．常温常压下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA
C．17.4gMnO2与40mL10mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．1mol/LAlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，的数目为2NA
46．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2mol
1.2mol
B
6mol
3.0mol
C
0mol
4.5mol
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．4分钟时，反应已达到平衡状态
D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态
47．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列关于化学与职业的表述不正确的是
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级
48．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质
C．实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等。
49．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．固体2可能是Fe、Cu的混合物
B．物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定
C．物质X中一定含有NaCl和Na2CO3
D．气体2一定是混合物
50．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）氨气的分子式是
A． B． C． D．
51．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）按物质的组成进行分类，偏铝酸钠属于
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物
52．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列仪器为容量瓶的是
A． B． C． D．
53．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列过程属于物理变化的是
A．液氨的气化 B．煤的干馏 C．碳酸氢钠的分解 D．乙醇的燃烧
54．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
55．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A． B． C． D．
56．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体 C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液
57．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列表述不正确的是
A．乙醛的结构简式： B．二氧化碳的结构式：
C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
58．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法正确的是
A．表示质子数为6、中子数为14的核素
B．与互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
59．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B．、都可以通过化合反应制得
C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
60．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．16号元素位于第三周期第ⅣA族
B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高
C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成
61．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D．金属钠和水反应：
62．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关实验描述正确的是
A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀
C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色
D．向某溶液中滴加较浓溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有
63．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解
D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
64．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒
B．地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂
C．淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为，两者互为同分异构体
D．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
65．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应
C．图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极
D．装置乙中负极的电极反应式：
66．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）有关化学与可持续发展的说法不正确的是
A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理
67．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
组别
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
68．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
69．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是
A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色
B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉
C．每处理转移电子
D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色
70．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．重水所含的电子数小于
B．的盐酸中，所含氯化氢分子数为
C．锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于
D．2.8g由和组成的混合物含有的原子数等于
71．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3
D．单位时间消耗的同时生成
72．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
下列说法不正确的是
A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液
B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用
C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀
D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机
73．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法不正确的是
A． B．碱性溶液的物质的量浓度为
C．中 D．生成溶液的物质的量浓度为
74．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
二、多选题
75．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=1：2
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
三、填空题
76．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）(1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。
77．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。
78．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）请按要求填空：
(1)氨气的电子式是_______；
(2)乙醛的结构简式_______；
(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；
(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；
79．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）请按要求填空
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。
(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。
四、计算题
80．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
81．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：
(1)所得白色沉淀的物质的量n=_______mol
(2)原固体中NaHCO3的物质的量为_______
82．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。
五、实验题
83．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：
注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。
84．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：
已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl
(1)仪器a的名称为：______。
(2)A中发生的离子方程式为：_______。
(3)试剂X的作用是：_______。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。
(5)该实验装置的缺陷是：_______。
85．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说法正确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C．取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
86．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置B中冰水的作用是_______。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
六、有机推断题
87．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：
（1）D的名称是_______________。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）下列说法不正确的是。______________
A．B→C的反应属于加成反应
B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同
C．可用银氨溶液鉴别D和E
D．C和D都可以和Na发生反应
（4）E→C的反应类型是______________。
（5）写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式______________。
88．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某兴趣小组研究并制备塑料产品C和食品加香剂E(CH3CH2COOCH2CH3)，其合成路线如下图所示：
已知：D与NaHCO3溶液反应可生成气体。请回答：
(1)A中的官能团是_______，C的结构简式是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。
(3)B+D→E的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．向装有2mLB的小试管中投入一小粒钠，产生气泡
C．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等
D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
89．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：
(1)有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。
(2)D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与溶液反应生成气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同
D．A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
(4)请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。
七、元素或物质推断题
90．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X(仅含五种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al(OH)3。
(1)操作①的名称是_______。
(2)写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)用电子式表示固体1所含物质的形成过程_______。
91．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
(1)写出反应A的化学式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)检验无色气体D常用的方法是：_______。
参考答案：
1．B
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
【详解】A．NaCl中没有氧元素，因而不是氧化物，属于盐，故A不符合题意；
B．C12O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C．Cu(OH)2由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故C不符合题意；
D．H2SO4由氢、氧、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸，故D不符合题意；
答案为B。
2．D
【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A正确；
B．苛性钠是NaOH，故B正确；
C．胆矾是CuSO4·5H2O，故C正确；
D．绿矾是，故D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A. 该仪器为容量瓶，故A符合；
B. 该仪器为蒸馏烧瓶，故B不符合；
C. 该仪器为广口瓶，故C不符合；
D. 该仪器为锥形瓶，故C不符合；
故选A。
4．B
【详解】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，答案为B。
5．C
【分析】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；据此分析解答。
【详解】A. 氢氧化钠溶液与溴单质会发生反应，且氢氧化钠溶液与原溶剂水互溶，故不能萃取，故A不符合；
B. 酒精与水互溶，故不能萃取，故B不符合；
C. 四氯化碳与水不互溶，不与溴单质反应，且溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C符合；
D. 乙酸与水互溶，故不能萃取，，故D不符合；
6．D
【分析】在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。
【详解】在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，NaCl中氯元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是NaClO，答案为D。
7．D
【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身全部电离出自由移动的离子的化合物。
【详解】A．氨水是弱碱，是弱电解质，A不符合题意；
B．乙醇不能电离出自由移动的离子，故B不符合题意；
C．MgCl2溶液时混合物，故C不符合题意；
D．K2SO4全部电离出K+、SO42-，D符合题意；
答案选D。
8．B
【详解】A. CH4为正四面体结构，球棍模型为：，A正确；
B. 次氯酸中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对，结构式为：H-O-Cl，B错误；
C. Cl-离子由氯原子得到一个电子形成稳定结构，结构示意图为：，C正确；
D. 乙醛中含有醛基，结构简式为：CH3CHO，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，C70和C60都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；
B. CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3均为乙酸乙酯的结构简式，故属于同一物质，故B错误；
C. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，13N与14N的质子数均为7，均属于N元素，中子数分别为6、7，故互为同位素，故C正确；
D. 分子式为C2H6O的物质可以是乙醇CH3CH2OH，也可以是甲醚CH3OCH3，故对应的有机物不止一种，故D正确；
故选B。
【点睛】同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质，这是同学们的易错点。
10．C
【详解】A．工业上炼铁主要原料为赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)，SiO2需要用碳酸钙除去产生炉渣，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故A正确；
B．氯气是合成药物所需的物质，能用于药物的合成，故B正确；
C．硫酸钡是不溶于水、酸的白色固体，可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂，故C错误；
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有较强的粘性，可做粘合剂，故D正确；
答案为C。
11．C
【分析】Y最外层电子比最内层电子多4个，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，分别为P、S、Cl、O，据此分析；
【详解】A．化合物XZ5为PCl5，磷原子最外层达到10个电子，不是所有原子最外层都达到了8电子稳定结构，故A错误；
B．元素Z为氯，氯的氧化物对应的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．R的氢化物为水，比Y的氢化物硫化氢沸点高，水和硫化氢都是分子晶体，水分子间存在氢键，硫化氢分子中没有氢键，R的氢化物比Y的氢化物沸点高，故C正确；
D．R是氧元素，没有最高正价，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A正确；
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：+HO-NO2NO2+H2O，B正确；
C．碳酸钠电离产生的CO32-水解分步进行，主要是第一步水解产生HCO3-，且水解反应是可逆反应，故水解方程式应该为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误；
D．钠与水反应产生NaOH和H2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A.容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故A错误；
B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振荡、静置，含碘的苯溶液在上层，水在下层，故B正确；
C.二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由图可知，装置中缺少酒精灯，不能制取氯气，故C错误；
D.乙酸和乙醇易挥发，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若导气管插入饱和碳酸钠溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，会产生倒吸，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．煤的干馏是把煤隔绝空气的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，故A错误，符合题意；
B．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故B正确，不符合题意；
C．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，不符合题意；
D．乙炔含碳量高，在空气中燃烧火焰明亮且产生大量浓烟，故D正确，不符合题意；
故选A。
15．B
【详解】A.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应称为皂化反应，故A正确；
B.纤维素和淀粉的通式均为（C6H10O5）n，但纤维素的聚合度n值大于淀粉，则纤维素和淀粉不可能互为同分异构体，故B错误；
C.氨基酸分子中含有羧基和氨基，分子之间能发生脱水反应形成肽键，从而合成更复杂的多肽，构成蛋白质，故C正确；
D.紫外线能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的作用，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误；
B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，故B正确；
C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故C错误；
D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，电极反应式为：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．等物质的量浓度、等体积CH3COOH和NaOH混合，恰好完全反应后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解显碱性，所以混合溶液显碱性，故A错误；
B．导电能力和溶液中离子浓度成正比，当导电能力相同时，离子浓度相等，由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中全部电离，要使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，故B正确；
C．由溶液电荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，HCl溶液存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两溶液pH值相同，c(H+)浓度相同，c(OH-)浓度相同，则c(CH3COO-)=c(Cl-)，故C错误；
D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COONa是强电解质，完全电离，由于CH3COO-会发生水解，因而c(CH3COO-)＜0.1mol·L-1，故D错误；
答案为B。
18．D
【详解】A．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，A错误；
B．液态HI受热分解的过程中发生化学变化，故不仅仅破坏分子间作用力，还破坏了共价键，B错误；
C．Si3N4属于原子晶体，而CCl4属于分子晶体，C错误；
D．C4H10的2种同分异构体即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，由于正丁烷中没有支链，故分子间的距离较近，分子间作用力较大，而异丁烷有一个支链，分子间距离较远，分子间作用力较小不同，它们均为分子晶体，因而沸点不同，D正确；
故答案为：D。
19．A
【详解】A．由图示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量，故AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1，A正确；
B．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=====2AB(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1
D．由图示分析可知，2molAB(g) 生成1molA2和1molB2，放出(a-b)kJ热量，故D错误；
答案选A。
20．B
【详解】A.常温下，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为1L×0.01mol/L×NA = 0.01NA，故A正确；
B.乙炔的结构式为H—C≡C—H，含有的共价键数目为5，标准状况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，则2.24L乙炔气体中含有的共用电子对的数目为0.5NA，故B错误；
C.D2O分子中含有的质子数为10，2.0gD2O的物质的量为0.1mol，所含质子数为0.1mol×10×NA= NA，故C正确；
D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳分子的数目为NA，故D正确；
故选B。
21．B
【详解】A.反应温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由图可知，温度为T2时反应先达到平衡，说明反应温度T2>T1，故A错误；
B.当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，SO2的生成速率等于SO3的生成速率，故B正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，在体积恒定的密闭容器中无论是否达到平衡，混合气体密度均不变，则当混合气体密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；
D.当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到了平衡状态，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，会生成白色沉淀，该沉淀为硅酸，从而说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，又因为最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应元素的非金属越强，故可以说明非金属性：C＞Si，故A正确，不选；
B．向装有品红溶液的试管中通入SO2，溶液红色褪去，加热后，溶液又恢复红色，从而探究SO2的漂白性，故B正确，不选；
C．氯化铁与氢氧化钠会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错误，符合题意；
D．氯气可以氧化I-生成碘单质，使试纸变蓝，从而检验氯气的产生，故D正确，不选；
故选C。
23．A
【分析】向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++2Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物质的量为，通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，结合此分析进行解题。
【详解】A．通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A错误；
B. 比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，结合分析可知此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu，B正确；
C. 假设第3个100mL的氯化铁溶液与n1mol的Fe，n2molCu反应结合反应2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu质量之比为（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正确；
D. 与300mL相比较，可知加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液中氯化铁有剩余，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g铁粉后溶液中就只有Cu2+能继续与Fe反应了，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，结合C的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，D正确；
故答案为：A。
24．C
【详解】该溶液为无色溶液，则溶液中不含有Fe3+、Cu2+，由+I2+H2O=+2I-+2H+可知，还原性：＞I-，向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色，说明溶液中含有I-、，H+与不能大量共存，则溶液中不含有H+，又所有离子物质的量浓度相等，则溶液中一定含有Na+、K+、，一定不含有，综上所述，该溶液中含有Na+、K+、、I-、，不含有Fe3+、Cu2+、H+、，故C正确；
故选C。
25．C
【详解】A．CO2表示的是二氧化碳，故A不符合题意；
B．NO2表示的是二氧化氮，故B不符合题意
C．SO2表示的是二氧化硫，故C符合题意；
D．NO表示的是一氧化氮，故D不符合题意；
本题答案C。
26．D
【详解】A．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，属于化合物，故不选A；
B．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物，故不选B；
C．乙醇分子式是C2H6O，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故不选C；
D．乙醇分子式是C2H6O，含有C元素，属于有机物，故选D；
选D。
27．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
28．A
【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故B不符和题意；
C．的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故C不符和题意；
D．的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故D不符和题意；
本题答案A。
29．A
【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，属于人工固氮，故A正确；
B．硫酸铜溶液不是胶体，光束通过硫酸铜溶液时，不能观察到丁达尔效应，故B错误；
C．道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，卢瑟福提出核式原子模型，故C错误；
D．长期服用阿司匹林可预防某些心脑血管疾病，有一定的副作用，如胃肠道反应、肝损害、肾损害等，故D错误；
选A。
30．A
【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
本题答案A。
31．B
【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
32．A
【详解】A．S2-是硫原子得到了2个电子，则S2-的离子结构示意图：，故A正确；
B．C2H6O是乙醇的分子式，不是结构式，乙醇的结构式是，故B错误；
C．NH4Cl的电子式：，故C错误；
D．四氯化碳的球棍模型，题目中给的是空间填充模型，故D错误；
本题答案A。
33．C
【详解】A．同位素指质子数相同，中子数不同，故12C和14C互为同位素，故A正确；
B．C2H6和C3H8组成相同，结构相似，分子组成相差CH2，所以C2H6和C3H8互为同系物，故B正确；
C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式不同，所以不互为同分异构体，故C错误；
D．C60和金刚石都是由碳原子组成的单质，所以C60和金刚石互为同素异形体；，故D正确；
故答案：C。
34．B
【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，故A正确；
B．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，故B错误；
C．乙醇具有杀菌消毒作用，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，故C正确；
D．不锈钢属于合金，可用于制造常见的医疗器材和厨房用具，故D正确；
故答案：B。
35．D
【分析】从Z元素在周期表中的位置来看，Z是第三周期元素，其最外层电子数是次外层的一半，可知Z是Si元素，则W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素，据此分析解答。
【详解】A．根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y，故A错误；
B．经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B错误；
C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C错误；
D．经分析X是N元素，其最外层电子数是5，则其最高价是+5，故D正确；
本题答案为D。
36．D
【详解】A．氯酸钾是离子化合物，其电离方程式： ，故A错误；
B．氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式： ，故B错误；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为： ，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：，故D正确；
故答案：D。
37．A
【详解】A．比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水不反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的BaCl2除去离子，再加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH-、CO，故B错误；
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；
D．检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有离子，故D错误；
故答案：A。
38．B
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，故A正确；
B．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等物质，故B错误；
C．石油的裂化和裂解是化学变化，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故C正确；
D．乙醇具有还原性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，故D正确；
选B。
39．D
【详解】A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；
C．重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故C正确；
D．煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，都属于化学变化，故D错误；
选D。
40．C
【详解】A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一，故A正确；
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，故B正确；
C．断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，故C错误；
D．盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热反应，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出也要吸收热量，如果盐酸浓度大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将超过中和反应导致的放热效应，所以盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D正确；
故答案：C。
41．C
【详解】A．燃料电池通氧气一侧必是正极。所以通入氢气的多孔金属a是负极描述正确，不符题意；
B．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在多孔金属b上氧气发生还原反应描述正确，不符题意；
C．燃料电池属于原电池，是一种将化学能转化为电能的设备，描述错误，符合题意；
D．电解质溶液是氢氧化钾溶液，碱性环境，故正极电极反应描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
42．A
【分析】测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置③在实验前后的质量差，即可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置①中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空气赶走整套装置里的空气，又为了防止空气从装置③右端导管进入，所以需在装置③后连接装置④防止外界空气中二氧化碳进入装置③，据此分析解答。
【详解】A．测定原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应来计算的，则滴入盐酸前应把装置中含二氧化碳的空气赶走，故A正确；
B．若添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，根据测定原理，对测定纯碱纯度会有影响的，故B错误；
C．若省去装置④，则装置③右端导管会从外界进入空气，而空气中含有二氧化碳气体，根据测定原理，进入的二氧化碳会对测定结果有影响，故C错误；
D．反应结束后，为了使反应生成的CO2气体能都被氢氧化钡溶液吸收，则需再次通入空气，赶走装置中剩余的CO2气体，故D错误；
本题答案A。
43．D
【详解】A．物质的化学性质主要由化学键决定的，故A错误；
B．硫酸中只含共价键，硫酸是共价化合物，故B错误；
C．CO2是直线型的共价化合物，C=O键是极性共价键，故C错误；
D．单质气体中可能不含化学键，如稀有气体分子是单原子分子，不含化学键，故D正确；
选D。
44．C
【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
45．B
【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，11.2L乙醇无法计算含H-O键数目，故A错误；
B．根据原子守恒规律可知，1mol乙烷和乙烯的混合物含有碳原子数为2 NA，所以1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA，故B正确；
C．17.4gMnO2是0.2mol，40mL10mol/L浓盐酸中HCl为0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知，MnO2过量，且稀盐酸与MnO2不反应，所以转移电子的数目不是0.2NA。故C错误；
D．没有体积数，无法计算的数目，故D错误；
故答案：B。
46．C
【分析】
【详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故B错误；
C．4分钟时，通过分析计算，C物质的量为4.5mol，与6分钟时C物质的量相同，即4分钟时反应达到平衡状态，故C正确；
D．从反应的化学方程式来看，反应前后气体物质的量发生变化，则混合气体压强不变，能说明反应达到平衡状态，故D错误。
本题答案C。
47．C
【详解】A．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A不符合题意；
B．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故B不符合题意；
C．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代。放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故C符合题意；
D．不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D不符合题意；
答案选C。
48．D
【详解】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体可能含 、或者两者都有，故A错误；
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+，可能含有Fe2+，不能确定铁粉未变质，故B错误；
C．实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L 0.1mol/L160g/mol=16.0g硫酸铜，故C错误；
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角，故D正确；
故答案：D。
49．D
【分析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1,可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。
【详解】A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu,故A错误；
B．经分析，物质X中一定含有KNO3，不需通过焰色试验确定，故B错误；
C．经分析物质X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C错误；
D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，故D正确；
本题答案D。
50．A
【详解】氨气是由氨分子构成的化合物，每个氨分子中含有1个N原子和3个H原子，故氨气的分子式是NH3，合理选项是A。
51．B
【详解】A．氧化物：由两种元素所组成的纯净物，其中一种为氧元素；所以NaAlO2不属于氧化物，故A不选；
B．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子组成，则NaAlO2属于盐，故B选；
C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C不选；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以NaAlO2不属于有机化合物，故D不选；
答案选A。
52．A
【详解】A．为容量瓶，A符合题意；
B．为烧杯，B不符题意；
C．为漏斗，C不符题意；
D．为圆底烧瓶，D不符题意；
答案选A。
53．A
【详解】A．液氨的气化是氨气由液态转化为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，A符合题意；
B．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，C不符合题意；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，D不符合题意；
答案选A。
54．D
【分析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质。
【详解】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
答案选D。
【点睛】电解质必须为化合物，单质和混合物不属于电解质。
55．C
【详解】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，故答案选C。
56．B
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析解答。
【详解】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
57．C
【详解】A．乙醛属于醛类，官能团为醛基，结构简式为CH3CHO，故A正确；
B．1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，三个原子在一条直线上，所以其结构式为O=C=O，故B正确；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成，电子式中，两个Cl-要分列在Ca2+的两侧，故C错误；
D．甲烷的分子式是CH4，空间结构为正四面体，碳原子在正四面体的中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，氢原子半径小于碳原子半径，选项中的甲烷的空间填充模型正确，故D正确；
故选C。
58．D
【详解】A．表示质子数为6、中子数为8的核素，A错误；
B．与均为乙酸乙酯，为同种物质，B错误；
C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C错误；
D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，D正确；
故选D。
59．A
【详解】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A错误；
B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B正确；
C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正确；
D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D正确；
故选A。
60．C
【详解】A．16号元素为S元素，位于第三周期ⅥA族，A错误；
B．因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，B错误；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，C正确；
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族构成，而第Ⅷ族由3个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，D错误；
答案选C。
61．A
【详解】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，B错误；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误；
D．钠和水可以生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误；
故选A。
62．D
【详解】A．钠的密度大于乙醇，会沉到底部，A错误；
B．淀粉在稀硫酸加热的条件下发生水解，水解液呈酸性，而氢氧化铜的悬浊液在碱性环境下能检验醛基，因此必须把水解液加入氢氧化钠进行中和后，再加入氢氧化铜的悬浊液并加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生，以此来判断淀粉的水解情况，B错误；
C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色，C错误；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，故可以说明溶液中含有，D正确；
故选D。
63．B
【详解】A．天然气、液化石油气和汽油都是烃，主要成分都是碳氢化合物，A正确；
B．在光照条件下，等物质的量的氯气与甲烷发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能够制得纯净的一氯甲烷，B错误；
C．聚丙烯的原料为丙烯，主要来自石油的裂解，C正确；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确；
故选B。
64．C
【详解】A．由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于杀菌消毒，故A正确；
B．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解为造化反应，可制备肥皂，故B正确；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故C错误；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为植物纤维含有糖类，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，故D正确；
故选C。
65．C
【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，甲装置的锌片上有气泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片上有气泡产生，故A正确；
B．装置甲和乙中均发生了锌和硫酸的置换反应，均为氧化还原反应，故B正确；
C．电子不能进入电解质溶液中，故C错误；
D．装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，负极发生氧化反应，即锌失去电子生成Zn2+，故D正确；
故选D。
66．D
【详解】A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A正确；
B．金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B正确；
C．用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C正确；
D．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D错误；
故选D。
67．D
【解析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。
【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误；
答案选D。
68．C
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
69．C
【详解】A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；
B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；
C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol 转移 6mol 电子，故C错误；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；
故选C。
70．A
【详解】A．重水的物质的量小于0.2mol，故其中所含的电子书小于，A正确；
B．盐酸溶于水完全电离，其水溶液不含氯化氢分子，B错误；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算，锌可以失去个电子，C错误；
D．和的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g由N2和乙烯(C2H4) 组成的混合气体即0.1mol，两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定，D错误；
故选A。
71．B
【详解】A．体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；
C．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，C不符合题意；
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都体现的是正反应方向速率，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
答案选B。
72．B
【分析】海水中加入生石灰或石灰乳会生成氢氧化镁沉淀和滤液，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl氛围中加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，再电解熔融的氯化镁可得到镁单质与氯气，据此分析解答。
【详解】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A正确；
B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B错误；
C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C正确；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D正确；
故选B。
73．D
【分析】根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
【详解】A．疏与含的热溶液充分反应，产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1，故A正确；
B．0.12mol硫单质，其反应产生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=，故B正确；
C．疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a:b=2:1，可得x=5，故C正确；
D．溶液的体积为氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的混合物，故溶液体积大于300mL，硫单质的物质的量为0.12mol，故硫酸钠溶液的浓度小于0.4mol/L，故D错误；
故选D。
74．B
【详解】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。
答案选B。
75．BD
【详解】A．12s时，A的转化率为，故A正确；
B．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，△c(B)：△c(C)= 0.2：0.4=1:2，浓度的变化量比等于系数比，化学计量系数之比b：c=1：2，故C正确；
D．图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
选BD。
76． CH3CH2CH2CH3 Ca(ClO)2 3Mg+N2Mg3N2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
【分析】(1)根据漂白粉的制取原理判断其有效成分；
(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁；铁与铁离子发生归中反应生成亚铁离子；乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇。
【详解】(1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；
用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；
(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；
铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为H2C=CH2+H2OCH3CH2OH。
【点睛】用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不能用澄清石灰水，因为其浓度太小，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。
77． 过滤 4H++4I-+O2=====2I2+2H2O 四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度 分液漏斗
【分析】海带经过灼烧后得到海带灰，浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液，在酸性环境下，用过氧化氢氧化碘离子得到含碘水的溶液，再用苯萃取碘水中的碘单质得到含碘的苯溶液，再进行蒸馏，得到碘单质。
【详解】(1)由以上分析知，步骤③的操作是过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液；碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，该反应的离子方程式是4H++4I-+O2=====2I2+2H2O；
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳，是因为四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取过程所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。
【点睛】从海带中提取单质碘的步骤顺序依次为：灼烧、溶解、过滤、通入氯气或过氧化氢氧化、萃取分液、蒸馏，熟记从海带中提取碘的实验步骤以及实验仪器，难度不大，但同学们易忘，这是常考点。
78． CH3CHO 吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出
【详解】(1)氨气分子中含有3个N-H键，电子式是；
(2)乙醛分子中含有醛基，结构简式CH3CHO；
(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式；
(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。
79．(1)
(2)
(3)
(4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱
【解析】(1)
丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为。
(2)
乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。
(3)
在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为。
(4)
从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
80． 28g·mol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【分析】(1)根据公式进行计算；
(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图象，利用元素守恒进行计算。
【详解】(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为；
(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【点睛】该题需要确定从开始生成CO2气体至体积最大，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再利用C元素守恒进行计算是解决本题的关键。
81． 0.3 0.4
【详解】设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。则有106x+84y= ；向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g，可知白色沉淀为BaCO3，其物质的量==0.3mol，根据碳原子守恒可知x+y=0.3，解得x=0.1 y=0.2，所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2mol2=0.4 mol，故答案：0.3；0.4。
82．(1)0.7
(2)1.28
(3)4∶1
【分析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。
(1)
50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；
(2)
根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
(3)
铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。
83． Cu CuFeS2 2SO2+O2+4OH-=2+2H2O SO2
【分析】根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：，以此解题。
【详解】(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；
(2)F→G为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。
【点睛】本题为元素和物质的推断，学会利用提给条件进行分析，会根据物质的量计算化学式。
84． 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收HCl 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置
【分析】由实验装置图可知，装置A中中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。
【详解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；
(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：吸收HCl；
(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二 氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施，故答案为：装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置。
85． 在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸不反应 II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色) BC
【详解】(1)合金丝含铁元素与碳元素，Fe常温下遇冷的浓硫酸钝化，而C则需加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应，所以本问应填“在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸不反应”；
(2)铁或碳在加热条件下，与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成SO2，SO2通入品红试液生成H2SO3有漂白性，使品红试液褪色，所以本问应填“II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色)”；
(3)I中碳与浓硫酸反应有CO2生成，且未被前面的试剂吸收，所以V中出现溶液变浑浊现象，本问反应方程式应填“”；
(4)A．微热产生气泡后，还需降温，当导管中出现稳定液柱，才能说明I气密性良好，描述错误，不符题意；
B．抽动合金丝，使其浸入浓硫酸的长度可以调整，确保反应剧烈程度可控，描述正确，符合题意；
C．对III剧烈振荡后，试管内空气中的氧气会将H2SO3氧化成H2SO4，然后BaCl2再与硫酸反应生成白色沉淀BaSO4，描述正确，符合题意；
D．KMnO4是氧化剂，SO2是还原剂，所以SO2体现还原性，描述错误，不符题意；
综上，本问选BC。
86．(1)
(2)球形干燥管
(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气
(4)AC
【分析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
【详解】（1）样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）仪器a是球形干燥管。
（3）装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
（4）A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
87． 乙醇 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH A 氧化反应 CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
【分析】有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的B和D最终都能够生成C，说明B和D中都含有2个C原子，D能够发生氧化反应，说明D为乙醇，E为乙醛，C为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，D是乙醇，故答案为：乙醇；
(2)根据分析可知，有机物A即乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；
(3)A．B→C即CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，属于复分解反应，不属于加成反应，A错误；
B．由于A为CH3COOCH2CH3和E为CH3CHO的最简式相同为C2H4O，故等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同，B正确；
C．D为CH3CH2OH不含醛基，E为CH3CHO含有醛基，含有醛基的物质可发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别D和E，C正确；
D．C为CH3COOH和Na发生反应为2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，D为CH3CH2OH和Na发生反应为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，D正确；
故答案为：A；
(4)E→C即CH3CHO转为CH3COOH的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
(5)写出乙烯和C即CH3COOH反应生成A CH3COOCH2CH3，且该反应原子利用率达到100%，故只能发生加成反应，故其化学方程式CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
88． 碳碳双键 加成反应 ABD
【分析】A是C2H4，B是C2H4和水反应的产物，则B是乙醇CH3CH2OH，E是CH3CH2COOCH2CH3，结合反应条件，可知D是CH3CH2COOH， C是以C2H4制备的塑料，则C是聚乙烯，据此分析解答。
【详解】(1)A是C2H4，其结构中的官能团是碳碳双键，C是聚乙烯，其结构简式是。
(2)A→B的反应是乙烯和水生成乙醇的反应，此反应类型是加成反应。
(3) B+D→E的反应是CH3CH2OH和CH3CH2COOH的酯化反应，则其反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3+H2O。
(4) A．A是乙烯，乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．B是乙醇，乙醇能和钠发生置换反应，生成氢气，故B正确；
C． A是乙烯C2H4，B是乙醇C2H6O，C2H6O可改写成C2H4·H2O，则等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故C错误；
D．B、D、E分别是乙醇、丙酸，丙酸乙酯，分别加入饱和的碳酸钠溶液出现的现象分别是互溶、气泡、分层三种现象，故D正确；
本题答案ABD。
89．(1) 碳碳双键 加成(还原)反应
(2)
(3)BC
(4)、
【分析】根据转化关系，烃A与H2O在催化剂的条件下生成C，A催化氧化反应得到D，C与D在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相对分子质量为28，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，则B为CH3CH3，据此分析解答。
(1)
由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；
(2)
C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：；
(3)
A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A错误；
B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确；
C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；
D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；
答案选BC。
(4)
丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。
90． 过滤 MgAl2SiO6·H2O
【分析】A在常温下是无色液体，A是H2O，物质的量是；说明A中含有0.2molH原子；白色沉淀甲灼烧得到SiO2的物质的量是，说明A中含有0.1molSi原子；白色沉淀丙为Al(OH)3，则固体2是氧化铝，物质的量是，说明A中含有0.2molAl原子；溶液1加入过量氢氧化钠生成白色沉淀乙，乙是氢氧化镁，固体1是氧化镁，物质的量是，说明A中含有0.1molMg原子；根据质量守恒，A中含O原子的物质的量是。
【详解】(1)操作①是氢氧化镁固体和偏铝酸钠溶液的分离，操作的名称是过滤；
(2) 白色沉淀丙为Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是；
(3)根据计算，22gX中含有0.2molH、0.2molAl、0.1molMg、0.1molSi、0.6molO，所以X的化学式是MgAl2SiO6·H2O；
(4) 固体1是氧化镁，氧化镁是离子化合物，用电子式表示氧化镁的形成过程为。
91．(1)
(2)
(3)
(4)通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【分析】A是由两种元素组成的矿物，A与氧气在高温条件下得到红色固体B和无色气体D，B、D均为纯净物，B与稀盐酸反应后加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液C，则B为Fe2O3，C为Fe(SCN)3，无色气体D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E与足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，则F为BaSO4，E为FeSO4，D为SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根据S元素守恒可得A中S元素的质量为，则A中Fe元素的质量为2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子个数比为，则A的化学式为FeS2，据此分析解答。
(1)
由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)
根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)
反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)
由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。
浙江省湖州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于氧化物的是
A．NaCl B．C12O C．Cu(OH)2 D．H2SO4
2．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质对应的俗称不正确的是
A．Na2CO3—纯碱 B．NaOH—苛性钠
C．CuSO4·5H2O—胆矾 D．MgSO4—绿矾
3．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于
A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族
5．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是
A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．乙酸
6．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是
A．Cl2 B．NaOH C．NaCl D．NaClO
7．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列属于强电解质的是
A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO4
8．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关化学用语的表述不正确的是
A．CH4的球棍模型： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．Cl-离子的结构示意图： D．乙醛的结构简式：CH3CHO
9．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．C70和C60互为同素异形体
B．CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互为同分异构体
C．13N与14N互为同位素
D．C2H6O对应的有机物不止一种
10．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3
B．氯气可用于药物的合成
C．硫酸钡可用作黑色颜料
D．硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂
11．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是
R
X
Y
Z
A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D．R的最高价是+6
12．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列反应方程式不正确的是
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B．制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2NO2+H2O
C．碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
13．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B．向碘水中加入苯后振荡、静置
C．实验室制取少量氯气
D．实验室制取少量乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
14．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程
B．甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl
C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色
D．乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟
15．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质
D．紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性
16．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A．锂电极发生还原反应
B．多孔碳材料电极为正极
C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O====4OH-
17．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）室温下，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
B．CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸
C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-)
D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
18．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．NH4Cl晶体中只有离子键
B．液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力
C．Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D．C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
19．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B．该反应是放热反应
C．该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D．每生成1molA2和1molB2，放出akJ热量
20．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．常温下，2.0gD2O所含质子数为NA
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
21．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2在一定条件下发生反应（纵坐标Y表示SO3的浓度）。下列说法正确的是
A．T1>T2
B．平衡时，SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C．当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态
22．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验方案
A
比较C和Si的非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入CO2，观察溶液中的现象
B
探究SO2的漂白性
向装有品红溶液的试管中通入SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象
C
制备Fe(OH)3胶体
在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液
D
检验氯气的产生
将湿润的淀粉KI试纸靠近导管口，观察试纸变色现象
A．A B．B C．C D．D
23．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：
加入FeCl3溶液体积（mL）
100
200
300
400
剩余固体质量（g）
14.8
9.20
3.20
0
下列说法不正确的是A．x=20.6
B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu
C．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16
D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g
24．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A．不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B．肯定有
C．肯定含有Na+、K+、
D．可能含有
25．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）二氧化硫的化学式是
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO
26．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）市场上某些免洗手消毒剂的主要成分之一是乙醇，按物质的组成和性质进行分类，乙醇属于
A．单质 B．氧化物 C．烃 D．有机物
27．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
28．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
29．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．最重要的人工固氮途径是工业合成氨
B．光束通过硫酸铜溶液时，可观察到丁达尔效应
C．卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
30．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2
31．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu
32．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳的球棍模型：
33．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素
B．C2H6和C3H8互为同系物
C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．C60和金刚石互为同素异形体
34．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
B．高纯硅可用来生产光导纤维
C．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D．不锈钢可用于制造常见的医疗器材和厨房用具
35．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．原子半径X
C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W
D．X元素的最高价是+5价
36．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列方程式书写正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：
B．氯化铁与铜反应的离子方程式：
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
D．少量氯水滴入NaI的溶液中：
37．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验操作正确的是
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
38．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．乙烯分子与苯分子二者所含碳碳键不同
B．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
C．石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
39．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖
B．油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D．煤的液化、气化和干馏均属于物理变化
40．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热
C．断开1molH2中的化学键要放出436kJ的能量
D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应
41．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．多孔金属a是负极
B．多孔金属b上，氧气发生还原反应
C．燃料电池放电时将电能转化为化学能
D．正极的电极反应为：
42．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是
A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C．若省去装置④，对测定结果无影响
D．反应结束后，无需再通入空气
43．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定
B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物
C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键
D．单质气体中可能不含化学键
44．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
45．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中含H-O键数目为0.5NA
B．常温常压下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA
C．17.4gMnO2与40mL10mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D．1mol/LAlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，的数目为2NA
46．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2mol
1.2mol
B
6mol
3.0mol
C
0mol
4.5mol
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．4分钟时，反应已达到平衡状态
D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态
47．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列关于化学与职业的表述不正确的是
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等
C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级
48．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体一定含
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则铁粉未变质
C．实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取15.2g硫酸铜
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角等。
49．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．固体2可能是Fe、Cu的混合物
B．物质X是否含有KNO3需通过焰色试验确定
C．物质X中一定含有NaCl和Na2CO3
D．气体2一定是混合物
50．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）氨气的分子式是
A． B． C． D．
51．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）按物质的组成进行分类，偏铝酸钠属于
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．有机物
52．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列仪器为容量瓶的是
A． B． C． D．
53．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列过程属于物理变化的是
A．液氨的气化 B．煤的干馏 C．碳酸氢钠的分解 D．乙醇的燃烧
54．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
55．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A． B． C． D．
56．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体 C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液
57．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列表述不正确的是
A．乙醛的结构简式： B．二氧化碳的结构式：
C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
58．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法正确的是
A．表示质子数为6、中子数为14的核素
B．与互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
59．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B．、都可以通过化合反应制得
C．石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
60．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是
A．16号元素位于第三周期第ⅣA族
B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高
C．是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成
61．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D．金属钠和水反应：
62．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关实验描述正确的是
A．将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀
C．将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色
D．向某溶液中滴加较浓溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有
63．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解
D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
64．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列有关说法不正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒
B．地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂
C．淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为，两者互为同分异构体
D．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
65．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应
C．图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极
D．装置乙中负极的电极反应式：
66．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）有关化学与可持续发展的说法不正确的是
A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理
67．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
组别
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D．第3组实验的反应温度低于30℃
68．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
69．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是
A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色
B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉
C．每处理转移电子
D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色
70．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．重水所含的电子数小于
B．的盐酸中，所含氯化氢分子数为
C．锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于
D．2.8g由和组成的混合物含有的原子数等于
71．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不再发生变化
B．容器内各物质的浓度不再发生变化
C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3
D．单位时间消耗的同时生成
72．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
下列说法不正确的是
A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液
B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用
C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀
D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机
73．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法不正确的是
A． B．碱性溶液的物质的量浓度为
C．中 D．生成溶液的物质的量浓度为
74．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
二、多选题
75．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
C．化学计量系数之比b：c=1：2
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
三、填空题
76．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）(1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。写出乙烯和水反应的化学方程式___________________________________。
77．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。
78．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）请按要求填空：
(1)氨气的电子式是_______；
(2)乙醛的结构简式_______；
(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；
(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；
79．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）请按要求填空
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。
(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。
四、计算题
80．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
81．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：
(1)所得白色沉淀的物质的量n=_______mol
(2)原固体中NaHCO3的物质的量为_______
82．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。
五、实验题
83．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：
注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。
84．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：
已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl
(1)仪器a的名称为：______。
(2)A中发生的离子方程式为：_______。
(3)试剂X的作用是：_______。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。
(5)该实验装置的缺陷是：_______。
85．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说法正确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C．取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
86．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置B中冰水的作用是_______。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
六、有机推断题
87．（2019春·浙江湖州·高一统考期末）有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：
（1）D的名称是_______________。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）下列说法不正确的是。______________
A．B→C的反应属于加成反应
B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同
C．可用银氨溶液鉴别D和E
D．C和D都可以和Na发生反应
（4）E→C的反应类型是______________。
（5）写出乙烯和C反应生成A（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式______________。
88．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某兴趣小组研究并制备塑料产品C和食品加香剂E(CH3CH2COOCH2CH3)，其合成路线如下图所示：
已知：D与NaHCO3溶液反应可生成气体。请回答：
(1)A中的官能团是_______，C的结构简式是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。
(3)B+D→E的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．向装有2mLB的小试管中投入一小粒钠，产生气泡
C．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等
D．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
89．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：
(1)有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。
(2)D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与溶液反应生成气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同
D．A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
(4)请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。
七、元素或物质推断题
90．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X(仅含五种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al(OH)3。
(1)操作①的名称是_______。
(2)写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)用电子式表示固体1所含物质的形成过程_______。
91．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：
(1)写出反应A的化学式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)检验无色气体D常用的方法是：_______。
参考答案：
1．B
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
【详解】A．NaCl中没有氧元素，因而不是氧化物，属于盐，故A不符合题意；
B．C12O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C．Cu(OH)2由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故C不符合题意；
D．H2SO4由氢、氧、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸，故D不符合题意；
答案为B。
2．D
【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A正确；
B．苛性钠是NaOH，故B正确；
C．胆矾是CuSO4·5H2O，故C正确；
D．绿矾是，故D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A. 该仪器为容量瓶，故A符合；
B. 该仪器为蒸馏烧瓶，故B不符合；
C. 该仪器为广口瓶，故C不符合；
D. 该仪器为锥形瓶，故C不符合；
故选A。
4．B
【详解】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，答案为B。
5．C
【分析】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；据此分析解答。
【详解】A. 氢氧化钠溶液与溴单质会发生反应，且氢氧化钠溶液与原溶剂水互溶，故不能萃取，故A不符合；
B. 酒精与水互溶，故不能萃取，故B不符合；
C. 四氯化碳与水不互溶，不与溴单质反应，且溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C符合；
D. 乙酸与水互溶，故不能萃取，，故D不符合；
6．D
【分析】在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。
【详解】在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，NaCl中氯元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是NaClO，答案为D。
7．D
【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身全部电离出自由移动的离子的化合物。
【详解】A．氨水是弱碱，是弱电解质，A不符合题意；
B．乙醇不能电离出自由移动的离子，故B不符合题意；
C．MgCl2溶液时混合物，故C不符合题意；
D．K2SO4全部电离出K+、SO42-，D符合题意；
答案选D。
8．B
【详解】A. CH4为正四面体结构，球棍模型为：，A正确；
B. 次氯酸中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对，结构式为：H-O-Cl，B错误；
C. Cl-离子由氯原子得到一个电子形成稳定结构，结构示意图为：，C正确；
D. 乙醛中含有醛基，结构简式为：CH3CHO，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，C70和C60都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；
B. CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3均为乙酸乙酯的结构简式，故属于同一物质，故B错误；
C. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，13N与14N的质子数均为7，均属于N元素，中子数分别为6、7，故互为同位素，故C正确；
D. 分子式为C2H6O的物质可以是乙醇CH3CH2OH，也可以是甲醚CH3OCH3，故对应的有机物不止一种，故D正确；
故选B。
【点睛】同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质，这是同学们的易错点。
10．C
【详解】A．工业上炼铁主要原料为赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)，SiO2需要用碳酸钙除去产生炉渣，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故A正确；
B．氯气是合成药物所需的物质，能用于药物的合成，故B正确；
C．硫酸钡是不溶于水、酸的白色固体，可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂，故C错误；
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有较强的粘性，可做粘合剂，故D正确；
答案为C。
11．C
【分析】Y最外层电子比最内层电子多4个，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，分别为P、S、Cl、O，据此分析；
【详解】A．化合物XZ5为PCl5，磷原子最外层达到10个电子，不是所有原子最外层都达到了8电子稳定结构，故A错误；
B．元素Z为氯，氯的氧化物对应的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错误；
C．R的氢化物为水，比Y的氢化物硫化氢沸点高，水和硫化氢都是分子晶体，水分子间存在氢键，硫化氢分子中没有氢键，R的氢化物比Y的氢化物沸点高，故C正确；
D．R是氧元素，没有最高正价，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A正确；
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：+HO-NO2NO2+H2O，B正确；
C．碳酸钠电离产生的CO32-水解分步进行，主要是第一步水解产生HCO3-，且水解反应是可逆反应，故水解方程式应该为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误；
D．钠与水反应产生NaOH和H2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A.容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故A错误；
B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振荡、静置，含碘的苯溶液在上层，水在下层，故B正确；
C.二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由图可知，装置中缺少酒精灯，不能制取氯气，故C错误；
D.乙酸和乙醇易挥发，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若导气管插入饱和碳酸钠溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，会产生倒吸，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．煤的干馏是把煤隔绝空气的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，故A错误，符合题意；
B．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故B正确，不符合题意；
C．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，不符合题意；
D．乙炔含碳量高，在空气中燃烧火焰明亮且产生大量浓烟，故D正确，不符合题意；
故选A。
15．B
【详解】A.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应称为皂化反应，故A正确；
B.纤维素和淀粉的通式均为（C6H10O5）n，但纤维素的聚合度n值大于淀粉，则纤维素和淀粉不可能互为同分异构体，故B错误；
C.氨基酸分子中含有羧基和氨基，分子之间能发生脱水反应形成肽键，从而合成更复杂的多肽，构成蛋白质，故C正确；
D.紫外线能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的作用，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误；
B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，故B正确；
C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故C错误；
D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，电极反应式为：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．等物质的量浓度、等体积CH3COOH和NaOH混合，恰好完全反应后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解显碱性，所以混合溶液显碱性，故A错误；
B．导电能力和溶液中离子浓度成正比，当导电能力相同时，离子浓度相等，由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中全部电离，要使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，故B正确；
C．由溶液电荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，HCl溶液存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两溶液pH值相同，c(H+)浓度相同，c(OH-)浓度相同，则c(CH3COO-)=c(Cl-)，故C错误；
D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COONa是强电解质，完全电离，由于CH3COO-会发生水解，因而c(CH3COO-)＜0.1mol·L-1，故D错误；
答案为B。
18．D
【详解】A．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，A错误；
B．液态HI受热分解的过程中发生化学变化，故不仅仅破坏分子间作用力，还破坏了共价键，B错误；
C．Si3N4属于原子晶体，而CCl4属于分子晶体，C错误；
D．C4H10的2种同分异构体即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，由于正丁烷中没有支链，故分子间的距离较近，分子间作用力较大，而异丁烷有一个支链，分子间距离较远，分子间作用力较小不同，它们均为分子晶体，因而沸点不同，D正确；
故答案为：D。
19．A
【详解】A．由图示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量，故AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1，A正确；
B．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，B错误；
C．该反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)=====2AB(g)△H=+(a-b)kJ·mol-1
D．由图示分析可知，2molAB(g) 生成1molA2和1molB2，放出(a-b)kJ热量，故D错误；
答案选A。
20．B
【详解】A.常温下，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为1L×0.01mol/L×NA = 0.01NA，故A正确；
B.乙炔的结构式为H—C≡C—H，含有的共价键数目为5，标准状况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，则2.24L乙炔气体中含有的共用电子对的数目为0.5NA，故B错误；
C.D2O分子中含有的质子数为10，2.0gD2O的物质的量为0.1mol，所含质子数为0.1mol×10×NA= NA，故C正确；
D.乙烯和丙烯的最简式都为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳分子的数目为NA，故D正确；
故选B。
21．B
【详解】A.反应温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由图可知，温度为T2时反应先达到平衡，说明反应温度T2>T1，故A错误；
B.当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，SO2的生成速率等于SO3的生成速率，故B正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，在体积恒定的密闭容器中无论是否达到平衡，混合气体密度均不变，则当混合气体密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；
D.当c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到了平衡状态，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，会生成白色沉淀，该沉淀为硅酸，从而说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，又因为最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应元素的非金属越强，故可以说明非金属性：C＞Si，故A正确，不选；
B．向装有品红溶液的试管中通入SO2，溶液红色褪去，加热后，溶液又恢复红色，从而探究SO2的漂白性，故B正确，不选；
C．氯化铁与氢氧化钠会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故C错误，符合题意；
D．氯气可以氧化I-生成碘单质，使试纸变蓝，从而检验氯气的产生，故D正确，不选；
故选C。
23．A
【分析】向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++2Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物质的量为，通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，结合此分析进行解题。
【详解】A．通过比较表中100mL和200mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200mL时均为铁与氯化铁反应，故前100mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A错误；
B. 比较表中200mL和300mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，结合分析可知此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu，B正确；
C. 假设第3个100mL的氯化铁溶液与n1mol的Fe，n2molCu反应结合反应2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu质量之比为（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正确；
D. 与300mL相比较，可知加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液中氯化铁有剩余，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g铁粉后溶液中就只有Cu2+能继续与Fe反应了，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，结合C的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，D正确；
故答案为：A。
24．C
【详解】该溶液为无色溶液，则溶液中不含有Fe3+、Cu2+，由+I2+H2O=+2I-+2H+可知，还原性：＞I-，向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色，说明溶液中含有I-、，H+与不能大量共存，则溶液中不含有H+，又所有离子物质的量浓度相等，则溶液中一定含有Na+、K+、，一定不含有，综上所述，该溶液中含有Na+、K+、、I-、，不含有Fe3+、Cu2+、H+、，故C正确；
故选C。
25．C
【详解】A．CO2表示的是二氧化碳，故A不符合题意；
B．NO2表示的是二氧化氮，故B不符合题意
C．SO2表示的是二氧化硫，故C符合题意；
D．NO表示的是一氧化氮，故D不符合题意；
本题答案C。
26．D
【详解】A．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，属于化合物，故不选A；
B．乙醇分子式是C2H6O，含有三种元素，不属于氧化物，故不选B；
C．乙醇分子式是C2H6O，含有C、H、O三种元素，不属于烃，故不选C；
D．乙醇分子式是C2H6O，含有C元素，属于有机物，故选D；
选D。
27．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
28．A
【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故B不符和题意；
C．的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故C不符和题意；
D．的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故D不符和题意；
本题答案A。
29．A
【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，属于人工固氮，故A正确；
B．硫酸铜溶液不是胶体，光束通过硫酸铜溶液时，不能观察到丁达尔效应，故B错误；
C．道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，卢瑟福提出核式原子模型，故C错误；
D．长期服用阿司匹林可预防某些心脑血管疾病，有一定的副作用，如胃肠道反应、肝损害、肾损害等，故D错误；
选A。
30．A
【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。
本题答案A。
31．B
【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
32．A
【详解】A．S2-是硫原子得到了2个电子，则S2-的离子结构示意图：，故A正确；
B．C2H6O是乙醇的分子式，不是结构式，乙醇的结构式是，故B错误；
C．NH4Cl的电子式：，故C错误；
D．四氯化碳的球棍模型，题目中给的是空间填充模型，故D错误；
本题答案A。
33．C
【详解】A．同位素指质子数相同，中子数不同，故12C和14C互为同位素，故A正确；
B．C2H6和C3H8组成相同，结构相似，分子组成相差CH2，所以C2H6和C3H8互为同系物，故B正确；
C．HCOOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式不同，所以不互为同分异构体，故C错误；
D．C60和金刚石都是由碳原子组成的单质，所以C60和金刚石互为同素异形体；，故D正确；
故答案：C。
34．B
【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，故A正确；
B．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，故B错误；
C．乙醇具有杀菌消毒作用，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，故C正确；
D．不锈钢属于合金，可用于制造常见的医疗器材和厨房用具，故D正确；
故答案：B。
35．D
【分析】从Z元素在周期表中的位置来看，Z是第三周期元素，其最外层电子数是次外层的一半，可知Z是Si元素，则W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素，据此分析解答。
【详解】A．根据X、Y、Z三种元素在周期表的位置来看，它们的原子半径大小是Z>X>Y，故A错误；
B．经分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B错误；
C．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，故C错误；
D．经分析X是N元素，其最外层电子数是5，则其最高价是+5，故D正确；
本题答案为D。
36．D
【详解】A．氯酸钾是离子化合物，其电离方程式： ，故A错误；
B．氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式： ，故B错误；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为： ，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能氧化I-，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：，故D正确；
故答案：D。
37．A
【详解】A．比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水不反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的BaCl2除去离子，再加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH-、CO，故B错误；
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；
D．检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有离子，故D错误；
故答案：A。
38．B
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，故A正确；
B．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等物质，故B错误；
C．石油的裂化和裂解是化学变化，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故C正确；
D．乙醇具有还原性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，故D正确；
选B。
39．D
【详解】A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故A正确；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；
C．重金属盐能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故C正确；
D．煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，都属于化学变化，故D错误；
选D。
40．C
【详解】A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一，故A正确；
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，故B正确；
C．断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，故C错误；
D．盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热反应，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出也要吸收热量，如果盐酸浓度大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将超过中和反应导致的放热效应，所以盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D正确；
故答案：C。
41．C
【详解】A．燃料电池通氧气一侧必是正极。所以通入氢气的多孔金属a是负极描述正确，不符题意；
B．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在多孔金属b上氧气发生还原反应描述正确，不符题意；
C．燃料电池属于原电池，是一种将化学能转化为电能的设备，描述错误，符合题意；
D．电解质溶液是氢氧化钾溶液，碱性环境，故正极电极反应描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
42．A
【分析】测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置③在实验前后的质量差，即可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置①中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空气赶走整套装置里的空气，又为了防止空气从装置③右端导管进入，所以需在装置③后连接装置④防止外界空气中二氧化碳进入装置③，据此分析解答。
【详解】A．测定原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应来计算的，则滴入盐酸前应把装置中含二氧化碳的空气赶走，故A正确；
B．若添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，根据测定原理，对测定纯碱纯度会有影响的，故B错误；
C．若省去装置④，则装置③右端导管会从外界进入空气，而空气中含有二氧化碳气体，根据测定原理，进入的二氧化碳会对测定结果有影响，故C错误；
D．反应结束后，为了使反应生成的CO2气体能都被氢氧化钡溶液吸收，则需再次通入空气，赶走装置中剩余的CO2气体，故D错误；
本题答案A。
43．D
【详解】A．物质的化学性质主要由化学键决定的，故A错误；
B．硫酸中只含共价键，硫酸是共价化合物，故B错误；
C．CO2是直线型的共价化合物，C=O键是极性共价键，故C错误；
D．单质气体中可能不含化学键，如稀有气体分子是单原子分子，不含化学键，故D正确；
选D。
44．C
【详解】A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
45．B
【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，11.2L乙醇无法计算含H-O键数目，故A错误；
B．根据原子守恒规律可知，1mol乙烷和乙烯的混合物含有碳原子数为2 NA，所以1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA，故B正确；
C．17.4gMnO2是0.2mol，40mL10mol/L浓盐酸中HCl为0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知，MnO2过量，且稀盐酸与MnO2不反应，所以转移电子的数目不是0.2NA。故C错误；
D．没有体积数，无法计算的数目，故D错误；
故答案：B。
46．C
【分析】
【详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故B错误；
C．4分钟时，通过分析计算，C物质的量为4.5mol，与6分钟时C物质的量相同，即4分钟时反应达到平衡状态，故C正确；
D．从反应的化学方程式来看，反应前后气体物质的量发生变化，则混合气体压强不变，能说明反应达到平衡状态，故D错误。
本题答案C。
47．C
【详解】A．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A不符合题意；
B．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故B不符合题意；
C．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代。放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故C符合题意；
D．不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D不符合题意；
答案选C。
48．D
【详解】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明该固体可能含 、或者两者都有，故A错误；
B．检验还原铁粉是否变质，将其用稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+，可能含有Fe2+，不能确定铁粉未变质，故B错误；
C．实验需要950mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要1000mL的容量瓶，需称取硫酸铜的质量=1L 0.1mol/L160g/mol=16.0g硫酸铜，故C错误；
D．海带中提取碘的实验中，灼烧时用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角，故D正确；
故答案：D。
49．D
【分析】固体物质X加H2O，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1,可知X中含有Na2CO3。物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有KNO3，则气体2是H2、CO2、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。
【详解】A．经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu,故A错误；
B．经分析，物质X中一定含有KNO3，不需通过焰色试验确定，故B错误；
C．经分析物质X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C错误；
D．经分析气体2是H2、CO2、NO等混合气体，故D正确；
本题答案D。
50．A
【详解】氨气是由氨分子构成的化合物，每个氨分子中含有1个N原子和3个H原子，故氨气的分子式是NH3，合理选项是A。
51．B
【详解】A．氧化物：由两种元素所组成的纯净物，其中一种为氧元素；所以NaAlO2不属于氧化物，故A不选；
B．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；NaAlO2由钠离子和偏铝酸根离子组成，则NaAlO2属于盐，故B选；
C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C不选；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以NaAlO2不属于有机化合物，故D不选；
答案选A。
52．A
【详解】A．为容量瓶，A符合题意；
B．为烧杯，B不符题意；
C．为漏斗，C不符题意；
D．为圆底烧瓶，D不符题意；
答案选A。
53．A
【详解】A．液氨的气化是氨气由液态转化为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，A符合题意；
B．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，有焦炭、苯、等新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，C不符合题意；
D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，D不符合题意；
答案选A。
54．D
【分析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质。
【详解】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
答案选D。
【点睛】电解质必须为化合物，单质和混合物不属于电解质。
55．C
【详解】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，故答案选C。
56．B
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析解答。
【详解】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
57．C
【详解】A．乙醛属于醛类，官能团为醛基，结构简式为CH3CHO，故A正确；
B．1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，三个原子在一条直线上，所以其结构式为O=C=O，故B正确；
C．CaCl2是离子化合物，由1个Ca2+和2个Cl-构成，电子式中，两个Cl-要分列在Ca2+的两侧，故C错误；
D．甲烷的分子式是CH4，空间结构为正四面体，碳原子在正四面体的中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，氢原子半径小于碳原子半径，选项中的甲烷的空间填充模型正确，故D正确；
故选C。
58．D
【详解】A．表示质子数为6、中子数为8的核素，A错误；
B．与均为乙酸乙酯，为同种物质，B错误；
C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C错误；
D．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，D正确；
故选D。
59．A
【详解】A．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A错误；
B．FeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B正确；
C．英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正确；
D．高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D正确；
故选A。
60．C
【详解】A．16号元素为S元素，位于第三周期ⅥA族，A错误；
B．因为H2O分子之间可以形成氢键，CH4分子之间不能形成氢键，则H2O的熔沸点比CH4高，B错误；
C．非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸，C正确；
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族构成，而第Ⅷ族由3个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，D错误；
答案选C。
61．A
【详解】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，B错误；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误；
D．钠和水可以生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误；
故选A。
62．D
【详解】A．钠的密度大于乙醇，会沉到底部，A错误；
B．淀粉在稀硫酸加热的条件下发生水解，水解液呈酸性，而氢氧化铜的悬浊液在碱性环境下能检验醛基，因此必须把水解液加入氢氧化钠进行中和后，再加入氢氧化铜的悬浊液并加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生，以此来判断淀粉的水解情况，B错误；
C．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色，C错误；
D．铵根离子和氢氧根离子在加热的条件下可以产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，故可以说明溶液中含有，D正确；
故选D。
63．B
【详解】A．天然气、液化石油气和汽油都是烃，主要成分都是碳氢化合物，A正确；
B．在光照条件下，等物质的量的氯气与甲烷发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，不能够制得纯净的一氯甲烷，B错误；
C．聚丙烯的原料为丙烯，主要来自石油的裂解，C正确；
D．煤通过干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，因此可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确；
故选B。
64．C
【详解】A．由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于杀菌消毒，故A正确；
B．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解为造化反应，可制备肥皂，故B正确；
C．淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故C错误；
D．蚕丝含有蛋白质、棉花为植物纤维含有糖类，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，故D正确；
故选C。
65．C
【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，甲装置的锌片上有气泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片上有气泡产生，故A正确；
B．装置甲和乙中均发生了锌和硫酸的置换反应，均为氧化还原反应，故B正确；
C．电子不能进入电解质溶液中，故C错误；
D．装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，负极发生氧化反应，即锌失去电子生成Zn2+，故D正确；
故选D。
66．D
【详解】A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A正确；
B．金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B正确；
C．用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C正确；
D．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D错误；
故选D。
67．D
【解析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。
【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误；
答案选D。
68．C
【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
69．C
【详解】A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；
B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；
C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol 转移 6mol 电子，故C错误；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；
故选C。
70．A
【详解】A．重水的物质的量小于0.2mol，故其中所含的电子书小于，A正确；
B．盐酸溶于水完全电离，其水溶液不含氯化氢分子，B错误；
C．硫酸过量，转移电子数按照锌进行计算，锌可以失去个电子，C错误；
D．和的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g由N2和乙烯(C2H4) 组成的混合气体即0.1mol，两分子含有的原子数目不同，则所含的原子数不能确定，D错误；
故选A。
71．B
【详解】A．体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；
C．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，C不符合题意；
D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都体现的是正反应方向速率，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
答案选B。
72．B
【分析】海水中加入生石灰或石灰乳会生成氢氧化镁沉淀和滤液，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl氛围中加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，再电解熔融的氯化镁可得到镁单质与氯气，据此分析解答。
【详解】A．海水提取粗食盐后的母液中含有镁离子，可作为提取镁的原料，A正确；
B．工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，B错误；
C．由图可知加入试剂①后，可得到沉淀，故可用过滤的方法得到沉淀，C正确；
D．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁与铝合金密度小、强度大，可用于制造飞机，D正确；
故选B。
73．D
【分析】根据反应过程中S元素得失电子守恒计算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；硫元素最终全部转化为Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
【详解】A．疏与含的热溶液充分反应，产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1，故A正确；
B．0.12mol硫单质，其反应产生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)=，故B正确；
C．疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a:b=2:1，可得x=5，故C正确；
D．溶液的体积为氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的混合物，故溶液体积大于300mL，硫单质的物质的量为0.12mol，故硫酸钠溶液的浓度小于0.4mol/L，故D错误；
故选D。
74．B
【详解】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。
答案选B。
75．BD
【详解】A．12s时，A的转化率为，故A正确；
B．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，△c(B)：△c(C)= 0.2：0.4=1:2，浓度的变化量比等于系数比，化学计量系数之比b：c=1：2，故C正确；
D．图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；
选BD。
76． CH3CH2CH2CH3 Ca(ClO)2 3Mg+N2Mg3N2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
【分析】(1)根据漂白粉的制取原理判断其有效成分；
(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁；铁与铁离子发生归中反应生成亚铁离子；乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇。
【详解】(1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；
用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；
(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；
铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为H2C=CH2+H2OCH3CH2OH。
【点睛】用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不能用澄清石灰水，因为其浓度太小，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。
77． 过滤 4H++4I-+O2=====2I2+2H2O 四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度 分液漏斗
【分析】海带经过灼烧后得到海带灰，浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液，在酸性环境下，用过氧化氢氧化碘离子得到含碘水的溶液，再用苯萃取碘水中的碘单质得到含碘的苯溶液，再进行蒸馏，得到碘单质。
【详解】(1)由以上分析知，步骤③的操作是过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液；碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，该反应的离子方程式是4H++4I-+O2=====2I2+2H2O；
(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳，是因为四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取过程所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。
【点睛】从海带中提取单质碘的步骤顺序依次为：灼烧、溶解、过滤、通入氯气或过氧化氢氧化、萃取分液、蒸馏，熟记从海带中提取碘的实验步骤以及实验仪器，难度不大，但同学们易忘，这是常考点。
78． CH3CHO 吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出
【详解】(1)氨气分子中含有3个N-H键，电子式是；
(2)乙醛分子中含有醛基，结构简式CH3CHO；
(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式；
(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。
79．(1)
(2)
(3)
(4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱
【解析】(1)
丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为。
(2)
乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。
(3)
在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为。
(4)
从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
80． 28g·mol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【分析】(1)根据公式进行计算；
(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图象，利用元素守恒进行计算。
【详解】(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为；
(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【点睛】该题需要确定从开始生成CO2气体至体积最大，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再利用C元素守恒进行计算是解决本题的关键。
81． 0.3 0.4
【详解】设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。则有106x+84y= ；向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g，可知白色沉淀为BaCO3，其物质的量==0.3mol，根据碳原子守恒可知x+y=0.3，解得x=0.1 y=0.2，所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2mol2=0.4 mol，故答案：0.3；0.4。
82．(1)0.7
(2)1.28
(3)4∶1
【分析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。
(1)
50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；
(2)
根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；
(3)
铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。
83． Cu CuFeS2 2SO2+O2+4OH-=2+2H2O SO2
【分析】根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：，以此解题。
【详解】(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；
(2)F→G为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。
【点睛】本题为元素和物质的推断，学会利用提给条件进行分析，会根据物质的量计算化学式。
84． 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收HCl 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置
【分析】由实验装置图可知，装置A中中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。
【详解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；
(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：吸收HCl；
(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二 氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性，故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施，故答案为：装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置。
85． 在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸不反应 II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色) BC
【详解】(1)合金丝含铁元素与碳元素，Fe常温下遇冷的浓硫酸钝化，而C则需加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应，所以本问应填“在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸不反应”；
(2)铁或碳在加热条件下，与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成SO2，SO2通入品红试液生成H2SO3有漂白性，使品红试液褪色，所以本问应填“II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色)”；
(3)I中碳与浓硫酸反应有CO2生成，且未被前面的试剂吸收，所以V中出现溶液变浑浊现象，本问反应方程式应填“”；
(4)A．微热产生气泡后，还需降温，当导管中出现稳定液柱，才能说明I气密性良好，描述错误，不符题意；
B．抽动合金丝，使其浸入浓硫酸的长度可以调整，确保反应剧烈程度可控，描述正确，符合题意；
C．对III剧烈振荡后，试管内空气中的氧气会将H2SO3氧化成H2SO4，然后BaCl2再与硫酸反应生成白色沉淀BaSO4，描述正确，符合题意；
D．KMnO4是氧化剂，SO2是还原剂，所以SO2体现还原性，描述错误，不符题意；
综上，本问选BC。
86．(1)
(2)球形干燥管
(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气
(4)AC
【分析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
【详解】（1）样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）仪器a是球形干燥管。
（3）装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
（4）A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
87． 乙醇 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH A 氧化反应 CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
【分析】有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的B和D最终都能够生成C，说明B和D中都含有2个C原子，D能够发生氧化反应，说明D为乙醇，E为乙醛，C为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，D是乙醇，故答案为：乙醇；
(2)根据分析可知，有机物A即乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；
(3)A．B→C即CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，属于复分解反应，不属于加成反应，A错误；
B．由于A为CH3COOCH2CH3和E为CH3CHO的最简式相同为C2H4O，故等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同，B正确；
C．D为CH3CH2OH不含醛基，E为CH3CHO含有醛基，含有醛基的物质可发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别D和E，C正确；
D．C为CH3COOH和Na发生反应为2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，D为CH3CH2OH和Na发生反应为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，D正确；
故答案为：A；
(4)E→C即CH3CHO转为CH3COOH的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
(5)写出乙烯和C即CH3COOH反应生成A CH3COOCH2CH3，且该反应原子利用率达到100%，故只能发生加成反应，故其化学方程式CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
88． 碳碳双键 加成反应 ABD
【分析】A是C2H4，B是C2H4和水反应的产物，则B是乙醇CH3CH2OH，E是CH3CH2COOCH2CH3，结合反应条件，可知D是CH3CH2COOH， C是以C2H4制备的塑料，则C是聚乙烯，据此分析解答。
【详解】(1)A是C2H4，其结构中的官能团是碳碳双键，C是聚乙烯，其结构简式是。
(2)A→B的反应是乙烯和水生成乙醇的反应，此反应类型是加成反应。
(3) B+D→E的反应是CH3CH2OH和CH3CH2COOH的酯化反应，则其反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3+H2O。
(4) A．A是乙烯，乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．B是乙醇，乙醇能和钠发生置换反应，生成氢气，故B正确；
C． A是乙烯C2H4，B是乙醇C2H6O，C2H6O可改写成C2H4·H2O，则等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故C错误；
D．B、D、E分别是乙醇、丙酸，丙酸乙酯，分别加入饱和的碳酸钠溶液出现的现象分别是互溶、气泡、分层三种现象，故D正确；
本题答案ABD。
89．(1) 碳碳双键 加成(还原)反应
(2)
(3)BC
(4)、
【分析】根据转化关系，烃A与H2O在催化剂的条件下生成C，A催化氧化反应得到D，C与D在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相对分子质量为28，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，则B为CH3CH3，据此分析解答。
(1)
由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；
(2)
C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：；
(3)
A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A错误；
B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确；
C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；
D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；
答案选BC。
(4)
丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。
90． 过滤 MgAl2SiO6·H2O
【分析】A在常温下是无色液体，A是H2O，物质的量是；说明A中含有0.2molH原子；白色沉淀甲灼烧得到SiO2的物质的量是，说明A中含有0.1molSi原子；白色沉淀丙为Al(OH)3，则固体2是氧化铝，物质的量是，说明A中含有0.2molAl原子；溶液1加入过量氢氧化钠生成白色沉淀乙，乙是氢氧化镁，固体1是氧化镁，物质的量是，说明A中含有0.1molMg原子；根据质量守恒，A中含O原子的物质的量是。
【详解】(1)操作①是氢氧化镁固体和偏铝酸钠溶液的分离，操作的名称是过滤；
(2) 白色沉淀丙为Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是；
(3)根据计算，22gX中含有0.2molH、0.2molAl、0.1molMg、0.1molSi、0.6molO，所以X的化学式是MgAl2SiO6·H2O；
(4) 固体1是氧化镁，氧化镁是离子化合物，用电子式表示氧化镁的形成过程为。
91．(1)
(2)
(3)
(4)通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
【分析】A是由两种元素组成的矿物，A与氧气在高温条件下得到红色固体B和无色气体D，B、D均为纯净物，B与稀盐酸反应后加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液C，则B为Fe2O3，C为Fe(SCN)3，无色气体D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E与足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，则F为BaSO4，E为FeSO4，D为SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根据S元素守恒可得A中S元素的质量为，则A中Fe元素的质量为2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子个数比为，则A的化学式为FeS2，据此分析解答。
(1)
由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)
根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)
反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)
由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。
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