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山东省潍坊市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份山东省潍坊市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共26页。试卷主要包含了7g/L，也为0，8 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
山东省潍坊市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2=2I-+
①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
Y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。
2. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。
①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。
②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。
(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为______。
②电池总反应离子方程式为______。
3. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）黄铁矿(FeS2，Fe为＋2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850℃～950℃时在空气中锻烧可发生下列反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
(1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①负极的电极反应式为_______。
②该电池每消耗32 g SO2，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_______L。
(2)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。
①阳极的电极反应式为_______。
②Mn3＋与煤中的含硫物质(主要是FeS2)反应的离子方程式是_______。
③电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H＋的物质的量将增大_______mol(不考虑溶液中水的体积变化)。
(3)采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
钢铁桥墩的电化学防护方法为_______，辅助电极所选用的材料可以是_______。
4. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。
实验编号
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
6.0
6.0
150
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
①_______mL，_______mL。
②该实验所得结论为_______。
(4)在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。
实验编号
溶液/
溶液/
盐酸
水
5
12.0
4.0
5. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，实验室用丙炔酸(CH≡C-COOH)与甲醇(CH3OH)通过酯化反应制备少量丙炔酸甲酯：CH≡C-COOH＋CH3OHCH≡C-COOCH3＋H2O。装置示意图如下(夹持和加热装置略去)：
实验步骤如下：
步骤1：按装置所示，将14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸在A中混合并加入2-3片碎瓷片，搅拌，加热一段时间。
步骤2：步骤1结束后，将A中液体冷却，转移到新装置中蒸出过量的甲醇。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机层。
步骤4：在有机层中加入无水Na2SO4、过滤、蒸馏、得丙炔酸甲酯。
回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是_______。
(2)仪器B的作用是_______。
(3)步骤2中蒸出过量的甲醇时需要用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管和_______、_______(填仪器名称)。
(4)步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的有机物是_______，分离出有机层的操作名称是_______。
(5)步骤4中加入无水Na2SO4的目的是_______。
6. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。
7. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）某工业洗涤剂的中间体结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、Q为同周期相邻元素，Y核外电子总数与Q的最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______，元素W和Q形成的一种化合物的电子式为_______，该物质中含有化学键的类型为_______。
(2)元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(写化学式)。
(3)元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)，W离子的结构示意图为_______。
(4)已知和位于同一周期，则还原性_______(填“>”、“<”或“=”)，的酸性由弱到强的顺序是_______。
8. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
(1)元素d的原子结构示意图为_______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序_______(用离子符号表示)。
(2)化合物cd2的电子式为_______，化合物a2d2中含有的化学键为_______。
(3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是_______(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是_______(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是_______。
(4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_______。
9. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
(1)M中的官能团的名称为______，⑦的反应类型是______。
(2)③的化学方程式是______。
(3)聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：______。
(4)⑤的化学方程式是______。
(5)lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式______。
10. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下。
回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为_______，B中官能团名称为_______。
(2)反应②的反应类型是_______，反应③的化学方程式是_______。
(3)乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出这一反应的化学方程式_______。
(4)反应⑦的化学方程式是_______。
(5)以淀粉为原料经反应也可制得物质B，下列说法正确的是_______。
a.淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物
b.碘水可以检验淀粉是否发生水解
c.淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验
d.淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
11. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示：
已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，其中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。
(2)⑤的反应类型为_______。
(3)简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象_______。
(4)写出反应③的化学方程式：_______。
(5)与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为_______。
12. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。
①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：
第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。
②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。
直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。
(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：
①生成H2O2的电极反应式为______。
②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L 1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为______L。
13. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：
(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。
(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应 ，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。
①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内总压强保持不变
c. d.容器内气体颜色不再变化
③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
14. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）乙烯是重要的化工原料，高效制备乙烯是科学家当前关注的热点。回答下列问题：
(1)一定温度和压强下，物质完全氧化为同温度下指定产物时的熔变为该物质的摩尔燃烧焓，氢元素氧化为，碳元素氧化为。时，几种物质的摩尔燃烧焓如下：
物质
化学式
石墨
氢气
乙烯
乙炔
时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为_______，乙炔选择性加氢合成乙烯的主要反应为，则和的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的总能量。
(2)二氧化碳气氛下乙烷脱氢制乙烯是具有应用前景的绿色新工艺，其反应机理如图所示，该工艺总反应方程式为_______。
(3)科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，同时得到副产品和，工作原理如图所示。
①生成的电极反应式为_______；通电一段时间后，左池溶液中的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若生成的和的物质的量之比为，则装置中消耗的和的物质的量之比为_______。
15. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=180.5 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H2=-112 kJ·mol-1
③N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) △H3=10.7 kJ·mol-1
(1)写出N2O4(g)转化为NO2(g)的热化学方程式：_______。
Ⅱ.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
(2)代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。
(3)当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。
(4)A、B两点对应时刻，反应速率大小：vA_______vB(填“>”“<”或“=”)。
(5)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的温度不再改变 b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)
c.容器内气体颜色不再改变 d.容器内气体的密度不再改变
(6)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g) pC(g)＋qD(g) K=，计算298K时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K=_______。
参考答案：
1. 0.01mol·L-1·mol-1 0.2mol·L-1 de H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 作催化剂 8，3，2 其它条件不变增大氢离子浓度可以加快反应速率
【分析】(1)①根据元素守恒，确定反应的碘的物质的量，根据方程式的关系计算；
②依据同一物质的正逆反应速率相等及平衡时的特征判断；
(2)①总反应式减去反应B，可得反应A；
②对比实验时，只改变一个条件，而其它条件完全相同。
【详解】(1)①平衡后碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1，根据碘元素守恒，则反应前浓度为0.1mol/L，已知氢气与单质碘的物质的量比为2：1，则氢气的初始浓度为0.2mol/L；氢气与碘为1：1反应，则反应的氢气的浓度为0.05mol/L，v(H2)==0.01mol·L-1·mol-1；
②a.氢气的生成与碘化氢的消耗为相同方向，无法判断是否达到平衡状态，a错误；
b.单位时间内断裂的H-H键数目是断裂的H–I键数目的0.5倍时，反应达到平衡状态，而相等时，未达到平衡状态，b错误；
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，也不能确定浓度是否还要改变，则不能判断是否达到平衡状态，c错误；
d.2v(I2)正=v(HI)逆=2v(I2)逆，反应已达平衡状态，d正确；
e.反应物I2有颜色，反应达到平衡状态时，碘的浓度不再改变，则混合体系的颜色不再发生变化，e正确；
答案为de；
(2)①总反应式减去反应B，可得反应A，则反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；I-在反应前后质量、化学性质未发生变化，为催化剂；
②为了便于研究，在反应中要采用控制变量的方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知，实验I和实验II相比，硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，则x=8，Y=3，z=2；通过实验对比，溶液中的酸性越强，则氢离子浓度越大，反应速率越快。
2. 铜片 Fe3++e-=Fe2+ 乙 [Cu(NH3)2]2SO4 Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O [Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
【分析】(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+，则Cu片为负极；
(2)根据题中信息，结合溶液中存在的阴离子即可判断；
(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；
【详解】(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；
(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；
(3) ①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；
②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。
3. (1) SO2+2H2O-2e-=SO+4H+ 5.6
(2) Mn2+-e-=Mn3+ FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+ 1
(3) 外加电流阴极保护法 石墨或废铁、废铜
【解析】（1）
①由装置图可知，左边电极上二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，右边电极上氧气得电子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。
②由正负极的电极反应式可知，电池的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，32 g SO2的物质的量为=0.5mol，则每消耗0.5molSO2，需要0.25molO2，标准状况下其体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。
（2）
①由图示可知，Mn2+在阳极失电子转化为Mn3+，发生氧化反应，电极反应式为：Mn2+-e-=Mn3+。
②由图示可知，FeS2与Mn3+反应生成Fe3+、Mn2+和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+。
③120gFeS2的物质的量为=1mol，1molFeS2被氧化时，消耗15molMn3+，生成16molH+，而生成15molMn3+时，阴极消耗15molH+，所以混合液中氢离子的物质的量将增大16mol-15mol=1mol。
（3）
由图示可知，钢铁桥墩连接外界电源的负极，作阴极被保护，为外加电流阴极保护法，辅助电极的材料需是导体，可以是石墨或废铁、废铜等。
4. (1) 锥形瓶 a
(2)水浴加热
(3) 4.0 8.0 其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快
(4)3.0
【分析】和反应，生成氮气、氯化钠和水，产生的氮气从导管排出，用排水法收集，当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，可知反应的速率，据此分析作答。
（1）
根据图示可以辨别出A为锥形瓶；实验过程中，要测量氮气的体积，则最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒，故答案为：锥形瓶；a；
（2）
水浴加热温度容易控制，也可以使反应物均匀受热，需控制体系温度为，采取的合理加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；
（3）
①实验探究溶液浓度与反应速率的关系，则的浓度需要保持不变，用控制变量法结合，则4.0mL，(12+8-12)mL=8.0mL，故答案为：4.0；8.0；
②溶液浓度越高，所用时间越短，则反应速率越快，则该实验所得结论为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快，故答案为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快；
（4）
，且反应前后不变，则，则，则盐酸的体积，，故答案为：3.0。
5. (1)防止液体暴沸
(2)导气兼冷凝回流
(3) 温度计 锥形瓶
(4) 丙炔酸 分液
(5)干燥丙炔酸甲酯
【分析】蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可让液体能够平稳地沸腾，仪器B是球形冷凝管，可使蒸汽液化并回流，结合蒸馏操作分析需要的仪器，步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质呈酸性，有机物与Na2CO3溶液不互溶，从分层的液体中分离出有机相，可确定其操作名称，无水Na2SO4易结合水形成结晶水合物。
（1）
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（2）
由分析可知，仪器B的作用是冷凝、回流，提高原料利用率，故答案为：导气兼冷凝回流；
（3）
步骤2应为蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶和温度计，故答案为：温度计，锥形瓶；
（4）
由分析可知，步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去丙炔酸，有机物与Na2CO3溶液不互溶，分离出有机相的操作名称为分液，故答案为：丙炔酸；分液；
（5）
步骤4中加入无水Na2SO4，利用其易与水形成结晶水合物的性质干燥丙炔酸甲酯，故答案为：干燥丙炔酸甲酯。
6. S2->K+ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O 离子键、(非极性)共价键 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ HClO4>H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强
【分析】M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z形成6条共价键，Z为S元素，Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍，Y是O元素，X形成3条共价键，且X在Y元素前面，则X为N元素，M形成1条共价键，且排在最前面，M为H元素，W形成1条共价键，且在S后面，故W是Cl元素，Q与M同主族，Q为K元素。
【详解】（1）根据分析，W为Cl元素，离子结构示意图为；
（2）根据分析，Z、Q两种元素为S和K，两种离子核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，故S2->K+；
（3）根据分析，X为N，氢化物为NH3，电子式为；实验室制氨气用NH4Cl和Ca(OH)2共热制得，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O；
（4）根据分析，Q为K，其过氧化物与过氧化钠相似，含有的化学键有离子键和（非极性）共价键；K2O2与水反应生成KOH和O2，离子方程式为2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属性Cl>S，故酸性HClO4>H2SO4；单质氧化性强弱可用置换反应进行比较，取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强；
7. (1) 第二周期第VA族 离子键、共价键
(2)H2O
(3) N3->O2->Na+
(4) >
【分析】X能形成1对共用电子对，则X为H元素，Y形成4对，则Y为C元素，Z形成3对，则Z为N元素，Q形成2对，则Q为O元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素；
(1)
元素Z为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；元素W为Na和Q为O形成的一种化合物是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，过氧根中是共价键，电子式为：，含有化学键的类型为离子键、共价键；
(2)
元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物分别是CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O>N>C，稳定性最强的是H2O；
(3)
电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是N3->O2->Na+；Na+质子数为11，核外电子数为10，,结构示意图为：，；
(4)
非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性>，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Se>As，则酸性：。
8. (1) Cl->Na+>Mg2+>Al3+
(2) 离子键、共价键
(3) Ga H3PO4 AsH3
(4)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强
【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。
（1）
元素d为O，其原子结构示意图为： ，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
（2）
化合物cd2为CO2，其电子式为： ，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键。
（3）
同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3。
（4）
设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。
9. 羟基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CHCH3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【分析】淀粉在稀硫酸加热的条件下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即M为乙醇；乙醇被氧化生成A，A为乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，则A、B分别为乙醛、乙酸；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯；乙醇脱水生成乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷。
【详解】(1)分析可知，M为乙醇，含有的官能团为羟基，乙烯生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应；
(2)③的反应为乙醇氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)丙烯的加聚反应与乙烯类似，相当于丙烯中的甲基占据乙烯中一个氢原子的位置，方程式为nCH2=CHCH3；
(4)⑤为乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水的反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(5)lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质E，则E中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为 、 。
10. (1) CH2=CH2 羟基
(2) 加成反应
(3)
(4)nCH2=CHCl
(5)ac
【分析】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，继续氧化生成乙酸CH3COOH；乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再发生消去反应生成CH2=CHCl，发生加聚反应得到聚氯乙烯；
(1)
石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；
(2)
反应②是乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应③是乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，反应的化学方程式是；
(3)
乙酸和B为乙醇在一定条件下反应生成有香味的物质即乙酸乙酯，反应的化学方程式；
(4)
反应⑦是CH2=CHCl发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是nCH2=CHCl；
(5)
a.淀粉属于多糖，相对分子质量较大，是高分子化合物，聚氯乙烯是高聚物，相对分子质量较大，是高分子化合物，故a正确；
b.淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需用银氨溶液检验葡萄糖的存在，故b错误；
c.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，故c正确，
d.人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不水解，故d错误；
故答案为：ac。
11. (1) C6H12O6 羟基、醛基 CH3CHO
(2)酯化反应(或取代反应)
(3)取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2
【分析】淀粉在糖化酶作用下水解生成单糖A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2，乙醛发生催化氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
（1）
由分析可知，A为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，所含官能团为羟基、醛基，C为乙醛，结构简式为CH3CHO。
（2）
反应⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯。
（3）
A为葡萄糖，葡萄糖中含醛基，因此实验室检验葡萄糖的操作为：取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀。
（4）
反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（5）
E为乙酸乙酯，与乙酸乙酯具有相同官能团且互为同分异构体的有机物属于酯类，除HCOOCH2CH2CH3外，另外两种物质为CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2。
12. 放热 (aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-346kJ·mol-1 A 从M到N 2+12H++10e-=N2↑+6H2O O2+2H++2e-=H2O2 10
【分析】(1)①根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量；
②根据电解装置，Ag-Pt电极上N原子得电子，生成氮气，为负极；
(2)①阴极中氧气得电子与溶液中的氢离子反应生成过氧化氢；
②废液达到排放标准时的浓度变化，计算转移电子数目及体积。
【详解】(1)①根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量，则第一步反应为放热反应；根据图像，∆H1=-273kJ/mol，∆H2=-73kJ/mol，则总反应为放热反应，∆H=-346kJ/mol，热化学方程式为(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-346kJ·mol-1；
②根据电解装置，Ag-Pt电极上N原子得电子，生成氮气，则B电极为负极，A为正极；电解质溶液中的质子由阳极向阴极区移动，即从M到N；阴极上硝酸根离子得电子与质子反应生成氮气和水，电极反应式为2+12H++10e-=N2↑+6H2O；
(2)①根据电解装置，阴极中氧气得电子与溶液中的氢离子反应生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；
②氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L 1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准，需要反应1700mg/L，即1.7g/L，也为0.1mol/L。1mol氨转变为氮气时，转移3mol电子，电路中转移3mole-，需反应1mol氨气，需要氨氮废水10L。
13. (1)11
(2) 0.001； 0.015 bd 66.7% 变深
【解析】（1）
根据偏二甲肼结构简式，可知该物质中共价键的物质的量为11mol，故答案为：11；
（2）
①在时段，反应速率；时刻的浓度，故答案为：0.001；0.015；
②a．当时，反应已达到平衡状态，a项错误；
b．该反应气体体积发生改变，容积体积不变，当容器内总压强保持不变，该反应已达到平衡状态，b项正确；
c．当反应进行到一定时间时，会出现，不能说明已经达到平衡状态，c项错误；
d．二氧化氮有颜色，当容器内气体颜色不再变化，说明该反应已达到平衡状态，d项正确；
故答案为：bd；
③根据公式可知，此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率=66.7%；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，重新平衡后，混合气体颜色变深，故答案为：66.7%；变深。
14. (1) 大于
(2)
(3) 减小 6：7
【解析】（1）
根据表格可知：反应1：；
反应2：；
反应3：；
反应4：，根据盖斯定律，将反应1×2+反应2-反应4，得到热化学方程式，则；，则和的总能量大于的总能量，故答案为：；大于；
（2）
根据反应机理如图所示，该工艺中反应物为乙烷和二氧化碳，生成物为一氧化碳、水和乙烯，则总反应方程式为，故答案为：；
（3）
①乙炔生成，该过程得到电子，为电解池的阴极，该电极反应式为；右侧为阳极，该电极上水失去电子，生成氧气，该电极反应式为，总反应方程式为：，但是副产品还有，左侧氢离子还发生了得电子，氢离子的物质的量减小，则通电一段时间后，左池溶液中的物质的量浓度减小，故答案为：；减小；
②左侧发生的电极反应为：、，若生成的的物质的量为3mol，则消耗的和的物质的量分别为3mol、3mol，生成的物质的量为1mol，则消耗的的物质的量为0.5mol，则装置中消耗的和的物质的量之比为6：7，故答案为：6：7。
59．(1)N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=57.8 kJ·mol-1
(2)乙
(3)mol/(L·min)
(4)>
(5)d
(6)0.36
【详解】（1）N2O4转化为NO2的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，依据盖斯定律，此反应可由①+②-③得到，焓变△H=△H1+△H2-△H3=180.5 kJ·mol-1-112 kJ·mol-1-10.7 kJ·mol-1=57.8 kJ·mol-1，热化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=57.8 kJ·mol-1。
（2）由图示可知，达到平衡时，甲曲线代表物质的浓度变化量为乙曲线代表物质的浓度变化量的一半，因此代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为乙，代表N2O4气体浓度随时间变化的曲线为甲。
（3）当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，N2O4的浓度变化量为0.10mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，NO2的浓度变化量为0.04mol/L，则0～t s时，v(NO2)==mol/(L·min)。
（4）反应正向建立平衡，A点N2O4的浓度大，反应速率快，因此vA>vB。
（5）a．反应在绝热容器中进行，混合气体的温度不再改变时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．容器内气体颜色不再改变，各物质浓度不变，说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．反应前后气体总质量不变，恒容容器、体积不变，气体密度始终不变，容器内气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意；
答案选d。
（6）由图示可知，平衡时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，NO2的浓度为0.12mol·L-1，平衡常数K===0.36。
山东省潍坊市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2=2I-+
①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
Y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。
2. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。
①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。
②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。
(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为______。
②电池总反应离子方程式为______。
3. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）黄铁矿(FeS2，Fe为＋2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850℃～950℃时在空气中锻烧可发生下列反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
(1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
①负极的电极反应式为_______。
②该电池每消耗32 g SO2，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_______L。
(2)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。
①阳极的电极反应式为_______。
②Mn3＋与煤中的含硫物质(主要是FeS2)反应的离子方程式是_______。
③电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H＋的物质的量将增大_______mol(不考虑溶液中水的体积变化)。
(3)采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
钢铁桥墩的电化学防护方法为_______，辅助电极所选用的材料可以是_______。
4. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。
实验编号
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
6.0
6.0
150
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
①_______mL，_______mL。
②该实验所得结论为_______。
(4)在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。
实验编号
溶液/
溶液/
盐酸
水
5
12.0
4.0
5. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，实验室用丙炔酸(CH≡C-COOH)与甲醇(CH3OH)通过酯化反应制备少量丙炔酸甲酯：CH≡C-COOH＋CH3OHCH≡C-COOCH3＋H2O。装置示意图如下(夹持和加热装置略去)：
实验步骤如下：
步骤1：按装置所示，将14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸在A中混合并加入2-3片碎瓷片，搅拌，加热一段时间。
步骤2：步骤1结束后，将A中液体冷却，转移到新装置中蒸出过量的甲醇。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机层。
步骤4：在有机层中加入无水Na2SO4、过滤、蒸馏、得丙炔酸甲酯。
回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是_______。
(2)仪器B的作用是_______。
(3)步骤2中蒸出过量的甲醇时需要用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管和_______、_______(填仪器名称)。
(4)步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的有机物是_______，分离出有机层的操作名称是_______。
(5)步骤4中加入无水Na2SO4的目的是_______。
6. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。
7. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）某工业洗涤剂的中间体结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、Q为同周期相邻元素，Y核外电子总数与Q的最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______，元素W和Q形成的一种化合物的电子式为_______，该物质中含有化学键的类型为_______。
(2)元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(写化学式)。
(3)元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)，W离子的结构示意图为_______。
(4)已知和位于同一周期，则还原性_______(填“>”、“<”或“=”)，的酸性由弱到强的顺序是_______。
8. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
回答下列问题：
(1)元素d的原子结构示意图为_______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序_______(用离子符号表示)。
(2)化合物cd2的电子式为_______，化合物a2d2中含有的化学键为_______。
(3)由元素h、i组成的化合物砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是_______(填元素符号)。元素i与f的最高价氧化物水化物的酸性更强的是_______(填化合物化学式，下同)，元素i与f的简单气态氢化物还原性更强的是_______。
(4)设计实验证明g的得电子能力大于j，简述操作步骤和现象(可选用试剂：固体KMnO4、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_______。
9. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
(1)M中的官能团的名称为______，⑦的反应类型是______。
(2)③的化学方程式是______。
(3)聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：______。
(4)⑤的化学方程式是______。
(5)lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式______。
10. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下。
回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为_______，B中官能团名称为_______。
(2)反应②的反应类型是_______，反应③的化学方程式是_______。
(3)乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出这一反应的化学方程式_______。
(4)反应⑦的化学方程式是_______。
(5)以淀粉为原料经反应也可制得物质B，下列说法正确的是_______。
a.淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物
b.碘水可以检验淀粉是否发生水解
c.淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验
d.淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖
11. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示：
已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，其中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。
(2)⑤的反应类型为_______。
(3)简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象_______。
(4)写出反应③的化学方程式：_______。
(5)与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为_______。
12. （2020春·山东潍坊·高一统考期末）水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。
①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：
第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。
②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。
直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。
(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：
①生成H2O2的电极反应式为______。
②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L 1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为______L。
13. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：
(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。
(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应 ，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。
①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a. b.容器内总压强保持不变
c. d.容器内气体颜色不再变化
③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
14. （2022春·山东潍坊·高一统考期末）乙烯是重要的化工原料，高效制备乙烯是科学家当前关注的热点。回答下列问题：
(1)一定温度和压强下，物质完全氧化为同温度下指定产物时的熔变为该物质的摩尔燃烧焓，氢元素氧化为，碳元素氧化为。时，几种物质的摩尔燃烧焓如下：
物质
化学式
石墨
氢气
乙烯
乙炔
时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为_______，乙炔选择性加氢合成乙烯的主要反应为，则和的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的总能量。
(2)二氧化碳气氛下乙烷脱氢制乙烯是具有应用前景的绿色新工艺，其反应机理如图所示，该工艺总反应方程式为_______。
(3)科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，同时得到副产品和，工作原理如图所示。
①生成的电极反应式为_______；通电一段时间后，左池溶液中的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若生成的和的物质的量之比为，则装置中消耗的和的物质的量之比为_______。
15. （2021春·山东潍坊·高一统考期末）NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
Ⅰ.已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=180.5 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H2=-112 kJ·mol-1
③N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) △H3=10.7 kJ·mol-1
(1)写出N2O4(g)转化为NO2(g)的热化学方程式：_______。
Ⅱ.298K时，在2 L的恒容绝热密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
(2)代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。
(3)当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，反应时间为t s，则0～t s时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为_______。
(4)A、B两点对应时刻，反应速率大小：vA_______vB(填“>”“<”或“=”)。
(5)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的温度不再改变 b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)
c.容器内气体颜色不再改变 d.容器内气体的密度不再改变
(6)化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g) pC(g)＋qD(g) K=，计算298K时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K=_______。
参考答案：
1. 0.01mol·L-1·mol-1 0.2mol·L-1 de H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 作催化剂 8，3，2 其它条件不变增大氢离子浓度可以加快反应速率
【分析】(1)①根据元素守恒，确定反应的碘的物质的量，根据方程式的关系计算；
②依据同一物质的正逆反应速率相等及平衡时的特征判断；
(2)①总反应式减去反应B，可得反应A；
②对比实验时，只改变一个条件，而其它条件完全相同。
【详解】(1)①平衡后碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1，根据碘元素守恒，则反应前浓度为0.1mol/L，已知氢气与单质碘的物质的量比为2：1，则氢气的初始浓度为0.2mol/L；氢气与碘为1：1反应，则反应的氢气的浓度为0.05mol/L，v(H2)==0.01mol·L-1·mol-1；
②a.氢气的生成与碘化氢的消耗为相同方向，无法判断是否达到平衡状态，a错误；
b.单位时间内断裂的H-H键数目是断裂的H–I键数目的0.5倍时，反应达到平衡状态，而相等时，未达到平衡状态，b错误；
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，也不能确定浓度是否还要改变，则不能判断是否达到平衡状态，c错误；
d.2v(I2)正=v(HI)逆=2v(I2)逆，反应已达平衡状态，d正确；
e.反应物I2有颜色，反应达到平衡状态时，碘的浓度不再改变，则混合体系的颜色不再发生变化，e正确；
答案为de；
(2)①总反应式减去反应B，可得反应A，则反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；I-在反应前后质量、化学性质未发生变化，为催化剂；
②为了便于研究，在反应中要采用控制变量的方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知，实验I和实验II相比，硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，则x=8，Y=3，z=2；通过实验对比，溶液中的酸性越强，则氢离子浓度越大，反应速率越快。
2. 铜片 Fe3++e-=Fe2+ 乙 [Cu(NH3)2]2SO4 Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O [Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
【分析】(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+，则Cu片为负极；
(2)根据题中信息，结合溶液中存在的阴离子即可判断；
(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；
【详解】(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；
(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；
(3) ①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；
②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。
3. (1) SO2+2H2O-2e-=SO+4H+ 5.6
(2) Mn2+-e-=Mn3+ FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+ 1
(3) 外加电流阴极保护法 石墨或废铁、废铜
【解析】（1）
①由装置图可知，左边电极上二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，右边电极上氧气得电子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。
②由正负极的电极反应式可知，电池的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，32 g SO2的物质的量为=0.5mol，则每消耗0.5molSO2，需要0.25molO2，标准状况下其体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。
（2）
①由图示可知，Mn2+在阳极失电子转化为Mn3+，发生氧化反应，电极反应式为：Mn2+-e-=Mn3+。
②由图示可知，FeS2与Mn3+反应生成Fe3+、Mn2+和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+。
③120gFeS2的物质的量为=1mol，1molFeS2被氧化时，消耗15molMn3+，生成16molH+，而生成15molMn3+时，阴极消耗15molH+，所以混合液中氢离子的物质的量将增大16mol-15mol=1mol。
（3）
由图示可知，钢铁桥墩连接外界电源的负极，作阴极被保护，为外加电流阴极保护法，辅助电极的材料需是导体，可以是石墨或废铁、废铜等。
4. (1) 锥形瓶 a
(2)水浴加热
(3) 4.0 8.0 其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快
(4)3.0
【分析】和反应，生成氮气、氯化钠和水，产生的氮气从导管排出，用排水法收集，当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，可知反应的速率，据此分析作答。
（1）
根据图示可以辨别出A为锥形瓶；实验过程中，要测量氮气的体积，则最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒，故答案为：锥形瓶；a；
（2）
水浴加热温度容易控制，也可以使反应物均匀受热，需控制体系温度为，采取的合理加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；
（3）
①实验探究溶液浓度与反应速率的关系，则的浓度需要保持不变，用控制变量法结合，则4.0mL，(12+8-12)mL=8.0mL，故答案为：4.0；8.0；
②溶液浓度越高，所用时间越短，则反应速率越快，则该实验所得结论为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快，故答案为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快；
（4）
，且反应前后不变，则，则，则盐酸的体积，，故答案为：3.0。
5. (1)防止液体暴沸
(2)导气兼冷凝回流
(3) 温度计 锥形瓶
(4) 丙炔酸 分液
(5)干燥丙炔酸甲酯
【分析】蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可让液体能够平稳地沸腾，仪器B是球形冷凝管，可使蒸汽液化并回流，结合蒸馏操作分析需要的仪器，步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质呈酸性，有机物与Na2CO3溶液不互溶，从分层的液体中分离出有机相，可确定其操作名称，无水Na2SO4易结合水形成结晶水合物。
（1）
蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（2）
由分析可知，仪器B的作用是冷凝、回流，提高原料利用率，故答案为：导气兼冷凝回流；
（3）
步骤2应为蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶和温度计，故答案为：温度计，锥形瓶；
（4）
由分析可知，步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去丙炔酸，有机物与Na2CO3溶液不互溶，分离出有机相的操作名称为分液，故答案为：丙炔酸；分液；
（5）
步骤4中加入无水Na2SO4，利用其易与水形成结晶水合物的性质干燥丙炔酸甲酯，故答案为：干燥丙炔酸甲酯。
6. S2->K+ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O 离子键、(非极性)共价键 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ HClO4>H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强
【分析】M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z形成6条共价键，Z为S元素，Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍，Y是O元素，X形成3条共价键，且X在Y元素前面，则X为N元素，M形成1条共价键，且排在最前面，M为H元素，W形成1条共价键，且在S后面，故W是Cl元素，Q与M同主族，Q为K元素。
【详解】（1）根据分析，W为Cl元素，离子结构示意图为；
（2）根据分析，Z、Q两种元素为S和K，两种离子核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，故S2->K+；
（3）根据分析，X为N，氢化物为NH3，电子式为；实验室制氨气用NH4Cl和Ca(OH)2共热制得，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O；
（4）根据分析，Q为K，其过氧化物与过氧化钠相似，含有的化学键有离子键和（非极性）共价键；K2O2与水反应生成KOH和O2，离子方程式为2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属性Cl>S，故酸性HClO4>H2SO4；单质氧化性强弱可用置换反应进行比较，取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强；
7. (1) 第二周期第VA族 离子键、共价键
(2)H2O
(3) N3->O2->Na+
(4) >
【分析】X能形成1对共用电子对，则X为H元素，Y形成4对，则Y为C元素，Z形成3对，则Z为N元素，Q形成2对，则Q为O元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素；
(1)
元素Z为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；元素W为Na和Q为O形成的一种化合物是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，过氧根中是共价键，电子式为：，含有化学键的类型为离子键、共价键；
(2)
元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物分别是CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O>N>C，稳定性最强的是H2O；
(3)
电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是N3->O2->Na+；Na+质子数为11，核外电子数为10，,结构示意图为：，；
(4)
非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性>，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Se>As，则酸性：。
8. (1) Cl->Na+>Mg2+>Al3+
(2) 离子键、共价键
(3) Ga H3PO4 AsH3
(4)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强
【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。
（1）
元素d为O，其原子结构示意图为： ，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
（2）
化合物cd2为CO2，其电子式为： ，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键。
（3）
同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3。
（4）
设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。
9. 羟基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CHCH3 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【分析】淀粉在稀硫酸加热的条件下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即M为乙醇；乙醇被氧化生成A，A为乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，则A、B分别为乙醛、乙酸；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯；乙醇脱水生成乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷。
【详解】(1)分析可知，M为乙醇，含有的官能团为羟基，乙烯生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应；
(2)③的反应为乙醇氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)丙烯的加聚反应与乙烯类似，相当于丙烯中的甲基占据乙烯中一个氢原子的位置，方程式为nCH2=CHCH3；
(4)⑤为乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水的反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(5)lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质E，则E中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为 、 。
10. (1) CH2=CH2 羟基
(2) 加成反应
(3)
(4)nCH2=CHCl
(5)ac
【分析】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，继续氧化生成乙酸CH3COOH；乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再发生消去反应生成CH2=CHCl，发生加聚反应得到聚氯乙烯；
(1)
石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；
(2)
反应②是乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应③是乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，反应的化学方程式是；
(3)
乙酸和B为乙醇在一定条件下反应生成有香味的物质即乙酸乙酯，反应的化学方程式；
(4)
反应⑦是CH2=CHCl发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是nCH2=CHCl；
(5)
a.淀粉属于多糖，相对分子质量较大，是高分子化合物，聚氯乙烯是高聚物，相对分子质量较大，是高分子化合物，故a正确；
b.淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需用银氨溶液检验葡萄糖的存在，故b错误；
c.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，故c正确，
d.人体不含纤维素酶，纤维素在人体内不水解，故d错误；
故答案为：ac。
11. (1) C6H12O6 羟基、醛基 CH3CHO
(2)酯化反应(或取代反应)
(3)取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2
【分析】淀粉在糖化酶作用下水解生成单糖A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2，乙醛发生催化氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
（1）
由分析可知，A为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，所含官能团为羟基、醛基，C为乙醛，结构简式为CH3CHO。
（2）
反应⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯。
（3）
A为葡萄糖，葡萄糖中含醛基，因此实验室检验葡萄糖的操作为：取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀。
（4）
反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（5）
E为乙酸乙酯，与乙酸乙酯具有相同官能团且互为同分异构体的有机物属于酯类，除HCOOCH2CH2CH3外，另外两种物质为CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2。
12. 放热 (aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-346kJ·mol-1 A 从M到N 2+12H++10e-=N2↑+6H2O O2+2H++2e-=H2O2 10
【分析】(1)①根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量；
②根据电解装置，Ag-Pt电极上N原子得电子，生成氮气，为负极；
(2)①阴极中氧气得电子与溶液中的氢离子反应生成过氧化氢；
②废液达到排放标准时的浓度变化，计算转移电子数目及体积。
【详解】(1)①根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量，则第一步反应为放热反应；根据图像，∆H1=-273kJ/mol，∆H2=-73kJ/mol，则总反应为放热反应，∆H=-346kJ/mol，热化学方程式为(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-346kJ·mol-1；
②根据电解装置，Ag-Pt电极上N原子得电子，生成氮气，则B电极为负极，A为正极；电解质溶液中的质子由阳极向阴极区移动，即从M到N；阴极上硝酸根离子得电子与质子反应生成氮气和水，电极反应式为2+12H++10e-=N2↑+6H2O；
(2)①根据电解装置，阴极中氧气得电子与溶液中的氢离子反应生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；
②氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L 1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准，需要反应1700mg/L，即1.7g/L，也为0.1mol/L。1mol氨转变为氮气时，转移3mol电子，电路中转移3mole-，需反应1mol氨气，需要氨氮废水10L。
13. (1)11
(2) 0.001； 0.015 bd 66.7% 变深
【解析】（1）
根据偏二甲肼结构简式，可知该物质中共价键的物质的量为11mol，故答案为：11；
（2）
①在时段，反应速率；时刻的浓度，故答案为：0.001；0.015；
②a．当时，反应已达到平衡状态，a项错误；
b．该反应气体体积发生改变，容积体积不变，当容器内总压强保持不变，该反应已达到平衡状态，b项正确；
c．当反应进行到一定时间时，会出现，不能说明已经达到平衡状态，c项错误；
d．二氧化氮有颜色，当容器内气体颜色不再变化，说明该反应已达到平衡状态，d项正确；
故答案为：bd；
③根据公式可知，此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率=66.7%；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，重新平衡后，混合气体颜色变深，故答案为：66.7%；变深。
14. (1) 大于
(2)
(3) 减小 6：7
【解析】（1）
根据表格可知：反应1：；
反应2：；
反应3：；
反应4：，根据盖斯定律，将反应1×2+反应2-反应4，得到热化学方程式，则；，则和的总能量大于的总能量，故答案为：；大于；
（2）
根据反应机理如图所示，该工艺中反应物为乙烷和二氧化碳，生成物为一氧化碳、水和乙烯，则总反应方程式为，故答案为：；
（3）
①乙炔生成，该过程得到电子，为电解池的阴极，该电极反应式为；右侧为阳极，该电极上水失去电子，生成氧气，该电极反应式为，总反应方程式为：，但是副产品还有，左侧氢离子还发生了得电子，氢离子的物质的量减小，则通电一段时间后，左池溶液中的物质的量浓度减小，故答案为：；减小；
②左侧发生的电极反应为：、，若生成的的物质的量为3mol，则消耗的和的物质的量分别为3mol、3mol，生成的物质的量为1mol，则消耗的的物质的量为0.5mol，则装置中消耗的和的物质的量之比为6：7，故答案为：6：7。
59．(1)N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=57.8 kJ·mol-1
(2)乙
(3)mol/(L·min)
(4)>
(5)d
(6)0.36
【详解】（1）N2O4转化为NO2的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，依据盖斯定律，此反应可由①+②-③得到，焓变△H=△H1+△H2-△H3=180.5 kJ·mol-1-112 kJ·mol-1-10.7 kJ·mol-1=57.8 kJ·mol-1，热化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=57.8 kJ·mol-1。
（2）由图示可知，达到平衡时，甲曲线代表物质的浓度变化量为乙曲线代表物质的浓度变化量的一半，因此代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为乙，代表N2O4气体浓度随时间变化的曲线为甲。
（3）当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，N2O4的浓度变化量为0.10mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，NO2的浓度变化量为0.04mol/L，则0～t s时，v(NO2)==mol/(L·min)。
（4）反应正向建立平衡，A点N2O4的浓度大，反应速率快，因此vA>vB。
（5）a．反应在绝热容器中进行，混合气体的温度不再改变时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．容器内气体颜色不再改变，各物质浓度不变，说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．反应前后气体总质量不变，恒容容器、体积不变，气体密度始终不变，容器内气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意；
答案选d。
（6）由图示可知，平衡时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，NO2的浓度为0.12mol·L-1，平衡常数K===0.36。
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