福建省三明市永安市名校2022-2023学年高二下学期返校考试化学试题

永安市名校2022-2023学年高二下学期返校考试

化  学

完卷时间75分钟；满分100分 ；

一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）

1．某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是

A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热  

B．保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制

C．活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体

D．保暖贴使用后内袋物质主要成分是Fe3O4

2．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. HClO溶液的导电能力弱  B. HClO易溶于水

C. HClO有强氧化性  D. NaClO溶液呈碱性

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为

A.  B.

C.  D.

4．向刚性容器中通入1 mol CO和1 mol NO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是

A. 升高温度                       B. 加入催化剂 

C. 充入更多的CO                       D. 充入更多的NO2

5．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是

A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)    △H<0

B. 2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)    △H>0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    △H<0

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H>0

6．下列四种情况里，铁的腐蚀速率最慢的是

A.                 B.                 C.              D.

7．下列劳动项目用化学用语解释不正确的是

A. 纯碱溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-

B. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓

D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-

B. 能与铝反应放出氢气的溶液中：NH、NO、CH3COO-

C. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl-

D. =10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

10．在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度1.5 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为0.6 mol·L-1。下列计算结果不正确的是

A. c平(CO)=0.9mol·L-1 B. α(CO)=60%

C. α(H2O)=40% D. K=1.0

11．下列实验能达到目的的是

12．某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A. 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1

C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定

13．海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。下列有关说法不正确的是

A. 吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka2(H2SO3)大于Kh(HSO)

B. 吸收SO2后海水露置在空气中，其pH会逐渐降低

C. 将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2

D. 若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将升高

14．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH<0的速率方程为

v正＝k正cα(NO)cβ(O2)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是

A．α、β的值分别为2、1            B．表中的x为4

C．降低温度，k正可能增大           D．若v逆＝k逆c2(NO2)，则Kc＝

15．我国科学家利用Fe1—Ni1—N—C电催化还原CO2(装置如图)，助力碳中和。下列说法

不正确的是

A. 交换膜可为阳离子交换膜

B. Zn电极附近溶液pH增大

C. 正极反应为：CO2+2HCO+2e-=CO+2CO+H2O

D. 理论上每生成1molCO，外电路中转移2mol电子

16．常温下，向20mL 0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH−浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是

A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强

B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

c(OH−)＝c(CH3COOH)+c(H+)

D．b、d两点溶液的pH相同

二、填空简答题（共52分）

17．（16分）Ⅰ．电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

（1）图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的________极（填“a”或“b”）。

（2）图甲中a极上发生的电极反应是                          。

（3）生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少     g。

Ⅱ．工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

（1）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2（合成气），可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括：反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ∆H1＝+247.3 kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)   ∆H2＝+41.0 kJ·mol−1

①相同条件下CO2 (g) + 4H2 (g)CH4 (g) + 2H2O (g) 的∆H＝      kJ·mol−1。

②该反应工业生产适宜的温度和压强为            （填标号）。

A．高温高压      B．高温低压      C．低温高压      D．低温低压

（2）CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H<0，

实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强

的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为_________。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp＝____atm−2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是          （填标号）。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比       有利于提高CO2的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小

18．（12分）实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

（1）KMnO4标准溶液应盛放在____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（2）滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为____。

（3）H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象

是__           _。

（4）“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是____。

A. 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管       B. 滴定终点时，仰视刻度线

C. 滴定终点时，发现滴定管中出现气泡       D. 滴定时间过长

（5）为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。

①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、____。

②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有____。

19．（12分）常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)。

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

（3）④的水解平衡常数Kh=___________。

（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③____④(填“>”“<”或“=”)。

（5）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

20．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，

还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②______________。

（2）c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应

开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能

是_________（不考虑溶液温度变化）。                         

（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝______________。

（4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

从滤液⑤中获得稳定 NiSO4•6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥 。

（5）分离出NiSO4•6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤

液         的位置（填②、③、⑤），其目的是_________