2022-2023学年天津市河东区高三上册化学期中模拟试题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年天津市河东区高三上册化学期中模拟试题（AB卷）含解析，共27页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，已知，下列实验操作或实验设计正确的是，对异丙基苯甲醇可以用于制备香料，二氯砜在制药行业中用途广泛等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生产、生活密切相关。下列相关说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分均是蛋白质B．工业上电解MgCl2溶液可以制备Mg
C．活性炭兼具有除异味和杀菌的作用D．Na2O2可用于潜水艇中O2的来源
2．已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是
A．将溶于水，溶液中的数目为NA
B．60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NA
C．标况下，含共用电子对的数目为3NA
D．每生成时，该反应转移电子数为3NA
3．下列实验操作或实验设计正确的是
A．提纯乙酸乙酯B． Fe3+的检验
C．制取少量O2D．中和反应热的测定
4．X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是
A．原子半径：XC．X、Z和M三元素组成的化合物只可能含共价键D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易
5．对异丙基苯甲醇(N，结构简式为)可以用于制备香料。下列关于N的判断正确的是
A．不能被氧化B．其苯环上的一氯代物一共有4种
C．能和乙酸发生取代反应D．分子内所有碳原子均共平面
6．以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含的废水和含甲醇的废水(装置如图)；但是，在应用中发现离子浓度越大，去除率就越小。下列分析一定错误的是
A．电极Ⅱ为燃料电池的负极
B．电极Ⅰ上的反应为
C．理论上，可以处理
D．上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化
7．25℃时，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lg Y[Y代表或]关系如图。下列相关结论正确的是
A．曲线a表示pH与的变化关系
B．25℃时，H2A的约为10-7.2
C．当溶液的pH=6时，
D．滴入20.00mL NaOH溶液时，
8．二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实活性炭验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。
(3)通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①___________；②___________。
(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为___________ (填标号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。
(5)用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。
9．氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。
(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：
第一步为；
第二步为___________；
其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中___________。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。
②滴定终点的判断依据是___________。
10．氢的热值高、无污染使其成为理想的能源，工业上已经实现量产化制取氢
①
(1)相关化学键键能数据如下表所示。
a=___________。
关于反应①中CO2产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。
(2)利用 CO2和制备甲醇。工业中制备甲醇的原理如下
②
现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和初始投料分别按1.0ml/L和4.0ml/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。
①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0～2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应②速率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知M点，该状态下，的分压___________(写出含a的表达式)。
(3)用各物质的平衡分压表示反应②的平衡常数，表达式___________；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(4)电催化还原CO2。工业上利用电解原理，通过铜电极(阴极)催化将CO2还原为CO，其反应过程如图：
已知步骤Ⅱ为慢反应，步骤Ⅲ为快反应，则步骤Ⅱ的活化能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)步骤Ⅲ；铜电极(阴极)上发生的总反应为___________。
11．二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H3O+中氧原子的杂化方式为___________，H3O+空间构型为___________。
(3)表示处于同一平面上的n个原子共用m个电子形成的大Π键，当时，较稳定(又叫4x+2规则)。已知C5H5Θ中所有碳原子均共平面，写出C5H5Θ()的大Π键：___________，(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+的原因是___________。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。
12．已知二氨烯丹()是一种除草剂，其合成路线如下：
(1)A的结构简式为_______，按照系统命名，C的名称为_______
(2)反应③的化学方程式为_______，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有_______(填标号)。
(3)检验E中官能团所用的化学试剂有_______。
(4)由上述反应⑥预测中的较稳定Cl是_______(选填“苯环上氯”或甲基上氧”)。
(5)写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构构简式_____。
(6)设计由丙烯和对甲基苯酚制备 (树脂)的合成线路(无机试利任选)_______。
评卷人
得分
一、单选题
评卷人
得分
二、实验题
评卷人
得分
三、工业流程题
评卷人
得分
四、原理综合题
化学键
H-H
C=O
H-O
C-H
435
745
463
415
评卷人
得分
五、结构与性质
评卷人
得分
六、有机推断题
答案：
1．D
【详解】
A．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；
B．工业上电解熔融的MgCl2可以制备Mg，电解MgCl2溶液得不到Mg，只能得到Mg(OH)2，B错误；
C．活性炭具有强吸附性，能够吸附一些有异味的分子，故具有除异味的作用，但没有强氧化性和毒性故不能起杀菌消毒的作用，C错误；
D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于潜水艇中O2的来源，D正确；
故D。
2．A
【详解】
A．由于会发生水解反应，溶液中的数目小于NA，故A错误；
B．60g的23Na37Cl物质的量，含有中子的总数为1ml×(23-11+37-17) ×NA ml-1=32NA，故B正确；
C．标况下物质的量，氮气结构式N≡N，则含共用电子对的数目为3NA，故C正确；
D．由反应，NaNO2→N2中N化合价降低了3，则每生成时，该反应转移电子数为3NA，故D正确；
故选：A。
3．B
【详解】
A．NaOH促进乙酸乙酯水解，应该选用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，A错误；
B．KSCN和FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，操作正确，所以能实现实验目的，B正确；
C．氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法，图中氧气收集方法错误，C错误；
D．缺少环形玻璃搅拌棒，否则混合溶液温度不均匀，导致测定值不准确，D错误；
故答案为B。
4．C
【分析】
由题干信息可知，X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分则Z为N，M为O，其中只有Y、Z与M处于相同周期，则X为H，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物，Y为C，W为Cl，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，X、M、Y分别为H、O和C，故原子半径：XB．由分析可知，化合物XWM即HClO具有强氧化性，能氧化，B正确；
C．由分析可知，X、Z和M三元素分别为：H、N、O，三者组成的化合物可能只含共价键，如HNO3，也可能既有共价键又有离子键，如NH4NO3、NH4NO2等，C错误；
D．由分析可知，Z为N，Y为C，则非金属性N大于C，故与氢化合时，Z单质比Y单质更容易，D正确；
故C。
5．C
【详解】
A．对异丙基苯甲醇中含有羟甲基、与苯环相连的碳上有H，故能被氧化，A错误；
B．根据等效氢原理可知，其苯环上的一氯代物一共有2种，B错误；
C．对异丙基苯甲醇中含有羟基，能和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．对异丙基苯甲醇中含有异丙基，异丙基上三个碳原子最多只能2个碳原子与苯环共平面，故不可能分子内所有碳原子共平面，D错误；
故C。
6．A
【分析】
由题干信息可知，该燃料电池中电极I为通入甲醇CH3OH，反应转化为CO2，发生氧化反应，作负极，电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，电极II为转化为Cr3+，发生还原反应，为电池的负极，电极反应为：+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，电极Ⅱ为燃料电池的正极，A一定错误，A符合题意；
B．由分析可知，电极Ⅰ上的反应为，B正确，不合题意；
C．由分析可知，根据得失电子总数相等有理论上，可以处理，C正确，C不合题意；
D．具有强氧化剂，微生物是催化剂，故上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化，D正确，D不合题意；
故A。
7．B
【分析】
根据向H2A溶液中加入NaOH溶液的反应过程可知，H2A越来越少，先生成HA-，在生成A2-，则可知曲线a代表lg随pH的变化，曲线b代表随pH的变化曲线，已知H2AH++HA-，则有Ka1=，根据曲线a可知，Ka1==101.88×10-4=10-2.12，HA-H++A2-，则有Ka2=，根据曲线b可知，Ka2==102.8×10-10=10-7.2，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，曲线a表示pH与lg的变化关系，A错误；
B．由分析可知，25℃时，H2A的约为10-7.2，B正确；
C．根据电荷守恒可知，当溶液的pH=6时，，C错误；
D．滴入20.00mL NaOH溶液时即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2===10-11.88，即HA-的电离大于水解，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：，D错误；
故B。
8．(1)球形冷凝管
(2) 饱和食盐水 ③ ② ④
(3) 提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解
(4) A 50%
(5)1∶3∶2
【分析】
由题干实验装置图可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，然后经过浓硫酸干燥后进入三颈瓶中，发生反应来制备SO2Cl2，据此分析解题。
（1）
由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故球形冷凝管；
（2）
由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，述装置各接口连接的顺序依次为①、③、②、④，故饱和食盐水；③；②；④；
（3）
有题干信息可知，SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解，通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，试剂碱石灰的两个作用分别是①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解，故提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解；
（4）
已知SO2Cl2的沸点为，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，n(Cl2)=，根据方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04ml，m(SO2Cl2)=0.04ml×135g‧ml-1=5.4g，最后得到纯净的，则的产率为，故A；50%；
（5）
用硫磺、液氯和按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则反应方程式为：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，则三者的物质的量之比1∶3∶2，故1∶3∶2。
9．(1) CuCl+2Cl-= SiO2和S
(2) 105 将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物
(3) CuCl↓+2Cl- 偏低
(4) 确保H2O2完全分解，以免引起实验误差 当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色
【分析】
本工艺流程题是利用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，“浸取”步骤中发生的反应有：，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，过滤得滤渣主要成分为SiO2和S，滤液中主要成分为Al3+和，“除杂”步骤是利用氨水将Al3+沉淀除去，反应原理为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3， 过滤得到滤液主要含，向滤液加水稀释，反应原理为：CuCl↓+2Cl-，据此分析解题。
（1）
“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：
第一步为；总反应式减去第一步反应即得第二步为CuCl+2Cl-=，由分析可知，其中，滤渣的成分为SiO2和S，故CuCl+2Cl-=；SiO2和S；
（2）
由题干信息可知，的约为，即Kb==10-5，除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中=105，由于此时溶液中含有NH3·H2O，若不除去，NH3·H2O能与CuCl形成络合物而影响CuCl的产率，在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物，故105；将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物；
（3）
由分析可知，加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为CuCl↓+2Cl-；若“稀释”时加水不足，会导致上述平衡逆向移动，故会导致CuCl的产率偏低，故CuCl↓+2Cl-；偏低；
（4）
①由于H2O2能将I-氧化为I2，若H2O2为除干净，将引起实验误差，故 “加热溶液，待没有气体逸出”的目的是确保H2O2完全分解，以免引起实验误差，故确保H2O2完全分解，以免引起实验误差；
②本滴定使用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色，故当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色；
10．(1)282
(2) 0.3ml·L-1·min-1 增大 MPa
(3) 有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大
(4) 大于 CO2+2H++2e-=CO+H2O
（1）
根据反应热等于反应物总的键能之和减去生成物总的键能之和，故a=4E(C-H)+4E(OH)-2E(C=O)-4E(H-H)=4×415+4×463-(2×745+4×435)=282，故282；
（2）
①根据三段式分析：，根据M点数据可知，=20%，即x=0.2， 220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0～2min内的平均反应速率=0.3ml·L-1·min-1，无分子筛膜时，升高温度，任何反应的反应速率都增大，故反应②速率将增大，故0.3ml·L-1·min-1；增大；
②由上述分析可知，已知M点，该状态下，的分压MPa ，故MPa；
（3）
用各物质的平衡分压表示反应②的平衡常数，表达式，由题干信息可知，用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过，即CH3OH和H2O可以通过，CO2和H2不能通过，故有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，故；有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大；
（4）
已知活化能越大，反应速率越慢，结合已知步骤Ⅱ为慢反应，步骤Ⅲ为快反应，则步骤Ⅱ的活化能大于步骤Ⅲ，根据反应历程图可知，该转化的总反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O即铜电极(阴极)上发生的总反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故大于；CO2+2H++2e-=CO+H2O。
11．(1) d 3d64s14p1
(2) O＞C＞H sp3 三角锥形
(3) (C5H10) 的大Π键为，较稳定，所以(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+
(4) 32 2：1
（1）
Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，为d区元素，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式：[Ar] 3d64s14p1；
（2）
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞C，H的电负性最弱，则有O＞C＞H，H3O+的价层电子对数为=3+=4，有一对孤电子对，有三对成键电子对，O是sp3杂化为正四面体，但有一对孤对电子对，故空间构型为三角锥形，
（3）
C5H5Θ()的C环是平面的，故知其中5个C原子应为sp2杂化；因5个C原子均是sp2杂化，则应各有一个未杂化的p电子参与形成5个C原子的大π键，加上负电荷的电子，共有6个电子参与形成大π键，故大π键为，(C5H10) 的大Π键为：，较稳定，所以(C5H6)比(C5H10)更易电离出H+；
（4）
金刚石的晶胞中碳原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个，一个晶胞中单独占有碳原子数目=4+8×+6×=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为8×4=32个；T-碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原子的数目，可知T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，根据，T-碳晶胞的体积应该是金刚石的8倍，而晶胞棱长=，故即T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为2：1。
12．(1) CH3-CH=CH2 1，2，3-三氯丙烷
(2) CH2Cl- CHCl-CH2Cl+NaOHCH2=CCl- CH2Cl+NaCl+ H2O或CH2Cl- CHCl- CH2Cl CH2=CCl-CH2Cl+ HCl ⑤
(3)NaOH(aq)、HNO3 (aq)和AgNO3(aq)
(4)苯环上氯
(5)CH3- CH2- CCl3，
(6)
【分析】
由C的结构简式可知A为链状结构，根据A的分子式可知A为丙烯，其结构简式为CH3-CH=CH2；根据B与氯气反应生成C为加成反应推出B的结构简式为CH2Cl-CH=CH2，D与氯气发生加成反应，则E为CH2ClCCl2CH2Cl，E再发生消去反应生成F。
（1）
据分析知，A的结构简式为CH3-CH=CH2；按照系统命名，C的名称为1，2，3-三氯丙烷；
故CH3-CH=CH2；1，2，3-三氯丙烷；
（2）
反应③为卤代烃的消去反应，其化学方程式为CH2Cl- CHCl-CH2Cl+NaOHCH2=CCl- CH2Cl+NaCl+ H2O或CH2Cl- CHCl- CH2Cl CH2=CCl-CH2Cl+ HCl；
上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有⑤；
故CH2Cl- CHCl-CH2Cl+NaOHCH2=CCl- CH2Cl+NaCl+ H2O或CH2Cl- CHCl- CH2Cl CH2=CCl-CH2Cl+ HCl；⑤；
（3）
E所含官能团为氯原子，检验其中氯原子可以用卤代烃水解的性质，发生水解反应生成氯离子后再加入稀硝酸使溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀氯化银，则需要的试剂NaOH(aq)、HNO3 (aq)和AgNO3(aq)；
故NaOH(aq)、HNO3 (aq)和AgNO3(aq)；
（4）
由反应⑥可知甲基上的氯原子参加反应较活泼，故中的较稳定Cl是苯环上氯；
故苯环上氯；
（5）
CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构构简式为CH3- CH2- CCl3，；
故CH3- CH2- CCl3，；
（6）
由可知是丙烯醛和对甲基苯酚缩聚的产物，根据所给反应物需要由丙烯制备出丙烯醛即可，具体合成路线为；
故。
2022-2023学年天津市河东区高三上册化学期中模拟试题
（B卷）
可能用到的相对分子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷 选一选（48分）
一、选一选（每题只有一个正确答案，每题2分，共24分）
1．下列成语本意涉及化学变化的是
A．刻舟求剑 B．杯弓蛇影 C．滴水穿石 D．春风化雨
2.预防没有仅要采取必要的防护措施，也要加强营养，提高自身免疫力。某学生的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、豆腐汤。从营养均衡的角度，你认为食谱中还应添加
A. 炒鸡蛋 B. 醋熘白菜 C. 清蒸鱼D. 牛奶
3.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是
A. 扇灭－隔绝氧气B. 剪掉灯芯－隔离可燃物
C. 湿抹布盖灭－隔绝氧气D. 水浇灭－降低温度至着火点以下
4. 下列说确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
B. 铝的抗腐蚀性强，说明铝的化学性质稳定
C. 生活中常用煮沸的方法实现硬水的软化
D. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，所以应大量摄入碘元素
5．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，没有正确的是
A．该粒子属于金属元素
B．该粒子原子核内有11个中子
C．该元素的一个离子中含有10个电子
D．在发生化学变化时易变成阳离子
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释正确的是
A. 碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应生成二氧化碳气体——二者都含有碳酸根离子
B. 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间的间隔变大
C. 金刚石和石墨的物理性质没有同——构成它们的原子没有同
D. 酸、碱、盐溶液都能导电——溶液中都有移动的电子
7. 归纳法是学习化学的重要方法，下列图示正确的是
A. 基本反应类型B. 物质的分类
C. 地壳中元素的含量D. 金属的化学性质
8. 下列关于物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、消石灰都属于碱
B．氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质
C．空气、淀粉溶液、白酒都是混合物
D．糖类、蛋白质、酚醛树脂都是高分子化合物
9.下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧
B. 制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C. 处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤
D. 检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液
10. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组
11. 下列各组离子在强碱性的无色溶液中能大量共存的一组的是
A. Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB. NH、Na+、SO、Cl-
C. Ba2+、K+、OH- 、Cl-D. H+、Mg2+、HCO、NO
12. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图，有关说确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应的生成物都是化合物
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．参加反应的A与B的分子个数比为1︰1
二、选一选（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
13．下列关于催化剂的说确的是
①二氧化锰可做任何反应的催化剂
②催化剂在化学反应前后质量和性质均没有变
③某些化学反应可以有多个催化剂
④一种物质可以催化多个化学反应
⑤催化剂既能加快，也能减慢化学反应速率
⑥所有化学变化都需要催化剂
A．①②⑤ B．③④⑤C．②④⑥D．②④⑤
14．有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）聚合而成的，下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法没有正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯是有机高分子化合物
B．甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氢原子个数比为5︰8
C．甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲基丙烯酸甲酯分子中氢元素的质量分数最小
15. 某同学欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说确的是
A. 称量时，若天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡
B. 量取水时，可用规格为50mL的量筒
C. 量取水时，若俯视读数，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
16.下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+== Cu2++H2↑
B．将氧化镁与醋酸溶液反应：MgO+2H+==Mg2++ H2O
C．将铜片硝酸银溶液中：Cu+2Ag+== Cu2++2Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
17．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，若四种物质都由分子构成，则下列说法没有正确的是
A．乙一定是化合物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丁的质量比为3︰2
D．若甲和丁的相对分子质量比是1︰4，则反应 生成的甲和丁的分子个数比为1︰2
18．下列除杂（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是
19．下列图像和对应叙述表示错误的是
①表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
②反映某个化合反应中各物质质量与时间的关系
③表示足量的锌和铁与等质量等溶质质量分数的稀硫酸的反应
④表示向硫酸和硫酸镁的混合溶液加氢氧化钠溶液至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如下图），下列说法没有正确的是
A．该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．分析图二知：胶头滴管滴入的液体是NaOH溶液。当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为蓝色
C．分析图三温度变化图像可知：中和反应是放热反应，
D．实验中各同学所得温度变化图像没有同的原因可能是所用碱溶液以及酸溶液的浓度没有同或质量没有相等，可采用变量法进行验证。
第Ⅱ卷 非选一选（52分）
三、填 空 题（四个大题，共46分）
21．（14分）Ⅰ．（1）戴口罩是有效防护新型冠状措施之一。医用外科口罩，主要以聚丙烯树脂（一种塑料）为生产原料，口罩的生产原料属于 材料（填“金属”、“复合”或“有机合成”）。
（2）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 （填“元素”“原子”或“分子”）；8消毒液中的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 。84消毒液的消毒原理是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），写出该反应的离子方程式： 。
（3）使用84消毒液时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：2HCl+NaClO═X↑+NaCl+H2O。X的化学式是 。
（4）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
①煤、石油和 常称为化石燃料。
②下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是 。
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
Ⅱ．（5）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
铜元素： ； 2个氢原子： ；5个水分子： ；
碳酸根离子： ；符号“5Al3+”中的上标“3+”表示 。
22．（10分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的 。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程，防止铁锅锈蚀的方法是 。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学反应方程式 。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的性顺序，下列选用的药品可行的是 （填字母）。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，
充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
（6）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向是 （选填“偏左”、“”或“偏右”）。
23．（11分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。
（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要_________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，
可观察到的现象是_______。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如右图所示，电极没有与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (从氢气和氧气在水中的溶解性大小分析)。
（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质管，结果得到了氢气，同时管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。补充完整此反应的化学方程式为3Fe + 4H2O ===+ 。
（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。
24．（11分）向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为；
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到(填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：：，试对以上现象作出合理的解释：。
四、分析与计算（本大题共1个小题，请写出简单的计算步骤，共6分）
25．化学兴趣小组测定某硫酸铜（相对分子质量为160）溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡（相对分子质量为208）溶液，恰好完全反应。
（1）反应的离子方程式为 。
（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
化学答案
1-5 CBACB 6-10 ADCCB 11-15 CABAB 16-20 CDBCB
21．（除标出的每空1分，共14分）
（1）有机合成
（2）元素； +1； ClO-+H2O+CO2＝HCO3-+HClO （2分）
（3）Cl2 （4）①天然气； ②BC（2分）
（5））Cu； 2H； 5H2O；CO32﹣； 每个铝离子带有3个单位的正电荷
22．（除标出的每空1分，共10分）
（1）延展性高温
（2）水和氧气； 保持干燥洁净
（3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（4）AC （2分）
（5）银、铜 （2分）（6）偏左（2分）
23.(11分) (1)b、c、d、g(2分)
(2)①验纯(1分)②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生(1分)
(3)增强导电性(1分)在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(1分)
(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2分)
(5) (2分)
空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)
24．（11分） Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（2分）
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（2分） (2)红褐（1分） (3)乙（1分） 胶体和溶液（1分） (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色（2分） 盐酸中的氯化氢为电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色（2分）
25．（6分）解：（1）SO42-+Ba2+===BaSO4↓（2分）
（2）氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%＝10.4g。（1分）
设硫酸铜质量为x 。
160x=20810.4gx＝8g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g40g×＝20%
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。 （3分）
A.化学与生活
B.化学与健康
生活中用洗洁精清洗油污的原理是化作用
实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖
老年人缺钙易得骨质疏松症
人体缺乏维生素A易得夜盲症
C.化学与材料
D.化学与环境
塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料
玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金
温室效应的形成主要与CO、CH4有关
酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
Fe粉（炭粉）
稀硫酸
加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2（HCl）溶液
碳酸钙粉末
加入过量试剂、充分反应，过滤
C
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
D
KNO3（CuSO4）溶液
Ba(OH)2溶液
加入过量试剂、充分反应，过滤