浙江省北斗星盟2022-2023学年高三上学期适应性考试（一模）化学含答案

这是一份浙江省北斗星盟2022-2023学年高三上学期适应性考试（一模）化学含答案，共15页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列有关化学用语表述正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
  高三化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填涂准考证号；学校、姓名、班级、考场号、座位号写在指定位置：3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  -23  -27  -28  P-31  S-32  -35.5-64  -65  -80  -108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（    ）A. B. C. D.2.灼烧操作中不需要用到的仪器是（    ）A.酒精灯B.坩埚钳C.泥三角D.蒸发皿3.下列物质溶于水能导电的非电解质是（    ）A. B. C. D.4.下列俗名与物质对应的是（    ）A.铁氰化钾： B.尿素：C.黄铁矿：  D.重晶石：5.下列说法正确的是（    ）A.D与T是两种不同的元素 B.1,3-丙二醇与乙二醇互为同系物C.苯乙烯与对二甲苯互为同分异构体 D.、、互为同素异形体6.下列有关化学用语表述正确的是（    ）A.酰胺基：  B.的VSEPR模型名称为三角锥形C.的价层电子排布式： D.硝基苯：7.下列说法不正确的是（    ）A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶B.抗坏血酸（Vc）能被氧化为脱氢抗坏血酸，可做水果罐头的抗氧化剂C.石油减压蒸馏的目的是得到轻质油D.石油在加热和催化剂作用下，通过结构重整，链状烃可变为环状烃8.下列有关生活中的化学知识不正确的是（    ）A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B.铁制品通过发蓝处理，在其表面产生致密的氧化物保护薄膜C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料9.下列说法正确的是（    ）A.除去铁粉中混有的：加热使碘升华B.用陶瓷坩埚高温煅烧固体C.将乙酸滴入碳酸钠中，并将生成的气体通入苯酚钠溶液，可知酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚D.实验受创伤时应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷10.下列说法不正确的是（    ）A.锗元素形成的单质具有半导体的性质B.氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强C.、1800K下，成功制得共价晶体，该共价晶体可作制冷材料D.加热晶体和晶体，破坏的作用力不相同11.下列说法不正确的是（    ）A.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃B.利用质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪及X射线衍射仪能获取有机物的结构信息C.两种互为同分异构体的二肽水解之后得到的氨基酸可能相同D.“吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应，转移电子数为B.0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应，生成的分子数为C.1L溶液中含的数目为D.24g石墨中约含有个六元环13.下列反应的离子方程式正确的是（    ）A.氨水中通入过量：B.溶液中滴入少量溶液：C.新制氯水中加入少量：D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：14.以肼（）为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是（    ）A.是氧化剂B.还原性：C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1D.生成0.5mol时转移1mol电子15.的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（    ）A.1mol与足量溶液反应时消耗6molB.核磁共振氢谱共有13个吸收峰C.虚框内所有原子共面D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应16.X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是（    ）A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种B.简单离子半径：C.将X的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为17.25℃时，二元弱酸的，，下列说法正确的是（    ）A.0.1mol/L的与分别稀释100倍，稀释后溶液：B.中和等、等体积的与溶液消耗的量相同C.25℃时，向溶液中加入溶液至，则D.等浓度、等体积的溶液与溶液混合，则18.对于、、三种物质，下列说法不正确的是（    ）A.在空气中易被氧化 B.可通过过饱和溶液结晶脱水制得C.与水反应可得到硫酸氢钠 D.因价的硫元素体现强氧化性19.在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（    ）物质191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大C.反应的标准摩尔熵变D.推测羰基硫的标准摩尔熵小于20.室温下过氧化铬（）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5mL的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：时间/46810t2025354.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是（    ）A.4～6min内反应的平均速率B.推测表中t的取值范围为：C.8～10min内反应生成的体积为0.8624mL（标准状况）D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的21.利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是（    ）A.转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接B.电池工作时，负极电极反应式为：C.该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量D.理论上当消耗2.24L（标准状况）时，电池中两池质量差改变2.8g22.常温下，向20mL溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如下图，其中Ⅰ代表，代表，Ⅲ代表。下列说法正确的是（    ）A.在水中的电离方程式是：、B.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液显碱性C.当时，溶液中：D.当时，溶液中：23.下列说法正确的是（    ）A.存在对映异构体，则也存在对映异构体B.与反应生成、，则与反应也生成、C.常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水D.酸性：，则碱性：24.根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）A.由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数C.图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀D.已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂25.下列实验方案设计正确的是（    ）A.验证具有漂白性，将气体通入紫色石蕊中，石蕊先变红后褪色B.向100mL0.1mol/L溶液中加入100mL0.1mol/L氨水生成蓝色沉淀1.29g，说明沉淀为C.将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中，观察到铁皮附近的琼脂变红色，未观察到蓝色，牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。（2）硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子（）的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为__________。（3）硫单质（）难溶于水，易溶于，是__________。（填“极性分子”或“非极性分子”），硫单质易溶于溶液，形成，其中，的空间构型为__________。（4）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为__________。 三氧化硫熔点613K289K182K（5）立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数为__________。（列出计算式，用含d、的式子表示）。27.化合物X由三种元素组成，某兴趣小组按如下流程进行相关实验：已知：①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色，蓝色成分较多时呈青色，黄色成分较多时呈绿色。请回答：（1）组成X的元素为__________。X的化学式为__________。（2）溶液B通入过量发生反应的离子方程式__________。（3）青色溶液转化为绿色溶液的原因（结合离子方程式说明）__________。（4）绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式__________。（5）气体E与镁在一定条件下可反应，将产物溶于过量盐酸，设计实验检验溶液中含有的阳离子（除外）：__________。28.（10分）卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。①图中四种的热稳定山小到大的顺序是：__________。②  __________。某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量和进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是__________。（选填序号）。A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变E.容器内的固体的质量不再改变③工业上用金属与反应制取时，常加入少量水，水的作用是__________。④常用作感光剂和镇静剂，工业制得的固体常含有固体。现有含质量分数为14.35％的固体100.00g，可用饱和溶液一次性浸泡，恰好溶解除去固体，需要的饱和溶液的体积至少为__________mL。（保留4位有效数字）（已知常温下，）（2）将一定量的在T℃、压强下发生反应：，测得平衡时的分解率为a，求该温度下此反应的平衡常数__________。（用含a的式子表示。其中、、为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数）（3）向11mL溶液中加入适量溶液，16分钟时测得生成的体积（已折算为标准状况）为44.8mL。资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如左图所示，在右图中画出在0～16分钟内产生的物质的量随时间的变化示意图。29.（10分）铁钠（用表示，摩尔质量为421g/mol）为高效补血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为：。已知（乙二胺四乙酸，可表示为）熔点240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。实验步骤：（ⅰ）制备：取一定量于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。（ⅱ）制备铁钠：将、、加入三颈烧瓶中（装置如图所示），搅拌，缓慢滴加溶液，控温80℃，反应60min。经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后先用冰水洗涤，溶液再用乙醇洗涤，晾干得到产品。请回答：（1）步骤（ⅰ）溶解时，是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释？__________。（填“是”或“否”）（2）下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是__________。A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中，可缩短过滤时间C.洗涤需遵循“少量多次”原则，既可将沉淀洗净，又尽可能减少沉淀的溶解损失D.步骤（ⅰ）中可用溶液验证沉淀是否已洗净（3）装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因是__________。（4）步骤（ⅱ）中用乙醇洗涤的目的是__________。（5）称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定：重复操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。已知：。①发生反应的离子方程式为__________。②样品中的质量分数是__________％（用含m、c、V的代数式表示）。③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数__________（填“偏小”、“偏大”或“无影30.（12分）抗癌药物盐酸苯达莫司汀合成路线如下。请回答：（1）化合物C中含氧官能团有硝基、__________（填名称）。（2）化合物B与试剂X的反应原子利用率是100％，化合物B和试剂X的结构简式分别是__________、__________。（3）下列说法正确的是__________。A.化合物C具有两性  B.化合物B→化合物C为加成反应C.化合物G的分子式为 D.盐酸苯达莫司汀属于水溶性盐类物质，有利于药物吸收（4）写出化合物D→化合物E的化学方程式__________。（5）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。①谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有苯环结构，无键和键；②能发生水解反应，且1mol化合物B最多消耗2mol。（6）由乙烯制备乙酰化试剂的合成路线及相应收率如下：已知形成酰胺能力：羧基＜酸酐＜酰氯现以乙烯、甲苯为原料，设计最佳合成路线制备（用流程图表示，无机试剂任选）。 参考答案一、选择题（50分）题号12345678910111213答案CDBBBACCDCADC题号141516171819202122232425 答案CBCDDDBCCABC 二、非选择题26.（8分）（1）2:1或1:2（1分）   （2）（1分）（3）非极性分子（1分）  V形（1分）   （4）或（2分）（5）计算过程，设晶胞参数为a，，，（合理即给分2分）27.（10分）（1）、、O（1分）   （2分）（2）（1分）（3）为吸热反应，加热，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，青色转变为绿色。（2分）（4）（2分）（5）取少量混合溶液分装在两只试管中，一份加足量氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量，若一直有白色稳定的沉淀，则含有。（2分）28.（10分）（1）①（1分）②（1分），A（1分）   ③催化剂（1分）   ④20.00（2分）（2）（2分）（3）（2分）29.（10分）（1）否（1分）   （2）AB（2分）（3）体系密封，反应加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大（1分）（4）洗去表面的水份，乙醇易挥发，有利于产品快速干燥（2分）（5）①（1分）   ②（2分）   ③偏大（1分）30.（12分）（1）羧基  酰胺基（1分）（2）（1分）  （1分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）（合理即可）（3分，每个1分）（6）（2分，答案合理，但非最佳化方案给1分）