2020-2021学年江苏省盐城市高二学业水平合格性考试模拟卷（一）（12月） 化学 word版

江苏省盐城市2020-2021学年高二学业水平合格性考试模拟卷（一）（12月）

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量C—12　N—14　O—16　S—32　I—127

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分. 在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2020年诺贝尔化学奖得主埃马纽埃尔·卡彭蒂耶和詹妮弗·杜德纳发现了CRISPR/Cas9“基因剪刀”，该技术可精确改变动植物和微生物的DNA。DNA分子中一定含有的元素是(　　)

　  A. 碳   B. 铁      C. 钙       D. 锌

2. K2FeO4可用作自来水的杀菌消毒剂，它属于(　　)

    A. 酸      B. 盐      C.  氧化物      D. 碱

3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

    A. 纯碱——NaOH            B.  漂白粉——NaClO

C. 胆矾——CuSO4·5H2O      D.  大理石——Ca(OH)2

4. 用一束光通过鸡蛋清和水的分散系时，产生丁达尔效应，说明鸡蛋清和水的分散系属于(　　)

    A. 溶液      B. 胶体      C. 悬浊液  D. 乳浊液

5. 下列关于CO2气体的说法错误的是(　　)

    A. 标准状况下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L 

B. 1 mol CO2气体质量为22 g

C. 1 mol CO2气体中分子数约为6.02×1023 

    D. 1 mol CO2气体中氧原子为2 mol

6. 蛋白质是人类必需的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是(　　)

    A. 薯片      B. 面条      C. 蔬菜      D. 鱼肉

7. 利用铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可焊接钢轨，该反应属于(　　)

A. 复分解反应      B. 化合反应      C. 分解反应      D. 置换反应

8. 下列关于自然资源的利用中，不涉及化学反应的是(　　)

A. 铁矿冶铁　　  B. 原油分馏　　  C. 海水提溴　　  D. 煤炭炼焦

9. 下列物质中含有共价键的是(　　)

A.  MgCl2　　  B.  NH4Cl　　  C.  KCl　　  D.  Na2S

10. 下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。

实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL－1～1.26 g·mL－1范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有(　　)

A. Ca2＋、SO、Mg2＋、Br－  B. Ca2＋、SO、Mg2＋、Na＋

C. Ca2＋、SO、Mg2＋、Cl－  D.  Na＋、SO、Mg2＋、Br－

11. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 苯的结构简式：C6H6

B. 氯离子的结构示意图：

C. 氨分子的电子式：

D.  NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

12. 反应SiO2＋2CSi＋2CO↑可用于制取粗硅，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.  SiO2是还原剂　　  B.  Si是氧化产物

C.  SiO2中硅元素被还原　　  D. C发生还原反应

13. 下列实验方案不能达到目的是(　　)

A. 用向上排空气法收集氨气 

B. 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

C. 用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 

D. 用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

14. 下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A. 用①装置除去粗盐水中混有的泥沙　　  B. 用②装置加热碳酸氢钠固体制备碳酸钠

C. 用③装置制取蒸馏水　　  D. 用④装置分离水和汽油

15. 在含有大量Ba2＋、NO、Al3＋的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

A.  SO　　  B. CO  C.  Cl－  D.  OH－

16. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 用醋酸除水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

17. 下列物质中，互为同分异构体的是(　　)

A. H和D

B. O2和O3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3

D. 正丁烷和异丁烷

18. 下列关于甲烷的叙述错误的是(　　)

A. 甲烷是天然气的主要成分　　  B. 甲烷分子具有正四面体空间结构

C. 甲烷是最简单的有机物　　  D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

19. 下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应　　  B. 金属镁和盐酸的反应

C. 石灰石在高温下分解的反应　　  D. 乙醇在空气中燃烧的反应

20. 下列有机反应的化学方程式错误的是(　　)

A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

B. ＋HNO3＋H2O

C.  CH4＋2O2CO2＋2H2O

D.  CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2

21. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2＋O22SO3，下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A. 一定条件下SO2能100%转化为SO3 

B. 升高温度能加快反应速率

C. 使用合适的催化剂能加快反应速率　　 

D. 增大O2的浓度能加快反应速率

22. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. 铜片作负极

B. 锌片发生还原反应

C. 将电能转化为化学能

D. 电子由锌片经导线流向铜片

阅读下列材料，回答23～26题。

《新能源汽车产业发展规划(2021－2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池、宁德时代的811三元锂电池(镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料，石墨碳棒为负极材料)，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池……

23. 核素Ni的中子数是(　　)

A. 28　　  B. 63　　  C. 35　　  D. 91

24. 锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是(　　)

A. 电子层数　　  B. 质子数　　  C. 最外层电子数　　  D. 核外电子数

25. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是(　　)

A. CH4的热稳定性比SiH4的强  B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大

C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态  D.  CO2可溶于水，SiO2不溶于水

26. 磷是第三周期ⅤA族元素，下列有关磷元素性质推测正确的是(　　)

A. 原子半径比氮的大

B. 最高化合价为＋5价，PH3中磷的化合价为＋3价

C. 单质与氢气化合的反应条件比硫的更容易

D. 最高价氧化物的水化物的酸性比氯的强

二、 非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27. (6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

A　　　　　  　　B　　　　　　C　　　　  　　D

(1) B中的含氧官能团名称为__________________________。

(2) A→B的反应属于________反应(填“取代”或“加成”)。

(3) B→C的化学反应方程式为________________________________。

(4) 下列关于D物质的说法正确的是________(填序号)。

A. 常温下是一种无色无味的液体  B. 一定条件下能与乙醇发生酯化反应

C. 能与Na2CO3溶液反应  D. 能与溴水发生加成反应

28. (6分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：

(1) “焙烧”时，能加快反应速率的措施有____________________。

(2) “酸浸”时，滤渣的主要成分是________________________(写化学式)。

(3) “焙烧”时发生的主要反应是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为____________________________。

(4) 证明所得莫尔盐晶体中含有NH的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________________________，证明含有NH。

29. (10分)蒸馏碘滴定法可测量中药材中SO2是否超标(亚硫酸盐折算成SO2)。原理是利用如图所示的装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)。实验步骤如下：

Ⅰ. SO2含量的测定

烧瓶A中加入某待测中药材粉末10 g、蒸馏水300 mL；仪器C中加入蒸馏水25 mL和淀粉试液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通入N2，一段时间后，滴入6 mol L－1盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3 min后，用0.010 00 mol·L－1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。

Ⅱ. 空白实验

烧瓶A中只加入300 mL蒸馏水，重复上述操作，消耗碘标准溶液的体积为V0 mL。

(1) 仪器C的名称是________。

(2) 滴入盐酸前先通入一段时间N2，其目的是________________。

(3) 配制0.010 00 mol·L－1碘标准溶液，需要用到的玻璃仪器有________(填序号)。

A. 天平　　  B. 烧杯　　  C. 玻璃棒　　  D. 一定规格的容量瓶

(4) 设计空白实验的目的是________________________________。

(5) 该中药材中SO2含量为____________mg/kg(写出计算过程)。

2021届高二学业水平合格性考试模拟卷(一)(盐城)

化学参考答案

1. A　2. B　3. C　4. B　5. B　6. D　7. D　8. B　9. B　10. A　

11. B　12. C　13. A　14. B　15. C　16. C　17. D　18. D　19. C　20. D　

21. A　22. D　23. C　24. C　25. A　26. A

27. (6分 )

(1) 羟基(1分)　

(2) 加成(1分)　

(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)

(4) BC(2分)(错选、漏选均不得分)

28. (6分)　

(1) 将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)(1分)

(2) SiO2(1分)

(3) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2分)

(4) 加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分)

29. (10分)　　

(1) 锥形瓶(1分)

(2) 排尽装置内空气，避免空气中的O2对SO2含量测定的干扰(2分)

(3) BCD(2分)(错选、漏选均不得分)

(4) 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差(2分)

(5) 64(V1－V0) (1分)

解：滴定过程中发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

根据I2～SO2关系，n(SO2)＝n(I2)

用于氧化SO2的碘标准液体积为(V1－V0)mL，n(I2)＝(V1－V0)×10－5 mol(1分)

所以10 g中药材粉末中n(SO2)＝(V1－V0)×10－5 mol

m(SO2)＝64(V1－V0)×10－5g(1分)

所以1 kg中药材中m(SO2)＝64(V1－V0) mg

备注：① 本卷中所有合理答案均参照给分

② 化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分

③ 计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求