2023届高三化学二轮复习专题1-工艺流程提分微专题-3 课件

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这是一份2023届高三化学二轮复习专题1-工艺流程提分微专题-3 课件，共17页。PPT课件主要包含了反应原理的应用，NaOH，当堂训练，平衡左移浸出率下降，工艺流程的评价，衡水七调考，SbCl5，能耗低或“减排等”等内容，欢迎下载使用。

9.常规及陌生化学或离子方程式书写【复分解(盐类水解、溶解度小的优先析出)、氧化还原、电池电极反应】
掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、P、O、S、卤素等单质及常见化合物的物理化学性质、制备、应用等，同时对对第4周期的过渡元素有一定的了解。
2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
2019全国1-26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-或2Mg2++2 CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
2017全国1-27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式________。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O
2016全国1-28.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
2018全国1-27（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，_____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
2H2O－4e－=4H++O2↑
2018全国2-26 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；
Zn2++2e－=Zn
（2013全国1-27）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充电过程中，发生LiCO2与Li1-xCO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
CSO4+2NH4HCO3=CCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
Li1－XCO2+LiXC6=LiCO2+6C
(1)化学反应速率的控制及平衡的移动；(2)四大平衡（化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理）原理的应用，如盐类水解及应用（调节溶液的pH除杂）
例题1、在饱和AlCl3溶液中通入HCl会出现什么现象呢？文字说明。
例题2、实验室为什么可以用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl ？为什么实验过程中溶液中会产生沉淀？用平衡移动的原理解释。
1. （2011北京26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
2Cl— +2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH—
氯气与水反应：增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解度，有利于Cl2的逸出。
2.（2012广东32）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡:
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。
加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 c(Mg2+) 降低，平衡向右移动，Ca2+与SO42—又结合成CaSO4而析出，Ca2+与SO42—浓度又降低，使平衡再向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）
Mg(OH)2、 CaSO4
3.2018华美三模-27.（15分）(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。实验室模拟利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(ⅰ)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)
PbCl42- (aq) ΔH＞0
(ⅱ)题给温度下Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因。
用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)
逆向移动，使PbCl4 －不断转化为PbCl2晶体而析出。（2分）
PbCl4－(aq)
4、2020广州四校联考27. （2）回收分银渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32—在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32—
Ag(S2O3)23—。
常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag(S2O3)23—] = 2.8×1013，Ksp(AgCl) = 1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O32—(aq)
Ag(S2O3)23—(aq)+Cl—(aq)，
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为________。③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：。
2Ag(S2O3)23— + S2O42— + 4OH— = 2Ag + 2SO32— + 4S2O32— + 2H2O（2分）
随循环次数的增加，浸出液中c(S2O32—)减小，c(Cl—) 增大，AgCl(s)+2S2O32—(aq)
Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+
Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀
SbS33-+3e-=Sb+3S2-
[Sb(OH)4]-或“SbO2-”“SbO33-”
从安全角度；绿色化学（节能减排）；原子利用率高；循环利用；原料价格低廉；操作难易程度；产品的纯度，产率的高低等角度去评价。
2020广州四校联考27.通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如下图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为。比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是。
Cu2S + 5MnO2 + 12H+
2Cu2+ + SO42— + 5Mn2+ + 6H2O
减少污染性气体SO2的排放